Дифенилкарбазид определение иодидов

Определение хрома с применением дифенилкарбазида проводят при анализе алюминия (предел обнаружения Сг 1-10 %, относительная ошибка 20%) [151, 828], бериллия высокой чистоты [965], никеля [251, германия и его соединений (предел обнаружения Сг 3-10 % при навеске 2 г) [298], титана особой чистоты [301], иодидов и хлоридов щелочных металлов [281], соединений молибдена [1120], тантала (предел обнаружения Сг 1 -10 %) [299], олова [347], сурьмы (предел обнаружения Сг 1-10 %) [300], редкоземельных элементов повышенной чистоты [108], рения и его соединений [384], металлической ртути (предел обнаружения 5- [c.45]

Определение хлорид-ионов в присутствии бромид- и иодид-ионов возможно при введении в раствор перекиси водорода, которая окисляет бромиды и иодиды до свободных брома и иода, легко образующих с 8-оксихинолином бесцветные продукты замещения в то время как хлорид-ион не изменяется. Хлорид-ион можно обнаружить отгонкой в виде хромилхлорида в дистил-дате с использованием дифенилкарбазида открывают хром. [c.275]

В настоящей работе предлагается метод химического анализа пром-стока производства хромовых резисторов на содержание хроморганических соединений, хрома (III, VI) и ароматических углеводородов. Сущность метода состоит в следующем. Хроморганические соединения из анализируемой пробы в присутствии иодида калия экстрагируют хлороформом (среда щелочная). Затем при нагревании экстракт разрушают с помощью смеси серной и азотной кислот и по минерализованному хрому устанавливают содержание хроморганических соединений в сточной воде, используя известную реакцию с дифенилкарбазидом [1]. Определение хрома (III) осуществляют из отдельной пробы, предварительно выделив его в осадок с помощью окиси магния. Содержание хрома (VI) рассчитывают по разности между суммарным количеством хрома в пробе и содержанием его в хроморганическом соединении и в форме хрома (III). Суммарное количество хрома определяют из отдельной пробы также по реакции с дифенилкарбазидом. Нижний предел обнаружения хрома по данной реакции составляет 1 мкг/50 мл. Ошибка определения 2-8%. [c.102]

Бромид можно титровать меркуриметрически, используя в качестве индикаторов нитропруссид, дифенилкарбазид и дифенил-карбазон. Вариант метода, предложенный Ченгом, позволяет определять малые концентрации бромида. Детально этот метод описан в разделе Хлориды . Необходимо отметить, что меркуриметрический метод нельзя применять для определения иодидов. Не подходит он также и для анализа смеси галогенидов. [c.265]

Дифенилкарбазид в кислой среде образует устойчивое синефиолетовое соединение, что может быть использовано при титровании солей ртути(П) хлоридами или бромидами. В работе [И46] описан метод определения сулемы и белого преципитата HgNHa l при добавлении известного избытка раствора иодида и обратного титрования его раствором 0, М Hg Ia- Конечная точка титрования определяется по исчезновению красного цвета иодида. [c.85]

При использовании обычных методик анализа этих компонентов возникают затруднения. Например, при иодометрическом определении меди образовавшийся иодид палладия мешает определению конечной точки титрования. При анализе хлор-ионов меркуриметри-ческим методом в присутствии индикаторов дифенилкарбазида или дифепилкарбазона определению мешает медь, так как она реагирует с этими индикаторами. В присутствии нитропруссида натрия определение также невозможно из-за образования нерастворимого нитропруссида меди. [c.149]

По избирательности метод мало отличается от меркуриро-даноферратного. Определению хлорид-ионов мешают бромид-, иодид-, роданид-, сульфид-, цианид-, хромат-, тиосульфат-ионы, которые аналогично хлорид-иону разрушают комплекс ртути(11) с дифенилкарбазоном (дифенилкарбазидом). Мешают также ионы Си(П), Со(П), Ре(1П), Ni(II), Сг(П1), Zn(n), d(II), РЬ(П), которые взаимодействуют с реагентами с образованием окрашенных соединений [23, 59, 159, 692]. Однако ионы тяжелых металлов можно предварительно экстрагировать хлороформом. Небольшие количества ионов Си(П) (меньше 0,001%) могут быть замаскированы триэтаноламином. Аммонийные соли влияют при концентрации, превышающей 12 мг л. Мешающее действие аммиака объясняется создаваемой им слабощелочной средой, которая вызывает коагуляцию комплекса ртути с реагентом. Ионы Na(I), Са(П), Mg(H), А1(1П), если их концентрация не превышает 0,1%, не оказывают влияния на окраску исследуемого комплекса. Не мешают также значительные количества ионов 80 , N0 , РО , СНдСОО, С4Н4ОГ [59, 682]. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология