Борат анионы

Ионная проводимость борат-аниона в водных растворах боратов щелочных металлов при бесконечном разбавлении (и ), най- [c.163]

К неактивным анионам относятся Р"", СЮ , ВгО , Ю , СН , N0 , 502-, 502-, РОЗ-, АзО -, ацетат, оксалат, борат, анионы муравьиной, винной, лимонной и пальмитиновой кислот. [c.214]

Борная кислота является слабой одноосновной кислотой (р/С=9,20), поэтому ее растворы нельзя точно титровать стандартными растворами щелочей. Однако в присутствии подходящих полиокси-соединений, таких, как глюкоза, глицерин и (аналитически более удобный) маннит, борат-анион стабилизируется за счет образования хелатов, в которых часть или все окружающие его молекулы воды замещаются окси-группами органического лиганда. Эта стабилизация приводит почти к 10 000-крат-ному увеличению силы борной кислоты, которая в этом случае может быть оттитрована стандартным щелочным раствором по фенолфталеину. [c.287]

Эфиры борной кислоты и ее производных. При взаимодействии моносахаридов и их производных, содержащих г<ис-а-гликольные группировки, с борной кислотой или ее солями образуются устойчивые отрицательно заряженные комплексы. Это свойство нашло широкое применение для разделения сахаров методом распределительной хроматографии и электрофореза на бумаге а также методом ионообменной хроматографии на смолах и угле Борные эфиры сахаров были в свое время успешно использованы для установления конфигурации аномерного центра (см. стр. 34). Несмотря на то что комплексы сахаров с борат-анионом известны давно, строение их было выяснено только недавно Было показано, что существуют два типа боратных комплексов монокомплекс XXVII и дикомплекс XXVIII [c.148]

Химические сдвиги тетраалкилборатов тетраалкиламмония в спектрах С-ЯМР могут быть соотнесены на основании корреляции с соответствующими изоэлектронными углеводородами [12]. Наблюдается хорошая корреляция со стандартным отклонением для а-, р-, у- и б-углеродных атомов в пределах от 0,978 до 0,998. Сигналы а- и -у-углеродных атомов представляют квартеты с интенсивностью 1 1 1 1 с константами спин-спинового взаимодействия (с B ) соответственно /(Са"В)= 39,7—40,8 и 7(Су В) = 3,6—4,2 Гц. Величины этих констант очень близки к значениям 48,8 и 1,4 Гц, наблюдаемым в случае тетрафенил-борат-аниона [13]. [c.474]

Катион лития и+ Анион берилла- та [ВеО,] - Борат-анион [ВО,]-Тетраборат-анион [ВАГ- Алмаз С графит С окись углерода СО двуокись углерода СОг Анионы карбонатов [СОз] - оксалатов [СгО - тартратов [С,НА] - Молекулы азота Nj аммиак NH3 нитриты [ЫОг]- нитраты [NO3] Катион аммония [NH ] + Молекулы кислорода 0 гидро-ксилОН" пероксиды 01 катион гидроксония [ОНз] + Анионы гидро- фторида [НРг]- фторида F Атомы нео. на Ые [c.26]

Стереохимическое изучение расщепления связи С—В в оптически активной дейтерированной а-фенилэтанборной кислоте под действием МаОВ в ВаО привело к образованию продукта с обращением конфигурации на 54% . Авторы полагают, что в первой стадии реакции образуется борат-анион, который затем подвергается гетеролизу по механизму 5я1 [c.337]

Борная кислота является слабой одноосновной кислотой (lg a = 9,28, 20°С, х->0), поэтому ее растворы нельзя титровать растворами щелочей. Однако в присутствии полиоксисоединений (глицерин, маннит, глюкоза) борат-анион стабилизируется за счет образования хела-тов, в которых часть или все молекулы воды, окружающие борат-ион, замещаются окси-группами органического лиганда. Эта стабилизация приводит к столь резкому увеличению силы борной кислоты, что она может быть оттитрована щелочью в присутствии фенолфталеина [16]. Ниже приведены константы ионизации комплексных кислот бора с полиоксисоединениями [c.199]

Молярная электропроводность определялась по схеме Коль-рауша, причем исследовались растворы боратов в воде и 3%-ной борной кислоте. Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении вычислялась экстраполяцией и далее из нее вычислялась ионная проводимость борат-аниона . [c.163]

Ранее мы видели (см. гл. 8, с. 101), что простые соединения бора с формулой ВХз должны иметь плоскую тригональную конфигурацию с углом ХВХ между связями, равными 120°. При образовании донорно-акцепторных соединений типа BFз NHз и [ВСЦ]- число электронных пар, окружающих атом бора, может быть увеличено до четырех, причем они будут иметь тетраэдрическую конфигурацию. Эти две конфигурации господствуют в стереохимии соединений бора. Одната совсем недавно было показано [5], что простой борат-анион ВОг, который обнаружен в различных минералах, имеет линейную конфигурацию с длиной связи В—О, равной 125 пм. Этого следовало ожидать, так как анион изоэлектронен СОг. Все возможные конфигурации соединений бора приведены в табл. 10.4. [c.148]

Эристави и сотр. [3] описали методику анализа, не зависящую от селективности смолы. Эти авторы пропускали природную воду через три колонки с различным смолами в следующем порядке вначале для замены катионов металлов на Н+ — через сильнокислотный катионит в Н-форме, затем для поглощения отличающихся от бората анионов — через слабоосновный анионит и, наконец, для поглощения и концентрирования борат-ионов в небольшом объеме раствора —через сильноосновный анионит в его гидроксильной форме. Из третьей колонки борат вымывали раствором едкого натра и определяли методом титрования. В работе [4] описан также изящный метод изотопного разбавления с использованием для удаления из раствора катионов н отличающихся от борат-иона анионов сильнокислотной и слабоосновной ионообменных смол. [c.505]