Растворы титрованные, приготовлени

Титрованные растворы, полученные таким образом, называются растворами с приготовленным титром, или стандартными (точными) растворами. Их применяют в титриметрии как стандартные растворы для количественного определения тех или иных веществ и для установки титров других растворов. [c.215]

Несмотря на то, что в последнее время в технике все чаще стали применяться неводные растворы, использование водных растворов остается доминирующим. Растворы готовятся растворением определенного количества твердого, жидкого или газообразного веществ в определенном количестве растворителя—воды. Нередко растворы меньшей концентрации готовят разбавлением водой более концентрированных растворов. Концентрацию приготовленного раствора определяют измерением плотности раствора (ареометром, пикнометром) или определяют содержание вещества методом титрования. Чаще всего используются следующие концентрации растворов процентная, молярная, нормальная, модальная и титр. [c.51]

Все объемно-аналитические определения ведут при помощи титрованных растворов. Так как приготовление точно нормальных растворов сопряжено с трудностями и со значительной затратой времени, то обычно в практике работают с растворами приблизительно нормальных концентраций, определяя для каждого раствора титр его и вводя поправочный коэффициент к нормальности. [c.128]

Для установки титров приготовленных стандартных растворов кислот применяют бифталат калия, карбонат натрия, дифенилгуанидин и некоторые другие основания марки х. ч. . [c.439]

Вычисление концентрации приготовленных растворов. Титр приготовленных растворов определяют делением навески вещества на объем полученного раствора. Чтобы найти нормальность, титр приготовленного раствора умножают на 1000 и делят на величину грамм-эквивалента вещества (стр. 445). [c.446]

Плотность приготовленного раствора. Молярность приготовленного раствора Моляльность приготовленного раствора Нормальность приготовленного раствора Титр приготовленного раствора. . . [c.89]

Отбирают 25,0 мл 0,1 N, установленного по Мору или весовым методом раствора нитрата серебра, добавляют 1 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов, 5 мл разбавленной 1 1 азотной кислоты и титруют приготовленным раствором роданида аммония или роданида калия до первого изменения окраски раствора. Затем медленно титруют, перемешивая, до появления неисчезающей красноватой окраски. [c.201]

Если в лаборатории имеется титрованный раствор иода, приготовленный по точной навеске химически чистого иода, полезно проверить правильность титра раствора тиосульфата натрия. Для этого измеренный объем раствора иода титруют раствором тиосульфата. Можно было бы, конечно, устанавливать титр ЫагЗгОз, исходя из стандартизированного раствора Ь, но это менее удобно, пак как ошибки при установке обоих титров будут суммироваться. [c.406]

Примечания. 1. Раствор брома готовят так. В мерную колбу на 1 л вливают раствор, содержащий 60 г бромида калия и 8 г брома, взвешенного с точностью до 0,01 г. Слегка встряхивают колбу до полного растворения брома. Раствор доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Титр приготовленного раствора брома устанавливают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия индикатор — крахмал. [c.52]

Несмотря на точную дозировку фиксаналов, следует проверить титр приготовленных из них растворов, так как при растворениа фиксанала возможны ошибки. [c.137]

Для установки титров приготовленных стандартных растворов оснований применяют бензойную, салициловую и другие кислоты марки <х. ч. . [c.439]

Для 0,1 N раствора Н 2(КОз)г наилучшей концентрацией азотной кислоты в растворе является 0,18—0,20Л . При такой кислотности титр раствора изменяется незначительно. Если кислотность раствора окажется более, чем 0,2 Л , то часть металлической ртути растворится в избытке кислоты и кислотность раствора, таким образом, понизится до 0,2 М, и дальше титр раствора изменяться не будет. Если же кислотность раствора окажется меньше 0,2 М, то часть соли выпадет в осадок, концентрация соли понизится, а кислотность раствора повысится за счет образующейся в результате гидролиза кислоты. Поэтому кислотность раствора при приготовлении должна быть возможно близкой к 0,2 Л . [c.165]

Этот объем соляной кислоты доводят до 3 л добавлением дистиллированной воды и устанавливают титр приготовленного раствора. [c.136]

Так как Hg2(N03)2-2НгО нельзя получить достаточно чистым, рабочий (приблизительно 0,1 н.) раствор его приготовляют из продажной соли, после чего титр полученного раствор.а устанавливают по Na l (х. ч.). Для приготовления раствора 30 г продажной соли при слабом нагревании растворяют в 1 л приблизительно 0,2. н. раствора HNO3. Полученный раствор обычно содержит значительную примесь Hg +, которая реагирует как с S N , так и с С1 . Для восстановления Hg2+ до Hgf в бутыль с раствором прибавляют немного металлической ртути и, хорошо взболтав, оставляют не менее чем на сутки. Только после этого приступают к установке титра раствора. Титр раствора Hg2(N03)2 не изменяется в течение нескольких месяцев. [c.334]

Реактивы и их приготовление. Уксуснокислый барий, 1 н.раствор. Приготовление. Готовят приблизительно 1 н. раствор. 127,5 г уксуснокислого бария X. ч. растворяют в дистиллированной воде, из которой удален углекислый газ путем кипячения в течение 1—2 ч. Объем раствора доводят в мерной колбе до 1 л, хорошо перемешивают и проверяют реакцию полученного раствора лакмусовой бумажкой. Если реакция кислая, то раствор нейтрализуют едким барием до получения нейтрального раствора. Титр приготовленного раствора уксуснокислого бария устанавливают кондуктометрическим титрованием раствора сульфата натрия, который готовят путем нейтрализации 100 мл [c.133]

При любом способе приготовления необходимо разбавлять растворы водой, лишенной углекислого газа. Свежеперегнанная дистиллированная вода нередко содержит значительное количество растворенного углекислого газа, образующегося вследствие разложения кислого углекислого кальция (и магния) в перегонном кубе. При кипячении или при продолжительном хранении вода постепенно теряет углекислый газ, который улетучивается в воздух, и после достижения состояния равновесия концентрация растворенного СО не превышает 1,5-10 " моль л. Ошибка, связанная с присутствием карбонатов в такой небольшой концентрации, является ничтожной и ею обычно пренебрегают. В том случае, если нет уверенности в отсутствии растворенного СО , необходимо сделать специальную пробу. К 300—500 мл воды прибавляют 2—3 капли фенолфталеина, и раствор титруют 0,1 н. раствором едкого натра до появления розового окрашивания. При этом происходит реакция [c.334]

Для получения 2 и. раствора КОН растворяют 120 г КОН в 1 л раствора, для получения 4 н. раствора — 224 г в 1 л раствора, для получения 6 н. раствора ЭЭ6 г КОН в 1 л раствора. Если требуются растворы с точной нормальностью, то приготовленные растворы титруются. [c.230]

Вычислить нормальность и титр приготовленного раствора. С какой точностью определяется нормальность раствора при титровании [c.312]

Концентрация титрованных растворов должна быть известна с точностью до четырех значащих цифр. Наиболее надежны растворы с приготовленным титром, но не всегда они могут бьпь получены таким способом. Например, растворы обычно применяемых кислот — соляной, серной, азотной — нельзя приготовить с точно известной концентрацией из навесок, так как исходные кислоты всегда содержат переменное количество воды. Едкие щелочи поглощают из воздуха воду и двуокись углерода, и их растворы также не могут быть приготовлены по точной навеске. [c.86]

В концентрированном растворе К йод растворяется почти моментально. После этого п шейку наклоненной конической колбы емкостью 500 мл, содержащей 200 мл воды и около 1 г К1, вставляют стаканчик и в момент опускания его на дно колбы вынимают крышечку, которую также бросают в колбу. Полученный таким образом раствор йода известной концентрации титруют при постоянном взбалтывании раствором гипосульфита, титр которого хотят установить, до тех пор, пока раствор не окрасится в очень слабый кслтый цвет, и затем к нему прибавляют 2—3 мл раствора крахмала, отчего раствор принимает синюю окраску. Титрование продолжают до обесцвечивания раствора. Титр гипосульфита вычисляют как среднее арифметическое из 2—3 определений. Например, в одном стаканчике было отвешено 0,5829 г, а в другом 0,5774 г йода па титрование йода в первом стаканчике потребовалось 50,07 мл, а во втором 49,42 мл раствора. Отсюда 1 мл приготовленного раствора гипосульфита эквивалентен [c.543]

Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,1 N раствора железо-аммонийных квасцов (о приготовлении см. на стр. 213) в колбу для титрования. Добавляют 10 мл 2N (или 5%-ной по объему) серной кислоты и нагревают до 50—60° С. Затем добавляют 1 мл 10%-ного раствора роданида калия и небольшое количество (—0,3 г) бикарбоната натрия для удаления воздуха из колбы. После этого красно-коричневый раствор немедленно титруют раствором соли трехвалентного титана. Вблизи конечной точки, когда окраска начнет бледнеть, раствор титруют по каплям при непрерывном помешивании до обесцвечивания. Нормальность раствора и титр вычисляют как обычно (см. стр. 12 и 124). [c.187]

Для получения типового рабочего раствора меди приготовленный раствор разбавляют водой (50 мл раствора переносят в мерную колбу на 200 мл и добавляют воду по метки). Титр рабочего типового раствора определяют расчетом. [c.138]

Титрование исследуемого раствора. Пипеткой отбирают 5 мл наиболее разбавленного кислого раствора электролита, приготовленного по п. 2, помещают его в стакан для титрования, добавляют 5 мл раствора К2804, включают мешалку и титруют так, как это делали при стандартизации раствора соли Мора (см. п. 3). Строят кривую титрования, находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают концентрацию хрома в электролите (г/л), учитывая все произведенные разбавления. [c.279]

Другую такую же аликвотную часть V (мл) исследуемого раствора титруют приготовленным раствором NaOH в присутствии индикатора метилового красного. Измеряют объем титроваиного раствора K(NaOH), пошедший на титрование. [c.207]

Установка титра иодацетатного (подпиридпнового) раствора. Титр приготовленных растворов устанавливают по стандартному раствору воды в метаноле. Отбирают калиброванной пипеткой 1 мл стандартного раствора воды в метаноле в сухую колбу со шлифом и быстро титруют иодацетатным (иодпи-ридиновым) раствором. Затем оттитровывают воду в метаноле, из которого готовили стандартный раствор. Для этого 2 мл метанола титруют, как указано выше, и результат делят на 2. [c.18]

Раствор, содержащий неизвестное количество свинца, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, смывая его раствором КНОз (0,01 моль/л), являющимся фоном. Объем в колбе доводят до метки этим раствором. С помощью пипетки, соизмеримой с мерной колбой, переносят в электролизер 10,0 мл приготовленного раствора. Титруют при перемешивании 0,05 Н, раствором К2СГ2О7, выжидая каждый раз после прибавления рабочего раствора установление постоянной силы тока. Строят график в координатах сила тока —объем раствора дихромата. Повторяют титрование 3—4 раза. Определяют объем раствора дихромата (1 ), израсходованного на титрование (см. [c.306]

П р и г о т о в л е н и е 0,02 н. раствора бария хлорнокислого. В мерной колбе вместимостью 1 л растворяют 3,3629 г хлорнокислого ария в 200 мл бидистиллята и доливают до метки этиловым спиртом. Для определения титра приготовленного раствора 5—6 мг сернокислого калия растворяют в 4—5 мл бидистиллята, добавляют 20 мл спирта, 2—3 капли 0,5 н. азотной кислоты и по 1—2 капли раствора торона и метилового голубого. Полученный раствор титруют приготовленным 0,02 н. раствором хлорнокислогр бария до исчезновения светло-зеленой окраски титруемого раствора. [c.203]

В титриметрии применяют растворы реагентов с известной концентрацией. Эти растворы называются станцартными (или титрованными). Различают первичные и вторичные стандарты. Первичные стандарты (или растворы с приготовленным титром) получают растворением точной навески реагента и разбавлением полученного раствора цо опрецеленного объема, т.е. получают раствор с точно известной концентрацией. Для приготовления таких растворов могут быть использованы только станцартные вещества, которые должны удовлетворять ряду требований 1) быть химически чистыми, 2) строго отвечать химической формуле, 3) быть устойчивыми как в тверцом вице, так и в растворе. [c.58]

Ячейка для титрования составлена из платинового и вольфрамового электродов (проволоки), раствор перемещивают мещалкой. Для титрования берут 20—25 мл 0,1 н. Ре504, добавляют 25 мл Н2504 (1 3) и разбавляют водой до 150 мл. Приготовленный раствор титруют 0,1 н. раствором К2СГ2О7, наблюдая в момент кратковременного размыкания ключа за стрелкой гальванометра. В начале титрования стрелка гальванометра остается [c.173]

Для определения жесткости к 100 мл воды в конической колбе прибавляют 5 мл аммиачной буферной смеои и 5—7 капель раствора индикатора (приготовление — см. табл. 7-4). Окрашенную в винно-красный цвет жидкость титруют раствором трилона до изменения ее окраски в сиреневую. Жесткость воды Н, мг-экв1л, вычисляют по формуле [c.394]

Опыт. Определяют температуру кипения, как указано выше, воды и уксусной кислоты (отдельно). На диаграмме Температура — состав (рис. 9) полученные данные отвечают точкам а и Ь. Затем отбирают из каждой приготовленной смеси в стаканчик по 1 мл раствора, титруют раствором NaOH, определяя тем самым соотношения воды и кислоты в жидкой смеси, после чего вливают в сосуд / первый раствор, определяют температуру кипения, отбирают конденсат и титрованием определяют его состав так же определяют состав конденсата и температуру кипения второго и третьего растворов. Полученные данные заносят в таблицу. [c.41]

Титр раствора Hg(N03)2 устанавливают по 0,1 раствору хлорида. (Приготовление 0,1 Л/ раствора Na l см. стр. 197.) Отбирают [c.169]

Феррицианид калия применяют для потенциометрического титрования кобальта. 16,74 г перекристаллизованного K3lFe( N)jJ раств9ряют в мерной колбе емк. 1 л и разбавляют водой до метки. Титр приготовленного раствора 0,003 г Со мл. [c.218]

Навеску медного купороса Си504-5Н20 (около 0,2 г) растворяют в колбе емкостью 500 мл. Титр полученного раствора определяют иодометрически к 50 мл приготовленного раствора, подкисленного Ъ мл2 я. Н2 04, добавляют 3 г иодистого калия и вы деляющийся иод титруют 0,01 н. раствором гипосульфита натрия с крахмалом в качестве индикатора. Установленный таким образом титр приготовленного раствора должен соответствовать 0,1 мг меди в мл. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология