Показатель концентрации водородных ионов измерение

Не менее важное значение имеет водородный показатель в химической технологии. В частности, под влиянием pH могут изменяться растворимость, фильтрация. вязкость, поверхностное натяжение, осмотическое давление, набухание и другие свойства. Вот почему определение концентрации водородных ионов (точнее,, измерение pH) нашло применение во всех областях не только биологии, но и химии, агрохимии, биохимии, почвоведения, физиологии растений и животных, микробиологии, медицины и в других областях науки и практики. [c.206]

Водородный показатель pH экспериментально определяется различными методами, которые можно подразделить на потенциометрические и колориметрические. Потенциометрические методы основаны на измерении э. д. с. гальванического элемента, одной из электродных жидкостей которого является исследуемый раствор. Электродвижущая сила такого элемента функционально связана с концентрацией ионов Н+ в исследуемом растворе уравнением Нернста ( 79), по которому и вычисляется pH раствора. [c.486]

Методы определения электродвижущих сил удобны для изучения концентраций водородных ионов но поскольку определить активность одиночного иона нельзя, то определение водородного показателя чаще сводится к экспериментальному измерению его, а не к вычислению с помощью уравнения (50). Для измерения pH можно использовать элемент, изображенный на рис. 14-3. Символически элемент записывается так [c.436]

Водородный показатель. Концентрации ионов водорода, выраженные в молях на 1 л, обычно составляют малые доли единицы. Использование таких чисел не всегда удобно. Поэтому введена особая единица измерения концентрации ионов водорода, называемая водородным показателем и обозначаемая pH. Водородным показателем называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.227]

Показатель концентрации водородных ионов в промышленных сточных водах является одной из важнейших качественных характеристик процесса их очистки. Величина pH обеспечивает наиболее достоверную информацию о степени загрязненности кислотами и щелочами (или о степени очистки от них) воды, сбрасываемой в канализацию или возвращаемой в производство. Скорость и направление реакций, протекающих при обработке промышленных стоков химическими реагентами, во многих случаях зависят от величины pH. Поддерживая концентрацию водородных ионов в очищаемых стоках на определенном уровне, можно создать оптимальные условия для выделения из воды многих неорганических веществ. Благодаря современной аппаратуре для непрерывного измерения величины pH в растворах и пульпах именно по этому параметру стало весьма удобно вести регулирование различных процессов в химической технологии, энергетике и в процессах очистки промышленных сточных вод. [c.21]

Способ выражения кислотности или щелочности раствора через концентрацию ионов НзО+ в нем иногда неудобен. Зерен-сен предложил поэтому простую систему измерения, в которой за единицу берут логарифм величины, обратной Сд д+. Эта единица обозначается символом pH (показатель водородных ионов) [c.113]

Для измерения концентрации ионов водорода введена особая единица, называемая водородным показателем. Обозначается она pH и равна отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода [c.113]

Понятие о водородном показателе введено в 1909 г. Зеренсеном, который под водородным показателем понимал отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в единицах нормальности рН = = —lg[H+]. Для определения численного значения pH Зеренсен предложил использовать измерение э. д. с. элемента [c.112]

Одним из наиболее универсальных качественных параметров, позволяющих контролировать и регулировать многие процессы водоподготовки и очистки сточных вод, является показатель активной концентрации водородных ионов pH. Выпускаемые нашей промышленностью автоматические рН-метры вполне пригодны для работы в условиях водоочистных станций, поэтому в их проектах все чаще применяется регулирование по pH. В некоторых случаях удается воспользоваться и другими качественными параметрами, например такими, как электропроводность воды и окислительно-восста НОБНтельный потенциал. Системы дозирования реагентов (коагулянтов), основанные а кондукто-метрическом методе измерений уже начинают применяться на наших волоочисгных станциях, ичевидно, в ближайшее время мы будем располагать промышленной аппаратурой и для измерения ОВ-потенциала, что позволит полностью автоматизировать процесс обезвреживания циан- и хромсодержащих сточных вод, а также некоторые биохимические процессы. [c.4]

Если в водном растворе имеются ионы Н+, он проявляет кислотные свойства, если ионы 0Н — щелочные. Когда количество ионов Н+ и ОН одинаково, раствор нейтральный. Многие химические реакции в водных растворах протекают- в нужном направлении только в условиях строго определенной концентрации ионов Н+ и ОН-, причем настолько незначительной, что обычные способы измерения концентраций кислот или щелочей несоизмеримо велики и неточны. Поэтому для узкого интервала концентраций кислоты или щелочи, близких к нейтральной среде, используют обратный логарифм концентрации водородных ионов, называемый водородным показателем, или pH. Такое математическое выражение очень точно и удобно, так как представляет ряд целых чисел. Нейтральная среда имеет pH, равный 7, увеличение кислотности обозначают числами от 7 до О, а увеличение щелочности — от 7 до 14. Ниже приведена зависимость pH водных растворов НС1 и NaOH от их концентрации [c.154]

Определение понятия pH. Понятие показателя водородных ионов ри было введено Серенсеном в 1909 г., который определил его как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода , т. е. как —lg д .. Большинство определений pH основано в конечном счете на измерениях э. д. с. с помощью водородного электрода, и, согласно теории, полученные значения дают активность ионов водорода, а не их концентрацию. Поэтому в последнее время общепринятым является следую щее определение pH [c.465]

Потенциометрический метод основан на измерении изменений электрохимического потенциала электрода, погруженного в раствор одноименных ионов, во время титрования. Величина потенциала, устанавливающегося между электродом и раствором, зависит от концентрации соответствующих ионов и поэтому может служить для количественного их определения. Электрод, по потенхщалу которого судят о концентрации определяемых ионов, называется индикаторным. Величину его потенциала сравнивают с постоянной величиной потенциала второго электрода — электрода сравнения, в качестве которого выбирают нормальный водородный или каломельный электрод. При титровании концентрация определяемого иона уменьшается и в эквивалентной точке резко изменяется потенциал, что служит показателем конца титрования. Потенциометрическое титрование может быть применено во всех описанных выше методах объемного анализа. Преимущество его — возможность применения для титрования окрашенных и мутных растворов. [c.40]

Приборы для автоматического измерения pH. Водородный показатель pH является универсальным параметром многих процессов физико-химической и химической очистки сточных вод. Количественно он равен отрицательному десятичному логарифму числа поиов водорода в растворе. В настоящее время из всех известных методов измерения pH применяют главным образом потенциометрический, который основан на измерении электрического потенциала па металлическом электроде, погружеипом в раствор соли того же металла. Потенциал зависит от активной концентрации ионов и описывается уравнением Нернста [c.242]

Понятие о водородном показателе введено в 1909 г. Зёренсе-ном, который под водородным показателем понимал отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода pH = — lg [Н+]. Для определения числового значения pH Зёренсен предложил использовать измерение ЭДС элемента [c.196]