Аммиак упругость паров

Аммиакат ы—светлые жидкости, допускается желтоватая окраска растворы различных солей—аммиачной селитры, кальциевой селитры, мочевины или их смесей, насыщенных аммиаком. Упругость паров над аммиакатами значительно ниже, чем упругость паров жидкого аммиака. Хранят и перевозят в специальных цистернах или баллонах, рассчитанных на небольшое давление. [c.237]

Содержание азота в аммиакатах колеблется от 30 до 45% это менее концентрированное удобрение, чем сжиженный аммиак. Упругость паров в аммиакатах небольшая (около 1 атмосферы при 30 °С), но многие из них, особенно содержащие аммиачную селитру, вызывают сильное ржавление обычных черных металлов, и для их перевозки требуются цистерны из алюминия или нержавеющей стали. Пока большого распространения аммиакаты не имеют. [c.86]

Упругость паров аммиака над рассолом на входе и выходе из абсорбера рассчитываем по эмпирическому уравнению [53] [c.358]

Химические процессы, приводящие к образованию аэрозолей, весьма разнообразны, но сущность их заключается в том, что газообразные вещества в результате реакции дают твердые или жидкие продукты, обладающие весьма малой упругостью пара-Классическим примером может служить дым хлористого аммония, возникающий при взаимодействии газообразного аммиака и хлористого водорода, или, цым окиси магния, возникающий ири сгорании магния. [c.149]

В физических абсорбционных процессах в качестве абсорбентов применяют диметиловый эфир полиэтиленгликоля (селексол-про-цесс), Ы-метилпирролидон, пропиленкарбонат (флюор-процесс) три-бутилфосфат, ацетон, метанол и др. В качестве химических абсорбентов (хемосорбентов) широко используют амины, щелочь, аммиак, карбонат калия и др. Из комбинированных абсорбционных процессов, использующих в качестве поглотителя смесь физических и химических поглотителей, наиболее широкое практическое распространение получил процесс Сульфинол с использованием суль-фолана и диизопропаноламина. В отечественной газовой промышленности и нефтепереработке преобладающее применение получили процессы этаноламиновой очистки горючих газов. Из аминов преобладающее применение нашли в нашей стране моноэтанола-мин (МЭА), за рубежом - диэтаноламин (ДЭА). Среди аминов МЭА наиболее дешевый и имеет такие преимущества, как высокая реакционная способность, стабильность, высокая поглотительная емкость, легкость регенерации. Однако ДЭА превосходит МЭА по таким показателям, как избирательность, упругость паров, потери от уноса и химических необратимых взаимодействий, энергоемкость стадии регенерации и некоторым другим. [c.192]

Этот синтез следует проводить в вытяжном шкафу с хорошей тягой. Несмотря на высокую температуру кипения, диметилсуль-фат обладает высокой упругостью паров и очень ядовит. Специфическим противоядием является аммиак, который необходимо иметь под рукой, чтобы разрушить случайно разлитый диметилсульфат. Рекомендуется часто мыть руки разбавленным раствором аммиака- [c.408]

В ограниченном пока круге производных антрахинонового ряда сульфокислоты оказываются способными к иному замещению своей сульфогруппы, именно на аминогруппу. Для этого сульфокислота нли ее соль подвергаются нагреванию до высокой температуры с водно-аммиачным раствором, что сопровождается, понятно, и высоким давлением вследствие большой упругости пара аммиака. [c.189]

Внесена была также некоторая ясность [381 в вопрос о роли характера промывной жидкости в активировании силикагеля. Оказалось, что промывание нейтральных н щелочных гелей кислотой вызывает повышение их адсорбционной активности при низких упругостях пара адсорбата. Промывка тех же гелей аммиаком приводит к противоположному эффекту. [c.13]

Наиболее существенными факторами, влияющими на степень улавливания пиридиновых оснований из газа, являются т м-пература раствора в ванне сатуратора, его кислотность и концентрация в нем пиридиновых оснований При этом решающим фактором является температура Она определяет степень диссоциации пиридина и, следовательно, упругость паров пиридина над маточным раствором Высокая температура маточного раствора нарушает условия одновременного улавливания в ванне сатуратора аммиака и пиридиновых оснований В результате повышения кислотности раствора нарушается процесс образования крупнокристаллической соли сульфата аммония [c.243]

Синтез аммиака с катализатором, состоящим из железа, окиси алюминия и окиси калия Отравляется небольшими концентрациями (0,32%) паров воды количество кислорода сохраняется катализатором пропорциональным отношению квадратных корней из упругостей паров воды и водорода. Температура 450 96 [c.407]

Приблизительно те же значения получены при использовании констант, вычисленных из данных измерения упругости пара над 2 н. растворами нитрата аммония при 18°. Относительно влияния температуры уравнение (7) можно проверить также при помощи термохимических измерений Буза [2]. Из этих измерений можно определить теплоту образования тетрам.минового комплекса 19,7 ккал , что дает 4,94 ккал. на 1 моль аммиака. Отсюда температурный коэффициент [c.130]

Метод является периодическим — реакция проводится не непрерывно, а лишь до установления равновесия или израсходования исходных веществ (при удалении продуктов). Практическим исключением является случай, когда давление исходного вещества оказывается неизменным благодаря постоянной упругости пара этого вещества, термостатированного при определенной температуре. Таким путем изучалась, например, кинетика разложения аммиака [492]. Хотя и здесь процесс является периодическим, но практически он может проводиться при изких давлениях в течение длительного времени. [c.515]

Получить чистый сероводород из смеси с аммиаком методом перегонки вполне возможно, но при условии, что упругость паров двух других компонентов будет р авна нулю. Это достигается повышением давления в аппарате до 0,6—0,8 МПа. [c.164]

В темноте на воздухе фосфор светится. Это происходит оттого, что постоянно присутствующие над ним пары (несмотря на малую упругость пара белого фосфора при комнатной температуре) окисляются кислородом воздуха с выделением света. Многие вещества, например спирт, эфир, скипидар, сероводород, двуокись серы, хлор, аммиак, ослабляют или подавляют фосфоресценцию. В чистом кислороде при обычном давлении свечения не бывает, но оно появляется при уменьшении давления. При медленном окислении фосфора во влажном воздухе образуется главным образом фосфористая кислота и затем фосфорноватистая. [c.674]

В некоторых электрохимических средах концентрация солей так высока, что эти среды можно рассматривать как сольвати-рованные соли. В случае концентрированных растворов (ЮМ) многих солей в аммиаке упругость пара при умеренных температурах менее 1 атм. Это наблюдается и в концентрированных растворах -толуо.псульфоната тетраалкиламмония в воде, очень часто используемых в электрохимии органических соединений. [c.221]

При получении триметилиндия применяют в качестве катализаторов следы иода, магния и сулемы [13, 171. Триметилиндий — бесцветные, легко сублимирующиеся кристаллы, быстро окисляющиеся на воздухе. Продукт растворим в бензоле, эфире, ацетоне и жидком аммиаке. Упругость пара 7,2 мм при 30° С. Триметилиндий мономерен в парах в твердом состоянии — тетрамерен [2]. [c.407]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

Процесс состоял из первичного разделения в колонне для азеотропной перегонки, регенерации аммиака в специальной установке, удаления диацетилена при помощи специальной системы и окончательного отделения бутадиена в перегонном кубе. Очищенный бутадиен получался в колонне для азеотропной перегонки в виде остатков с примесью небольшого Количества гомологов ацетилена. Другие углеводороды отгонялись в виде йзео-тропных смесей с аммиаком. При охлаждении погон азеотропной перегонки разделялся на две жидкие фазы, после чего фаза с большим содержанием аммиака поступала в виде орошения обратно в Колонну. Углеводородная фаза повторно перегонялась для получения оставшегося в ней аммиака. Если в исходном продукте находились пропаны, то при использовании этого метода восстановления разделяющего агента возникали трудности из-за высокой упругости пара пропанов. Другой метод восстановления разделяющего агента заключается в промывке отогнанного продукта водой. [c.133]

Все большее применение в качестве промышленных хладагентов находят фреоиы (табл. 17). Они менее опасны, чем пропан и аммиак, однако расход мощности при их применении больше. Некоторые из фреонов (рис. 108) имеют упругость паров меньшую, чем аммиак и пропан, в результате чего необходимая степень сжатия при использовании фреонов ниже, что позволяет во многих случаях устанавливать центробежные компрессоры. Для их привода применяются двигатели различных типов паровые турбины (обычно непосредственно связанные с валом компрессора) двигатели с переменной и постоянной частотой вращения вала, который соединяется с валом компрессора через повышающий редуктор газовые турбины, соединенные с валом компрессора через понижающий редуктор газовые двигатели, соединяемые с валом компрессора с помощью скоростного повышающего редуктора. Центробежные компрессоры выпускаются с частотой вращения ротора 3000—18 ООО об/мин и начинают работать с глубины всасывания около 42 м на хладагентах № 11, 12 и 14. Простейшую работоспособную схему можно получить при глубине всасывания 42 м на хладагенте № И, 168 м на хладагенте № 12 и 125 м на хладагенте № 114. Минимальная [c.187]

Химические свойства новых промежуточных соединений (наравне со свойствами окислов, получившихся при обжиге), будут определять поведение огарка при последующей за обжигом химической обработке и влиять на извлечение молибдена в твердый продукт. Так, aMoOi и М0О2 не разлагаются аммиаком и увлекают молибден в нерастворимые отвалы. Важную роль играет гранулометрический состав концентрата в целом и размер зерен каждого из основных его компонентов в отдельности. Подвижность атомов в поверхностном слое зерна больше. Чем больше общая поверхность концентрата и отдельных его фазовых составляющих, тем больше их химическая активность. Соотношение размеров зерен исходных составляющих концентрата и продуктов обжига сказывается на преимущественном направлении отдельных элементарных процессов, протекающих при обжиге. Размер зерен веществ, способных испаряться, возгоняться или плавиться в процессе обжига, сказывается и на потерях с возгоном и пылью, влияет на кинетику реакций. Упругость пара вещества связана с радиусом кривизны [c.188]

Рис. 4. Кривая образования иона тетрамминмеди (II) в 0,5 2 и 5 и. растворах НН4МОз при 30= и в 2 н. растворе КН4 0з при 18 и 22 . Кривая для 2 н. раствора НН4ЫОз при 18° основана на данных прежних измерений упругости пара аммиака остальные кривые получены при помощи стеклянного электрода.

Обычно галоген, находящийся в положении 2 и 4, принято считать более ре-акционноспособным, чем галоген в 3-галогенпиридине. Удивительно, однако, что превращение 2-бромпиридина в 2-аминопиридин протекает труднее, чем соответствующее превращение 3-бромпиридипа. Хертог и Вибо [14) нашли, что для успешного осуществления превращения 2-бромпиридина его необходимо нагревать с концентрированным аммиаком до 200° 2-хлорпиридин реагирует с концентрированным аммиаком при 250° в присутствии катализатора—сульфата меди— и образует 2-аминопиридин с выходом 50% [15]. При этой температуре упругость пара аммиака достигает значительной величины, и это обстоятельство ограничивает применимость реакции. Если вместо аммиака использовать твердый комплекс аммиака с хлористым цинком, то реакцию можно проводить при более высокой температуре и без повышенного давления. Применив этот реагент, Фишер [16] получил при 200° количественный выход 2-аминопиридина из 2-хлорпиридина. [c.427]

Другое преимущество весьма высоких давлений (hyper ompressions) заключается в том. что при них аммиак легче извлекается из смеси газов. Эго об ясняется той же большой производительностью paoJTbi давления. Так как по прохождении через катализатор газы содержат 25 проц. аммиака, то парциальное давление аммиака в газовой смеси равно 250 атмосферам. Но упругость пара аммиака при 15 С равна 7 атмосферам. Поэтому при указанном парциальном давлении, достаточно охлаждения прошедших катализатор газов только холодной водой чтобы аммиак отделялся в жидком виде. Теоретически 100 = ) 97 проц. газообразного аммиака сгущается в жидкость но сжимаемость аммиака, разведенного в смеси газов, меньше сжимаемости чистого газообразного аммиака газовый остаток, составляющий после первого прохождения 60 проц. прежнего об ема, уносит с собой 2.5 проц. аммиака, поэтому около 90 проц. образовавшегося аммиака получается в жидком виде без расхода работы на охлаждение. В условиях же работы по Габер-Бошу газы после однократного прохождении через катализатор содержат 6 проц. аммиака. При 200 атмосферах и при 6-проц. содержании аммиака в смеси парциальное давление последи. [c.119]

Отсутствие общей теории приготовления катализаторов на протяжении многих десятилетий вынуждало пользоваться эмпирическими правилами. Крупным вкладом в катализ, заполнившим этот пробел, явилась теория пересыщения, предложенная С. 3. Рогинским в 1935—1941 гг. и представляющая собой общую теорию каталитически активной поверхности твердой фазы, теорию, которая учитывает кинетические и термодинамические условия образования катализатора. С. 3. Рогинский показал, что активный катализатор представляет собой вещество, имеющее избыток свободной энергии, который можно определить по теплоте растворения, упругости пара или иным путем. Из сказанного следует, что активный катализатор можно получить только из систем, в свою очередь обладающих избытком свободной энергии. Таким образом, для приготовления вещества в метастабильном состоянии и для получения наибольшего пересыщения в твердом теле необходимо выделение твердой фазы производить из мета-стабильной системы, отстоящей как можно дальше от состояния термодинамического равновесия. Выводы теории С. 3. Рогинского хорошо подтвердились на большом числе специально изученных систем. Следствием теории является утверждение о целесообразности применения повышенной скорости пропускания водорода при приготовлении металлических катализаторов восстановлением окислов металлов (получение железных катализаторов для синтеза аммиака <С, С. Лачинов), никеля для гидрогенизации органических веществ (С. 3. Рогинский, Д. П. Добычин), молибденового катализатора для деструктивной гидрогенизации нефтяных продуктов (Г. Н. Маслянский, Ф. С. Шендерович и др.). Поверхность катализатора почти всегда имеет активные центры различной структуры, этим объясняется разнообразие направлений одновременно протекающих на катализаторе реакций. Получение катализаторов с активными центрами определенной структуры могло бы позволить селективно ускорять лишь одну из нескольких термодинамически возможных реакций. Теория пересыщения, являясь общей теорией приготовления каталитически активных поверхностей, не позволяет предвидеть условия образования специфических структур избирательно действующих катализаторов, т. е. не связана с определенной моделью активной поверхности. [c.7]

Константы устойчивости амминов меди (II) были с большой точностью определены ранее по данным измерения упругости пара аммиака . Поэтому представляло интерес, как введение к общему изучению амминов металлов при помощи стеклянного электрода определить, в какой степени можно подтвердить эти измерения. [c.125]

Определение четырех первых ступенчатых констант системы при помощи приближенных формул (5), стр. 39, было выполнено ранее на основании данных измерений упругости пара аммиака над 2 н. растворами нитрата аммония при 18°. Тот же расчет здесь повторен с использованием данных измерений со стеклянным электродом, проведенных в той же среде при 30 . В качестве исходных для расчета были использованы промежу-точн )1е константы [согласно уравнению (6)] и значения р[НН,] при п = 0,5 1,5 2,5 и 3,5. Вычисленные промежуточные и конечные константы приведены в табл. 17. [c.129]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением солей бериллия, не проявляют способности (или только слабую) к образованию гидроксо-комплексов в аммиачном растворе . Поэтому понижение упругости пара аммиака над водным аммиачным раствором, которое вызывается присутствием солей лития и магния (в противоположность, например, солям калия и бария) позволяет предположить образование амминов в растворах. Однако условия образования довольно сложны, так как химическое взаимодействие здесь сопровождается физическим. В то время как образование аммина приводит к понижению упругости пара аммиака, добавление электролита будет увеличивать более или менее резко выраженный эффект высаливания аммиака. На основании измерений Гауса, Абегга и Ризенфельда ниже приведены величины относительного изменения упругости пара [c.140]

Для солей щелочных металлов данные взяты из измерений Абегга и Ризенфельда в 0,5 М растворе соли, а для солей щелочноземельных металлов — из измерений Гаусса в 0,4 М растворе соли. Можно видеть, что эффект высаливания сильно увеличивается с уменьшением размера аниона и особенно велик у иона гидроксила. Заслуживает внимания хорошо согласующийся с ожидаемыми результатами факт, что влияние соли, понижающее и повышающее упругость пара, по-видимому, представляет собой почти аддитивную сумму воздействия анионов и катионов. Нельзя решить заранее, обусловлено ли наблюдаемое уменьшение упругости пара исключительно связыванием аммиака катионами, или анионы тоже в какой-то степени связывают аммиак. Рассмотрим, однако, следующие факты [c.141]

Ректификация. Метод ректификации также основан на свойстве сульфида и гидросульфида аммония разлагаться при нагреве с выделением сероводорода и аммиака. Раздельное получение чистого сероводорода и чистого аммиака вполне объясйимо, так как эти вещества имеют различные температуры кипения —33, 35 °С для сероводорода и —60,7°С для аммиака) и значит разные упругости паров при любой заданной температуре. В ряде зарубежных НПЗ фирмы СЬеугоп Кезеаге1 (США) для обезвреживания наиболее концентрированных технологических конденсатов применяют ректификацию с раздельным выделением сероводорода и аммиака в виде товарных продуктов [109]. По данным фирмы, степень чистоты сероводорода составляет 99,5%, а аммиака 99,9%. Метод наиболее эффективен при содержании сульфидов и гидросульфидов в водах более 10 г/л. [c.163]

Основное направление научных работ — изучение состава органических соединений. Под влиянием Либиха занимался (с 1835) исследованием органических соединений. Впервые получил (1835) ви-нилхлорид присоединением хлористого водорода к ацетилену, синтезировал (1838) поливинилиден-хлорид. Открыл (1838) явление фотохимической полимеризации. Определил (1838) элементный состав хинина и цинхонина. Исследовал (1839) тиоэфиры и получил хлорированные метаны от моно-до тетрахлорметана. Изучал (1836—1837) действие серного ангидрида на органические вещества, Разработал (1840) способ получения меркаптанов действием гидросульфита калия на алкилгалогениды в спиртовом растворе. Провел точное определение теплоемкостей, теплового расширения и теплот испарения жидкостей и твердых тел. Наиболее точно для своего времени определил механический эквивалент теплоты составил таблицы упругости паров. Установил (1846) образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. Сконструировал ряд приборов воздушный термометр, пирометр, гигрометр. Занимался усовершенствованием газового освещения в Париже, Автор учебника Нача.ть-ный курс химии (1847—1849). [c.424]

В химических лабораториях условия таковы, что в воздухе лабораторного помещения легко образуются аэрозоли различного состава. Как известно, в основе образования аэрозолей лежат дисперсионные и конденсационные процессы последние наиболее часты. Образование аэрозолей в силу конденсации дисперсной фазы происходит при а) охлаждении газообразной среды, приводящем к образованию пересыщенного пара, который собирается на центрах конденсации (роль их могут играть мельчайшие твердые или жидкие частицы) б) химическом взаимодействии между двумя или более, газообразными веществами, приводящем к образованию новых веществ с малой упругостью пара, например образование ЫН4С1 при смешении в воздухе газообразного аммиака и хлористого водорода. [c.44]

Если газ для синтеза аммиака пол чается методом глубокого охлаждения коксового газа при хорошей промывке газ лшслом, очистка его от органических соединений серы не тре буется. При попадании же соединений серы на катализатор для синтеза аммиака, даже в случае небольшой упругости паров сернистых соединений при низких температурах, катализатор очень быстро отравляется. Кроме того, сера может [юпадать в циркуляционный газ из масляного тумана, уносимого газо. (см. стр. 124). [c.130]