Анионы многозарядные, гидролиз

Многозарядные кислоты в водном растворе сильно гидролизованы. Реакция среды кислая. Анионы угольной и сероводородной кислот в растворах щелочных сульфидов и карбонатов, в свою очередь, подвержены гидролизу. Реакция среды щелочная. При сливании растворов солей указанных металлов и щелочных сульфидов и карбонатов гидролиз и катионов, и анионов увеличивается (совместный гидролиз) настолько, что может идти до конца. В осадок могут выпадать основания, соли и даже гидроксиды, одновременно могут выделяться в газообразном состоянии Н З или 30 . Например [c.199]

Катион и анион многозарядны. Подавляющее число солей, относящихся к зтой группе, весьма малорастворимы и вследствие этого их обменное взаимодействие с водой практически незначительно. Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.138]

В качестве коагулянтов наибольшее распространение получили сульфаты, хлориды алюминия и железа, а также их смеси в различных соотношениях. Эти соли, образованные многозарядными катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, гидролизуются ступенчато по следующей схеме [c.25]

Появляется избыток ионов ОН", т. е. среда становится щелочной-Этот случай наиболее характерен для доноров средней силы — для двух- и многозарядных анионов (СО3, РО4, SO3, а также N ), т, е, кислотных остатков слабых и средней силы кислот. Очевидно, чем слабее кислота, тем гидролиз протекает интенсивнее. [c.210]

Процесс ступенчатого гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты, образованной многозарядным катионом и однозарядным анионом, может иллюстрироваться реакциями [c.206]

Если соль образована многозарядным слабым анионом (или катионом), то гидролиз протекает ступенчато. Напри- [c.79]

Гидролиз солей, образованных многозарядными катионами или анионами, проходит ступенями, число которых определяется числовым значением заряда гидролизующегося иона. Так, хлорид меди (И) и карбонат натрия гидролизуются по двум ступеням [c.225]

Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот, при обычных условиях главным образом по первой ступени. Например [c.131]

Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато и при обычных условиях главным образом идет только по первой ступени. [c.73]

Каждая ступень гидролиза многозарядных ионов характеризуется своей Кг. Так, ступенчатые константы гидролиза двухзарядного аниона следующие [c.75]

Если в растворе, из которого производится осаждение малорастворимой соли, присутствуют ионы, склонные к гидролизу (многозарядные катионы малого размера, анионы слабых кислот), то необходимо учитывать реальное состояние ионов и конкуренцию между осаждением соли и гидролизом, т. е. фактически совместно рассматривать два или несколько равновесий. [c.199]

Раствор многозарядных анионов. По представлениям Брен стеда, многозарядный анион Л — ни что иное, как многокислотное основание, которое может последовательно присоединять протоны. Если протоны выделяются из воды, мы обычно говорим о гидролизе , который может быть охарактеризован с помощью классических констант гидролиза. Рассмотрим, к примеру, две стадии гидролиза иона к [c.50]

Необратимая окклюзия других солей. Окклюзия галогенидов, как правило, не приводит к разрушению структуры цеолита NaY, если только температура не превысит точку плавления соли исключение составляет лишь система KY - KF, которая рекристаллизуется до люцита. При проведении экспериментов с другими солями в некоторых случаях наблюдалось разрушение цеолитной структуры на начальных стадиях введения соли и удаления воды. Окклюзия солей с однозарядными анионами не сопровождалась снижением степени кристалличности, тогда как при введении многозарядных анионов обычно кристалличность снижается по меньшей мере частично. Во всех случаях степень кристалличности снижалась при обработке цеолитов раствором соли с высоким pH. Поэтому был сделан вывод разрушение кристалла является следствием протекания химической реакции между цеолитом и основанием нри высоких температурах, необходимых для удаления воды. Соли с однозарядными анионами гидролизуются слабо (или вообще не гидролизуются), и кристалличность цеолита всегда сохраняется. [c.412]

Раствор многозарядных анионов. По представлениям Бренстеда, многозарядный анион — не что иное, как многокислотное основание, которое может последовательно присоединять протоны. Если протоны выделяются из воды, обычно говорят о гидролизе . Рассмотрим две стадии гидролиза иона [c.54]

Гидролиз и комплексообразование — тесно связанные явления, и поэтому они обсуждаются одновременно. У небольших многозарядных ионов актинидов типа М + гидролиз (взаимодействие с водой) и комплексообразо-ванде проявляются очень сильно. Например, ион Ри + интенсивно гидролизуется и образует весьма прочные анионные комплексы. Гидролиз Ри + особенно интересен тем, что в этом случае образуются полимеры в форме положительно заряженных коллоидов молекулярный вес и размер частиц иолимеризованного плутония (IV) зависит от метода приготовления. Имеются сведения о полимерах плутония с молекулярным весом вплоть до Ю о. [c.129]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

Наиболее распространенной, реакцией гидролиза по катиону является гидролиз солей, образованных многозарядным катионом и однозарядным анионом,-например А1С1з. В растворах этих солей менее диссоциированное соединение образуется в результате присоединения одного гидроксид-иона к иону металла. Учитывая, что нон АР+ в растворе гидратирован, первую стадию гидролиза можно выразить уравнением [c.270]

Ступенчатый гидролиз. Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от /(1 к К2, от к и т. д. (см. стр. 182). Так, поскольку ион НСО3 диссоциирует слабее, чем НаСОд К аКу), то он и образуется в первую очередь. В качестве другого примера укажем на гидролиз фосфата натрия [c.206]

Г. Соли образованы многозарядными катионами и анионами. К этой группе относятся главным образом малорастворимые соли, например ZnS, А1РО4, РеСОз и многие другие. Их насыщенные растворы содержат катионы и анионы в незначительных концентрациях. Тем не менее определенная доля ионов принимает участие в процессах гидролиза, что приводит к некоторому повышению растворимости малорастворимых соединений (см. гл. IV, 3). [c.68]

Наиболее распространенным случаем гидролиза по катиону является гидролиз солей, образованных многозарядным катионом и однозарядным анионом, например А1С1з. В растворах этих солей наименее диссоциированное соединение образуется за счет присоединения первого гидроксид-иона к иону металла. Необходимо учитывать, что ион в растворе гидратирован. Поэтому первая стадия гидролиза выражается уравнением [c.216]

Соли, образованные многозарядными катионами слабых оснований и анионами сильных кислот типа Fe lg, Bi lg, Ti(S04),j и др., гидролизуются ступенчато, образуя в качестве промежуточных продуктов основные соли [c.205]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Растворимые соли этой группы крайне немногочисленны. К ним относятся ацетаты и формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании, приводит к выцадению в осадок основных со/1ей. [c.200]

Числа переноса ионов электролитов высокой зарядности, установленные по теории электростатического взаимодействия, значительно отличаются от наблюдаемых. Различия могут быть следствием использования в теории сверхупрощающих предположений они могут быть обусловлены ионной ассоциацией, а также образованием в растворах многозарядных ионов комплексных ионов с ковалентными связями. Так, числа переноса галогенидов цинка при повышении концентрации электролита в результате образования во все возрастающих количествах отрицательно заряженных анионов (например, ZnP-) снижаются и даже достигают отрицательных значений. Наоборот, в растворах Zn( 104)2 число переноса не обнаруживает аномалии, и указанный электролит можно рассматривать в качестве типичного представителя электролитов типа 2 1, обладающих простыми свойствами. Однако имеются указания и на то, что изменение чисел переноса в растворах ZnS04 и Zn ( 104)2 при варьировании концентрации нельзя интерпретировать с позиций теории электростатического взаимодействия, даже если учесть образование ионных пар и гидролиз [106]. Следует предположить также образование ковалентных связей. [c.372]

АЛ. г.2, Фтористоводородная кислота. Для определения металлов, соли которых легко гидролизуются, применяют анионный обмен в присутствии плавиковой кислоты. К легко гидролизуемым относятся многозарядные ионы таких металлов, как титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, протактиний и олово(1У). Эти металлы даже в 1 М растворах соляной кислоты образуют продукты гидролиза высокого молекулярного веса, которые осаждаются на стенках стеклянной посуды. Однако через колонки с ионообменными смолами они проходят не сорбируясь. Поскольку эти продукты гидролиза полимерны, их образование не так заметно при работе с индикаторными количествами, однако при применении этих данных к растворам высокой концентрации могут быть допущены серьезные ошибки. Гидролиза и полимеризации можно избежать при добавлении к исследуемому раствору плавиковой кислоты, поскольку фторкомплексы более устойчивы, чем оксикомплексы. Отрицательно заряженные фторкомплексы можно сорбировать и десорбировать на анионитах без потерь. [c.208]

Если гидролизу подвергается соль, содержащая многозарядный анион, то могут получаться кислые соли. Так, например, применяющийся в качестве группового реактива на 2-ю группу катионов карбонат аммония, как соль слабого основания NH4OH и очень слабой угольной кислоты, в водном растворе подвергается гидролизу, ведущему к обогащению раствора гидрокарбонатными ионами за счет карбонатных, что и является одним из недостатков карбоната аммония как реактива-осадителя. Теоретически гидролиз (NH4>2 Os, распадающегося на ионы NHI и СОз , может протекать в две стадии [c.80]