Кривая равновесная для смеси, образующей

Изменение относительной летучести компонентов в смеси может быть достигнуто введением в смесь солей минеральных или органических кислот либо их растворов. При ректификации в присутствии солей (солевой ректификации) можно достигнуть того же эффекта, что и при экстрактивной — разделять смеси, компоненты которых имеют очень близкие температуры кипения, а также образуют азеотропы. Например, из данных о влиянии хлорида кальция в спиртоводной смеси на фазовое равновесие этилового спирта (рис. 5.7) следует, что введение соли приводит не только к ликвидации азеотропа, но и к отклонению -равновесной кривой от диагонали, что улучшает условия разделения. [c.285]

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

Аналогичным образом, если исходная водно-углеводородная смесь находится в конденсированной фазе, то последняя состоит из двух жидких слоев и в процессе ее однократного выкипания на начальном участке кривой t — е равновесная система будет состоять из одной паровой и двух жидких фаз. Две жидкие фазы сохранятся до тех нор, пока температура процесса не будет повышена до некоторого значения t, при котором одна из жидких фаз выкипает полностью, т. е. в конденсате остаются или только вода, или только углеводороды. При этой температуре t обе ветви кривой однократной перегонки, отвечающие двухфазному и однофазному жидкому остатку процесса, пересекаются. [c.92]

Рассмотрим бо.нее подробно последнюю ситуацию. Пусть концентрационная зависимость удельной свободной энергии имеет вид, изображенный па рис. 15. Рассмотрим сплав, имеющий состав с. В однофазном состоянии свободная энергия сплава определяется ординатой точки 1 и равна / (с)7. При распаде сплава на две фазы, составы которых определяются абсциссами точек и 5, его свободная энергия понижается. Она определяется ординатой точки 2. Однако самое низкое значение свободной энергии может быть достигнуто в том случае, если сплав представляет собой двухфазную смесь с составами фаз, определяемыми абсциссами точек Р я Q — точек касания общей касательной к кривой Р1У = = f( ). Значение свободной энергии этой смеси определяется ординатой точки 3. Абсциссы точек Р я Q — составы и — являются, следовательно, равновесными составами фаз этой двухфазной смеси. Таким образом, в двухфазной области диаграммы равновесия равновесные составы фаз определяются как абсциссы точек касания общей касательной к кривой концентрационной зависимости свободной энергии. Аналитически это условие выражается с помощью двух уравнений [c.60]

Типичная равновесная диаграмма, представляющая тройную систему из растворителя S, рафината R и экстракта X, показана на рис. V-5, Область, заключенная между кривыми и стороной RS, представляет составы, которые образуют два слоя при температурах 1, 2 и 3. Если масло, имеющее вязкостно-весовую константу (ВВК) Ml, обрабатывается растворителем в количестве 100% от объема масла при t , конечная смесь будет иметь состав а] так как состав лежит внутри равновесной кривой при ij, он будет разделяться на два слоя. [c.278]

Линия РВ — рабочая линия процесса, линия ЯЕ — равновесная линия. Количество растворителя, необходимое для экстракции, определяется соответствующим положением точки М на прямой РВ, не выходящей за пределы пограничной кривой, где двухфазная система становится однофазной. В результате однократного контакта образуются два слоя один экстрактный слой (на ветви пограничной кривой, расположенной на стороне растворителя В) и рафинатный слой, содержащий меньшее количество компонента С, чем исходная смесь Ру и расположенный на левой ветви пограничной кривой. Если рафинат удалить из аппарата и вновь обработать его свежим растворителем, то при этом содержание С в рафинате будет еще меньшим и мы получим схему с многократным контактом, позволяющим практически полностью выделить продукт С. [c.78]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

Процессы экстрагирования осуществляются только в области гетерогенных смесей. Так, если гетерогенная смесь общего состава характеризуется точкой М (рис. ХП-5), то такая система образует две равновесные фазы, состаи которых после расслаивания определится сопряженными точками % и Е2, лежащими на пересечении линии сопряжения, проходящей через точку М, с ветвями бинодальной кривой. [c.743]

Равновесие системы, состоящей из трех компоиентов А, В, С) с ограниченной взаимной растворимостью изображают, как и В случае трехкомпонентной системы пар—жидкость, в плоскости равностороннего треугольника (рпс. IX-7), Прн этом различают системы с одной, двумя н тремя парами ограниченно растворимых жидкостей. Признаком первой системы является неограниченная взаимная растворимость В в Л и С, но ограниченная А в С (например, бензол—этанол—вода). В диаграмме равновесия (рис. 1Х-7, а) точки D и Е соответствуют насыщенным растворам А С. Площадь под кривой DKE, носящей название биноидальной кривой, соответствует гетерогенным (двухфазным) смесям Д + В + С, а площадь вне биноидальной кривой — гомогенным трехкомпонентным растворам А В С. Каждая точка в гете- рогенной области может рассматриваться как смесь двух равновесных трехкомпонентных растворов. Так, например,, смесь. Изображаемая точкой М, образует два несмешивающихся насыщенных раствора L и N., Все смеси, изображаемые точками на прямой LN, носящей название к о н о д ы, или хорды р а в-Н о в е с и я, образуют те же растворы L и N нх составы могут быть определены по правилу рычага. В гетерогенной области Диаграммы можно провести сколько угодно конод, причем обычно [c.435]

На рис. V- приведены равновесные кривые для смесей двух компонентов а и уг, образующих азеотропную смесь с минимумом температуры [c.189]

Система с минимумом температуры кипения показана на рис. 17, б. Любая смесь имеет температуру кипения ниже температуры кипения того или другого чистого компонента. Кривые жидкости и пара сливаются в точке М. Согласно второму закону Коновалова, в точке минимума температур кипения составы жидкой и парообразной фаз равновесной системы одинаковы. Жидкости, которые перегоняются, не меняя состава, называются постоянно кипящими или азеотропными смесями. При перегонке систем, описываемых диаграммой с минимумом (рис. 17, б) температуры кипения, жидкость состава I при температуре t образует пар состава т, который богаче компонентом В. Состав дистиллята при перегонке приближается к составу азеотропной смеси (точка М), а остаток в колбе — к составу чистого компонента А. Аналогичный вывод получается при рассмотрении перегонки жидкости состава /[, где пар также стремится к составу М, а остаток — к чистому компоненту В. В подобных системах при фракционной перегонке можно получить в относительно чистом виде только тот компонент, который находится в избытке по сравнению с составом азеотропной смеси. Этот компонент остается в колбе для дистилляции. [c.73]

Необходимо здесь отметить, что хотя для физико-химического анализа гомогенных систем представления, развитые Сторонкиным,имеют определенный интерес, однако, как справедливо указывал Аносов, растворы, состоящие только из недиссоциированного соединения АВ и А или В, являются только частным случаем. Обычно образовавшееся соединение частично диссоциирует, и даже чистые компоненты А и В уже представляют смесь различных видов молекул, свойства которых определяются различными уравнениями связи. Диаграмма состав — свойство является совокупностью равновесных кривых для каждого вида молекул, образующих систему. [c.223]

КОСТИ, а нижняя — кривую плавления твердого раствора. Пространство между двумя кривыми является областью равновесных смесей двух растворов — жидкого и твердого. Например, смесь, содержащая 50 мол.% золота и 50 мол.% платины, в момент равновесия при 1400° С будет состоять из двух фаз твердого раствора, содержащего 70 мол.% платины, и жидкого раствора, содержащего 28 мол.% платины. Если бы исходная смесь содержала 60 мол. % платины, то при 1400° С образовались бы те же два раствора, жидкий и твердый, того же состава, т. е. 70 и 28 мол.%, но количество твердого раствора, содержащего 70 мол. % платины, было бы больше, чем в первом случае. [c.131]

Следует также отметить, что поскольку в ходе кристаллизации при разных температурах из расплава выпадают кристаллы твердого раствора разного состава (например, при / состава с, при t2 состава С1 и т. д.), может создаться впечатление, что полностью затвердевший расплав должен представлять собой смесь кристаллов твердого раствора разного состава. Однако при равновесных условиях (а диаграммы состояния выражают только равновесные состояния вещества) этого не произойдет. Окончательно затвердевший расплав будет состоять только из одних однородных кристаллов твердого раствора состава С2, совпадающего с составом исходного расплава. Это произойдет именно потому, что точки кривой солидуса выражают такое состояние системы, когда равновесие уже установилось, а это предполагает, что процесс диффузии прошел до конца. Поскольку на кривой солидуса данной температуре соответствует в равновесных условиях только один какой-то определенный состав твердого раствора, ранее выпавшие кристаллы другого состава должны исчезнуть в результате диффузии произойдет перераспределение вещества между жидкостью и ранее выпавшими кристаллами и образуются только кристаллы состава, определяемого соответствующей температурой. Поскольку процесс диффузии протекает сравнительно медленно, в реальных условиях при достаточно быстром охлаждении он не всегда успевает пройти до конца. Поэтому в природе [c.231]

Поэтому линии, изображающие составы равновесных жидкой и твердой фаз на диаграмме состояния (линии ликвидуса и солидуса), претерпевают в этой точке излом. На рис. 91 изображена диаграмма состояния системы, в которой компоненты А я В образуют недиссоциирующее соединение стехиометрического состава АВ. В этом случае диаграмма состояния состоит из двух частей. Левая часть от чистого компонента А до соединения АВ представляет собой диаграмму состояния системы, компонентами которой являются вещество А и соединение АВ. Правая часть представляет собой диаграмму состояния системы, состоящей из соединения АВ и вещества В. В связи с тем, что в точке АВ термодинамические свойства смесей претерпевают скачкообразное изменение, кривые солидуса и ликвидуса пересекаются друг с другом в точке, лежащей на вертикали АВ. Каждая из подсистем содержит две твердые и жидкую фазы. Последняя для подсистемы А — АВ представляет собой жидкую смесь вещества А и химического соединения АВ. Жидкая фаза второй подсистемы является смесью соединения АВ и вещества В. Твердые фазы Р и у, разделяемые вертикалью АВ различны по своей природе [c.256]

Обе реакции сильно эндотермичны, и их равновесие смещается вправо лишь при повышении температуры. Из данных рис. 31 (кривые 4 я 5) видно, что lg К становится больше нуля только выше 600°С. С целью повышения степени равновесного превращения метана процесс на практике ведут при 750—850°С и избытке водяного пара или двуокиси углерода. Поскольку при обеих реакциях образуется смесь окислов углерода и водорода, то происходит вторичный процесс их взаимодействия по реакции (3). Установлено, что соотношение окислов углерода в газах конверсии определяется равновесием водяного газа. [c.121]

Из рис. 11 следует, что линии парциальных давлений, линия кипения и равновесная линия не зависят от состава (параллельны оси абсцисс). Система образует азео-тропную смесь в точке А с минимальной температурой кипения. Кривая MAN изображает линию конденсации. [c.20]

Рассмотрим равновесные кривые температура кипения — состав смеси (рис. 7,6 и в, стр. 30), соответствующие случаю слабого взаимодействия образующих смесь жидкостей (сольватации или ассоциации). Эти графики имеют два вида с минимумом температуры кипения и с максимумом, в которых кривые состава пара и жидкости касаются Друг друга. Точка максимума или минимума температуры кипения делит весь график на две половины, из которых каждая подобна кривым на рис. 7, а, и к ней могут быть отнесены все те же рассуждения. Из графика с минимумом температуры кипения следует, что, какой бы исходный состав жидкости мы ни взяли, мы будем в процессе фракционирования получать жидкость того состава, который соответствует минимуму температуры кипения, а в остатке будет чистая жидкость А или В, в зависимости от того, исходили ли мы из состава, соответствующего левой или правой от минимума части кривой. В случае кривой с максимумом температуры кипения картина сходная, только отгон по мере фракционирования будет обогащаться чистой жидкостью Л или В, в зависимости от того, соответствовал ли исходный состав левой или правой части кривой (считая от максимума) останется жидкость, все более приближающаяся к составу, соответствующему максимуму температуры кипения. Составы жидкостей, соответствующие минимуму и максимуму кривой, называются постоянно кипящими или азеотропными смесями. Они не разделимы фракционной перегонкой. [c.33]

Курнаков предложил следующее объяснение образования бер-толлидов. В случае иррационального максимума кривой плавкости фазу V (рис. XIV,12) можно рассматривать как твердый раствор двух определенных химических соединений АтВ и АрВд с предполагаемыми точками плавления tl и /2. но в чистом виде каждое из этих соединений неустойчиво. Фигуративные точки, отвечающие этим неустойчивым соединениям, лежат в областях более устойчивых двухфазных равновесных систем из твердых растворов а+у и у + Р-В пределах же концентраций, охватываемых областью твердых растворов у. химические соединения А гВ и АрВ совместно образуют устойчивую кристаллическую решетку. Максимуму на кривой плавления таким образом отвечает твердая азеотропная смесь этих соединений. [c.391]

Диаграммы равновесия для систем с азеотропными смесями (см. рис. 2.4 и 2.5) можно было бы разделить на две части осью, проведенной через состав азеотропа. Тогда мы получили бы две диаграммы, как для обычных двойных систем. Одна из этих систем была бы образована из псевдооднокомпонентного вещества — азеотропа плюс компонент 1, а другая —из азеотропа с компонентом 2. Однако полученные диаграммы несколько отличаются от диаграмм для неазеотропных двойных систем. Отличие это состоит в том, что кривые равновесных жидкой и газовой фаз подходят к оси одного из компонентов (смесь азеотропного состава) с горизонтальной касательной. В некоторых случаях это отличие начинает играть существенную роль. Особенно это касается критической области (см. ниже). [c.58]

Если атомы веществ А и В по их радиусам, строению электронных оболочек, энергиям связей близки друг к другу и поэтому могут заменять один другого в кристаллах, образующихся из расплавов (например, Ag и Аи), то возникают непрерывные (неограниченные) твердые растворы (см. гл. IV). Над кривой ликвидуса L (рис. 6) находится область расплава, под кривой солидуса S — область твердого раствора, между ними — область кристаллизации. Если охлаждать расплав, отвечающий по составу вертикали ФФ, до точки а , отвечающей температуре Тi, то начнут выпадать кристаллы состава bi. При охлаждении от точки до точки /Са кристаллы приобретают состав, отвечающий точке Ь , а расплав — точке aj. По мере охлаждения состав кристаллов изменяется по кривой >1 — 2 — 3. а состав расплава — по кривой — Oj — а а. В точке аз при расплав окончательно закристаллизуется. Отношение количеств выпаЕЩих кристаллов и расплава равно отношению отрезков Ка/КЬ по так называемому правилу рычага. Так характеризуется медленно протекающая кристаллизация в равновесных условиях, когда кристаллы успевают обмениваться веществом с расплавом и приближаются по составу к точке Ф. Если охлаждение идет быстро, то образуется механическая смесь кристаллов разного состава. Если удалить первые порции выделившихся кристаллов, то они окажутся обогащенными более тугоплавким компонентом В (например, золотом в системе Ag — Au). [c.36]

ТОГО, карбониевые ионы, образовавшиеся из каждого из энантиомеров, будут представлять собой равновесную смесь двух изомеров положения, в одном из которых будет происходить миграция обычного, а в другом — меченого фенильного остатка. Как отметили Бенджамин, Шеффер и Коллинз, в их опытах такая ситуация не возникала напротив, нужно предположить, что время жизни образующегося карбониевого иона мало по сравнению со временем конформационного вращения. Поэтому карбониевый ион реагирует в той конформации, которая близка к конформации иона, только что образовавшегося из иона диазония (см. схему). Этот карбониевый ион нарисован дважды, чтобы можно было (с помощью кривых стрелок) указать два пути его распада. Главный продукт реакции будет иметь инвертированную конфигурацию и будет содержать только тот изомер, который соответствует миграции меченой фенильной группы. Второй продукт будет иметь сохраненную конфигурацию и будет содержать только другой изомер положения, соответствующий миграции немеченой фенильной группы. [c.626]

Если взять смесь трех компонентов, определяемую точкой ЛГ, то такая система образует два расслаивающихся раствора (две равновесные жидкие фазы), составы которых после расслаивания характеризуются точками й и 5, находящимися на пересечении коноды, проходящей через точку N, с нижней и верхней ветвями бинодальной кривой. [c.304]

Если взять смесь трех компонентов, определяемую точкой М (рис. 10. 14), то такая система образует две равновесные фазы, состав которых лос ю расслаивания онроделится точками и с , ле/кащимп иа нерсс. чонии ноды, проходящей через точку Л/ с нижней и верхней ветвями бинодальной кривой. [c.278]

Частичная взаимная растворимость экстрагента и растворителя. В рассматриваемом случае после перемешивания экстрагента и исходной смеси и последуюш,его расслоения образовавшейся гетерогенной смеси мы получим две равновесные жидкие фазы, представляюш,ие собой не бинарные, а трехкомпонентные растворы растворитель (А) + целевой компонент (В) + экстрагент (С). Условия равновесия таких систем, как показано было ранее (см. главу IX), изображаются в плоскости равностороннего треугольника (рис. XI1-7, б), вершины которого соответствуют индивидуальным вещ,ествам (А, В, С), а стороны — их бинарным смесям (А В, В С, А + С). Точки внутри треугольника изображают трехкомпонентные растворы, гетерогенные в области под бинодальной кривой ab и гомогенные — за ее пределами. Любая гетерогенная смесь (например, изображаемая точкой Л ) расслаивается на два равновесных трехкомпонентных раствора, изображаемых точками пересечения бинодальной кривой (Р1 и 3i) с конодой, проходяш,ей через точку N. В гетерогенной области коноды укорачиваются по мере подъема вверх (с ростом концентрации компонента В), сливаясь в точке К, но-сяш,ей название критической точки (последняя не обязательно соответствует экстремуму кривой ab ). Точка К делит бинодальную кривую на две ветви (аК и сК) — левую и правую. Так как коноды являются наклонными прямыми, то, очевидно, точки левой ветви соответствуют растворам с более низкой концентрацией экстрагируемого компонента В (рафинаты), чем точки правой ветви (экстракты). Итак, гетерогенная смесь N, содержащая исходный раствор и экстрагент, образует после расслоения рафинат состава и экстракт состава Напомним, что концентрации компонентов тройных смесей, изображаемых точками в плоскости треугольника, измеряются длинами перпендикуляров, опущенных из этих точек на противолежащие стороны треугольника. [c.571]

Если А я В обладают значительной взаимной растворимостьюприменима схема регенерации экстрагента, показанная на рис. 83. На треугольной диаграмме приведены две би-нодальные кривые (при температуре экстракции и при более высокой температуре и). Так же, как и в предыдущем варианте, после выделения (С) из экстракта в ректификационной колонне для экстракта образуется двухфазная жидкая смесь Л/, которая после расслаивания дает две равновесные фазы О я V (при температуре 2). После охлаждения обогащенного экстрагентом слоя V до температуры из него осаждается фаза К, обедненная экстрагентом. Последнюю вместе с рафинатом Я и обедненной экстрагентом фазой О из отстойника направляют в ректификационную колонну для рафината с целью получения конечного рафината (А). Образующиеся при этом пары состава Р с небольшим содержанием С подают в ректификационную колонну для экстракта. [c.159]

Фракционная экстракция. На рис. 205 приведена схема имитации шестиступенчатого процесса непрерывной экстракции с двумя растворителями (экстрагентами). Исходная смесь F (в которой может содержаться некоторое количество одного из растворителей) разделяется экстракцией с помощью растворителей АиО. Если число циклов достаточно для достижения стационарного состояния, соответствующего условиям работы непрерывнодействующего каскада, то, согласно данной схеме, продукты, получаемые при проведении последних операций, будут по всем свойствам аналогичны продуктам на соответствующих ступенях процесса непрерывной экстракции. Имитация непрерывного противоточного процесса в лабораторных условиях необходима главным образом в тех случаях, когда компоненты системы влияют на распределение друг друга. Схему, изображенную на рис. 205, широко применяли, в частности, при исследовании процессов разделения металловg процессах равновесные кривые [c.415]

Для того чтобы твердо установить, могут ли в данных условиях сниматься кривые заряжения молекулярным кислородом, мы провели опыты по снятию кривых заряжения кислородом, который вводился в прибор с находящимся в нем порошком. Для замедления процесса кислород разбавлялся азотом (содержание кислорода не превышало 0,5%). Такая смесь газов медленно, со скоростью 20—30 мл1мин. пропускалась через прибор. Кривая заряжения, снятая молекулярным кислородом, приведена на рис. 6. При последующем снятии катодной кривой заряжения (при катодной поляризации) на ней появляется задержка при потенциале 250 мв, соответствующая, по-видимому, восстановлению частично окисленной платины. Таким образом, анодные кривые заряжения могут быть получены при добавлении к насыщенному водородом порошку любого вещества, способного либо взаимодействовать с водородом, либо вытеснять его с поверхности катализатора. Необходимым условием является только то, что вводить компонент, снимающий водород, следует с небольшой скоростью для обеспечения равновесности условий. [c.21]

В верхней и нижней частях Д. и. (рис.) ограничена горизонтальными линиями верхние линии соответствуют критическим точкам (т-ра начала распада аустенита) и А у (т-ра эвтектоидного превращения), отделяющим область равновесного аустенита (выше точки Л]) от переохлажденного (ниже точки Ау) нижняя линия соответствует т-ре начала бездиффузионного (мартенситного) превращения Мц (см. Мартенситные превращения). Левее кривых начала распада находится переохлажденный аустенит. В зависимости от степени переохлаждения аустенита различают превращения диффузионное (сш. Диффузия), промежуточное и без-диффузионное (мартенситное). Диффузионное превращение происходит в интервале т-р от Ау до т-ры около 500° С. Продуктами диффузионного распада аустенита являются избыточные феррит или карбиды,, а также ферритокарбидная смесь пластинчатого строения, дисперсность которой увеличивается с понижением т-ры превращения. При малой степени переохлаждения (высокой т-ре) образуется грубый перлит. Если степень переохлаждения становится большей, подвижность атомов углерода уменьшается и образуется более тонкий перлит — сорбит. При еще большем переохлаждении аустенита дисперсность смеси увеличивается —- образуется троостит. С увеличением степени дисперсности ферритокарбидной смеси возрастают твердость, пределы прочности и текучести стали. Промежуточное превращение происходит при т-ре ниже диффузионного до начала бездиффузионного (мартенситного) превращения. Продуктом промежуточного превращения является ферритоцементитная смесь игольчатого строения — бейнит. В этом превращении сочетается диффузионное [c.351]

Хроматографические измерения на силикагеле были выполнены для этана, пропана и н-бутана при 50° С и атмосферном давлении. Концентрация углеводорода была столь низка, что было оправдано допущение о линейности изотермы адсорбции. Значения коэффициента Генри, полученного из хроматографических данных, сравнивались с аналогичными величинами, измеренными по методу динамической адсорбции. Адсорбционные измерения были проведены на силикагеле с радиусами частиц Л = 0,04 мм для хроматографических экспериментов были использованы фракции с Д = 0,5 0,39 и 0,11 мм. Измерения равновесной адсорбции проводили следующим образом. Смесь гелия с углеводородом пропускали через слой частиц силикагеля, пока не устанавливалось адсорбционное равновесие. Затем слой нагревали до 200° С и десорбирующийся газ вымывали гелием, проходящим через кондуктометрическую ячейку. Количество десорбирующегося газа определяли сравнением площадей под десорбционной кривой и площадей калиброванных пиков. ] [c.176]

При испарении жидкой смеси наблюдаются обратные закономерности. В газовую фазу вначале переходит преобладающая часть более летучего компонента и лишь в последующих стадиях процесса испарения пары обогащаются компонентом с более высокой температурой кипения, сжижении под атмосферным давлением воздуха, содерл-сащего 21% Ог, в первых каплях конденсата находится около 45% Ог, в последних — лишь 7% Ог. Во всех процессах сжижения воздуха образующаяся жидкость более богата кислородом, чем исходная смесь. Равновесный состав пара и жидкости для смеси кислорода и азота, кипящей под давлением 1 ата, представлен на рис. 157 (кривая Балье). для смеси, кипящей под разными давлениями, — на рис. 158 (кривые Доджа и Донбара), [c.404]

При расчете процесса ректификации часто пользуются диаграммой равновесия у—х (рис. 6,6), которая построена следующим образом по оси абсцисс отложено содержание низкокипящего компонента в мольных долях в жидкости (х), а по оси ординат — содержание того же компонента в мольных долях в паре у). На jpH . 6,6 показана диаграмма для двухкомпонентной смеси бен- зол—толуол при постоянном давлении. По оси ординат отложено мольное содержание НК (бензола) в паре, а по оси абсцисс — мольное содержание НК в жидкости при равновесии. Диагональ соответствует равному содержанию НК в жидкости и паре х = у). чТ Равновесная кривая и диагональ ограничивают область одно-овременного существования двух фаз. Выше кривой равновесия расположена область пара, ниже диагонали — область жидкости. Из рис. 6,6 следует, что линия равновесия расположена выше диагонали, следовательно, пары обогащены НК. Чем больше выпуклость равновесной кривой, тем выше разница составов пара и жидкости и тем легче разделяется смесь на компоненты. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология