Показатель водородных ионов

У Концентрация и показатель водородных ионов pH. Известно, что вода диссоциирует по уравнению [c.133]

В настоящее время вместо значения [Н+] применяют отрицательный логарифм этой величины, называемый показателем водородных ионов pH [c.42]

Дистиллированная вода, удовлетворяющая ГОСТ 6709—72. Показатель водородных ионов в пределах 5,4—6,4. [c.541]

Для решения всех задач, помещенных в этом задачнике, Достаточно трехзначных таблиц. Это значит, что при работе с четырехзначными таблицами можно соответственно округлять значения мантисс и чисел, не используя совершенно графу пропорциональные части . Поскольку в ряде случаев, например при вычислении показателей водородных ионов, достаточно двузначных значении, полезно запомнить значения логарифмов чисел от 2 до 9 [c.190]

W — произведение ионов воды pH — показатель водородного иона рВ — показатель В-иона [c.6]

Диссоциация воды, показатель водородного иона. [c.13]

Как было указано ранее (см. книга Л, Качественный анализ , гл. IV, 4), обычно вместо значений [Н+] применяют отрицательный логарифм этой величины, называемый показателем водородных ионов (pH) или водородным показателем [c.168]

К параметрам, характеризующим гальванические ванны, кроме химического состава, температуры и плотности тока относят еще и показатель водородных ионов, обозначаемый как pH. Производственники называют его кислотностью, что справедливо лишь в некоторых случаях, так как раствор с рН-11, является не кислым, а сильноосновным. [c.23]

Величину (Г2+, входящую в формулу, называют активностью водородного иона в исследуе.чом растворе. Определенное таким образо.м понятие активности ке вполне строго, так как зависит не только от стандартного электрода, но и от диффузионного потенциала в гальваническом элементе, служащем для измерения В случае сильно кислых и сильно щелочных растворов диффузионный потенциал может достигать значительной величины. В силу этого понятие активности водородного иона и связанное с ним понятие показателя водородных ионов (pH), определяемое формулой [c.20]

Методы э. д. с. имеют также широкое применение в аналитической химии при потенциометрических титрованиях и при определении показателя водородных ионов. [c.5]

V. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (pH) В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ С ПОМОЩЬЮ [c.52]

Как уже было указано, изменение показателя водородных ионов очень сильно влияет на многие процессы, происходящие в растворах. Поэтому важно не только уметь определять значение pH раствора, но также и уметь определять и регулировать устойчивость этой величины в растворе или, как принято говорить, буферность раствора. Представим себе, что к одному литру совершенно чистой воды, имеющей pH = 7, добавлено ничтожное количество сильной щелочи или кислоты, например [c.55]

Для измерения показателя водородных ионов применяются различные методы. Наиболее важными являются потенциометрические методы, которые основаны на том, что электродные потенциалы ср некоторых обратимых электродов определенным образом зависят от pH раствора. Эта зависимость выражается уравнением (см. стр. 12). [c.57]

Способ выражения кислотности или щелочности раствора через концентрацию ионов НзО+ в нем иногда неудобен. Зерен-сен предложил поэтому простую систему измерения, в которой за единицу берут логарифм величины, обратной Сд д+. Эта единица обозначается символом pH (показатель водородных ионов) [c.113]

Подобно показателю водородных ионов концентрация ионов гидроксила также может быть выражена через показатель гидроксильных ионов [c.114]

Удельный вес 1,15—1,20. Вязкость по вискозиметру ФЭ-36 должна быть 4—10 сек. Показатель водородных ионов (pH) 7,2—7,8. В воде должен растворяться полностью. Прочность на разрыв сухих стандартных образцов, изготовленных на крепителе,—не менее 10 кг сл1 . [c.259]

Показатель водородных ионов (pH) впервые был предложен как условное обозначение в 1909 г. Зеренсеном (р — первая буква слова ро1епл) он определяется общей формулой [c.204]

В 1909 г. Сорензен предложил применять вместо подлинных значений [№] их отрицательные логарифмы с обратным знаком и назвал их показателями водородных ионов рН [c.176]

Показатель водородных ионов pH впервые был предложен как мера активной реакции среды Зёренсеном в 1909 г. (р — первая буква от слова ро1епг), который определяется общей формулой [c.57]

При концентрации ионов водорода, отвечающей значениям pH между 1 й 3, окраска этого индикатора из темно-красной переходит в желтую последняя остается, пока показатель водородных ионов pH, не достигнет 8, когда начинается переход в темно-синюю окраску. Поэтому тимоловый синий можно применять для различных дифференциальных ациди-метрическйх и алкалиметрических титрований, как, например, для раздельного определения бензойной и соляной кислот или уксусной и серной кислот при их совместном присутствии [c.198]

Электропроводность см. кондуктометрия Электросахариметр 1723 Электроскопы, изготовление фольги для них 2051 Электрофоретическая хроматография 904, 905 Электрофоретический аппарат, малая модель 1703 Электрохимические методы в аналитической химии, см. потенциометрия, полярография, титрование амперометрическое, кулонометрия, электроанализ, электролиз внутренний, кондуктометрия, показатель водородных ионов автоматический прибор для комбинированного электрохи-мич. анализа 1768—1771 исследование почв 972, 973 приборы 1707, 1772 совещание 170, 176 Электрохронометр 1774, 1775 Электрохронометрия, основы 1112, 5869 Элемент 61, химич. идентификация его и радиоизотопов неодима 4746 [c.400]

Определение понятия pH. Понятие показателя водородных ионов ри было введено Серенсеном в 1909 г., который определил его как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода , т. е. как —lg д .. Большинство определений pH основано в конечном счете на измерениях э. д. с. с помощью водородного электрода, и, согласно теории, полученные значения дают активность ионов водорода, а не их концентрацию. Поэтому в последнее время общепринятым является следую щее определение pH [c.465]

После прохождения через точку эквивалентности концентрация гидроксил-ионов в растворе определяется концентрацией прибавленного избытка NaOH. В табл. 5 показаны концентрации и показатели водородных ионов в различных стадиях титрования. [c.69]

Было найдено более практичным для разных целей изображать концентрацию гидроксоний-ионов ее отрицательным десятичным логарифмом. Впервые это выражание было предложено С. П. Серенсеном (1909) и стало общепринятым. Он назвал это число показателем водорода нли показателем водородного иона и обозначил его символом pH. Таким образом мы имеем [c.14]

В табл. 14 приведен набор индикаторов, предложенный Кларком и Лабсом , а на рис. 20 показаны кривые диссоциации этих индикаторов. Во второй из приведенных в ссылке 2 статей отмечается, что если взять только два индикатора для общего употребления—метиловый красный и тимоловый синий, то их будет достаточно для выполнения большей части титрований в тех рядовых анализах, которые приходится проводить среднему химику. Тимоловый синий дает яркие изменения окраски при двух совершенно различных концентрациях ионов водорода - з. При концентрации ионов водорода, отвечающей значениям pH между 1 и 3, окраска этого индикатора из темно-красной переходит в желтую последняя остается, пока показатель водородных ионов pH не достигнет 8, когда начинается переход в темно-синюю окраску. Поэтому тимоловый синий можно применять для различных дифференциальных ацидиметри-ческих и алкалиметрических титрований, как, например, для раздельного определения бензойной и соляной кислот или уксусной и серной кислот при их совместном присутствии . [c.182]