Водородный показатель вычисление

Вычисление концентрации ионов водорода по данной величине водородного показателя [c.240]

Пример. Определите водородный показатель а) 0,2 М раствора NaOH б) 0,1 М раствора фенобарбитала. Концентрации Н и ОН , вычисленные в примерах 1 и 2 8.7, для упрощения решения задачи приравняем к активностям. Тогда а) рН= -Ig5,0-10 = 13,3 б) рН=-Igl 10 " = 4,0. [c.125]

Использовать понятия водородного показателя для характеристики растворов исследуемого элемента и его соединений. Рассчитать значение водородного показателя по концентрациям ионов водорода и наоборот, а также концентрации других ионов в растворе, используя примеры вычисления. [c.79]

По степени диссоциации все электролиты условно делят на сильные и слабые. Методика вычисления pH растворов сильных и слабых электролитов различна (водородный показатель pH — это величина, характеризующая концентрацию или активность ионов водорода в растворах). В случае слабых электролитов вычисления pH основаны на использовании закона действия масс. Методика вычисления степени диссоциации базируется на применении закона разбавления Оствальда. В растворах сильных электролитов наблюдаются отклонения от закона действия масс. За счет полной диссоциации электролита в растворе значительно увеличивается концентрация заряженных частиц — ионов. Поэтому методика вычисления pH сильного электролита (кислоты или основания) основана на учете ионной силы раствора и коэффициента активности ионов водорода или гидроксид-ионов. [c.35]

Пример 2. Вычисление концентрации ионов ОН- по величине водородного показателя раствора. Рассчитайте концентрацию ионов ОН в растворе, рн которого мвен 3,28. [c.102]

Рассмотрим несколько примеров вычисления водородного показателя раствора. [c.90]

Вычисления водородного показателя (pH) по данной величине концентрации ионов водорода [c.205]

По величине условного водородного показателя из Содержания справочника на.ходится страница с серией таблиц, относящихся к вычисленному значению т. [c.14]

Пример 1. Вычисление водородного показателя раствора. Вычислите водородный показатель pH водного раствора гидроксида калия, содержащегося в растворе в концентрации 4,2- 10" моль/л. [c.102]

РцН — водородный показатель, вычисленный по активности ионов Н рОН — гидроксильный показатель рК —отрицательный логарифм константы, напримеррК — отрицательный логарифм ионного произведения воды [c.440]

Для вычисления истинного значения водородного показателя (рДн+) необходимо вычислить активность ионов водорода (%+). [c.105]

Пример 1. Вычисление pH сильного электролита с учетом его коэффициента активности, Найдите водородный показатель раствора НМОз, если его молярная концентрация равна 0,178 моль/л. [c.90]

Во многих случаях (при записях и вычислениях) удобнее пользоваться не величиной активности водородных ионов, а ее логарифмом. Это, в частности, бывает необходимо при графической интерпретации явлений, связанных с изменением активности водородных ионов в растворе активность водородных ионов может меняться в пределах более чем 14 единиц отрицательной степени числа 10 и поэтому ее изменения нельзя изобразить, не прибегая к применению логарифма активности водородных ионов. Так как отрицательными числами пользоваться неудобно, то принято брать не логарифм, а отрицательный логарифм активности водородных ионов, который обозначается символом pH и называется водородным показателем [c.170]

Для удобства записей и вычислений реакцию раствора характеризуют не числовым значением концентрации водородных ионов, а отрицательным десятичным логарифмом этого числа, так называемым водородным показателем , который обозначают pH. Таким образом, [c.8]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

Вычисление pH растворов солей. Водородный показатель р растворов вычисляют, применяя уравнения (5), (8) и О)-Соль слабого основания и сильной к и с л о ч I Из схемы гидролиза М+ - - НОН МОН -1- Н+ видно, что [c.94]

При вычислении водородного показателя буферного раствора рассуждают так имеется смесь слабой кислоты с ее силью концентрации их в растворе известны, константа диссоциации кислоты является величиной постоянной [c.59]

Пример 3. Вычисление pH сильного электролита с учетом его коэффициента активности. Найдите водородный показатель 0,175 М HNO3. [c.102]

Выражение концентрации ионов водорода через водородный показатель pH не только дает большое упрощение в записях и в вычислениях, но позволяет наиболее просто обозначать кис- [c.80]

Вычислите водородный показатель (pH) этого раствора и константу диссоциации уксусной кислоты при 298 К. Объясните допущенные при вычислениях упрощения. [c.110]

Концентрация ионов водорода выражается очень малым величинами, которыми трудно пользоваться при вычислениях. Поэтому практически концентрацию ионов водорода выражают не в грамм-ионах на литр, а более удобной формой — через водородный показатель, который обозначают pH. [c.217]

Вычисление pH слабых кислот и оснований. Водородный показатель растворов слабых кислот и оснований наиболее просто вычисляется из концентрации раствора и константы диссоциации растворенного электролита (см. уравнение(5), стр. 127) [c.145]

Для удобства при записях и вычислениях реакцию раствора большей частью характеризуют не концентрацией водородного иона, т. е. водородным числом , а десятичным логарифмом концентрации водородных ионов с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается символом pH. [c.195]

Если ионная сила ц в водном растворе электролита больше нуля, а коэффициент активности не равен единице, то упрощенное вычисление pH приводит к заметным отклонениям от действительных величин, так как в присутствии посторонних ионов истинная константа диссоциации чистой воды /(а не равна /( . Например, ран+ Для 0,01 М раствора НС) в присутствии 0,01 М раствора КС1 2,03, а в присутствии 0,01 М раствора MgSO, 2,05. Вследствие того, что ан + =/н+ 1Н + ], истинное значение водородного показателя равно РдН=рН + [c.57]

Изучить гидролиз солей изучаемого элемента. Иметь в виду, что по взаимодействиро с водой соли делятся на четыре типа. При необходимости рассчитать значение водородного показателя, константы гидролиза, степени гидролиза, используя примеры вычисления. [c.79]

При смепшвании 50 ч. 0,1 н. уксусной кислоты с 50 ч. 0,1 н. натровой щелочи получают нейтральную соль . Однако вследствие гидролиза она обнаруживает щелочную реакцию. Уравнение для вычисления водородных показателей получают из уравнения (15а), стр. 881. Так как в на шем случае единица исчезающе мала по сравнению с с/Кях, уравнение переходит в [c.888]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология