Бромистый водород, бромистоводородная кислота, бромиды

В колбу Вюрца емкостью 500 мл, снабженную термометром и вводной трубкой, доходящей до дна колбы (примечание 1), помещают 186 г (1 мол.) н.-додецилового спирта (примечание 2). К отводной трубке колбы присоединяют алонж, другой конец которого погружен в 75 мл воды, налитой в коническую колбу, емкостью 125 мл. Прибор собирают на каучуковых пробках. Спирт нагревают до 100 ° и при 100—120° (примечание 3) пропускают через него ток сухого бромистого водорода (примечание 4) до тех пор, пока не прекратится поглощение последнего (примечание 5). Сырой бромид вместе с теми продуктами, которые были увлечены в приемник, переливают в делительную воронку, отделяют от водной бромистоводородной кислоты, образовавшейся во время реакции, и взбалтывают с частью по объему концентрированной серной кислоты (примечание 6). Нижний кислотный слой отбрасывают (примечание 7). Оставшийся бромид смешивают с равным объемом 50%-ного [c.112]

При нагревании солей бромистоводородной кислоты (бромидов) с H,S04 образуются бромистый водород и бром [c.444]

Бромистый лаурил, а также бромиды других первичных спиртов высокого молекулярного веса могут быть получены насыщением соответственного спирта при 100—120° бромистым водородом, как это описано в Org. Syn., 15, 24 Было найдено, что этот метод с бромистым водородом дает лучшие результаты в случае бромистого лаурила по сравнению с методом, основанным на применении бромистоводородной и серной кислот. [c.117]

При нагревании солей бромистоводородной кислоты (бромидов) с H2SO4 образуются бромистый водород, бром и сернистый газ [c.362]

Бромистый ТИОНИЛ готовят действием бромистоводородной кислоты на хлористый тионил [I] иногда бромистоводородную кислоту заменяют бромидом натрия и бромидом алюминия [2]. Недавно было проведено тщательное исследование методов приготовления бромистого тионила и найдено, что наиболее выгодным является взаимодействие бромистоводородной кислоты с хлористым тионилом. Однако во всех случаях значительная часть хлористого тионила не вступает в реакцию и смешивается с бромистым тионилом, что вызывает необходимость фракционирования. Следующая методика состоит в пропускании безводного бромистого водорода через холодный технический хлористый тионил. [c.111]

Бромистый водород прекрасно растворяется в воде раствор бромистого водорода называется бромистоводородной кислотой. Соли этой кислоты называются бромидами. [c.129]

Бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор бромистого водорода, соли ее называются бромидами. [c.59]

Бромид-ион является анионом бромистоводородной кислоты НВг, которая представляет собой водный раствор газообразного бромистого водорода. Бромистоводородная кислота более сильная, чем хлористоводородная. Соли бромистоводородной кислоты называются бромидами, нерастворимыми бромидами являются AgBr, Hg2Br2 и РЬВг2. Эти соли еще менее растворимы, чем соответствующие хлориды. По своим свойствам бромиды близки к хлоридам, но они легче подвергаются действию окислителей. [c.79]

Ион Вг- является анионом бромистоводородной кислоты НВг, представляющей собой, подобно НС1, раствор бромистого водорода в воде. НВг является такой же сильной кислотой, как и НС1. Из солей бромистоводородной кислоты (бромидов) нерастворимы в воде лишь Ag Br, НйВг и РЬВг (аналогия с хлоридами). Вообще бромиды оч ь близки по свойствам к хлоридам и отличаются от последних главным образом несколько меньшей устойчивостью по отношению к действию окислителей. [c.480]

При нагревании солей бромистоводородной кислоты (бромидов) с HnSO,, образуются бромистый водород и бром при этом серная кислота восстанавливается до SO [c.369]

Бромистый изобутил может быть получен из изобутилового спирта при действии брома и фосфора водного раствора бромистоводородной кислоты 2 и газообразного бромистого водорода из изобутилена и газообразного бромистого водорода или раствора бромистого водорода в ледяной уксусной кислоте изомеризацией бромистого ягршич.-бутила при 210—220° . Целый ряд бромидов, в том числе и бромистый изобутил, был получен действием трехбромистого фосфора на спирты Описанный метод является видоизменением метода, применявшегося для получения бромистого циклопентила [c.116]

Бромистый водород НВг можно получить, как и хлориетый водород, обменным взаимодействием бромида калия с серной кислотой. Однак > последняя в этом случае должна быть умеренной концентрации (уд. вес 1,4), так как иначе она частично будет окислять образующийся бромистый водород до брома. Получаемый таким способом водный раствор бромистоводородной кислоты удается сконцентрировать путем фракционированной перегонки до содержания в нем 48% НВг. [c.846]

Бромид-ион — анион бромистоводородной кислоты, представляющей собой водный раствор бромистого водорода. Очень сильная кислота. Медленно окисляется кислородом воздуха до элементарного брома. 46,8%-ная НВг кипит при 126° С (азеотропная смесь). Бромистоводородная кислота вызывает ожоги кожи. Соли ее называются бромидами. Многие бромиды легко растворимы в воде. Плохо растворимы СиВгг, А Вг, РЬВгг, Hg2Br2. Малые дозы бромидов благотворно действуют на нервную систему, большие количества вызывают сыпи и ослабление памяти. [c.280]

Бромистый водород (бромоводород) — бесцветный газ, хорошо растворяющийся в воде, с образованием бромистоводородной (бромоводородной) кислоты. Это сильная кислота, по свойствам очень похожая на соляную. Большинство солей ее (называемых бромидами) растворимо в воде. Исключение составляет бромистое серебро AgBr, которое, подобно Ag l, малорастворимо в воде. Получается оно при действии азотнокислым серебром на соли бромистоводородной кислоты [c.163]

Бромистый водород НВг — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор бромистого водорода называется бромистоводородной кислотой. Соли. бромистоводородной кислоты называются бромистыми солями, или бромидами. Они очень сходны с хлоридами как по внешнему виду, так и по свойствам. Бромистый натрий КаВг и бромистый калий КВг применяют в медицине. Бромистое серебро AgBг разлагается под действием света, поэтому его используют в фотографии. [c.91]

Ионы Вг бесцветны. Степень диссоциации бромистоводородной кислоты а=92< /о. Раствор бромистого водорода в воде называется б ром и сто водородной кислотой, а соли этой кислоты—бромидами (КВг, МдВгг, МаВг и т. д.). [c.186]

Бромиды моногермана получаются аналогично хлоридам [69, 74, 75]. Трибромгерман, наряду с тетрабромидом германия, получается при пропускании бромистого водорода над германием [75, 76]. Добавка порошка меди несколько улучшает выход, но и в этом случае он не превышает 30%. Удобным способом получения [73] трибромгермана является растворение гидроокиси Ge (ОН) 2 в 46%-ной бромистоводородной кислоте или обменная реакция между трихлоргерманом и бромистым водородом [75]. Недостатком первого способа является необходимость применения большого объема эфира для экстракции GeHBs из водной среды. [c.610]

Броматы 1—469 Бромацетофенон 1—471 Бромбензилцианид 1—471 Бромбензол 1—471 Бромдиэтилацетилмочевина 1—26 Бромиды 1—472 Бромистая сера 1—468 Бромистоводородная кислота 1—472 Бромистый водород 1—472 Бромистый метил 1—472 Бромистый метилен 1—473 Бромистый тионил 1—468 5—161 Бромистый этил 1—473 Бромметан — см. Бромистый метил Бромметилфенилкетон — см. Бромацетофенон Бромная вода 1—468 [c.555]

Смотреть страницы где упоминается термин Бромистый водород, бромистоводородная кислота, бромиды: [c.112] [c.246] [c.109] [c.562] [c.109] [c.206] [c.354] [c.407] [c.354] [c.407] [c.636] [c.82] [c.220] [c.150] [c.183] [c.108] [c.157] [c.157] [c.97] [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология