Коллоидные растворы размер частиц

По степени дисперсности, определяемой величиной обратного диаметра частиц (D = l/i ), дисперсные системы разделяются на высокодисперсные — коллоидные растворы (размер частиц до [c.218]

Прежде всего следует отметить, что значение осмотического давления пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе. Поэтому при переходе от истинных растворов к коллоидным, где размер частиц намного больше (а значит, число частиц при той же концентрации намного меньше), произойдет резкое изменение давления. Так, можно показать, что если в 1 М истинном растворе осмотическое давление равно 22,5 кПа, то для 0,1%-ного золя золота с размером частиц 10 м осмотическое давление будет приблизительно равно [c.303]

В коллоидных растворах размер частиц на несколько порядков больше, чем в истинных растворах. [c.460]

Что же касается попыток приложения теории образования гелей как результата возникновения вокруг мицелл коллоидных частиц сольватных оболочек к объяснению процесса структурного застывания нефтяных продуктов, то такое приложение вряд ли является правомерным. В коллоидных растворах размер мицелл дисперсной фазы остается в какой-то мере соизмеримым с возможной толщиной сольватной оболочки или толщиной слоя адсорбированных на поверхности мицелл компонентов растворителя. В нефтяных же продуктах выделяющиеся кристаллики парафина, даже прп самом мелком их размере, остаются несоизмеримо более крупными по сравнению с возможными размерами сольватных оболочек, вследствие чего в последних не может иммобилизоваться такое количество жидкой фазы, чтобы вся масса раствора оказалась застывшей. [c.16]

Виды растворов. В растворах вещества могут находиться в различных степенях дисперсности (т. е. раздробленности). Величина частиц служит важным признаком, обусловливающим многие физико-химические свойства растворов. По величине частиц растворы делятся на истинные (размер частиц меньше 1 лжк), которые могут быть ионными или молекулярными в зависимости от того, диссоциирует ли растворенное вещество на ионы или остается в недиссоциированном состоянии, в виде молекул коллоидные растворы (размер частиц от 1 до 100 ммк). Смеси с частицами размером более 100 ммк образуют взвеси суспензии и эмульсии. [c.9]

В зависимости от линейных размеров взвешенных частиц дисперсные системы делятся на грубодисперсные (размер частиц выше 10 м) и коллоидно-дисперсные (размеры частиц от 10 9до 10 л). Системы с еще более высокой степенью дисперсности дисперсной фазы представляют собой истинные растворы. Эта классификация не распространяется на растворы высокомолекулярных соединений, в которых размеры молекул растворенного вещества могут достигать длины до 8-10 и толщины до 8-10 м. Коллоидные растворы, дисперсионной средой которых является вода, назьшаются гидрозолями. Если дисперсионная среда — органическая жидкость, то коллоидный раствор называется органозолем, в частности бензозолем (растворитель бензол), алкозолем (растворитель — этиловый спирт) и т. п. Если дисперсная фаза состоит из частиц одного и того же размера, то коллоидная система называется монодисперсной, иначе коллоидная система будет полидисперсной. Обычные растворы представляют собой полидисперсные системы, состоящие из ряда монодисперсных фракций. [c.322]

Система веществ, в которой одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в другом веществе, называется дисперсной системой. Совокупность раздробленных частиц этой системы называется дисперсной фазой, а вещество, в котором они распределены, дисперсионной средой. Дисперсные системы различаются между собой степенью дисперсности, т. е. отношением поверхности частиц к их общему объему. В зависимости от размера частиц дисперсной фазы системы делят на три группы 1) истинные растворы (молекулярные) — размеры частиц до 1 ммк 2) коллоидные растворы — размер частиц от до 100 ммк 3) взвеси — размер частиц больше 100 ммк. Взвеси, содержащие твердые частицы, называются суспензиями, жидкие — эмульсиями. Примером суспензии является система, которая образуется при взбалтывании в воде тончайшего порошка мела пли песка. Примером эмульсии может служить молоко, в котором во взвешенном состоянии находятся мельчайшие капельки жира. [c.91]

Смеси веществ по степени дисперсности (дисперсность — характеристика размеров частиц данного вещества) условно разделяют иа грубо дисперсные или механические смеси (размер частиц 1(Ю0 нм), коллоидные растворы (размер частиц 1—1(Ю нм) и истинные растворы, размер частиц которых определяется размером ионов, молекул, ионных пар и различных ассоциатов. [c.152]

Новее качество коллоидных растворов возникает в результате изменения размеров частиц в растворителе в истинных растворах размеры частиц порядка одного миллимикрона (10- см) в коллоидных растворах размеры частиц в 10—100 раз больше в грубодисперсных системах размеры частиц свыще 100 миллимикрон. Грубодисперсные системы часто называют суспензиями или эмульсиями. [c.148]

Так как частицы дисперсной фазы в грубодисперсных системах сравнительно велики и не совершают поступательного броуновского движения (оно возможно лишь для частиц размером меньше микрона), то седиментационная устойчивость грубодисперсных систем мала. Частицы дисперсной фазы сравнительно быстро оседают (или всплывают) в гравитационном поле. Диффузия, которая в коллоидных растворах удерживает частицы во взвешенном состоянии, здесь уже не способна придать системам седимента-цпонную устойчивость. Очевидно, чем крупнее частицы дисперс- [c.131]

Решение. При типичных для коллоидных систем размерах частицы являются единичными доменами с постоянным магнитным моментом р, = Здесь а —радиус ферромагнитного ядра частицы, который обычно меньше радиуса частицы а на величину порядка постоянной кристаллической решетки дисперсной фазы. В отличие от суспензий в коллоидных растворах расстояние между частицами в цепочечной структуре заметно больше, чем 2а Го = 2(о4-б), где б—толщина защитной оболочки. [c.230]

Промежуточными между истинными растворами и взвесями являются коллоидные растворы, в которых размеры распределенных частиц находятся между размерами частиц взвесей и истинных растворов. Размеры частиц коллоидных растворов лежат в интервале 10 —10 м. [c.92]

Для коллоидных систем, размеры частиц которых лежат в интервале 10 —10 см (100—1 ммк), удельная поверхность приобретает предельно большое значение при дальнейшем дроблении, если оно возможно в данных условиях, поверхность раздела исчезает и образуется гомогенная система — молекулярная смесь, или истинный раствор. Поэтому явления, происходящие на поверхности раздела фаз и называемые поверхностными (концентрирование энергии, адсорбция, смачивание), имеют огромное значение. На них, в частности, основаны рекуперация растворителей, обогащение руд флотацией, смазка, поглощение вредных газов и водяных иаров, получение устойчивых эмульсий, пен и пр. [c.49]

Длр лучшего понимания фазового состояния реагентов целесообразно провести определенное разграничение, которое проходит по коллоидам. И хотя нельзя найти резкого разграничения между взвесями и коллоидными растворами с одной стороны и между коллоидными и истинными растворами с другой все же условно это разделение можно провести на основе величины частиц дисперсной фазы. Так, грубодисперсные системы (суспензии, эмульсии) имеют частицы, диаметр которых превышает 0,1 х у коллоидных систем размер частиц колеблется от [c.96]

Большое значение имеют и коллоидные растворы. Как следует из данных таблицы 8, они отличаются от истинных растворов размерами частиц растворенного вещества и специфическими свойствами. Если в истинных растворах диаметр частиц меньше 1 нм, то размеры частиц в коллоидных растворах составляют от 1 до 100 нм и даже больше. Эти частицы обычно состоят из множества молекул или атомов. [c.83]

Благодаря повышению устойчивости эмульсии при образовании компактных пленок на поверхности раздела фаз устойчивыми могут быть и эмульсии с частицами много большего размера, чем в обычных коллоидных растворах. Нередко частицы эмульсий имеют [c.529]

Интенсивность / пропорциональна v или d — v/N . Это позволяет пользоваться нефелометрией как методом количественного анализа веществ, образующих коллоидные растворы с частицами постоянного размера. Метод с успехом применяют для определения исчезающе малых количеств (органических веществ), например, белков, превосходя ио чувствительности другие методы. Искомую концентрацию d, находят ио формуле, следующей из условия Рэлея, нри постоянстве /о, и, к, rii и По d, l d, i = l lh, где индексы 1 и 2 относятся к исследуемому и стандартному растворам. [c.40]

При 25°С аморфный кремнезем, по существу, нерастворим в метаноле. Айлер приготовил в смесях метанол—вода коллоидные растворы с частицами кремнезема размером 90 А при pH 9— [c.89]

Благодаря повышению устойчивости эмульсий при образовании компактных пленок на поверхности раздела фаз устойчивыми могут быть и эмульсии с частицами много большего размера, чем в обычных коллоидных растворах. Нередко частицы эмульсий имеют размеры 10 см и больше и уже различимы в обычный микроскоп. Так, например, размеры частиц жира в коровьем молоке составляют примерно 5-10 см. [c.398]

В суспензиях частицы крупнее, чем в коллоидных растворах. Радиус частиц суспензий варьирует в пределах от 0,1 до 100 мк. Из-за того, что частицы обычно не сферические, часто указывается величина эквивалентного радиуса воображаемых шариков, оседающих с такой же скоростью. Суспензии, средний размер частиц которых не превышает 1 мк, называют высокодисперсными. Наименование суспензии составляется таким образом, что первым называют вещество дисперсной фазы, затем среды, например суспензия глины в воде. Дисперсную фазу суспензий отделяют фильтрованием или отстаиванием. [c.147]

По физическому состоянию загрязнения сточных вод делятся а) на н е- растворимые примеси, находящиеся в воде в виде крупной взвеси, т. е. частиц с размерами больще десятых долей миллиметра, и в виде суспензии, эмульсии и пены с размерами частиц от десятых долей миллиметра до 0,1 мк б) на коллоидные с размерами частиц в пределах от 0,1 до 0,001 мк в) на растворенные, находящиеся в воде в виде молекулярно-дисперсных частиц с размерами менее 0,001 мк, которые уже не образуют отдельной фазы, и система становится однофазной — истинным раствором. [c.210]

Поскольку в данном разделе рассматривается коллоидный кремнезем, то здесь нужно упомянуть только о наблюдениях, относящихся к растворам, которые в свете современных знаний являются истинно коллоидными по размерам частиц, или о работах, касающихся поведения коллоидного кремнезема. [c.89]

Частицы коллоидных растворов (размеры которых меньше, чем размеры частиц суспензий или эмульсий) нельзя уже увидеть в обыкновенный микроскоп. Однако присутствие их в большинстве случаев удается обнаружить при помощи ультрамикроскопа. В ультрамикроскопе исследуемый объект освещается не снизу, как в обыкновенном микроскопе, а сбоку, так что световые лучи непосредственно в глаз наблюдателя не попадают, и поле зрения кажется ему темным. При рассматривании коллоидных растворов в ультрамикроскоп дисперсные частицы, рассеивая падающие на них световые лучи, становятся различимыми. Они представляются наблюдателю в виде маленьких светящихся точек, находящихся в непрерывном беспорядочном движении (броуновское движение). [c.204]

Лиозоли часто называют истинно коллоидными системами. Размеры частиц дисперсной фазы в ннх не превышают 100 нм. Основное качественное отлнчне лиозолей от микрогетерогеиных систем состоит в том, что частицы золей участвуют в молекулярнокинетическом движении и благодаря этому обладают многими свойствами истинных растворов. [c.186]

Полимерные системы, используемые в качестве пищи, бывают в различных физических состояниях. С точки зрения агрегатного состояния они могут быть как жидкими, так и твердыми. Пищевые системы в жидком состоянии варьируют от истинных растворов до типичных коллоидных растворов с частицами любых размеров. Примерами являются фруктовые соки, бульоны, вина, пиво, молоко, кисели и т. д. Пищевые системы в твердом агрегатном состоянии варьируют от очень мягких малопрочных студней да очень твердых и прочных тел (желатиновые и крахмальные студни, колбасные изделия, мучные изделия, мясо, копчености, сухари и т. д.). [c.314]

Коллоидные системы. Дисперсные системы с размером частиц дисперсной фазы от 1 до 100 нм (10 10 м) называются коллоидными. По размеру частиц они занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами. Коллоидные системы являются ультрамикрогетерогенными системами. Для них характерно наличие высокоразвитой межфаз-ной поверхности, что в свою очередь обусловливает большой запас свободной поверхностной энергии. Это способствует тому, что коллоидные системы являются термодинамически неустойчивыми. В них сильно выражено стремление к уменьшению запаса свободной энергии. Реализация его возможна при уменьшении дисперсности частиц в результате их укрупнения или при адсорбции на их поверхности ионов или молекул, находящихся в дисперсионной среде. Особые свойства коллоидных систем обусловлены размером частиц. Коллоидные частицы настолько малы, что не задерживаются обычными фильтровальными материалами, не видны в обычный микроскоп, не оседают под действием силы тяжести. Устойчивость коллоидных растворов со временем снижается, т. е. они подвержены старению . [c.111]

Закон Рэлея позволяет судить о концентрации взвешенных частиц по интенсивности рассеяния света в коллоидном растворе, размер частиц которого не превышает 10- см. На этом принципе были сконструированы приборы тиндалеметры, нефелометры и другие, позволяющие определять интенсивность свечения коллоидных, но не грубодисперсных систем. [c.126]

Физико-химические свойства белков. Белки образуют коллоидные растворы (размеры частиц - 0,1-0,001 мкм), для которых важны следуюшие характеристики низкое осмотическое давление высокая вязкость низкая способность к диффузии. В лабораторной практике используют два свойства коллоидных растворов белков нефелометри-ческое определение количества белка на основе эффекта Тиндаля диализ — очистка белковых растворов от низкомрлекулярных примесей с помошью полупроницаемых мембран. [c.21]

Из соотношения (IV. 47) следует, что осмотическое давление в коллоидных системах должно быть очень мало по сравнению с давлением в истинных растворах, так как ири одной и той же массовой концентрации в истинных растворах размер частиц значительно меньше, а численная концентрация больше. Не располагая чупствительиымн осмометрами (приборы для измерения осмотического давления), Грэм (середина XIX века) пришел к ошибочному выводу об отсутствии осмотического давления в коллоидных системах. [c.211]

В мире животных и растений все химические процессы катализируются ферментами, представляющими собой белки со строго специализированными функциями. Белки образуют псевдоколлоид-ные растворы, размеры частиц которых близки к коллоидным. По ряду других свойств они сходны с истинными растворами так, у белков отсутствует поверхность раздела с растворителем. Поэтому в растворах, в которых идут ферментационные процессы, нет типичной гетерогенности среды, так как нет четко выраженной поверхности раздела фаз. Такие процессы относят к микрогетеро-генному катализу. [c.121]

Интенсивность / пропорциональна весовой концентрации частиц d . Это позволяет применить нефелометрию в качестве метода количественного анализа веществ, образующих коллоидные растворы с частицами постоянного размера. Метод с успехом применяется для определения исчезающе малых количеств (органических-веществ), например белков, превосходя по чувствительности другие методы. Искомую концентрацию са, находят по формуле, следующей из условия (IV. I) при постоянстве /°, ti, Я, П[ и По d, = d,2-hll2, где индексы 1 и 2 относятся к исследуемому и стандартному растворам. [c.39]

Как уже неоднократно подчеркивалось, энергия взаимодействия частиц дисперсной фазы зависит от их размера. Вследствие этого для больших частиц, а особенно для ориентированных относительно друг друга анизометричных частиц некоторое значение приобретает дальний энергетический минимум, глубина которого может оказаться достаточно большой П0 сравнению с кТ. Для таких систем в ряде случаев обнаруживается своеобразный коллоидно-фазовый переход от свободнодисперсной системы (при низких концентрациях дисперсной фазы) к. кристаллоподобным структурам, состоящим из коллоидных частиц и равновесным по отношению к коллоидному раствору обособленных частиц. Подобные структуры (периодические структуры, тактоиды) наблюдаются в некоторых биологических системах (вирус табачной мозаики), в золях УзОб, в латексах. Эти системы подробно изучены И. Ф, Ефремовым [c.301]

Суспензия-састемг., состоящая из жидкости и взвешенных в ней твердых частиц. В зависимости от размеров частиц суспензии условно подразделяют на грубые (с частицами размером более 100 мкм), тонкие (содержащие частицы размером 0,1-100 мкм) и коллоидные растворы (с частицами менее 0,1 мкм). [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология