Равновесия при осаждении двух соединений

При растворении твердого электролита в воде ионы его гидратируются, образуя гидраты — непрочные соединения ионов с молекулами воды. Эти гидратированные ионы отрываются от поверхности кристалла и переходят в водный раствор. Одновременно протекает и обратный процесс — кристаллизация, т. е. осаждение ионов из раствора на поверхность кристалла. Когда скорость растворения и скорость осаждения делаются одинаковыми, раствор становится насыщенным, и в системе устанавливаются два подвижных равновесия [c.50]

Выбор соответствующего растворителя может оказывать сильное влияние на процесс осаждения, так как неподходящий растворитель может помещать полноте осаждения, а возможно, и вовсе предотвратить смещение равновесия в нужном направлении. Тем более важно учитывать свойства растворителя, когда определение конечной точки титрования зависит от физических свойств одного или более продуктов реакции, оказывающих влияние на состояние равновесия. В этой связи следует упомянуть кондуктометрический, рефрактометрический и турбидиметрический методы титрования. Процесс осаждения и коагуляции облегчается при добавлении нейтральных солей, использовании активированного угля и даже с помощью ультразвуковых волн (два последних метода используются при титровании карбонильных соединений [c.23]

Имеется два способа использования органических реагентов в качестве осадителей. Первый из них характеризуется образованием определенного стехиометрического соединения (весовой формы) или превращением уже выделенного осадка в такую форму. Равновесие осаждения лри этом олределяется произведением растворимости. Если условия реакции контролируются должным образом, то выделяемый элемент сможет быть селективно осажден. Этот тип разделения применяется преимущественно в гравиметрии. [c.183]

Хромат Цинка получен осаждением 2,5 молярного раствора Zn raOr карбонатом цинка. Авторы работы утверждают, что в результате взаимодействия ZnO с СгОз три температуре 35° существуют в равновесии два соединения Zn r04- п(ОН)г и Zn r04-2,5Zn(0H)2. [c.174]

Хромат цинка получен осаждением 2,5 молярного раствора 2пСгг07 карбонатом цинка. Авторы работы утверждают, что в результате взаимодействия 2пО с СгОз при температуре 35 существуют в равновесии два соединения 2пСгОд- п(0Н)2 и 2пСг04-2,52п(0Н)г. [c.174]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Электродный потенциал В этом случае металл будет заряжаться положи-.металла может быть тельно. Разность потенциалов между пластиной ме-положительным и И1 талла и раствором зависит от природы металла и отрицательным концентрации ионов, участвуюпгих в равновесии у поверхности металла. Цинк приобретает более положительный потенциал, чем медь, так как более склонен к растворению-переходу в ионное состояние, чем к осаждению в виде металла. Два металла — цинк и медь, погруженные в раствор их ионов, могут быть соединены так, как это показано на рис. 13.1, образуя электрохимическую ячейку. Растворы сульфатов цинка и меди (И) разделены пористой перегородкой. Металлические пластины — это электроды ячейки, соединенные через вольтметр. Поскольку на электродах протекают реакции [c.305]