Фосфорный ангидрид структура молекул

Поставим прежде всего вопрос каковы должны быть молекулярный состав и структура простейшей возможной модификации фосфорного ангидрида Легко видеть, что молекулы P Oj со структурой, удовлетворяющей обоим постулатам, быть не может. Школьный вариант структуры фосфорного ангидрида (принимавшийся, между прочим, Вернером) не удовлетворяет первому условию, так как каждый атом фосфора оказался бы связанным не с четырьмя, [c.488]

Состав и структура молекул. Полиморфизм фосфорного ангидрида связывается [10, 11, 12] с различием структурного строения [c.22]

Состав и структура молекул. Полиморфизм фосфорного ангидрида связывается [14, 55—57] с различием структурного строения его молекулы. Структуру молекулы летучей модификации (Н-форма) фосфорного ангидрида можно представить в виде тетраэдра из четырех слегка уплощенных к центру Р04-тетраэдров, три вершины [c.43]

Фосфорный ангидрид — P4O10 — белый порошок, очень гигроскопичен, превосходит по. интенсивности осушающего действия все известные вещества. Известно несколько форм фосфорного ангидрида. -Модификация состоит из отдельных молекул P4O10. Она возгоняется при 359°С. При ее нагревании получается более плотная полимерная р-модификация, образованная слоями тетраэдров, содержащими циклы из 10 (РО4). При длительном нагревании этой модификации получается еще более плотная -у-модификация, име ющая трехмерную структуру с циклами из б тетраэдров (РО4). Формулу фосфорного ангидрида обычно условно записывают РгОд, поскольку невозможно кратко указать молекулярный состав разных форм н их содержание в образцах данного вещества. [c.416]

Молекулы парообразного фосфорного ангидрида (Р40 ц) при конденсации дают молекулярную структуру, состоящую также из каркасов Р401в. Одним словом, сходство P40 o и N205 чисто формальное, зависящее от принадлежности к одной группе одинаковая формальная ступень окисления не дает основания говорить о внутреннем сходстве строения этих веществ. [c.278]

При обычной температуре фосфорный ангидрид представляет собой белое кристаллическое вещество. Он гигроскопичен и яв ляется одним из наиболее интенсивных осушителей газов. При 359 возгоняется. Пары фосфорного ангидрида полимеризованы и отвечают по своему составу димеру пятиокиси, т. е. имеют удвоенную-молекулу Р4ОЮ. Фосфорный ангидрид известен в виде нескольких модификаций летучая имеет структуру димера Р4О10, нелетучие-обладают координационным строением. Диаграмма состояния включает два расплава и несколько твердых фаз, так как нелету чие модификации имеют различные кристаллические решетки. Технический продукт состоит из смеси летучей и нелетучих модификаций, остающихся после отгона Р4О10 в виде твердой, спекшейся-массы. [c.149]

Поставим прежде всего вопрос каковы должны быть молекулярный состав и структура простейшей возможной модификации фосфорного ангидрида Легко видеть, что молекулы Р2О5 со структурой, удовлетворяющей обоим постулатам, быть не может. Школьный вариант. структуры фосфорного ангидрида (принимавшийся, между прочим, Вернером) > ,1 [c.358]

Ни ща.велевая, ни малоновая кислоты не способны к дегидратации, которая привела бы к трех- или пятичленным циклам. Первая из них при дегидратации под действием серной кислоты дает окись и двуокись углерода, в то время как действие фосфорного ангидрида на малоновую кислоту приводит к отрыву двух молекул воды и образованию третьего газообразного окисла углерода — недоокиси углерода С3О2, которая химически представляет собой ациклический ангидрид, поскольку под действием воды превращается обратно в кислоту (ср. кетен). Однако образование четырехчленного цикла все же возможно, поскольку именно такая структура образуется из диметил-малоновой кислоты [c.546]

Этот ряд реакций хотя и много говорит о структуре и стереохимии кислот элеми, однако не позволяет установить положения карбоксильных групп в них. Первоначально предполагалось, что карбоксильная группа, судя по ее пространственной затрудненности, должна находиться у третичного углеродного атома. Однако дальнейшие исследования, в частности уже упоминавшееся выше выделение изомера эйфенола по Сго, показали, что в действительности карбоксил в молекуле этих соединений находится у вторичного атома углерода. Его место в боковой цепочке было отчетливо установлено на основании факта циклизации ацетата элемоловой кислоты ( IX) под действием фосфорного ангидрида в а, р-ненасышенный кетон ( lXa) [35, 37]. [c.319]

Ангидридная структура трифосфатной цепи АТФ обусловливает ее высокую энергоемкость, а нуклеозидная часть молекулы служит для связывания с различными ферментами. Более простые производные фосфорной кислоты, имеющие ангидридную природу (например, ацетилфосфат, дифосфат), наряду с АТФ характеризуются повышенной энергоемкостью. Реакционную способность и повышенную энергоемкость ангидридов можно объяснить конкуренцией фосфорильной и карбонильной групп за несвязанные электроны одного и того же атома кислорода. В результате гидролиза такая конкуренция ослабляется, что приводит к большей стабилизации. Для ангидридов фосфорной кислоты образование продуктов гидролиза выгодно потому, что при этом уменьшается электростатическое отталкивание между отрицательными зарядами в ди- и трифосфатной цепи. Молекула АТФ способна передавать свою потенциальную энергию множеству других биологически важных соединений. Так, например, энергия образования пептидной связи in vivo обеспечивается за счет энергии АТФ. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология