Системы молекулярнодисперсны

Объяснение. Все явления, связанные с тепловым движением частиц (диффузия, осмос и др.), наблюдаются и в золях. Различия в кинетических свойствах золей и молекулярнодисперсных систем являются лишь количественными и связаны с различием в скоростях движения частиц в этих системах. Частицы дисперсной фазы золей в силу того, что они имеют значительно большие размеры, чем обычные ионы и молекулы, движутся значительно медленнее низкомолекулярных соединений. Поэтому скорость диффузии коллоидных частиц всегда намного меньше скорости диффузии в молекулярнодисперсных системах. [c.170]

Качественный дисперсионный анализ устанавливает, является ли исследуемая система грубодисперсной, коллоиднодисперсной или молекулярнодисперсной. К грубодисперсным системам относят системы с размером частиц больше 0,1 мк. Размеры частиц от 0,1 мк до 1 ммк лежат в области коллоидной дисперсности частицы меньше 1 ммк относят к молекулярной дисперсности. [c.6]

Молекулярнодисперсные системы. Размер частиц имеет порядок нескольких ангстремов (10 см). Вещество в процессе растворения распадается на отдельные молекулы. Сюда относятся истинные растворы низкомолекулярных неэлектролитов (например, водные растворы сахара, спирта, anetoHa и тому подобных веществ). [c.264]

Введение концентрации частиц дисперсной фазы как самостоятельной переменной сближает описание термодинамичес1ШХ свойств коллоидных систем и молекулярных (истинных) растворов, т. е. микрогетерогенных и гомогенных систем. Промежуточное положение коллоидно-дисперсных систем между типичными гетерогенными системами, включающими макрофазы, и гомогенными растворами приводит к тому, что по мере роста дисперсности частиц дисперсной фазы становятся все более существенными характерные особенности молекулярнодисперсного состояния вещества и постепеаао ослабевает роль свойств дисперсных систем, роднящих их с макрофазами. Так, грубодисперсным системам свойственно наличие хорошо сформированной поверхности раздела фаз, к которой может быть отнесена поверхностная энергия.. Частицы в таких системах содержат достаточно большое число молекул, чтобы можно было говорить об их статических (усредненных) свойствах. Вместе с тем уже в этих системах возникают характерные отличия свойств частиц от макроскопических фаз химический потенциал вещества дисперсной фазы начиняет зав1исеть от размера частиц (см. гл. 1,3). [c.141]

Строением белков объясняются их весьма разнообразные свойства. Они имеют различную растворимость некоторые растворяются в воде, другие в разбавленных растворах нейтральных солей, а некоторые совсем не обладают свойством растворимости (например, белки покровных тканей). При растворении белков в воде образуется своеобразная молекулярнодисперсная система (раствор высокомолекулярного вещества). Некоторые белки могут быть выделены в виде кристаллов (белок куриного яйца, гемоглобина крови). [c.421]

Скорость ассоциации макромолекул ПВС в растворе зависит не только От концентрации, но и от факторов, приводящих к снижению кристалличности полимера. Методом двойного лучепреломления в потоке, являющимся весьма чувствительным и структурным изменениям в растворе, исследованы влияние ММ, содержания ацетатных групп и способа получения ПВС на процесс структурообразования в его водных растворах [112]. При хранении молекулярнодисперсные растворы ПВС становятся коллоидными системами, содержащими надмолекулярные частицы, имеющие форму сплюснутого эллипсоида [ИЗ]. Число этих частиц, зародышей кристаллической фазы, увеличивается со временем, однако рост их числа замедляется с увеличением как молекулярной массы ПВС (вследствие меньшей подвижности макромолекул), так и содержания в нем ацетатных групп. В водных рас-тво )ах ПВС, полученных из ПВА с неполной конверсией мономера, процесс структурообразования протекает значительно слабее, чем в растворах ПВС, полученных иа ПВА с-полной конверсией. Стабильность растворов ПВС улучшается также при повышении температуры полимеризаций исходного ВА, что может быть объяснено увеличением содержания 1,2-гликолевых структур и коротких ветвлений. [c.112]

Кавацци предполагал (1913 г.), что процесс схватывания гипса происходит вследствие образования геля. Траубе нашел доказательство такому объяснению в замедляющем и ускоряющем действии электролитов (ряд Гофмейстера), но Во. Оствальд и Вольский 31б] доказали, что ряд Гофмейстера включает не только коллоиды, но и молекулярнодисперсные системы. Они также зп Вер-ждали, что мелкоизмельченный гипс имеет гораздо большее гидравлическое действие, чем крупно диспергированный гипс. Процесс схватывания рассматривался в связи с употреблением ангидрита. Не>тебауер [309] нашел, что препараты, приготовленные частичной дегидратацией, давали нормальные кривые схватывания, между тем как препараты, подвергшиеся двойной дегидратации, дали кривые схватывания, аналогичные кривым гипса, содержащего около 4% кристаллизационной воды. [c.494]

Лиофильными принято называть такие коллоиды, частицы которых в большом количестве связывают молекулы дисперсионной среды, например некоторые мыла в водной среде. Сюда относили раньше и растворы высокомолекулярных органических соединений (белки, целлюлоза и ее эфиры, каучук, многие искусственно получаемые соединения). Однако, как показало изучение внутреннего строения и свойств таких систем, производившееся в недавнее время, и, в частности, работы В. А. Каргина, Добри и Флори, эти системы представляют собой истинные растворы, т. е. молекулярнодисперсные, а не коллоидные системы. Они являются гомогенными системами. Характерные отличия их свойств от свойств других групп истинных растворов обусловливаются в основном сильным различием в величине частиц растворителя и растворенного вещества и строением этих частиц, представляющих собой очень длинные и гибкие молекулы (цепное строение). Переход их в раствор облегчается высокой степенью сольватации. Благодаря большому размеру молекул растворы этих веществ по многим свойствам являются близкими коллоидным растворам и образуют самостоятельную, группу растворов — растворы высокомолекулярных соединений. Более детально свойства этих растворов будут рассмотрены в гл. ХУП ( 244). [c.501]

Системы коллоидной дисперсности находятся на границе между молекулярнодисперсными и грубодисперсными системами. Такое положение вполне определяет и объясняет образование коллоиднодисперсных систем при переходе гомогенных (молекулярнодисперсных) систем в гетерогенные, что хорошо наблюдать в критической точке при переходе из газообразного в жидкое состояние или при растворении двух несмешивающихся жидкостей, т. е. в момент, когда гомогенная система (газ или жидкость) распадается на две фазы, разграниченные поверхностью раздела (газ — жиДкость, жидкость — жидкость). Вблизи критической температуры, при переходе газа и жидкость (перед появлением мениска), получается промежуточный слой, отличающийся не только большой вязкостью, но и эластическими свойствами Известно также, что при критической температуре наблюдается помутнение, указывающее на наличие коллоиднодисперсной системы 2. [c.16]

Явление Тиндаля должно обнаружиться и в молекулярнодисперсных системах. Так, Рейлей объясняет голубой цвет неба тиндалевским рассеянием солнечного света молекулами воздуха. Имеется ряд попыток определить эффект Тиндаля у растворов высокомолекулярных веществ. Гаяс наблюдал эффект Тиндаля у растворов сахара, причем рассеянный луч был вполне поляризован, как и можно было ожидать при такой степени дисперсности. Возможно, что и сами молекулы воды могут обнаружить это явление, особенно если пользоваться ультрафиолетовым светом [c.58]

Процесс оседания частиц под действием силы тяжести носит название седиментации. Скорость его находится в прямой зависимости от размеров частиц более крупные частицы оседают быстрее, чем мелкие. Диффузия же протекает с большей скоростью в случае более мелких частиц и замедляется с увеличением размера частиц. Если степень дисперсности мала (диаметр частиц больше 4 т ), то такие частицы не совершают броуновского движения и их способность к диффузии равна нулю. Здесь сила тяжести резко преобладает над силами диффузии. При достаточно высокой степени дисперсности частиц броуновское движение, как движение диффузионное, стремится к выравниванию концентраций во всем объеме дисперсной системы. Однако в достаточно толстых слоях полного выравнивания не достигается. Здесь в результате взаимодействия между силой тяжести и силой диффузии устанавливается некоторое состояние равновесия, характеризующееся постепенным уменьшением концентрации в направлении от нижних слоев к верхним. Это седиментационное равновесие оно характеризуется равенством скоростей седиментации и диффузии, когда через единицу поверхности сечения в единицу времени проходит вниз столько же оседающих частиц, сколько их проходит вверх с диффузионным потоком (в силу различной концентрации). Это явление наблюдается не только в коллоидных растворах, но и в молекулярнодисперсных системах. [c.352]

Коллоидными системами или коллоидами (от греч. olla — клей) называются дисперсные системы, промежуточные между молекулярнодисперсными системами (истинными растворами) и грубодисперсными (суспензиями, эмульсиями). Величина частиц дисперсной фазы в коллоидных системах составляет 10 —10 см (0,1—0,001 мк), [c.26]

С указанной точки зрения молекулярнодисперсные системы обладают неограниченной агрегативной устойчивостью. У коллоидных систем этот вид устойчивости различен в зависимости от состава золя, строения его частиц и состояния коллоидного-раствора. В частности, в изоэлектрическом состоянии золя агрегативная его устойчивость минимальная. [c.375]

Обратимые коллоиды характеризуются химической устойчивостью они не изменяют своих химических свойств нод действием термических и других влияний. При растворении они образуют типично коллоидные системы, содержащие молекулярнодисперсную и коллоидно-дисперсную фазу, которые находятся [c.25]

В относительно разбавленных растворах полимера в низкомолекулярной жидкости образование редких кристаллических участков может приводить к застудневанию системы вследствие формирования сетки с достаточно стабильными физически-м и узлами. Поскольку концентрация кристаллов здесь невелика по сравнению с общей массой полимера и тем более системы в целом, а толщина полимерной цепочки соизмерима с размерами молекул растворителя, то систему можно считать молекулярнодисперсной студни такого рода относят к однофазным [249]. [c.174]

Еще и. г. Борщов и Грэм заметили, что в ряде растворов наблюдается явление медленной диффузии раздробленного вещества и последнее не проходит через полупроницаемые перегородки. Состоящие вещества, обладающего двумя вышеуказанными признаками, было названо коллоидным состоянием от слова olla, означающее клей. И явление медленной диффузии и неспособность вещества проникать через полупроницаемые перегородки, очевидно, являются следствием большого размера частиц, до которых это вещество раздроблено. (Скорость передвижения частиц при прочих равных условиях определяется их размерами, а неспособность проникать через полупроницаемые перегородки означает, что размеры частиц крупнее пор перегородок и задерживаются ими, как фильтрами.) Таким образом, когда вещество находится в коллоидном состоянии, оно раздроблено до достаточно крупных частиц, называемых коллоидными частицами. Коллоидные частицы имеют размеры от 10 до 10 см, т. е. коллоидные системы по степени дисперсности занимают промежуточное место между грубодисперсными и молекулярнодисперсными системами. [c.34]