Иониты амфотерные

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Благодаря успехам в области органического синтеза в настоящее время получены смолы, избирательно сорбирующие отдельные ионы, амфотерные иониты, пригодные для разделения смесей аминокислот. [c.362]

Какие из следующих ионов амфотерны 1.2, 1.3,11.4 [c.114]

В случае осаждения ионов в виде малорастворимых гидроокисей осадок в присутствии избытка ОН" может растворяться вследствие амфотерности данной гидроокиси, например [c.76]

Эти ионы накапливаются при подкислении раствора и придают. ему розовую окраску. При подщелачивании раствора происходит взаимодействие указанных"" амфотерных ионов с ОН"-ионами, сопровождающееся изменением строения индикатора и переходом окраски его из розовой в желтую [c.244]

Кислоты при диссоциации образуют в качестве положительно заряженных ионов (катионов) только ионы водорода основания образуют в качестве отрицательно заряженных ионов только гидроксильные ионы. Амфотерные электролиты образуют одновременно и Н+ и ОН . Например, гидрат окиси цинка 2п (ОН)г диссоциирует и как кислота и как основание. Если к раствору сернокислого цинка прибавить немного щелочи, выпадет белый осадок гидрата окиси цинка. Жидкость с осадком нужно взболтать и разделить пополам к одной половине прибавить раствор соляной кислоты, к другой — раствор едкого натра (в избытке). В обоих случаях осадок гидрата окиси цинка растворяется. Выполнив этот опыт, учащиеся должны написать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах и объяснить причину растворения осадка. Такие же опыты можно провести с хлористым алюминием, сернокислым железом, сернокислой медью. [c.63]

Таким образом, и в этом случае амфотерные элементы не образуют простых ионов, а лишь комплексные. Однотипные же соединения металлических элементов при этом распадаются на слабо сольватированные простые ионы, например [c.475]

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ РАСТВОРА НА СОСТАВ ИОНА. АМФОТЕРНОСТЬ [c.202]

Разработка принципов неводного КЭ [167] позволила снять ограничение по растворимости анализируемых образцов в водных системах. Так, соединения, не растворимые (или крайне мало растворимые) в водных или водноорганических (содержание органического компонента < 50 %) растворах, прежде не могли быть проанализированы с помощью капиллярного электрофореза. В табл. 4.2.19 приведены примеры оптимального использования различных видов КЭ для разделения ионов, амфотерных соединений и неэлектролитов. [c.366]

В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — сильно полярная или даже ионная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.263]

Что такое амфотерность Как диссоциирует на ионы амфотерная гидроокись РЬ(ОН)2 Как она относится к действию кислот и щелочей Уравнения реакций [c.241]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

По окончании прилипания кислых растворов вводят 20%-ный избыток ВаСЬ (из расчета на общую нагрузку). Осаждение продолжают 2 ч, после чего определяют нормальность фильтрата по хлору. Выпадающий осадок состоит из более или менее крупных мицелл смешанного геля, размеры которых зависят от кислотности среды. Активная кислотность влияет на степень агрегации ионов амфотерных электролитов и на величину первичных мицелл, определяет характер образующегося осадка. При добавлении кислого раствора изменяется pH среды и характер осадка. Это позволяет получить контактную массу полидисперсной пористой структуры [58, 59]. [c.130]

Гидроксильные комплексные ИОНЫ. Амфотерность [c.30]

Фосфатиды не могут быть получены в кристаллическом виде они имеют консистенцию воска, окрашены в белый цвет и гигроскопичны. Лецитины растворимы в спирте и эфире, цефалины — только в эфире. Фосфатиды образуют в воде коллоидные растворы вследствие их способности давать диполярные ионы (амфотерные ионы). Фосфатиды являются поверхностноактивными агентами, т.е. они обладают свойством накапливаться на поверхности раздела между водой и другими жидкостями. Благодаря этому свойству они играют важную роль в качестве регуляторов проницаемости клеточных оболочек. Они содействуют также переносу жиров в животном организме и, вероятно, образованию [c.779]

Ионит амфотерный АПФ-2-5 (Н+,С1 -форма) [c.52]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

При этом основные хлориды (за счет ионов С1") являются донорами электронных пар, а кислотные — акцепторами. Амфотерные хлориды взаимодействуют как с кислотными, так и с основными соединениями. [c.288]

Все катионы, кроме ионов амфотерных элементов Ф-т NaOH [c.166]

Электролитическое разделение ионов амфотерных и пеамфотерных металлов. [c.205]

В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. Ионы амфотерных элементов (А1, 2п, 5п и др.) переходят в виде АЮз, , ЗпОд и т. п. При осторожной нейтрализации полученного щелочного раствора соляной кислотой в осадок выпадают гидроокиси алюминия, цинка, олова и др. Осадки гидроокисей прибавляют к нерастворившемуся в воде остатку и растворяют в уксусной, соляной или в азотной кислоте. [c.382]

Растворимость сульфидов металлов увеличивается с уменьшением концентрации сульфид-иона. Концентрацию сульфид-ионов можно понизить, связывая сульфид-ионы в мало диссоциированную сероводородную кислоту, путем образования тио-ионов амфотерных элементов и изменяя степень окисления серы. Для расчета растворимости сульфидов металлов следует пользоваться условным произведением растворимости (гл. VI) и стандартным окислительно-восстановительным потенциалом системы S/MS (см. гл. VIII) [c.265]

Метиловый оранжевый относится к основным индикаторам, точнее, он амфо-тсрен, так как молекулы его содержат одновременно кислотную SO3H и основную М(СНз)2 группы. При ионизации молекулы метилового оранжевого образуют амфотерные ионы ( амфионы ), несущие одновременно как положительные, так и отрицательные заряды [c.244]

В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. Ионы амфотерных элементов (А1, Zn, Sn и др.) переходят в виде АЮг, ZnOl, SnOs и т. п. При осторожной нейтрализации полученного щелочного раствора хлористоводородной кислотой в осадок выпадают гидроксиды алюминия, цинка, олова и др. Осадки [c.373]

Катализатор БАВ — сложный алю.моцеолит он образуется при приливании кислых растворов, содержащих AI I3, ВаСЬ и НС1, к щелочному раствору силиката и ванадата калия. Получающийся гелеобразный осадок состоит из более или менее крупных мицелл смешанного геля, размеры которых зависят от кислотности среды. Активная кислотность влияет на степень агрегации ионов амфотерных электролитов и на величину первичных мицелл и определяет характер образующегося осадка, в котором ванадий фиксировав в виде ванадата бария. При постепенном приливании кислого раствора pH среды изменяется, изменяется и характер осадка, что обусловливает получение смешанной пористой структуры контактной массы. [c.8]

Подобный тип ионизации свидетельствует об амфотерности — молекулы ВгРз могут выступать и как акцепторы, и как доноры Р -ионов. Так, ВгРз (т. пл. 7,9°С, т. кип. 126 С) с основными фторидами образует фтороброматы (III) [c.306]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]