Равновесие осаждение

Из предыдущей задачи следует, что константа равновесия осаждения ионов железа (11) сероводородом равна [c.177]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Системы твердое вещество-жидкость Равновесие осаждения [c.198]

Равновесия осаждения описаны в гл. 7. Важный тип равновесий осаждения, рассмотренный здесь, включает реакции координации иона металла с одновалентными анионами с образованием [c.446]

Наблюдение над равновесием осаждения дает молекулярный вес измерение скорости осаждения дает коэффициент вязкости f совместно с М можно вычислить коэффициент диффузии D. С другой стороны, диффузия может измеряться непосредственно, что [c.483]

Очень часто встречается совмещение равновесий осаждения и комплексообразования. Обычным видом такого совмещения является комплексообразование иона металла с избытком аниона-осадителя, например Agi (тв) при избытке иодида калия [c.91]

Рассмотрим общий случай совмещенного равновесия осаждения и протолиза на примере малорастворимой [c.95]

Концентрация реагирующих веществ также влияет на равновесие осаждение бывает более полным при наличии небольшого избытка осадителя. [c.13]

Бейкер и Вильямс [1 в 1956 г. ввели в практику фракционирования высокомолекулярных соединений по молекулярным весам метод хроматографии на колонках. Схема усовершенствованного прибора подобного типа представлена на рис. 4-1. Основные узлы прибора смеситель для создания градиента концентрации растворителя колонка, заполненная насадкой нагреватели для создания линейного градиента температуры в колонке и приспособление для отбора фракций. Образцы (в работе [1] полистиролы различного типа) наносили на небольшое количество стеклянных шариков испарением хорошего растворителя из раствора полимера. Покрытые полимером шарики помещали затем в верхнюю часть колонки в виде шлама в плохом растворителе. Градиент концентрации растворителя варьировали в диапазоне от 100%-ного этанола до 100%-ного метилэтилкетона, изменяя состав растворителя со временем по экспоненциальному закону. Температура в верхней части колонки составляла 60°, а в нижней части 10°. Для построения кривых интегрального и дифференциального распределения по молекулярным весам отбирали элюируемые фракции, выделяли из этих растворов полимер и измеряли количество и молекулярный вес полимера в каждой фракции. Фракционирование полистирола описанным методом осуществлялось вполне удовлетворительно, о чем свидетельствовали данные повторного фракционирования ряда фракций и сравнения полученных результатов с теоретическими кривыми распределения. Бейкер и Вильямс считали, что разделение образца на фракции в колонке происходило по механизму многостадийного последовательного осаждения. Наличие такого механизма предполагает растворение части полимерного образца в той области колонки, в которой температура максимальна, и перенос насыщенного раствора полимера в более холодную часть колонки, где, если температурный коэффициент растворимости положителен, полимер мог высадиться. Установление нового состояния равновесия осажденного на носителе полимера с подвижной жидкой фазой могло произойти уже при более высоком относительном количестве хорошего растворителя в смеси. Описанные стадии могут повторно осуществляться по всей длине колонки до тех пор, пока полимер не появится в нижней части колонки в виде насыщенного раствора при температуре, установленной в этой части колонки. Поскольку авторы постулировали наличие механизма осаждения, описанный метод называют осадительной хроматографией . [c.86]

Образование осадка в водном растворе является сложным многостадийным процессом, но независимо от способа его получения малорастворимое соединение выпадает в осадок, когда произведение равновесных концентраций реагирующих ионов превысит произведение растворимости. В реальных условиях при наличии побочных равновесий осаждение осадка и его растворение регулируется значением условного произведения растворимости. Осаждение считают полным, когда в условиях равновесия концентрация осаждаемого иона, в насыщенном растворе над осадком не превы-вышает примерно 10 моль/л [11, с. 58]. Следовательно, если [c.89]

При термодинамическом равновесии осажденного микрокомпонента с конечным раствором отношение концентраций этого компонента в осадке и в растворе подчиняется обычному закону распределения Вертело — Нернста, т. е. имеет для каждой температуры постоянную величину [c.208]

Знание характеристик растворителя и растворенного вещества позволяет химику устанавливать ряд правил, которые полезны при использовании равновесий осаждения. Так, полезно знать, что все нитраты, большинство перхлоратов ( КСЮ4 и НН4С104 —исключения) и почти все соли щелочных металлов очень хорошо растворимы в воде. [c.200]

Таким образом, с точки зрения фазового равновесия осаждение полимера или застудиевание раствора есть перевод системы путем добавления нерастворителя (осадителя) в состояние, при котором критическая температура совместимости находится выше (для систем с верхней критической точкой совместимости) или ниже (для [c.172]

Моррисон и Фрейзер 59 суммировали условия экстракции ионов примерно 20 металлов. В большинстве случаев равновесия при экстракции подробно не изучены. Правда, Лакруа з рассмотрел равновесия осаждения и экстракции ионов алюминия, индия и галлия. Дирсен указывает на большое значение низших окси-хинолятов тория. Полученные им данные об экстракции не могут быть объяснены, если предполагать существование в водной фазе только и ТЬХ/.. Результаты, будучи недостаточно точными, не позволяют дать количественную оценку констант образования низших оксинатов, но они вполне удовлетворительно могут быть объяснены с помощью метода двух параметров Дирсена и Силлена в котором предполагается, что отношение Кп+ Кп последовательных констант образования — величина постоянная. [c.298]

Имеется два способа использования органических реагентов в качестве осадителей. Первый из них характеризуется образованием определенного стехиометрического соединения (весовой формы) или превращением уже выделенного осадка в такую форму. Равновесие осаждения лри этом олределяется произведением растворимости. Если условия реакции контролируются должным образом, то выделяемый элемент сможет быть селективно осажден. Этот тип разделения применяется преимущественно в гравиметрии. [c.183]

И сделали Тизелиус и Гросс [56] для фикобидинов. Они получили для D величины "порядка 4 Ю" M j en при pH 5, т. е. значительно более низкие, чем в опытах с осаждением. Измерения равновесия осаждения, сделанные Эриксон-Кензель [57], дали для молекулярных весов значения почти па 50% выше прежних и, таким образом, значительно понизили коэффициенты диффузии. Новые молекулярные веса таковы [c.484]

Лантанфторидный электрод использовали для изучения образования фторидных комплексов с различными ионами металлов и соединениями. В данном случае важны те равновесия осаждения фторидов, в которых участвует также и ион водорода. Используя электрод, можно найти свободную концентрацию иона фтора [Р]рв- Чтобы выяснить, образуются ли полиядерные комплексы, добавляют известные количества общего фтора, меняя его концентрацию [Р]огщ в пределах нескольких порядков величины. [c.133]