Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрация изменение, определение скорости

    Первая стадия. На первой стадии реакции фосфодиэстераза гидролизует 3, 5 -цАМФ до АМФ (6). Реакцию проводят в инкубационной среде, состоящей из 50 мМ трис-НС1 (pH 7,0), 10 мМ ацетата магния, цАМФ как субстрата реакции (концентрацию цАМФ выбирают в зависимости от целей эксперимента) и 0,3—0,4 мкКи ( Н)-цАМФ для определения скорости реакции по изменению концентрации радиоактивного изотопа в пробе. Дополнительно в соответствии с поставленной задачей инкубационная среда может содержать ЭГТА для определения активности фосфодиэстеразы свободной от кальмодулина или Са + и кальмодулина для активации фермента, различные комбинации концентрации Са +, кальмодулина и его антагонистов для определения действия последних на комплексе Са +—КМ—ФДЭ. [c.381]


    Установлено, что скорости подобных реакций максимальны при определенном pH среды. На рис. 70 приведена кривая изменения константы скорости реакции ацетона с гидроксиламином. Как видно, с увеличением pH скорость образования оксима вначале увеличивается, достигает максимума при pH 4—5, затем падает. Колоколообразный характер кривой объясняется тем, что с увеличением pH повышается концентрация непротонированного гидрок- [c.126]

    Укажем также еще один нестационарно работающий элемент процесса, характерный для химической промышленности. Обычно нестационарно работает каждый двухфазный элемент процесса, в котором одна фаза течет через аппарат (конвективный поток), а вторая находится в неподвижном состоянии. Схема такого элемента процесса приведена на рис. 10-2. Примером может служить адсорбер с неподвижным слоем адсорбента. В аппарат колонного типа поступает поток, содержащий адсорбтив. Адсорбционное равновесие наступает медленно, причем в объеме аппарата можно различить два отдельных участка. Адсорбция начинается вблизи от входа потока, и здесь достигается равновесие между адсорбентом и потоком. На отдаленном от входа участке аппарата поток освобождается от адсорбтива (инертный газ или жидкость). Эти два участка связаны переходной зоной — так называемым фронтом адсорбции , в котором происходит резкое изменение концентрации адсорбтива она быстро уменьшается от входного значения со до нуля. Фронт адсорбции перемещается в адсорбере с определенной скоростью и доходит за определенный промежуток времени i до точки выхода потока из аппарата. Частное от деления высоты аппарата Ь на продолжительность прохождения i определяет скорость распространения фронта адсорбции  [c.301]

    Под скоростью реакции в открытой системе следует понимать изменение количества вещества в единицу времени в единице объема только за счет идущих в системе химических процессов (а не полное изменение количества вещества в единицу времени в единице объема). При таком определении скорость химической реакции в открытой системе является функцией концентрации реагентов, присутствующих в системе, причем вид функциональной зависимости аналогичен соответствующей зависимости в замкнутой системе. [c.378]

    Спектрофотометр СФ-46, так же как СФ-26, предназначен для измерения коэффициентов пропускания жидких и твердых прозрачных веществ в области спектра от 190 до 1100 нм, но снабжен микропроцессорной системой (МПС) Электроника МС-2703 , значительно расширяющей возможности спектрофотометра. Так, кроме значений светопропускания и оптической плотности, прибор может показывать непосредственно концентрацию вещества как в одноразовом, так и в циклическом режиме с периодом 5 с. Возможно также определение скорости изменения оптической плотности [c.146]


    Воздействие химической реакции на равновесное распределение переходящего компонента между фазами учитывается при вычислении общей движущей силы массопередачи. Влиянием потока химической реакции на поток массы, как правило, пренебрегают. Таким образом, при определении коэффициентов массопередачи учет влияния химической реакции сводится к учету изменения потока массы из-за непосредственного изменения поля концентрации. Однако если скорость процесса массопередачи лимитируется сопротивлением транспортной фазы, то воздействие химической реакции на распределение концентрации переходящего компонента в реакционной фазе не может привести к изменению скорости массопередачи. Поэтому химическая реакция оказывает воздействие на скорость массопередачи только в том случае, когда скорость массопередачи лимитируется сопротивлением реакционной фазы. [c.227]

    Однако, когда концентрация В велика, значения Л, и к обычно точно не известны и требуют специального определения. Более того, существенные изменения В приводят к изменению значений Л, Ва и к , что аннулирует одну из основ, на которых зиждется использование метода. Поэтому гораздо удобнее использовать каталитическую реакцию, варьируя при этом лишь концентрацию катализатора. Если катализатор достаточно активный, скорость реакции может меняться в широких пределах без существенного изменения концентрации раствора. Преимущество такого метода состоит еще и в том, что при определении а в насадочной колонне изменение состава жидкости по ее высоте не приводит к изменению средней скорости реакции. [c.208]

    Для правильного выбора детектора, применяемого при, рещении той или иной задачи, полезно пользоваться принятыми классификациями детекторов по типам. Наибольшее распространение получило деление детекторов на два типа [51—53] дифференциальные и интегральные. Первые передают мгновенное значение одной из характеристик (концентрации или потока) во времени (рис. 35, а). Вторые суммируют количество вещества за определенный промежуток времени (рис. 35, б). Дифференциальные детекторы можно разделить в свою очередь на два типа концентрационные, фиксирующие изменение концентрации вещества на выходе из колонки, и потоковые, фиксирующие произведение концентрации вещества на скорость потока. Иногда пользуются классификацией, основанной на характере процесса, лежащего в основе работы детектора. Так, различают детекторы химические, физико-химические, физические, биологические и др. [c.97]

    Интересен обнаруженный факт резкого изменения устойчивости системы при дальнейшем небольшом (от 1,8 до 2-10 М) повышении концентрации КС1. При этом значительно увеличивается скорость коагуляции и образуются более крупные агрегаты. Уже через 1 ч после начала наблюдения степень агрегации системы составляет 1,9, через 3 ч — 2,7, а через 5 ч — 3,6. При дальнейшем повышении концентрации КС1 до 5-10 М полученные кривые практически полностью совпадают с зависимостью, найденной для k i = 2-10 М. Резкое изменение поведения системы при данной концентрации КС1 позволяет считать эту концентрацию в определенном смысле пороговой. Вполне вероятно, что именно при этой концентрации (при pH = 6) происходят резкие структурные изменения в ГС, приводящие к частичному или полному их разрушению. Резкое [c.183]

    Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

    Независимо от того, какой параметр выбран в качестве меры скорости реакции, уравнения (111,1) и (111,2) показывают, что эту величину следует выразить через концентрацию или парциальное давление одного из реагентов или продуктов реакции, если необходимо наблюдать за ходом процесса. Удобный и часто применяемый метод заключается в том, чтобы следить за изменением общего давления системы (см. стр. 58). Ниже рассмотрено, как при помощи таких данных можно найти концентрации или парциальные давления отдельных реагирующих веществ, что позволит использовать уравнения (111,1) и (111,2) для определения скорости реакции. [c.60]

    Большие изменения концентрации реагирующих веществ в цикле относительно состава исходного газа приводят к уменьшению влияния ошибок анализа при определении скорости реакции. 3. Достижение изотермичности в слое катализатора и возможность качественного регулирования температуры. [c.431]

    Однако, в отличие от замкнутых систем, для определения скорости реакций в открытой системе недостаточно знать закон изменения во времени объема открытой системы и концентрации вещества в системе. В частности, при постоянном объеме открытой системы скорость реакции не может быть определена непосредственно графическим дифференцированием кинетической кривой накопления этого реагента. [c.378]


    В механике непрерывных сред точка в жидкости — это очень маленький объем в макроскопическом масштабе, но достаточно большой объем в микроскопическом масштабе, позволяющий оценивать локальные изменения температуры, скорости, концентрации и т. д. Применяя такой же подход к определению концентрации для наших систем, мы столкнемся с трудностями, поскольку, как было показано ранее, практически всегда смешение в полимерных системах осуществляется путем конвекции при отсутствии молекулярной диффузии. Согласно этому механизму процесс смешения — не что иное как объемное перераспределение одного компонента в другом. Из этого следует, что в любой точке системы согласно данному выше определению должен находиться один компонент либо дисперсионная среда, либо дисперсная фаза. Другими словами, если отсутствует молекулярная или турбулентная диффузия , то смесь в пределах точки будет полностью разделена на компоненты. Если же под концентрацией в точке понимать представительную концентрацию внутри небольшого локального объема, значительно превышающего объем предельной частицы или размеры сегрегированной области, но гораздо меньшего, чем объем исследуемой пробы (см. ниже), то можно провести анализ эффективности смешения. Разумеется, определенную таким образом концентрацию нельзя использовать для оценки, например, скорости реакции, протекающей по молекулярному механизму. В этом случае величины локальных объемов, связанных с такой точкой , гораздо меньше, чем в нашей точке . [c.185]

    Применяют детекторы двух типов дифференциальные и интегральные. Первые регистрируют мгновенное значение одной из характеристик (концентрации или потока) во времени (рис. 1.8, а). Вторые суммируют количество вещества за определенный промежуток времени (рис. 1.8, б). Дифференциальные детекторы, в свою очередь, можно разделить на два типа концентрационные, фиксирующие изменение концентрации вещества на выходе из колонки, и потоковые, фиксирующие произведение концентрации вещества на скорость потока. [c.37]

    Если необходимо устанавливать малые изменения больших концентраций вещества в растворе, то точность описанного способа определения скорости растворения уменьшается. [c.284]

    Машина может регистрировать зависимость скорости реакции от температуры, давления, катализатора, изменения концентрации реагирующих веществ, причем индивидуально для нужного процесса ЭВМ может выдавать необходимые параметры, вычерчивать график зависимости растворимости от температуры. Тем самым она осуществляет корректировку процесса учения, комментируя и оценивая действия учащегося. В обучении химии такие расчеты на ЭВМ могут служить основой для проверки экспериментальных данных, полученных учащимися (например, по растворимости веществ при разных температурах, по определению скорости реакции и пр.). В ряде случаев расчеты п. <воляют уменьшить количество экспериментов или не проводить их совсем, обнаруживая экспериментальные ошибки. (Появился даже термин машинный эксперимент .) [c.33]

    Поскольку вещества вступают в химические реакции и в результате их образуются в эквивалентных количествах, то при определении скорости реакции нет необходимости следить за изменением концентрации всех веществ. [c.67]

    Некоторые металлы реагируют с атомами и свободными радикалами, образуя летучие металлорганические соединения. Это используют для качественного доказательства образования данного сорта активных частиц в смеси. Например, атомы водорода реагируют с Ое, 8п, Аз, 5Ь, Те, но не реагируют с РЬ и В1 алкильные радикалы реагируют с Те, 5Ь, 5е, Аз, 2п, Сс1, 31, Т и РЬ СН2-радикалы реагируют с Те, ЗЬ, Зе, Аз, но не реагируют с 2п, Сс1, 81, Т1, Р1. Метод зеркал иногда используется для определения абсолютной концентрации радикалов и скорости их гибели. С этой целью на трубку наносится в виде кольца зеркало металла и при пропускании газа-носителя, содержащего радикалы, с фиксированной скоростью измеряется время, за которое зеркало исчезнет-Меняя расстояние между реактором и зеркалом (или скорость газового потока), можно установить временной закон, которому подчиняется изменение [R ], и вычислить относительную константу скорости исчезновения радикалов. [c.300]

    Экспериментальное определение скорости не обязательно связано с непосредственным измерением концентрации реагирующих - веществ. За ходом реакции можно следить или по объему выделяющегося газа, или наблюдая изменение окраски растворов. Выбор метода зависит от своеобразия реакции и от простоты и надежности его осуществления. [c.78]

    Температура оказывает влияние также и на скорость реакции. Все химические реакции протекают с определенной скоростью, которая обычно характеризуется изменением концентрации одного из компонентов системы (с) в единицу времени (т)  [c.39]

    Методы определения скорости химических реакций. Для определения скорости реакций необходимо производить наблюдения за изменением концентраций исходных веществ или за накоплением продуктов их взаимодействия. Для этого можно использовать разнообразные методы количественного анализа. Обычно исследуют пробы из общей реакционной смеси, взятые через определенные отрезки времени. [c.87]

    Экспериментальное выявление локальной кинетики процесса, протекающего в реакторе периодического действия, сводится к описанию экспериментальных кривых изменения во времени температуры и концентрации в реакционной зоне при определенных условиях теплообмена уравнениями математической модели. При этом устанавливают характер процесса (параллельные, последовательные, обратимые и т. д. реакции), порядок реакции, закономерность изменения константы скорости и т. д. [c.190]

    Для определения скорости реакций необходимо производить наблюдения за изменением концентраций исходных веществ или за накоплением продуктов их взаимодействия. Для этого можно использовать разнообразные методы количественного анализа. [c.106]

    При таком определении скорость реакции, очевидно, зависит от выбора вещества, изменение концентрации которого рассматривается. Например, в реакции [c.198]

    Однако в отличие от закрытых систем для определения скорости реакций в открытой системе недостаточно знать характеристики изменения объема открытой системы во времени и концентрации вещества в системе. В частности, при постоянном объеме открытой системы скорость реакции не может быть определена непосредственно графическим дифференцированием кинетической кривой накопления данного реагента. В отличие от закрытых систем, в которых число линейно независимых дифференциальных уравнений равно числу линейно независимых химических реакций, для открытых систем все дифференциальные уравнения линейно независимы. [c.138]

    Для твердофазных реакций определение скорости отличается от используемого в гомогенных реакциях. Так как здесь не меняются концентрации, то скорость реакции определяется изменением со временем доли пли степени превращения а исходного вещества [c.508]

    При взаимодействии друг с другом газов или растворов различных веществ, а также в тех случаях, когда газы реагируют с растворами или растворы с твердым веществом, для определения скорости реакции достаточно знать, как меняются через определенные отрезки времени концентрации (моль/л) веществ, находящихся в газовой фазе или растворе, и относить эти изменения к единице времени. [c.90]

    Удельное вращение равно углу вращения (выраженному в градусах) в слое раствора толщиной 1 дм, содержащего 1 г вещества в 1 мл прн 20"", при определенной длине волны (например при длине волны желтой линии спектра паров натртгя 5896 А). Зная угол вращения, удельное вращение и толщину слоя раствора, легко рассчитать концентрацию раствора. Удельное вращение плоскости поляризации в водных растворах тростникового сахара постоянно и может служить для определения концентрации раствора сахара. Скорость инверсии тростникового сахара можно изучать по изменению угла вращения плоскости поляризации, поскольку сам тростниковый сахар и продукты инверсии оптически активны. [c.356]

    Таким образом, расчет времени горения и секундного объема дымовых газов содержит в себе элементы, определяющие не только объем, но и конфигурацию топки. Полученная в приведенном расчете значительная длина топки необходима для завершения процесса до заданной неполноты сгорания и предусматривает равномерную концентрацию и прямоструйное движение частиц топлива с определенной скоростью. Изменение указанных условий вызовет также изменение потребной длины топки. [c.61]

    Рассмотренные выше элементы химической кинетики и теории теплового воспламенения полностью приложимы и к гомогенным газовым реакциям. Требуется лишь уточнить некоторые определения. Скорость гомогенной реакции можно выразить количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в единицу Бремени в единице объема смеси. Она точно так же может быть выражена и изменением концентрации одного из компонентов реакции. [c.19]

    Нередко скорость реакции определяют по изменению концентрации одного из компонентов во времени г = й /йt. Но это не всегда применимо, т.к. в этом случае определение скорости реакции связано с определенным вешеством. С другой стороны, концентрация вешества [c.75]

    Для измерения величины В устанавливают различными способами скорость изменения концентрации в определенном слое раствора, в котором происходит диффузия чаще всего концентрацию определяют по оптическим свойствам раствора — по изменению показателя преломления, пог- [c.31]

    Уравнение (11,80) представляет собой не что иное, как известное кинетическое уравнение, приводящееся иногда как определение скорости химической реакции, а по существу является математическим описанием закона изменения концентрации реагента А в некотором изолированном объеме реакционной смеси при условии постоянства общего числа молей в ходе химического ирезращения. [c.71]

    Тес ретическое определение скорости цепного процесса сопряжено с известными трудностями. В цепном процессе элементарные реакции каждого звена цепи взаимосвязаны. Для определения скорости цепного процесса необходимо установить пространственно-временную связь между всеми элементарными реакциями, участвующими в процессе. В общем случае подобный подход приводит к системе труднорешаемых сложных дифференциальных уравнений, описывающих скорость изменения концентрации каждого продукта при цепном процессе. [c.25]

    Если система N3—Н2—ННз действительно находится в состоянии равновесия, для изменения относительных скоростей прямой и обратной реакций достаточно бесконечно малых изменений давления, температуры или кош1ентрации любого компонента системы. Подобно тому как самый легчайший груз способен изменить по.пожение весов при механическом равновесии, так и самое малое изменение условий влияет на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия. Вот почему к подобным реакциям применимо определение обратимые. Щелчком пальца нельзя остановить скатывающийся с горы валун, и бесконечно малое изменение давления, температуры, концентрации или любого другого изменяемого параметра состояния системы не позволяет остановить взрыв смеси Н2 и С1з или менее наглядной реакции между N3 и Н2 прежде, чем будет достигнуто равновесие. Такие химические системы не находятся в состоянии равновесия, и процесс их протекания является необратимым. [c.52]

    Понятие X впервые ввел в практику Де-Донде [8], и оно оказалось весьма удобным для описания сложных химических процессов. В частности, из определения скорости реакции как скорости изменения концентрации вещества в единицу времени в единицу объема, из (1.8) сле- [c.33]

    Исходн1.1е вещества расходуются, а продукты реакции образуются в эквивалентных количествах (соответственно стехиометрическим коэффициентам), поэтому при определении скорости реакции нет необходимости следить за изменением концентрации всех взаимодейству-Ю1цих веществ. [c.324]

    Следует иметь в виду, что разница в значениях начальных концентраций не должна быть слишком малой, иначе из-за ошибок в определении скорости ошибка расчета а может быть большой. С другой стороны, нельзя слишком сильно варьировать начальную концентрацию, так как это може Т привести к выходу за пределы справедливости уравнения (XII.29)—Изменение механизма реакции, непостоянство к и т. д. [c.715]

    Анализ взаимосвязи характеристик пористой структуры углеродных материалов, скоростей диффузии компонентов газовой фазы со скоростью химической f )eaкции разложения углеродсодержащих веществ в газовой фазе и отложение слоя пироуглерода сделан в работе [112]. Авторы этой работы обращают особое внимание на распределение пор по размерам и показывают, что более 90 % общей поверхности графита недоступно для химической реакции, так как на преобладающие поры, размером обычно больше 1 мкм, приходится около 10 % поверхности. С учетом размерЬв пор и диффузии при разных давлениях в них выведено уравнение для глубины проникновения реакции в поры материала X = - 1п с/со / Оэф/Аг, где к - константа скорости поверхностной реак-. ции. Уравнение дает связь глубины проникновения реакции с изменением концентрации, с константой скорости реакции на поверхности к) и эффективным коэффициентом диффузии Юэф). Определение константы скорости реакции на гладкой поверхности углерода позволило рассчитать глубину проникновения реакции и характер распределения концентрации газообразного реагента по толщине материала. Получено, что для графита ГМЗ глубина проникновения реакции при 900 °С составляет 30-35 мм и убывает до 2,0-2,5 мм при 1200 °С. Сопоставление распределения плотности образца, уплотненного пироуглеродом, с концентрацией метана по образцу, представлено на рис. 72. [c.187]

    Рис. I отражает трехзонный характер продвижения зоны теплообмена, из которого видно, что с понижением скорости адсорбции профиль тетератур имеет более четкий характер. Опыты показали также, что скорость перемещения зоны теплообмена существенно зависит от изменения начальной концентрации ацетона (рис.2) и возрастает с ее увеличением. Для определения скорости перемещения зоны теплообмена в практических расчетах, с некоторым приближением, для системы пары ацетона - активйый уголь СКГ-З можно использовать аппроксимационнуго зависимость [c.117]

    Методы первой группы характеризуют смачивание поверхности дисперсного материала и адсорбцию на нем битума пз растворов з различных растворителях. При этом равновесная концентрация после адсорбции определяется колориметрически по изменению окраски битумного раствора нлп весовым способом, Сушествуют методы оценки сцепления по поверхностному натяжению на границе раздела битум — минеральный материал. Методы определения скорости осаждения обработанных битумом высокодисперсных порошков в различных растворителях и степени гидрофобностн порошков после адсорбции битума из его растворов также предложены для характеристики адгезионных свойств битума и минерального материала. К методам данной группы относится также оценка сцепления по количеству битума, оставшегося иа мипераль-пом порошке после десорбции бензолом илн сиирто-хлороформом [c.122]

    Одной из причин нарушения устойчивости процесса горения являются условия протекания сложных химических реакций. Химические реакции в некотором диапазоне переменных приводят к установлению автоколебательного процесса. Различаются в основном колебания двух видов чисто кинетические колебания, связанные только с изменением концентрации промежуточных продуктов реакции, и термокинетические колебания, связанные одновременно как с кинетикой реакции, так и с выделением и отводом тепла. Термокинетические колебания, по всей вероятности, зависят от скорости выделения тепла в единице объема, т. е. от теплонапря-женности химической реакции. Кроме кинетических и термокинетических колебаний, возможны еще релаксационные колебания, возникающие при определенной скорости подачи топливной смеси в топочную камеру. [c.154]

Смотреть страницы где упоминается термин Концентрация изменение, определение скорости: [c.256]    [c.198]    [c.265]    [c.362]    [c.11]   
Химический анализ (1979) -- [ c.428 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Концентрация определение

Скорость изменение

Скорость изменения концентрации



© 2025 chem21.info Реклама на сайте