Коллоидные системы окраска

Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая стадия в коллоидных системах заканчивается, как правило, очень быстро. На этой стадии частички хотя и укрупняются, но осадок еще не образуется. В некоторых случаях заметны внешние изменения меняется окраска золя, появляется муть и т. п. Вторая стадия (явная коагуляция) наступает в результате дальнейшей агрегации частичек, которая завершается через определенное время полным разделением системы на две фазы и выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок. Такой осадок, получивший наименование коагель, или коагулят, имеет определенную структуру. [c.80]

В заключение отметим, что с опалесценцией внешне сходна флуоресценция, характерная для истинных растворов некоторых красителей, например флуоресцеина, эозина и др. Она заключается в том, что раствор при наблюдении в отраженном свете имеет иную окраску, чем в проходящем, и в нем можно видеть такой же конус Тиндаля, что и в типичных коллоидных системах. Однако это по существу совершенно различные явления. Опалесценция возникает в результате рассеяния света, при этом длина волны рассеянного света та же, что и падающего. Флуоресценция же пред- ставляет собою внутримолекулярное явление, заключающееся в селективном поглощении молекулой вещества светового луча и в трансформировании его в световой луч с другой, большей длиной волны. Существенно, что опалесценцию возбуждает любой свет, в то время как флуоресценция обусловливается светом определенной длины волны, характерной для данного флуоресцирующего вещества. [c.39]

Рассеяние света в коллоидных системах и наблюдающееся при этом изменение окраски коллоида называется опалесценцией. [c.127]

При обсуждении рассеяния света принималось, что частицы дисперсных систем не поглощают свет. Однако многие коллоидные системы имеют определенную окраску, что указывает на поглоще ние ими света в соответствующей области спектра. Это значит (как известно из оптики), что золь кажется окращенным в цвет, дополнительный поглощенному. Например, поглощая синюю часть (435—480 нм) видимого спектра (400—760 нм), золь оказывается желтым, при поглощении синевато-зеленой части (490—500 нм) он имеет красный цвет и т. д. При совместном действии всего видимого спектра на глаз человека возникает ощущение белого цвета-Позтому если лучи всего видимого спектра проходят через прозрачное тело нли отражаются от непрозрачного, то прозрачное тело кажется бесцветным, а непрозрачное — белым. Если тело поглощает весь видимый спектр, оно кажется черным. [c.265]

При опалесценции под действием белого света при боковом освещении бесцветные коллоидные системы обнаруживают синеватую окраску. Поскольку величина /р обратно пропорциональна [c.37]

Нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы в сторону укрупнения частиц за счет их слипания под влиянием молекулярных сил притяжения называется коагуляцией. Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая в коллоидных системах заканчивается, как правило, очень быстро. На этой стадии частицы хотя и укрупняются, но осадок еще не образуется. В некоторых случаях замечаются внешние изменения меняется окраска золя, появляется муть и т. п. Вторая стадия (явная коагуляция) наступает в результате дальнейшей агрегации частиц, которая завершается за определенное время полным разделением систе.мы на две фазы и выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок. Такой осадок получил наименование— коагель (стр. 224), или коагулят, имеющий определенную структуру. [c.112]

Очень часто коллоидные системы окрашены. Окраска драгоценных или полудрагоценных камней обусловлена присутствием в них ничтожных количеств тяжелых металлов и их окислов в состоянии коллоидной степени раздробления. Например, в естественных рубинах такими примесями являются соединения железа, в изумрудах — соединения хрома. Так называемое рубиновое стекло, изготовлявшееся еще М. В. Ломоносовым, представляет собою стекло с весьма малой примесью коллоидного золота (0,0001 %) Очень часто встречаются и окрашенные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Особенно яркой краской обладают золи металлов. Это объясняется большой разностью плотностей, а следовательно, и показателей преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды. [c.43]

Причины той или иной окраски данной коллоидной системы чрезвычайно ложны. На окраску коллоидных систем влияют не только природа дисперсной фазы и дисперсионной среды, но и дисперсность частиц, их форма и строение, так как эти факторы влияют на рассеяние и абсорбцию света. Кроме того, окраска коллоидных систем может зависеть от способа приготовления золя и от условий его наблюдения (в проходящем и отраженном свете). Поэтому ниже приведены только самые общие соображения, которые должны быть приняты о внимание при рассмотрении причин той или иной окраски золя. [c.43]

Рассеяние света коллоидными системами происходит неодинаково в различных цветовых участках спектра. Результатом этого является цветовая игра солнечных закатов, цвет неба и окраска радужной оболочки человеческого глаза. Чем меньше размер частиц, тем лучше они рассеивают коротковолновый свет большие частицы лучше рассеивают длинноволновый свет. Когда лучи заходящего солнца проходят сквозь нижние части атмосферы, где частицы пыли все увеличивающегося размера хорошо рассеивают длинноволновую часть солнечного спектра, в цвете закатного неба постепенно становятся преобладающими оранжевые, а затем красные тона. По этой же причине серные золи, отличающиеся по размеру частиц, могут иметь неодинаковую окраску в рассеянном свете, несмотря на то что они одинаковы по составу. [c.501]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

О приблизительном размере частиц в коллоидной системе можно судить по различиям в окраске, возникающим благодаря [c.558]

Кубовые красители в высокодисперсной выпускной форме образуют устойчивые водные суспензии, которые по свойствам близки к коллоидным системам. Содержание красителя в них может быть достаточно высоким и достигает 30—40 г/л. Поэтому суспензионный способ крашения кубовыми красителями позволяет получать окраски практически любой интенсивности. [c.126]

Светорассеяние в коллоидных системах и связанное с ним изменение окраски коллоида принято называть опалесценцией. Внешне опалесценция очень похожа на ф л у о р е с ц е н- [c.38]

Коллоидные дисперсии с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой наиболее важны, но не единственно возможны. Понятие коллоиды имеет более широкий смысл как дисперсионная среда, так и жидкая фаза могут находиться во всех агрегатных состояниях. Только два газа не могут образовать коллоидную систему, поскольку они смешиваются в любых отношениях. Коллоидные системы, в которых дисперсионной средой является газ, называются аэрозолями. К их числу относятся туманы и облака (жидкая дисперсная фаза) и дымы (твердая дисперсная фаза). Среди систем с жидкой дисперсионной средой, помимо собственно суспензоидов, различают системы с жидкой дисперсной фазой (эмульсоиды) и газообразной дисперсной фазой (коллоидная пена). Жидкой дисперсионной средой может быть вода в гидрозолях или органическая жидкость в органозолях, например спирт в алкозолях. Наконец, известны коллоидные системы с твердой дисперсионной средой, которая может быть кристаллической или стеклом. Последний случай встречается в так называемом рубиновом стекле. Красивую красную окраску рубиновому стеклу придают коллоидные частицы содержащегося в нем золота. [c.547]

Среди дисперсных систем коллоидные растворы занимают промежуточное положение между суспензиями и истинными растворами диаметр распределенных частичек в жидкой фазе коллоидного раствора колеблется от 1 до 100 тр.. Коллоидные растворы могут быть получены двумя различными методами дисперсионным (уменьшением величины частиц более грубых дисперсных систем—суспензий) и конденсационным (увеличением величины частиц истинных растворов, обладающих молекулярной или ионной дисперсией вещества). Коллоидные растворы называются также золями. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы являются оптически неоднородными системами, так как световые лучи в них подвергаются светорассеянию этим объясняется опалесценция коллоидных растворов (различные окраски в отраженном и проходящем свете), что служит отличительным признаком коллоидных систем. Так как величина частиц коллоидного раствора одного и того же вещества колеблется в широких пределах, то окраска этих растворов может быть различной. Ввиду исключительно высокой степени дисперсности вещества для коллоидных растворов характерны все явления, происходящие на поверхности раздела двух фаз, особенно процесс поглощения различных веществ на поверхности адсорбция). Одним из продуктов адсорбции из растворов могут быть молекулы растворителя, в частности воды. Коллоидные системы, в которых частички подвергаются поверхностной гидратации небольшим слоем молекул воды, называются гидрофобными (например, кол- лоидные металлы, сульфиды и др.). Гидрофильные коллоиды характеризуются тем, что, помимо поверхностной гидратации, их частицы связывают большое количество молекул воды внутренней. [c.226]

Выделение систем с определенным размером частиц в особый класс коллоидных систем не является чисто формальным. Высокая дисперсность придает веществам новые качественные признаки повышенную реакционную способность и растворимость, интенсивность окраски, светорассеяние и т. п. Резкое изменение свойств вещества с повышением дисперсности связано с быстрым увеличением суммарной поверхности раздела между частицами и средой. Большая поверхность раздела создает в коллоидных системах большой запас поверхностной энергии Гиббса, который делает коллоидные системы термодинамически неустойчивыми, чрезвычайно реакционноспособными. В этих системах легко протекают самопроизвольные процессы, приводящие к снижению запаса поверхностной энергии адсорбция, коагуляция (слипание дисперсных частиц), образование макроструктур и т. п. Таким образом, самые важные и неотъемлемые черты всякой дисперсной системы — гегетрогенность и [c.365]

Под действием ионов электролита в коллоидном растворе по правилам Пескова—Фаянса формируются лиофильные мицеллы и образуется устойчивый золь. Однако ничтожный избыток электролита может вызывать коагуляцию, т. е. разрушение коллоидной системы с образованием осадка. Внешне коагуляция проявляется в помутнении золя, в выделении твердой фазы или в изменении окраски золя. [c.150]

Поэтому окраска коллоидных растворов, освещенных белым (полихроматическим) светом, при наблюдении их под углом к направлению лучей от источника света имеет голубой или зеленый оттенок, а при наблюдении в проходящем свете — желтый или красный. Иными словами, дисперсные системы относительно прозрачны к лучам длинноволновой области спектра (красным, оранжевым, желтым) и непрозрачны к лучам коротковолновой области спектра (фиолетовым, синим, зеленым). Это свойство учтено при выборе цветов светофора и окраски дорожных знаков красный и оранжевый цвета (цвета опасности) хорошо просматриваются даже сквозь туман, а зеленый и синий (цвета, разрешающие движение) в тумане скрываются. По той же причине противотуманные фары имеют оранжевую окраску, а маскировочные — синюю. [c.276]

Коллоидная устойчивость дисперсных систем определяется пх способностью сохранять неизменным свой внешний вид окраску, прозрачность, однородность . Коллоидную устойчивость условно классифицируют на седиментационную и агрегативную. Дисперсная система считается седиментационно-устойчивой, если ее дисперсные частицы не оседают, система не расслаивается, т. е. находится в стабильном седиментационном равновесии. [c.280]

Светорассеяние в коллоидных системах и связанное с ним изменение окраски коллоида принято называть опалесценцией. Внешне опалесценция очень похож а на флуоресценцию. Флуоресценция наблюдается в некоторых истинны.ч растворах, наиример врастворах флуоресцеина и эозина. Она заключается в том, что раствор в проходящем свете имеет иную окраску, чем тогда, когда наблюдают его под углом к направлению лучей падающего света в растворе можно видеть такую же светящуюся полосу, как и в коллоидах. Однако природа опалесценции и флуоресценции совершенно различна. Флуоресценция — явление виутримолекулярное, связанное с избирательным поглощением света флуоресцирующим веществом. Свет поглощается молекулами вещества и затем трансформируется в колебания иной частоты. Длина волны света, испускаемого флуоресцирующим веществом, всегда больше, чем поглощенного. Флуоресценцию чаще всего, вызывает наиболее короткая невидимая часть спектра, тогда как светорассеяние, или опалесценция, наблюдается при освещении коллоида любым светом. Благодаря этому можно отличить опалесценцию от флуоресценции. Если на пути падающего белого света поставить красный свето( )ильтр, пропускающий лишь длинноволновую часть спектра, то флуоресценция должна исчезнуть если пропустить такой свет в раствор флуоресцирующего вещества, то светящаяся полоса наблюдаться не будет. Этот же свет, проходя через коллоидный раствор, дает возможность наблюдать светящуюся полосу, или явление Тиндаля. [c.38]

При опалесценции под действием белого света при боковом освещении бесцветные коллоидные системы обнаруживают синеватую окраску. Поскольку величина /р обратно пропорциональна Х", рассеиваются главным образом синеватые (короткие) волИы. Наоборот, в проходящем свете эти коллоидные системы окрашены в красноватый цвет, так как при прохождении через коллоидный раствор из спектра в результате рассеяния выбывают лучи синего света. При освещении системы монохроматическим светом описанного явления, естественно, не наблюдается, так как при этом рассеянный свет может содержать только такую же волну, что и падающий. [c.37]

Для титрования слабых к-т применяются т наз. индикаторы помутнения в-ва, образующие обратимые коллоидные системы, коагулирующие в очень узком интервале pH (напр., изонитроацетил-п-аминобензол дает муть при pH 10,7-11,0). В качестве кислотно-основных И. можно использовать комплексы металлов с металлохромными индикаторами (см. ниже) эти комплексы, разрушаясь, изменяют окраску р-ра в узком интервале pH. [c.229]

Различные виды коллоидных систем. Коллоидные системы чрезвычайно разнообразны. Они широко распространены в природе, используются во многих производствах, и ряд видов промышленной продукции относится к коллоидным или несколько более грубодисперсным системам. К коллоидным системам при надлежат многие естественные продукты, как молоко, кровь, яичный белок, многие ткани растительных и животных организмов. К дисперсным системам относятся также облака, атмосферный туман, вулканический дым и многие природные воды. Широко пред-стяйледы и очень разнообразны коллоидные системы минерального мнра. Опалы, яшмы, агаты и большой ряд других групп минералов представляют собой твердые коллоидные системы. К дисперсным системам относятся глины и другие осадочные и изверженные породы. Окраска многих минералов и горных пород определяется иримесямв, содержащимися в них в дисперсном состоянии. Очень важную роль играют различные коллоидные с ст [c.498]

Фотоколорнметры и нефелометры (табл. 1) служат для определения концептрации веществ в растворах, поглощающих или рассеивающих свет в видимой области спектра, для объективной оценки цветности веществ, определения оптической плотности и коэффициентов пропускания растворов, измерения светорассеяния коллоидных систем, определения численной концентрации микрочастиц в суспензиях. Их действие основано на изменении интенсивности светового потока при прохождении через раствор в зависимости от толщины слоя, степени окраски и концентрации. Мерой концептрации является оптическая плотность или светопропускание раствора. Нефелометры измеряют интенсивность светового потока, рассеянного и поглощенного диспергированной фазой коллоидной системы. [c.219]

Различные виды сажи, широко применяемые как наполнители резиновых смесей, в порошкообразном состоянии представляют коллоидные системы, в которых воздух—дисцерсионная среда. В резиновых смесях дисперсной фазой является сажа, а дисперсионной средой — каучук. В красках, затертых на олифе, дисперсная фаза-—тот или иной пигмент, а дисперсионная среда — олифа. Важнейшие свойства пигментов — яркость окраски, маслоемкость, укрывистость, миграция из пленки и другие — в значительной степени зависят от размеров частиц. [c.134]

Об уменьшении степени дисперсности свидетельствует изменение оптических сво йств той или иной коллоидной системы. Так, Фрид-лендер (1901 г.) наблюдал увеличение мутности в суспензиях стареющей канифоли. Веймарн (1907 г.), в течение года наблюдавший за старением раствора коллоидного серебра, констатировал постепенный переход рубиново-красной окраски золя в черновато-се рый цвет. Под конец наблюдения на дне сосуда был обнаружен зернистый явно кристаллический осадок с сильно металлическим блеском. [c.311]

Классификация по дисперсности. Физические свойства вещества не зависят от размеров тела, но при высокой степени измельчения становятся функцией дисперсности. Например, золи металлов обладают различной окраской в зависимости от степени имельчения. Так, коллоидные растворы золота предельно высокой дисперсности имеют пурпурный цвет, менее дисперсные —синий, еще менее —зеленый. Есть основания полагать, что и другие свойства золейодного и того же вещества меняются по мере измельчения. Напрашивается естес5ренный критерий классификации коллоидных систем по дисперсности, т. е. разделение области коллоидного состояния (10 —10 см) на ряд более узких интервалов. Такая классификация была в свое время предложена, но она оказалась бесполезной, так как коллоидные системы практически всегда полидисперсны монодисперсные встречаются очень редко. К тому же степень дисперсности может меняться во времени, т. е. зависит от возраста системы. [c.215]

Коагуляция — это нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы, уменьшение степени дисперсности в результате слипания коллоидных частиц. Коагуляцию вызывают различные факторы механическое воздействие, изменение температуры (кипячение или вымораживание), излучения, посторонние вещества, особенно электролиты. Наиболее важна и хорошо изучена электролитная коагуляция коллоидов. Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая заканчивается быстро и внешне не проявляет себя слипание частиц можно установить только ультрамикроскопически. О явной коагуляции можно судить по внешним признакам изменению окраски, появлению мути и полному ра ушению системы с выделением вещества дисперсной фазы в осадок. Такой осадок называют коагулятом или коагелем. [c.242]

В основе применения коацерватных систем при крашении природных и химических волокон лежит превращение исходного пропиточного раствора, содержащего краситель и соответственно подобранный препарат, из гомогенной в двухфазную систему. В качестве препаратов, образующих коацерватные системы, были предложены алкилоламиды жирных кислот, в частности этаноламиды смесей синтетических жирных кислот с содержанием в цепи 10—16 атомов углерода, которые обладают способностью при определенных условиях, например при введении электролита, образовывать коллоидные системы типа самопроизвольно диспергирующихся эмульсий. Большая часть алкилоламида при этом распределяется в виде мелких капель, составляющих одну фазу в объеме второй (водной) фазы. Краситель в такой системе концентрируется в каплях алкилоламида, приобретающих интенсивную окраску при соответствующем осветлении водной фазы. Высокая растворимость красителя в коацервате позволяет повышать общую концентрацию красящего вещества в плюсовочном растворе и получать соответственно более темные окраски, а также исключает преждевременное непосредственное взаимодействие красителя с волокном в период сохранения двухфазной системы (до запаривания), в связи с чем устраняется возможность появления различных дефектов крашения, связанных с неравномерностью распределения красителя в волокне. [c.250]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительны для лучей с меньшей длиной волны, т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красно-иатый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, [c.434]

По данным того же автора и Н. А. Киселевой [42], катализатор выполняет свои функции и создает условия, определяющие направление и скорость реакции в течение индукционного периода окисления. Изучая причину изменения цвета окисляемого керосина в присутствии нафтената марганца, переходящего от коричневого к фиолетовому и далее к соломенно-желтому, авторы при помощи электронного микроскопа наблюдали разрушение коллоидных частиц катализатора с образованием кристаллов, максимальное количество которых образуется в момент перехода окраски раствора в соломенно-желтый цвет. Таким образом, квазигетеро-генный катализатор становится явно гетерогенным. Период первичного состояния катализатора соврадает с периодом индукции. Участие катализатора окисления распространяется лишь на короткий промежуток реакции. Поэтому, как указывают авторы, представление о катализаторе в процессе окисления как о системе, постоянно находящейся в зоне реакции окисления, можно считать устаревшим. Катализатор ускоряет лишь образование первичных радикалов, являющихся инициаторами цепного процесса окисления. [c.290]

Многие свойства дисперсных систем весьма сильно зависят от их дисперсности. Некоторые свойства проявляются сильнее при переходе от грубодисперсных к высокодисперсным системам, например, способность к диффузии и осмотическое давление. Другие свойства, наоборот, становятся заметнее с переходом от высокой дисперсности к низкой. К таким свойствам относится способность к седиментации (оседанию) частиц. Ряд свойств проявляется при промежуточных степенях дисперсности, отвечающих частицам коллоидных размеров. Это — светорассеяние, интенсиВ ность окраски коллоидных систем, кроющая способность пигмен- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология