Адсорбция изопикна

Уравнение, связывающее величину адсорбции с температурой при постоянном равновесном давлении а = f (Т)р или постоянной равновесной концентрации Г = ф (Т) , носит название соответственно изобары или изопикны адсорбции (рис. 47) здесь Рг > р > Ра- [c.214]

Для той области малых заполнений, для которой уравнение изопикны газа может быть выражено в форме (14), описанный графический метод нахождения наклонов изостер адсорбции приводит с учетом поправочного коэффициента /с = 1,05 к следующему уравнению для дифференциальной теплоты адсорбции [c.394]

А. А. Г р о с с м а н н (Центральный институт физической химии Германской академии наук, Берлин). Расчеты теплот адсорбции на реальных адсорбентах при малых степенях заполнения представляют не только теоретический, но и большой практический интерес. Я считаю нужным отметить существенный вклад в эту проблему работы, изложенной в статье Б. П. Беринга и соавторов. Конечно, предложенный этими авторами метод расчета (так называемый метод изопикн) содержит некоторые произвольные допущения, но приводимый ими и имеющийся в нашем распоряжении большой экспериментальный материал не только подтверждает, но и оправдывает сделанные допущения. [c.410]

Наши работы, проводимые в тесном контакте с авторами статьи, привели к выводу, что при адсорбции низших н-алканов на цеолитах метод изопикн приводит к неплохим результатам. Однако с ростом числа С-ато-мов в молекуле к-алкана наблюдаются значительные расхождения результатов расчета и опыта. Нами предложена некоторая модификация предложенного метода, существенно улучшающая положение. Речь идет о методе построения изопикн (т. е. линий постоянной плотности газов при очень высоких температурах). [c.410]

Г = ф (Г) — уравнение изопикны адсорбции [c.156]

Это уравнение содержит константу появление которой обусловлено наблюдаемой в динамике адсорбции для экспериментальных систем с выпуклой изотермой линейной зависимостью координат пересечения изопикн с осью абсцисс от логарифма относительной концентрации. Согласно предложенному уравнению (1), опытные константы определяются следующим образом [c.173]

Зависимость величины адсорбции от температуры при постоянной концентрации (или парциальном давлении) вещества называется изопикной (или изобарой) адсорбции [c.43]

Зависимость, построенная в координатах а — t при постоянной концентрации компонента, называется изопикной адсорбции. [c.9]

Обеспечивать постоянство температуры, безусловно, проще, поэтому наиболее распространенной зависимостью, получаемой экспериментально, является изотерма. Другие две зависимости можно графически построить из серии изотерм, полученных при различных температурах. На рис. 11.4 показано, что точки пересечения изотерм прямой, параллельной оси ординат, соответствуют изопикне, а при пересечении изотерм прямой, параллельной оси абсцисс, получаются точки изостеры. По полученным точкам строят зависимости величины адсорбции (изо-пикна) или концентрации (изостера) от температуры. [c.34]

Пусть точки В 11 В на рисунке означают экспериментальные значения адсорбции двух различных веш еств на данном адсорбенте при одной и той же температуре. Предположим, что эти две точки удовлетворяют условию ща = ща . В этом случае мы можем построить по (1) общую изо-пикну и провести через В ж В касательные к этой изопикне. Так как при этом точки А ж А весьма близки к друг к другу, мы можем для разности [c.411]

На основании сказанного можно утверждать, что изостеры адсорбции (изостеры полного содержания ) а onst при малых значениях а в области высоких температур нри Т долншы постепенно переходить в кривые постоянной концентрации g = uIWq равновесной газовой фазы адсорбата вне адсорбционного ноля. Зная уравнение состояния газовой фазы, мы можем построить в координатах In р, Т кривую g = onst, которую мы будем называть изопикной газа. [c.392]

А. А. Фомкин. Исследования адсорбции Хе, Кг, Аг, СН4, Oj, F3 I на цеолите NaX показали, ч4о изостеры адсорбции этих веществ в широких интервалах изменения параметров хорошо аппроксимируются прямыми линиями. Этот факт тем не менее не означает, что изостеры адсорбции за границами этих интервалов остаются линейными. При высоких приведенных температурах, как предсказывали Б. П. Беринг и В. В. Серпинский в работе 60-х годов, изостеры адсорбции должны сливаться с изопикнами — кривыми, соответствующими условию равенства средней концентрации адсорбата в микропорах и адсорбтива в равновесной фазе. Для того чтобы эти две кривые могли слиться, очевидно, необходимо нарушение линейности изостер. Действительно, изостеры адсорбции гелия на цеолитах NaX и NaA, измеренных в области Генри, искривляются при высоких приведенных температурах. [c.22]

По поводу замечания А. П. Гершаника и Г. М. Герасимова, что изостеры адсорбции гелия нелинейны, я хотел бы выразить свое полное согласие с ними. Кроме теоретических соображений, мы знаем это и из собственных экспериментов. Еще в 1968 г. мы с Б. П. Берингом, изучая изопикны адсорбции, показали что при достаточно высоких приведенных температурах изостеры адсорбции любого газа на микропористых адсорбентах обязательно искривляются. Но только для гелия (и, может быть, для неона) вследствие очень низкой критической температуры такое искривление изостер наблюдается в Области температур, разумных для постановки адсорбционных опытов. [c.23]

Рассмотрим теперь второй вариант построения изостер адсорбции, не связанный с вычислениями предельных величин адсорбции ао. Исходными эмпирическими данными также является одна экспериментальная изотерма адсорбции для температуры Т и надежное уравнение состояния рассматриваемого вещества в области высоких давлений и температур. Будем исходить из совершенно очевидного, почти тривиального утверждения о том, что при неограниченном росте температуры величина гиб-боовой адсорбции может быть сделана сколь угодно малой. Это означает, что изостера адсорбции для полного содержания адсорбируемого вещества в микропорах а должна слиться при достаточно высокой температуре с изопикной реального газа, соответствующей мольному объему Va = Wola. [c.22]

На рис. 11 в координатах и Ю /Т на вертикальной прямой для абсциссы 0 /Т при 7 = 231° К показаны точки экспериментальной изотермы адсорбции пропана на активном угле СК и семейстю изопикн адсорбции реального газа для мольных объемов Уа = о/й, соответствующих экспериментальным величинам адсорбции а. Изопикны пропана построены по восьмиконстантному эмпирическому уравнению состояния Бенедикта — Вебба — Рубина. Априорно неизвестно, при каких температурах изостеры адсорбции должны практически слиться с соответ- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология