Льюиса спиновое

Спиновая теория валентности. Согласно теории Льюиса — Лондона, валентность атомов определяется числом неспаренных электронов, за счет которых осуществляется химическая связь между атомами. [c.75]

Спиновая теория валентности. Согласно теории Льюиса — Лондона, валентность атомов определяется числом неспаренных [c.98]

В большинстве учебников, вплоть до современных, валентность определяется как способность атома образовывать различное число химических связей с другими атомами. Современные представления о природе химической связи основаны на электронной (спиновой) теории валентности (наибольший вклад в развитие этой теории внесли Г.Льюис и В.Коссель), в соответствии с которой атомы, образуя связи, стремятся к достижению наиболее устойчивой (т.е. имеющей наименьшую энергию) электронной конфигурации. При этом электроны, принимающие участие в образовании химических связей, называются валентными. [c.43]

Методы анализа волновых функций для определения локальных функций, описывающих изолированные группы электронов, разработаны почти исключительно в рамках одноэлектронной модели [6, 7]. Это объясняется в основном двумя причинами. Первая из них заключается в том, что свойства пространства хартри-фоковских функций, описанные в пунктах а и б разд. 11.2.2, образуют естественную основу указанных методов. Вторая причина связана с тем, что в согласии с представлениями Льюиса о химической связи в качестве элементарной локализованной группы можно рассматривать пару электронов. Наиболее простое описание таких пар реализуется при помощи одной функции пространственных координат, которая сочетается со спиновыми функциями а и р, в этом случае понятие одноэлектронной функции оказывается тесно связанным с одноэлектронной моделью. [c.302]

Представления Льюиса об обобществленной электронной паре имеют большой смысл с точки зрения квантовой механики. Например, в молекуле водорода каждый атом имеет два электрона. В соответствии с принципом Паули, эти электроны должны различаться одним из квантовых чисел — спиновым. В противном случае у каждого атома водорода будут два электрона, отличающихся не четырьмя, а тремя квантовыми числами. [c.86]

Одинаковый характер изменений в спектрах ЭПР при образовании протонированного нитроксила и комплексов с кислотами Льюиса, вероятно, указывает на сходство их строения. В комплексах наблюдается СТВ с магнитными ядрами акцепторов, на -орбиталях которых локализуется 1,5—2% спиновой плотности. [c.223]

Как видно уже на примере углерода, обычная для того или иного элемента валентность может соответствовать не основному (нормальному), а возбужденному состоянию его атома. При общей оценке возможностей валентного использования возбужденных состояний спиновая теория руководствуется т. н. правилом октета (Льюис, 1916 г.), согласно которому валентный слой атома в химическом соединении становится полностью завершенным при восьми электронах. Тем самым структуры с большим числом валентных электронов около одного атома признаются невозможными, т. е. на них налагается запрет. [c.231]

Формула (23) и волновая функция, которую она представляет, удовлетворяют требованию, чтобы вблизи каждого атома было восемь электронов из валентной оболочки, четыре из которых занимали бы орбитали, связанные с одной спиновой функцией, а другие четыре — орбитали с другой спиновой функцией. Тем самым удовлетворяется видоизмененное правило Льюиса. [c.108]

Свободные радикалы имеют нечетное число электронов, а следовательно, и неспаренный электрон поэтому они должны обладать спиновым моментом (правило Льюиса [247, 248]). То, что только этот спиновый, а не орбитальный, момент обусловливает наблюдаемый парамагнетизм, следует с несомненностью из величины момента, которая может быть вычислена из измеренных значений Найдено [c.412]

Льюиса химическая связь осуществляется посредством образования общей электронной пары, в которую каждый атом дает по одному электрону. Поэтому такая химическая связь и получила иазваппе ковалентной Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, которая, как известно, образуется нз электронов с нротиаополо. кными спинами. Следовательно, в образовании химической связи между атомами могут участвовать лишь одиночные, или непарные, электроны, спиновые квантовые числа которых по знаку противоположны. [c.43]

Схемы Беккера [46], Иоста [92, стр. 206], Льюиса и Эльбе [107, стр. 624] представляют различные варианты трактовки спиновой детонации, как периодического замедления и ускорения пламени и ударной волны, которое в схемах Беккера и Иоста обусловлено относительным их удалением и сближением в пространстве, в схеме Льюиса ж Эльбе — уменьшением и увеличением поверхности пламени и объемной скорости горепия, вследствие периодического изменения наклона фронта пламени. Но в основе всех этих схем лежит неприменимая к стационарной детонации гипотеза о разделении в пространстве ударной волны и пламени. Отметим, что привлекаемые в качестве экспериментального обоснования этой гипотезы — шлирен-фотография Бона самовоспламенения перед фронтом ударной волны, или же опыты Льюиса и Эльбе (упоминавшиеся на стр. 347) — относятся не к стационарному режиму спиновой детонации, а либо к ее возникновению, либо к нестационарному режиму горения. [c.352]

Еще в 1924 г. Льюис сформулировал правило, согласно которому если число электронов в системе четное, ее полный магнитный момент равен нулю, а если нечетное, то момент равен 1,73 магнетона. Тейлор в 1926 г. качественно подтвердил вывод Льюиса для свободных радикалов, в частности на примере а-нафтилдифенилметила. После возникновения квантовой механики трактовка природы парамагнетизма несколько изменилась — было показано (Ван-Флек, 1932), что постоянный магнитный момент слагается из орбитальной и спиновой составляющих, причем только спиновый момент встречается в органических парамагнитных молекулах. [c.222]

Двадцать-тридцать лет назад роль триплетных состояний явно недооценивалась на самом деле они появляются в значительных количествах и часто существенны. Классическая работа Льюиса и Каша [129], в которой впервые обнаружено излучение из некоторых триплетных состояний, положила начало реализации многих явлений, которые иначе были бы оставлены без внимания. Матсен и сотр. [130], по-видимому, впервые отметили, что роль спинового состояния и мультиплетности несколько преувеличивается. Самую важную роль играет симметрия полной волновой функции, причем необходимо учитывать вклады в нее всех состояний молекулы. С этой точки зрения триплетная компонента (этот термин используется ради краткости) зависит от колебательных квантовых чисел возбужденного состояния. Если существуют другие изомеры, то следует рассмотреть вклад каждого из них в полную волновую функцию. [c.69]

Для молекул с атомными связями выполняется в общем правило Льюиса, при четном общем числе электронов общий магнитный момент молекулы равен нулю, при нечетном числе электронов момент равен 1,73 магнетона, т. е. соответствует магнитному спиновому моменту электрона. (Исключение из этого правила представляют молекулы Оз и N0.) В кристаллических решетках, построенных из атомов или сильно деформированных ионов, соотношения оказываются более сложными. Обнаруживающиеся в них влияния на парамагнетизм еще не выяснены окончательно. Предположение о том, что явления ферромагнетизма и антиферромагнетизма определяются взаимным магнитным сопряжением атомов, обусловленным атомными связями, простирающимися через всю кристаллическую решетку, кажется хорошо обоснованным. Ферромагнетизм проявляется, если существуют атомные связи с параллельными электронными спинами (в противоположность обычному случаю ). Проходящие через весь кристалл атомны е связи с антипар аллельными спинами обусловливают антиферромагнетизм. Во многих случаях на основании изучения магнитных свойств оказывается возможным сделать однозначное заключение о строении. Это следует показать на нескольких примерах. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология