Диффузия и осмотическое давление

Диффузия и осмотическое давление [c.46]

Диффузия и осмотическое давление. Под влиянием теплового и броуновского движения происходит процесс выравнивания концентраций частиц по всему объему раствора. Процесс диффузии протекает не только в молекулярных, но и в коллоидно-дисперсных растворах. Эйнштейн (1908) установил зависимость между коэффициентом диффузии и радиусом диффундирующих частиц. [c.123]

Казалось бы, из работ Грэма и его современников, не обнаруживших заметной диффузии и осмотического давления в коллоидных растворах и считавших это отсутствие одним из отличительных признаков коллоидов, следует отрицательный ответ на этот вопрос. Однако последующие данные привели, несомненно, к положительному ответу. Более того, оказалось возможным движение коллоидных частиц, в отличие от молекул, наблюдать непосредственно. Удалось вывести основные законы, общие для молекул и коллоидных частиц. Экспериментальное их подтверждение явилось на рубеже XIX—XX вв. триумфом молекулярно-кинетической теории, завоевавшей всеобщее признание. Эти экспериментальные факты в значительной степени связаны с броуновским движением, долгое время остававшимся загадкой. [c.26]

ДИФФУЗИЯ и ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ [c.63]

Изучение броуновского движения показало, что коллоидная частица в золе в кинетическом отношении ведет себя аналогично очень большой молекуле ввиду этого золи должны обладать свойствами настоящих растворов. В данном разделе разбираются явления диффузии и осмотического давления у золей. [c.99]

В лабораториях обычно изучаются следующие молекулярнокинетические свойства коллоидных систем и растворов полимеров броуновское движение, диффузия и осмотическое давление. [c.58]

Кинетические свойства золей и растворов высокомолекулярных соединений (как показывает рис. 2) выражены значительно (в сотни и тысячи раз) слабее, чем у обыкновенных низкомолекулярных растворов, но все же настолько, что можно экспериментально показать общность этих свойств для всех растворов— и коллоидных и молекулярных. В частности, такие свойства, как диффузия и осмотическое давление, вопреки мнению Грэма, как уже указывалось, присущи и коллоидным растворам. Наше рассмотрение начнем с броуновского движения, как лежащего в основе всех других молекулярно-кинетических свойств. [c.34]

Если растереть в ступке кусок серы и образовавшийся порошок всыпать в воду, мы получим одну из грубодисперсных систем, называемых суспензиями. К суспензиям относятся системы, в которых радиус частиц превышает 1 ь. Ввиду значительных размеров частицы суспензий неспособны к самопроизвольному движению этим объясняются такие свойства суспензий, как отсутствие в них диффузии и осмотического давления. Низкая степень дисперсности суспензий является также причиной того, что их частицы не остаются во взвешенном состоянии в жидкой среде, а оседают под действием силы тяжести на дно сосуда. Благодаря [c.161]

Свойства, связанные с тепловым движением частиц, — броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, —у коллоидных систем выражены гораздо слабее, чем в низко-молекулярных растворах, вследствие относительно больших размеров коллоидных частиц. Все эти свойства находятся в прямой зависимости от степени дисперсности и могут быть использованы для определения размеров и формы коллоидных частиц. Рассмотрим явления диффузий и осмотического давления в коллоидных системах. [c.252]

Причина диффузии и осмотического давления— соударение одноименных молекул . [c.265]

Соударение одноименных молекул — причина диффузии и осмотического давления. [c.265]

Когда растворенных молекул очень мало и они почти пе соударяются друг с другом, то опи участвуют в самодиффузии жидкости, но при этом они не имеют эффекта силы, т.к. затерялись среди молекул растворителя и дрейфуют вместе с ними. При этом они также стремятся выровнять свою концентрацию, но их диффузия не имеет эффекта силового давления. Настоящая диффузия и осмотическое давление начинается тогда, когда молекулы растворенного вещества соударяются друг с другом. Причем самодиффузия происходит только в исключительно сильно разбавленном растворе и очень медленная, а подключение механизма соударения одноименных молекул резко ускоряет диффузию и выравнивание концентрации. [c.338]

Многие свойства дисперсных систем весьма сильно зависят от их дисперсности. Некоторые свойства проявляются сильнее при переходе от грубодисперсных к высокодисперсным системам, например, способность к диффузии и осмотическое давление. Другие свойства, наоборот, становятся заметнее с переходом от высокой дисперсности к низкой. К таким свойствам относится способность к седиментации (оседанию) частиц. Ряд свойств проявляется при промежуточных степенях дисперсности, отвечающих частицам коллоидных размеров. Это — светорассеяние, интенсиВ ность окраски коллоидных систем, кроющая способность пигмен- [c.22]

Но коллоидная химия, как уже отмечалось (стр. 11—12), ставит своей задачей также изучение систем с физико-химическими свойствами, отличными от перечисленных свойств лиофобных золей. Издавна эти системы, типичными представителями которых являются растворы белков, целлюлозы, каучука, под названием лиофильных золей причислены также к золям, или, иначе, к псевдорастворам, т. е. системам гетерогенным, имеющим мицелляр-ное строение. Такому объединению этих систем послужила общность некоторых свойств, например неспособность частиц проходить через полупроницаемые мембраны (диализ и ультрафильтрация), сравнительно небольшая величина скорости диффузии и осмотического давления, особенно при малых концентрациях растворов высокомолекулярных соединений, а также способность под влиянием внешних факторов коагулировать и пеп-тизироваться. Основную роль в этом объединении сыграла близость степени дисперсности растворенного (взвешенного) компонента тех и других систем для золей 10 —10 смГ , для растворов ВМС примерно 10 —10 см . [c.151]

Диффузия и осмотическое давление. Совместное рассмотрение явлений диффузии и осмоса позволяет вывести весьма важные уравнения. Возьмем систему, содержащую одинаковые по размеру частицы сферической формы. Система находится в поле силы тяжести и на каждую частицу действует сила тяжести / яж = Щ, где т — масса частицы, g — ускорение силы тяжести. С учетом архимедовой силы следует записать более точное выражение [c.31]

Коллоидные частицы, так же как и частицы молекулярнодисперсных систем, находятся в непрерывном хаотическом движении. Отсюда следует, что такие свойства, как диффузия и осмотическое давление, являющиеся проявлением присущего частицам [c.175]

Разбавленные суспензии мутны как в проходящем, так и рассеянном свете. Наличие конуса Фарадея — Тиндаля обусловлено неупорядоченным отражением лучей света от поверхности частиц дисперсной фазы. Г 3з-за больших размеров частиц дисперсной фазы броуновское движение, диффузия и осмотическое давление у суспензий практически отсутствуют. На границе раздела фаз возможцр образование двойного электрического слоя (см. раздел 12.5). [c.520]

И все же вероятнее способ критики Эйнштейна и Смолуховского по теории диффузии у меня наиболее верный выбран в статье Ошибка Эйнштейна и Смолуховского в теории диффузии и осмотического давления . Т.е. эти исследователи ошибочно высказали идею, что молекулы растворенного вещества, как броуновские частицы, хаотически запутываются среди молекул растворителя и двигаются в результате того, что последние толкают их также, как они толкают броуновские частицы и никакого значение не имеют соударение молекул растворенных веществ между собой. При такой трактовке невозможно объяснить 1) создание молекулами осмотического давления на стенки сосуда и 2) осмотическое нроникновение молекул растворителя сквозь микроноры мембран, 3) почему полупроницаемыми являются только ультратонкие поры, 4) почему нет осмоса и осмотического давления в газах. [c.273]