Ионы амфотерные многозарядные

Когда приходится учитывать гидролиз или амфотерность, то здесь мы сталкиваемся с особым случаем действия гидроксильного иона в качестве конкурирующего комплексанта. Если гидролиз можно представить как последовательное образование мономерных комплексов М(0Н)<" 1)% М(0Н) " 2>+ и т. д., то совершенно очевидно, что в этом случае можно пользоваться уравнением (14-27). Однако часто гидролиз бывает осложнен образованием частиц, содержащих более одного атома металла (см. раздел 6-4), что особенно проявляется в случае многозарядных ионов металлов. Тогда приходится тщательно изучать каждую отдельную систему ион металла — реагент — растворитель, с тем чтобы решить вопрос, следует ли учитывать образование низших хелатов и гидролизованных частиц. [c.296]

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он отразится на потере от растворимости тем сильнее, чем больше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния на растворимость соединения амфотерности или процессов образования комплексов, кислых солей и т. д., прибавление более чем полуторного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но полуторный избыток осадителя сможет сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10 или меньше. Поэтому соединения с ПР>10 в весовом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.86]

Но и в тех случаях, когда нет оснований опасаться образования кислых солей, комплексных соединений, амфотерности осадка (при осаждении гидроокисей), есть все же причина, делающая нецелесообразным применение слишком большого избытка осадителя при разделениях ионов. Эта причина заключается в том, что наряду с понижением растворимости осадка вследствие увеличения концентрации осаждающего иона избыток осадителя в то же время повышает растворимость вследствие усиления солевого эффекта. При небольших избытках осадителя первое влияние сказывается сильнее, чем второе, и растворимость осадка понижается. Однако при применении слишком большого избытка осадителя (особенно если он образует многозарядные ионы) может происходить обратное явление, а именно повышение растворимости осадка вместо ее понижения. Вследствие указанных причин на практике никогда не употребляют более чем полуторный избыток осадителя, иногда же его берут еще меньше. [c.157]

Гидроксиды, соответствующие многозарядным катионам, имеют амфотерный характер и легко образуют комплексные соединения с анионом ОН . Чаще всего координационное число металла в них, как и в аквакатионах, равно 6, например [А1(0Н)в] или [8п(ОН)б] . Состоянию ионов с координационным числом 6 в крайних случаях соответствуют аквакатион [М(Н20)б] в сильно кислом или гидроксоанион [М(ОНе)] в сильно щелочном растворе. В средах, pH которых близок к 7, должны существовать нейтральные частицы [М(Н20)е ,(0Н) , выделяющиеся в виде осадков гидроксидов с общей формулой М(ОН), пНаО. [c.331]

Многозарядные ионы поглощаются адсорбционным слоем за счет электростатического взаимодействия и поляризуемости адсорбируемых ионов. Эти ионы адсорбируются в количествах больших, чем это необходимо для нейтрализации заряда твердой поверхности, т. е. перезаряжают частицу. Водородные и гидроксильные ионы, ионы высокого заряда (АР+, Р04 и пр.), а также сложные органические ионы при определенной их концентрации вызывают перемену знака -потенциала. Влияние pH существенно для лиозолеи, дисперсная фаза которых представлена амфотерными соединениями, в частности А1(0Н)з, ре(ОН)з. С изменением pH у этих золей может происходить перезарядка, обусловленная ионизацией частиц дисперсной фазы. Например, для золя гидроксида алюминия в слабокислой среде ионизация молекул А1(0Н)з, находящихся на поверхности частиц, протекает по схеме [c.152]

Данная работа посвящена использованию ферроцианидов для ил-плечения и разделения ионов щелочных элементов. Однако в основу этих процессов положена обнарулченная нами способность ферроциаии-дов сорбировать дополнительные количества ионов щелочных элементов из растворов, содержащих многозарядные анионы. Аналогичное явление уже было отмечено в литературе для некоторых амфотерных окислов и гидроокисей [4—6]. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология