Бораты потенциометрическое

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ БОРАТОВ [c.89]

Потенциометрические и полярометрические титрования с применением тетрафенил-боратов. II. Меркуриметрические определения. [c.174]

V Мочевую кислоту титруют [140] потенциометрически раствором К3 [Fe( N)el при pH 10,5 (в среде бората или карбоната натрия). V [c.40]

Борную кислоту можно так же быстро и точно определять потенциометрическим титрованием, предварительно отделив вещества, мешающие титрованию щелочью . Описаны также интересные методы, в которых подкисленные, свободные от двуокиси углерода растворы бората титруют до определенного pH, а затем обработав маннитом, титруют до того же значения pH. Титрование можно осуществлять потенциометрически [c.843]

Описан потенциометрический вариант титрования Н3ВО3 щелочью в присутствии маннита, применяемый для определения борной и салициловой кислот в фармацевтических препаратах [70]. После концентрирования на избирательной к бору смоле Амберлит ХЕ-243 борат переводили в анион BF4, который определяли косвенно, потенциометрическим методом, основанным на применении электрода селективного к BF4 [12]. [c.40]

Перйодат (0,09—70 мг) можно потенциометрически титровать в среде Н3РО4 железо(П)-аммонийными квасцами в присутствии катализатора тетраоксида осмия [28]. В больших концентрациях фторид, хлорид, бромид, иодид, сульфат, фосфат, борат и иодат мешают определению. Для потенциометрического титрования использовали мышьяк(П1) [29, 30]. В качестве катализатора [c.413]

Шульц и Матис [410] недавно показали, что ион-селективные электроды можно использовать в качестве детекторов ионообменной хроматографии, если допустить, что все ионы в элюате, кроме анализируемого, не влияют на электродную функцию. Хотя твердые кристаллические и стеклянные электроды в принципе могут служить детекторами ввиду их высокой селективности, однако такие электроды чувствительны лишь к относительно немногим ионам. Электроды с жидкой мембраной, селективность которых ниже, обладают зато чувствительностью к значительно большему числу ионов и поэтому более подходят к роли детектора. Многие ионы, которые нельзя определить, потенциометрически из-за мешающего действия других ионов, легко определяются этими электродами после хроматографического разделения. Селективность электродов с жидкими мембранами по отношению к анализируемым ионам в присутствии элюентов и буферных растворов, обычно применяемых при ионообменном разделении, например солей сульфата, фосфата и бората, достаточно велика для электродов, применяе.мых в качестве хроматографических детекторов. [c.136]

Александер и Речниц [564] исследовали возможность непосредственного контроля изменений концентрации белка или его структуры в различных химических реакциях и потенциометрического измерения скорости этих реакций. Александер и Речниц [574] изучали возможность прямого определения изменения концентрации белка в сыворотке крови с помощью Ag2S-мeмбpaннoгo электрода, изготовленного по ранее описанной методике [574]. Предложенный метод основан на измерении активности свободных ионов серебра после осаждения меркаптидов серебра, образовавшихся при взаимодействии серебра с серосодержащими группами белков. Электрод подготавливают к работе непрерывным 48-часовым встряхиванием в растворе, содержащем нитрат серебра (6-10 М) в изотоническом физиологическом растворе и боратный буфер (0,015 М борной кислоты и 0,00375 М бората натрия), при pH 8,4. После такой подготовки потенциал электрода быстро отзывается на изменение концентрации. Значение потенциала можно измерять уж через 100 с после погружения электродов (индикаторного электрода и электрода считывания) в исследуемый раствор. [c.193]

Исследователи, изучавшие электропроводность и криоскопию растворов боратов щелочных металллов, ранее считали, что в разбавленных водных растворах устойчивым анионом является тетраборат-ион [8, 9]. Карпени [10, И] обнаружил на кривых потенциометрического титрования борной кислоты растворами едких щелочей различной концентрации особую точку перегиба, названную им изогидрической. На основании этого автор утверждал, что в разбавленных водных растворах боратов устанавливается только одно равновесие (гидропентаборат — дигидро-моноборат), согласно схеме [c.229]