Магнитный момент молекул

Почему магнитный момент молекулы [c.23]

Молекула На. Электронная конфигурация молекулы Н2 в основном состоянии Нг Ь), молекулярный терм (дублет сигма). Единственный электрон молекулы на ag связывающей орбитали обеспечивает химическую связь. Молекула Нг — свободный радикал. Радикалами называют частицы с открытыми оболочками. Радикальный характер молекулы Нг легко обнаруживается по ее парамагнетизму, обусловленному только спином электрона, так как орбитальный магнитный момент молекулы равен нулю. Другие свободные радикалы также парамагнитны. В молекуле Нг между единственным электроном и ядрами нет экранирующих электронов, поэтому она характеризуется самым высоким значением ПИ = 16,25 эВ и СЭ = = 15,4261 эВ, намного превышающим СЭ других молекул. [c.75]

Магнитные моменты атомов и молекул, знание которых важно для понимания магнитных свойств вещества, выражают через величину собственного спинового момента электрона 1в, или магнетон Бора, равную 9,274-Дж-Тл . Так, например, магнитный момент молекулы кислорода О2 равен 2,86 lв иона Си +— 1,99 р,в. Вычисление магнитных моментов различных веществ по экспериментальным данным производят с помощью формул (8.5) и (8.6). Для этой цели строят график зависимости 1/х = /( )> имеющий для [c.194]

Как уже отмечалось, при образовании двухэлектронной химической связи происходит взаимная компенсация спинов (магнитных спиновых моментов каждой пары электронов. Этому соответствует резкое снижение собственного магнитного момента молекулы по сравнению с составляющими ее атомами, в которых находятся неспаренные электроны. Так, например, у атома водорода магнитный момент л=1р,в (магнетон Бора). При образовании молекулы водорода Нг магнитные спиновые моменты двух атомов взаимно компенсируются, так что (.1 = 0, [c.198]

Постоянная магнитного момента молекул Зk N ) — 2,62178 17 10-23.5 (Дж-моль)/ /к [c.245]

XVI. Магнитный момент молекул Цв (в магнетонах Бора) [c.265]

Наличие или отсутствие у молекул результирующего магнитного момента легко может быть определено по взаимодействию вещества с неоднородным магнитным полем. Если молекулы вещества обладают магнитным моментом, то вещество является парамагнитным, оно втягивается в магнитное поле при отсутствии у молекул магнитного момента вещество диамагнитно, оно выталкивается из магнитного поля. По силе взаимодействия вещества с магнитным полем может быть определен результирующий магнитный момент молекул. [c.298]

На магнитные характеристики веществ существенно влияет специфика взаимодействия их микрочастиц, и если в газах суммарный магнитный эффект может быть определен суммированием магнитных моментов молекул или атомов, то для твердых тел подобные расчеты заметно усложняются. Если энергетические зоны в твердом веществе целиком заполнены электронами или, напротив, совершенно свободны, оно будет обладать диамагнитными свойствами. С этой точки зрения к диамагнитным материалам следует отнести все диэлектрики, а также полупроводники при низких температурах. Из двух составляющих магнитного момента электрона, спиновой и орбитальной, последняя в среднем по кристаллической решетке близка к нулю, или замора- [c.301]

НОГО И равновесного водорода очень интересны. Они не только показывают, что свойства жидкостей зависят от состояния атомов ядер, но и демонстрируют характер наблюдаемых зависимостей. Из приведенных в табл. 27 данных следует, что параводород кипит при более низких температурах, чем нормальный водород. Теплота испарения жидкого параводорода меньше, а молярный объем больше, чем у нормального водорода. Хотя различия и невелики, они дают основания считать, что взаимосвязь между молекулами параводорода в жидкой фазе слабее, чем между молекулами ортоводорода. По всей вероятности, это вызвано различиями в магнитных взаимодействиях молекул. Магнитные моменты молекул орто- и параводорода отличаются за счет различий суммарных ядерных спинов и вращательных квантовых чисел. Спины протонов в молекулах параводорода антипараллельны. Они компенсируют друг друга и не вносят вклад в магнитный момент молекулы. При низких температурах почти все молекулы параводорода находятся на самом низком вращательном уровне, 7=0, поэтому магнитный момент молекул параводорода равен нулю, т. е. они немагнитны. Магнитный момент молекул ортоводорода всегда отличен от нуля, потому что ядерные спины параллельны и самый низкий вращательный уровень У = 1. [c.220]

Магнитный момент молекул Л [c.167]

Магнитный момент молекул....................... [c.200]

При переходе от правого антипода к левому знак знак вращения, меняется. По порядку величины Н, равно произведению электрического и магнитного моментов молекулы. Переходной момент Ро, имеет порядок 1П = 10 ед. СГСЭ, магнитный момент электрона 0,93 10 эрг Гс" . Следовательно, порядок величины Rj есть 10 ед. СГСЭ. Удобно пользоваться значением приведенной вращательной силы, выражаемым числом порядка единицы [c.152]

По поведению в магнитном поле все вещества делятся на диамагнитные и парамагнитные. Диамагнитные вещества не обладают постоянным магнитным моментом и не имеют неспаренных электронов, а парамагнитные имеют постоянный магнитный момент, величина которого зависит от числа неспаренных электронов чем их больше, тем выше постоянный магнитный момент молекулы. [c.50]

Взаимодействие электрического поля света и электронных спинов очень слабо, поэтому и вероятность переходов за счет изменения магнитных моментов молекул мала. По этой причине образование радикалов или дирадикалов почти не отражается на поглощении света в обычных условиях. [c.556]

Рассмотренный ранее метод валентных связей, как правило, дает верную информацию о наличии или отсутствии неспаренных электронов, создающих магнитные моменты молекул или ионов. Так, большинство соединений элементов главных подгрупп диамагнитно. Парамагнитны молекулы, содержащие нечетное число электронов N0, N02, СЮг, а также многие соединения (1- и /-элементов. [c.115]

Кислород—парамагнитное вещество. Приблизив полюс сильного магнита к поверхности жидкого кислорода, легко заметить, что кислород притягивается к магниту. Измерениями было установлено, что магнитный момент молекулы Ог отвечает наличию в ней двух неспаренных электронов. [c.300]

Часть 3 (1951 г.). Молекулы, молекулы-ионы, радикалы. Электронные оболочки. (Спектры поглощения двухатомных молекул. Спектры поглощения многоатомных молекул. Поглощение света растворами в ультрафиолетовой и видимой областях. Энергии ионизации молекул. Оптическое вращение молекул. Электрическая поляризуемость молекул. Магнитные моменты молекул. Диамагнитная поляризуемость молекул. Квантовые выходы фотохимических реакций). [c.90]

Величина является эффективным магнитным моментом молекулы, если ее спин квантуется вдоль направления Ь. Существуют два спиновых состояния а ) и Р ), которые квантуются вдоль Н, и энергии их равны /г ё Н- Расстояние между энергетическими уровнями электронного спина равно я рЯ следовательно, из выражения (2) получим выражение [c.176]

Магнитный момент молекул 1 [c.134]

Магнитный момент молекул 71 134 [c.154]

Магнитный момент молекул М м [c.151]

Магнитный момент молекул [c.177]

Если хр >1хйЬ вещество обладает свойством парамагнетизма (х>0), который в отличие от парамагнетизма, обусловленного собственным магнитным моментом молекулы, не зависит от температуры. [c.103]

Постепенное вырождение кайносимметрии при переходе к последующим периодам Системы, где развиваются вторично-периодические свойства, придали новое направление отбору природой биогенных элементов и, в частности, видимо, обусловили особенности роли К и атомов фосфора, серы и иода в живых организмах, давая тем самым начало проявлению химических индивидуальностей. Деление р- и -элементов на ранние и поздние, утверждая, как известно, ряд специфических их особенностей, в то же время создает и предпосылки к проявлению резко выраженных индивидуальных свойств. Так, элементы N и Р, стоящие на границе ранних и поздних р-элементов, обладают большим и удачно дозированным числом непарных электронов, а потому способны давать прочные кратные связи к этому же способу образования молекул склонны (в несколько меньшей степени) и их соседи по Системе С и О. Большая электронная плотность в области кратных связей вызывает частые проявления иррегулярных взаимодействий электронов в области перекрывания и создает мгновенно проявляемые случаи динамической корреляции и нарушения симметрии в электронной оболочке. Результатом оказывается электронное сопряжение одиночных и кратных связей, электронная делокализация, а с ними и протонная таутомерия. Все это приводит обычно к повышению реакционной способности около кратных связей и около временно возникающих электрических и магнитных моментов молекулы. [c.355]

Имеется правило, впервые установленное для атомов Гун-дом и, как потом было показано, в равной мере применимое и для молекул. Правило состоит в том, что для неполностью заполненной оболочки электронов наинизшим по энергии состоянием будет состояние, в котором максимальное число электронов имеет одинаковое направление спина. Другими словами, например, для (1л )2-конфигурацин молекулы В2 наинизшим по энергии состоянием будет то, в котором два электрона находятся на разных орбиталях с одним и тем же значением спинового квантового числа эти два электрона называются неспаренными. Такое состояние имеет отличный от нуля полный спиновый угловой момент и, следовательно, ненулевой магнитный момент молекула в этом состоянии парамагнитна. Как видно из [c.102]

Молекула кислорода и катион диоксигенила Inorg. hem., 1969, 8, 828]. Величина магнитного момента молекулы О2 указывает на присутствие двух неспаренных электронов. Согласно подходу, известному как метод валентных связей, в молекуле кислорода имеются одна ковалентная и две трехэлектронные связи. В то же время другой подход—метод молекулярных орбиталей — объясняет парамагнетизм кислорода тем, что состояние молекулы с параллельными спинами у двух электронов ( S) более стабильно, чем другое возможное состояние ( S) с противоположными спинами, и в соответствии с этим молекула кислорода имеет двойную связь (0 = 0 1,211 А). В табл. 11.2 приведены выборочные длины связей О—О. [c.196]

Для молекул с атомными связями выполняется в общем правило Льюса при четном общем числе электронов общий магнитный момент молекулы равен нулю, при нечетном числе электронов момент равен 1,73 магнетона, т. е. соответствует магнитному спиновому моменту электрона. (Исключение из этого правила представляют молекулы О2 и N0). В кристаллических решетках, построенных из атомов или сильно деформированных ионов, соотношения оказываются болев сложными. Обнаруживающиеся в них влияния на парамагнетизм еще не выяснены окончательно. Предположение о том, что явления ферромагнетизма и антиферромагнетизма определяются взаимным магнитным сопряжением атомов, обусловленным атомными связями, простирающимися через всю кристаллическую решетку, кажется хорошо обоснованным. Ферромагнетизм проявляется, если существуют атомные связи с параллельными электронными спинами (в противоположность обычному случаю ). Проходящие через весь кристалл атомные связи с антипараллельными спинами обусловливают антиферромагнетизм. Во многих случаях на основании изучения магнитных свойств оказывается возможным сделать однозначное заключение о строении. Это следует показать на нескольких примерах. [c.341]

НОГО ПОЛЯ энергетические уровни магнитного диполя совпадают. Постоянные магнитные моменты молекул могут быть связаны или с электронами, или с ядрами. Их наличие тесно связано с механическими моментами ядер и электронов. Фундамен- [c.11]