Гидроокись аммония, диссоциация

Рассмотрим какой-нибудь бинарный слабый электролит, например гидроокись аммония, константа диссоциации которого определяется уравнением [c.411]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Константа диссоциации равна 1,79 10 . При нагревании гидроокись аммония подвергается термической диссоциации [c.132]

Совершенно другая картина наблюдается для растворов слабых электролитов, как то уксусная кислота, гидроокись аммония и др., где постоянная электролитической диссоциации не изменяется в пределах относительно разбавленных растворов (от 1 н. растворов и ниже). [c.171]

Пользуясь уравнением (V,12), можно определить степень диссоциации. Электролиты, у которых а <0,1, считают слабыми, а от 0,1 до 0,3 — средней силы, а > 0,3 — сильными. Сильными электролитами являются многие соли. К слабым кислотам относятся угольная, синильная, кремниевая, борная, уксусная и ее гомологи и др. Слабые основания — гидроокись аммония, анилин и др. [c.157]

Под степенью диссоциации понимают отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе. В соответствии с этим степень диссоциации может изменяться от О до единицы или при выражении в процентах от О до 100. Величина ее зависит от природы растворенного электролита, концентрации раствора и природы растворителя. Например, соляная, азотная кислоты в 0,1-н. растворах почти полностью распадаются на ионы угольная же, синильная и другие кислоты диссоциируют при тех же условиях лишь в незначительной степени. Из растворимых в воде оснований (щелочей) слабо диссоциирующей является гидроокись аммония [1]. [c.6]

В водном растворе аммиак образует основание — гидроокись аммония. Этот процесс можно рассматривать как комплексообразование с донорно-акцепторной связью. Аналогично при растворении в воде сероводорода и углекислоты образуются кислоты. Возникающие при их диссоциации аквакомплексы оксония НдО также имеют донорно-акцепторную связь. Во всех случаях наблюдаются отклонения от указанных выше закономерностей, причем они выражены тем больше, чем сильнее взаимодействие газа с водой. [c.58]

Единственное щироко распространенное слабое основание — гидроокись аммония. Константа диссоциации основания гидроокиси аммония имеет величину 1,81-10 при 25°. Гидроокиси ще.ючных и щелочноземельных металлов — сильные основания. [c.358]

В опытах Спеддинга по разделению изотопов азота обострение переднего края зоны аммония происходило за счет связывания ионов водорода, ионами гидроксила. Хотя гидроокись аммония сравнительно слабо дис-. социирована, все же степень ее диссоциации гораздо выше, чем воды, от- 1 [c.15]

Степень диссоциации гидрата окиси аммония невелика в децинормальном растворе 1,3%. Таким образом, гидроокись аммония—слабая, химически малоактивная щелочь. [c.229]

Не все кислоты и не все основания проявляют одинаковую активность при химических реакциях. Соляную кислоту мы называем сильной кислотой, а уксусную кислоту — слабой едкий натр мы считаем сильным основанием, гидроокись аммония — слабым. Сила кислот и оснований зависит от степени их диссоциации на ионы. Чем более диссоциирована на ионы данная кислота или основание, т. е. чем больше они образуют в данном объеме раствора Н - или ОН -ионов, тем более активной является данная кислота, или данное основание, тем быстрее протекает соответствующая химическая реакция. [c.227]

Связываясь с гидроксильными ионами воды, ионы образуют слабодиссоциирующую гидроокись аммония, в результате чего уменьшается произведение активности водородных и гидроксильных ионов (ан+-аон-)> что ведет к дальнейшей диссоциации некоторого количества молекул воды на ионы. Вследствие связывания ионов ОН ионами аммония в слабодиссоциирующие молекулы NH OH в растворе появляется избыток водородных ионов. [c.180]

Поэтому полнота осаждения какого-либо иона определяется не только количеством прибавленного реактива, но и степенью диссоциации его. Так, слабый электролит гидроокись аммония (ЫН ОН) производит значительно менее полное осаждение ряда катионов в виде труднорастворимых гидроокисей (например Mg(0H)2), [c.234]

По величине константы диссоциации слабые электролиты делят на умеренно слабые со значением К = 10 — 10 , слабые — со значением К = 10 — 10 и очень слабые — со значением К = = 10 и меньше. Из помещенных в таблице 7 электролитов мышьяковая кислота, муравьиная кислота и гидроокись свинца относятся к умеренно слабым электролитам, уксусная кислота и гидроокись аммония являются примером слабых электролитов, мышьяковистая кислота — пример очень слабого электро.лита. [c.79]

При гидролизе хлорида аммония в растворе находятся в эквивалентных количествах гидроокись аммония и соляная кислота. Последняя как сильная кислота обладает высокой степенью диссоциации и дает в раствор большое количество ионов Н+, которое не может быть нейтрализовано незначительным количеством ионов ОН , посылаемых в раствор слабо диссоциирующей гидроокисью аммония и раствор получается кислым. [c.160]

Осаждение щелочами и аммиаком. Щелочи и аммиак осаждают белую хлопьевидную гидроокись марганца Мп(ОН)2. При употреблении аммиака осаждение неполное, так как образующаяся аммонийная соль уменьшает диссоциацию гидроокиси аммония [c.213]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

Гидроокись аммония ЫН4ОН представляет собой слабое основание. Электролитическая диссоциация его выражается уравнением [c.132]

Прибавление одноименного иона. Прибавление одноименного иона уменьшает степень диссоциации электролита. Например, гидроокись аммония в водном растворе диссоциируется по уравнению NH4OH NH4 + ОН. Если к этому раствору добавить раствор хлористого аммония NH4 I (одноименный ион NH ), то указанное [c.195]

Водный раствор аммиака (водный аммиак, гидрат окиси аммония, гидроокись аммония, нашатырный спирт) представляет собой бесцветную жидкость легче воды с характерным запахом аммиака. Имеет сильнощелочную реакцию. Константа диссоциации NHjOH 1,76 10" при 25 С. При нагревании до кипения весь аммиак выделяется из раствора в виде гааа. [c.31]

По способности к диссоциации электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильными электролитами называют те из них, которые диссоциируют в водном растворе практически полностью диссоциирующие частично называют слабыми электролитами. Кислоты и основания, являющиеся сильными электролитами, называют соответственно сильными кислотами и сильными основаниями. Сильными кислотами являются, например, соляная, азотная и серная к сильным основаниям относят едкий натр, едкое кали, гидроокиси кальция и бария. Почти все соли — сильные электролиты. К слабым электролитам относят многие кислоты, например уксусную, угольную, сероводородную все трудно растворимые в воде основания гидроокись аммония ЫНдОН некоторые соли. [c.82]

Прибавление одноименного иона. Прибавление одноименного иона уменьшает степень диссоциации электролита. Например, гидроокись аммония в водном растворе диссоциируется по уравнению NH4OH NHt + ОН. Если к этому раствору добавить раствор хлористого аммония NH4 I (одноименный ион NHI), то указанное выше ионное равновесие сместится влево — в сторону молекуляризации и степень диссоциации гидроксида аммония уменьшится. [c.242]

По степени ионизации принято разделять электролиты на сильные и слабые. Сильные электролиты характеризуются большой степенью электролитической диссоциации, слабые—малой. Таблица показывает, что все соли— сильные электролиты, а такие вещества, как уксусная кислота H HgOg, гидроокись аммония NH4OH—слабые. [c.157]

Гидроокись аммония NH40H (для краткости обычно называемая аммиаком) представляет собой слабое основание. В 1 н. растворе степень диссоциации аммиака около 0,4%. Растворы солей аммония сильных кислот поэтому обладают кислой реакцией (рН<7). Так, например, pH 1 н. раствора ЫН4С1 равен 4,6. [c.117]

В растворе образуется гидроокись аммония, степень диссоциации которой больше, чем степень диссоциации НСОз . [c.80]

Гидроокись аммония NH4OH осаждает ион Мп неполно, а в присутствии аммонийных солей осаждения Мп(ОН)г вообще не происходит, так как в результате подавления диссоциации NH4OH аммонийной солью концентрация ОН настолько понижается, что фактическое произведение концентраций гидроксильных ионов и ионов марганца не может превысить ПРмп(0Н)а. Таким образом, Мп + относится ко 2-й подгруппе 3-й группы катионов. Следует иметь в виду, что с течением времени из аммиачного раствора, содержащего Мп и аммонийную соль, вследствие окисления марганца выпадает марганцоватистая кислота НгМпОз. [c.129]

Поэтому полнота осаждения какого-либо иона определяется не только количеством прибавленного реактива, но и степенью диссоциации его. Так, слабый электролит — гидроокись аммония (NH4OH) значительно менее полно осаждает ряд катионов в виде труднорастворимых гидроокисей (например Mg(0H)2), чем полностью диссоциирующие щелочи NaOH или КОН. Если в раствор, содержащий ионы ввести какую-либо [c.229]

Соли слабых кислот и сильных оснований, а также соли сильных кислот и слабых оснований вообще ионизируют лучше, чем сами кислоты и основания. Например, растворимые ацетаты диссоциируют лучше, чем сама уксусная кислота, соли аммония и сильных кислот диссоциируют лучше, чем гидроокись аммония, и т. д. При реакциях с белками последний выступает, как слабое основание (при взаимодействии с сильными кислотами) или как, лабая кислота (при взаимодействии с сильными основаниями). То и другое дает белковые соли , отличающиеся более высокой степенью электролитической диссоциации, чем сам белок в изоэлектрическом состоянии. [c.359]

Осаждение и диссоциация осадителя. Важное значение для полноты осаждения имеет степень диссоциации осадителя, так как ею определяется концентрация иона-осадителя в растворе. Небезразлично, например, чем осаждать Mg + в виде Mg(0H)2 — действием КОН или НН40Н. Едкое кали диссоциирует вО,1 М растворена 100%, а гидроокись аммония — только на 1 %. При одинаковом избытке осадителя ЫН40Н создает концентрацию ионов ОН " в сто раз меньшую, чем КОН. Между тем из уравнения [Mg2+] ЮН Р = ПРме(он), следует, что понижение концентрации ионов ОН" в 100 раз приведет к увеличению количества остающихся неосажденными иoнoвMg +в 100 или в 10 ООО раз. Иначе говоря, малодиссоциирующая гидроокись аммония осаждает Mg менее полно, чем едкое кали. [c.52]

Эти гидроокиси являются наиболее сильными из обычно употребляемых щелочей. Наоборот, гидроокись аммония NH4OH (которую для краткости часто называют просто аммиаком) пред-ставляет собой слабую щелочь. Степень диссоциации ее в 1 и. растворе составляет всего около 0,4%. [c.76]

Диссоциация гидроокиси аммония уменьшается в присутствии его солей. Например, 1 н. NH4OH pH 11,66, а в присутствии I н. раствора хлорида аммония pH 4,7. Поэтому не осаждается гидроокись магния. [c.165]

Для получения ВеРг техническую окись или гидроокись бериллия можно растворять в плавиковой кислоте. Затем в раствор вводят NH4p, и образуется фторбериллат аммония. Это соединение хорошо растворимо, кристаллизуется без кристаллизационной воды и не подвержено гидролизу. Степень его диссоциации в растворе настолько мала, что pH раствора может изменяться в широких пределах без осаждения гидроокиси бе- [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология