Кислоты гидроокисью аммония

При определении железа следует также иметь в виду, что с некоторыми органическими веществами, как глицерин, винная кислота и др., железо образует прочные комплексные соединения, из которых гидроокись аммония не осаждает гидроокиси железа. [c.154]

Реакции катионов Ве +. 1. Щелочи, гидроокись аммония, сульфид аммония осаждают белую студенистую гидроокись бериллия Ве(ОН)а растворимую в избытке щелочи и в большом избытке гидроокиси ам мония. При кипячении Ве(ОН)г растворяется в 10%-ном растворе гидрокарбоната натрия (отличие от гидроокиси алюминия). Раство ряется в кислотах. BeS гидролизуется водой. [c.193]

Слабые кислоты обычно титруют сильными основаниями н слабые основания — сильными кислотами, так как тогда в точке эквивалентности происходит наибольшее изменение величины pH. Однако в ряде случаев фактически приходится титровать слабую кислоту слабым основанием или обратно когда нужно, например, определить слабую кислоту в присутствии катионов слабого основания (уксусную кислоту в присутствии хлорида аммония) или слабое основание в присутствии анионов слабой кислоты (гидроокись аммония в присутствии ацетата натрия). Другим примером, имеющим практическое значение, может служить определение свободной кислотности или щелочности в ацетате аммония или в аммонийной соли какой-либо другой слабой кислоты. Для того чтобы правильно подобрать индикатор для такого титрования и рассчитать, с какой точностью может быть [c.163]

Пользуясь уравнением (V,12), можно определить степень диссоциации. Электролиты, у которых а <0,1, считают слабыми, а от 0,1 до 0,3 — средней силы, а > 0,3 — сильными. Сильными электролитами являются многие соли. К слабым кислотам относятся угольная, синильная, кремниевая, борная, уксусная и ее гомологи и др. Слабые основания — гидроокись аммония, анилин и др. [c.157]

Совершенно другая картина наблюдается для растворов слабых электролитов, как то уксусная кислота, гидроокись аммония и др., где постоянная электролитической диссоциации не изменяется в пределах относительно разбавленных растворов (от 1 н. растворов и ниже). [c.171]

Азотистая кислота.. Гидроокись аммония [c.129]

Карбоновые кислоты Гидроокись аммония Все 8 [c.489]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Раствор разбавляют водой до 100—150 мл, прибавляют к нему 5—7 г винной кислоты и, после ее растворения, приливают гидроокись аммония до появления запаха аммиака. Это необходимо для того, чтобы убедиться в том, что количество прибавленной винной кислоты достаточно для удержания в растворе всего железа. Раствор, после приливания к нему гидроокиси аммония, должен быть совершенно прозрачным. Если раствор мутный, необходимо увеличить количество винной кислоты. Затем приливают разбавленную соляную кислоту до кислой реакции, и, если на дне стакана заметен незначительный осадок, раствор фильтруют через неплотный фильтр. Фильтр промывают несколько раз горячей разбавленной соляной кислотой. Осадок на фильтре может состоять из углерода, всегда содержащегося в стали, а также кремниевой, вольфрамовой и ниобиевой кислот. [c.182]

Для его приготовления растворяют 3—4 г оксихинолина в небольшом количестве (5—а мл) ледяной уксусной кислоты, затем разбавляют раствор водой до 100 м/> и прибавляют к нему по каплям гидроокись аммония до появления мути, которую растворяют в нескольких каплях разбавленной уксусной кислоты. [c.185]

Сухой остаток растворяют в небольшом количестве горячей воды и осаждают следы кальция, приливая раствор щавелевокислого аммония и гидроокись аммония. Осадок СаС О, через несколько часов отфильтровывают, промывают 5—6 раз 10—15 м.л 1 %-ного раствора щавелевокислого аммония фильтрат выпаривают в платиновой чашке досуха и снова удаляют аммонийные соли прокаливанием. Остаток смачивают несколькими каплями разбавленной соляной кислоты, раствор выпаривают досуха хлористые соли калия и натрия прокаливают до прекращения растрескивания. Охладив осадок, его взвешивают. [c.474]

При взаимодействии с кислотами аммиак и гидроокись аммония образуют соли аммония [c.132]

Аммиак В водных растворах образует гидроокись аммония, а с кислотами — соли аммония все эти соединения содержат комплексный катион аммония [ЫН4] (стр. 27). С аминами тесно связаны органические веш,ества, являющиеся производными аммониевых соединений. [c.270]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Если правильно подобрать индикаторы, то можно отдельно титровать сильную кислоту и слабую кислоту или сильное основание и слабое основание в смеси из двух таких составляющих. Рассмотрим в качестве примера раствор, содержащий гидроокись натрия и гидроокись аммония (аммиак). При добавлении сильной кислоты до достижения pH [c.344]

Иллюстрируем действия общего иона на такие слабые электролиты, как уксусная кислота, гидроокись аммония и серни- [c.64]

К слабым электролитам относятся угольная кислота (Н2СО3), многие органические кислоты, гидроокись аммония (NH4OH). [c.147]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводности. [c.139]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная и др.), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (например, Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводностн. И, наконец, к электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и ряд других соединений. [c.67]

Для определения интервала перехода окраски слабого индикатора поступают наоборот. Берут два стакана с раствором ЫН ОН и один стакан с раствором СН3СООН. Далее гидроокись аммония титруют раствором уксусной кислоты. Свидетелем начала перехода окраски служит стакан с раствором гидроокиси аммония конец перехода устанавливают сразне-нием окраски индикатора в титруемом растворе с окраской индикато1)а в [c.347]

Подготовка раствора для титрования. 20 мл кислого раствора соли двухвалентного марганца, содержащего 0,05—0,1 г марганца, помещают в коническую колбу емкостью 400—500 жл. Краствору приливают по каплям гидроокись аммония (или раствор Ма,СОз) до появления мути, не исчезающей при взбалтывании. Это является признаком того, что вся свободная кислота нейтрализована. Муть растворяют в нескольких каплях соляной кислоты, иначе часть марганца может оказаться в осадке в виде гидрата закиси, который легко окисляется кислородом воздуха. К прозрачному раствору прибавляют взмученную в воде окись цинка до тех пор, пока 2пО не перестанет растворяться и на дне колбы не появится небольшой белый осадок 2пО. [c.388]

Смесь оснований избыток гидроокиси тетраэтиламмония (не вошедшей в реакцию с компонентами анализируемой смеси), гидроокись аммония, выделенная из аммониевой соли, и аммиак, содержащийся в анализируемой смеси, потенциометрически титруют ацетоновым раствором хлорной кислоты [c.447]

Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

Аналогично кислотам и основания подразделяют на сильные INaOH, КОН, Ba(OH)a и др.] и слабые (например, гидроокись аммония NH4OH). [c.197]

Муравьиная кислота НСООН Уксусная кислота СНд—СООН Фосфорная кислота Н3РО1 Угольная кислота Н2СО3 Гидроокись аммония ЫН ОН [c.74]

Можно также титровать, пользуясь реакциями, в которых образуются другие плоходиссоциирующие вещества, например гидроокись аммония, уксусная кислота, слабое основание, слабая кислота, например [c.490]

Основание. Основание необходимо для нейтрализации выделяющейся кислоты, для образования ацетиленида меди и воздействия на его окислительную способность. Гидроокись аммония нашла широкое применение для приготовления ацетиленида меди в реакции Глязера, но она благоприятствует реакции (11). По данным Кадьо и Ходкевича реакция (10) идет с высоким выходом целевого продукта в присутствии первичного алкиламина (1,8 моля алкиламина на моль этинильного соединения хорошие результаты получены с этиламином, н- и изопропиламинсш и н-бутиламином). При использовании в качестве амина пиридина, обладающего очень слабыми основными свойствами, для нейтрализации общей кислотности можно ввести в реакционную смесь неорганические основания но в реакции (8) неорганические основания без амина оказываются неэффективными. Комплексообразующие свойства аминов имеют очень важное значение так, например, этилендиамин, образующий внутрикомплексные [c.270]

Этилендиамии (77 %-иый) Аммония гидроокись Аммоний хлористый Калий лимоннокислый Натрия тартрат Свинец хлористый Меркаптобеизотриазол Кислота борная [c.61]

Для определения урана (IV) с помощью фениларсоновой кислоты к раствору добавляют гидроокись аммония или серную кислоту до pH 1—3, нагревают почти ДО кипения и добавляют избыток 2,5%-ного раствора фениларсоновой кислоты Или ее натриевой соли. Осадок отфильтровывают, промывают 0,01—0,1 N соляной Кислотой, высушивают и взвешивают в виде фениларсоната урана и(СвН5АзОз)о или прокаливают прн 1000—1050° и взвешивают в виде закиси-окиси урана. [c.75]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

Полученную смесь оснований (гидроокись тетраэтиламмония и гидроокись аммония) титруют потенциометрическим методом стандартным метил-этилкетоновым раствором хлорной кислоты. Это взаимодействие может быть представлено следующим уравнением [c.161]

В 1955 г. Чактержи [12] применил для анализа руды термометрическое титрование из обычной бюретки с использованием термометра Бекмана в качестве температурного датчика. Руду ( 2,5—3 г) вначале растворяли в соляной кислоте. После разбавления раствора к нему прибавляли избыток хлорида аммония и гидроокись аммония до полного осаждения гидроокисей железа (III), алюминия и титана (IV). Затем с помощью уксусной кислоты pH раствора делали равным 4 и объем раствора доводили до 250 мл. Затем аликвотную часть раствора 50 мл титровали 0,5-м. раствором оксалата аммония. После полного осаждения оксалата кальция, что на энтальпограмме отмечается четким изгибом, к анализируемому раствору прибавляли концентрированный аммиак и затем титровали его раствором двузамещенного фосфата натрия и аммония для определения магния по реакции осаждения нерастворимого фосфата магния. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология