Пирофосфат аммония

Полифосфаты аммония, получаемые первым и вторым способами, состоят в основном из ЫН4Н2Р04, (ЫН4)зНР207 и (МН4)4Р207 с небольшим содержанием триполифосфата аммония и других конденсированных фосфатов. При длительном хранении этих продуктов протекает рекристаллизация, которая приводит к образованию моноаммонийфосфата и трехзамещенного пирофосфата аммония. [c.323]

Полифосфаты аммония, кальция и калия. В 1960 г. TVA получила на полузаводской установке новое высококонцентрированное удобрение — полифосфат аммония. Сырьем являлись суперфосфорная кислота (термическая, содержащая 76% РгОз, или экстракционная — 72% Р2О5) и газообразный аммиак. Процесс проводили в реакторе, изготовленном из нержавеющей стали и снабженном змеевиком с водой для охлаждения. Продолжительность взаимодействия — 0,5—1,5 ч при температуре 185—212° С и давлении 1,7—21 ат. Горячий плав и холодный ретур в соотношении 3 1 поступали в смеситель-гранулятор. Гранулы продукта охлаждали в холодильнике ротационного типа (сушка не нужна) и сортировали. Конечный продукт имел состав 16—6 1—О, если его вырабатывали из термической фосфорной кислоты, или 18—59—О при получении из экстракционной кислоты, и представлял смесь кристаллов однозамещенного фосфата аммония ( 50%)) и пирофосфатов аммония (двух- и четырехзамещенных) [145]. [c.528]

Плавкость и термическая устойчивость смесей в исходных двойных системах и ряде разрезов тройной и четверной систем, содержащих нитрат аммония (НА), пирофосфат аммония (ПФА), моно- и диаммонийфосфаты (МАФ, ДАФ), имеют важное значение при изучении физико-химических свойств этих соединений. Характер диаграмм плавкости систем, содержащих в исходных смесях одновременно НА и ПФА, дал основание заключить, что в смесях с исходным содержанием НА в пределах 40—60% при температурах плавления происходят структурные изменения с образованием ассоциатов. Разложение веществ в этой области составов смесей уменьшается. Весьма сложные рентгенограммы и микрокристаллическая структура закаленных плавов не позволили методами рентгенографии и [c.81]

Как видно из приведенных данных, основным продуктом конденсации фосфорной кислоты и ортофосфатов аммония являются пирофосфаты аммония. Весьма интересным фактом представляется обнаружение в продуктах реакции нри таких высоких температурах диаммонийфосфата. С повышением температуры наблюдается некоторое снижение содержания азота и значения pH плава. [c.67]

Полифосфаты аммония, получаемые высокотемпературной аммонизацией фосфорной кислоты и аммонизацией полифосфорной кислоты, состоят в основном из трех солей ЫН4Н2Р04, (ЫН4)зНР207 и (ЫН4)4Р207 [63]. в некоторых работах отмечается присутствие небольших количеств также триполифосфата аммония и других конденсированных фосфатов. При длительном хранении протекает рекристаллизация, в результате которой продукт содержит только моноаммонийфосфат и трехзамещенный пирофосфат аммония. [c.264]

Меди пирофосфат (тригидрат) Медь сернокислая Калия пирофосфат Калия двойной пирофосфат Аммония гидроокись Калия оксалат Калия нитрат 57—105 150—250 0,9—3 15—28 8—16 85-105 300- 375 0,9—2 61,5 263 10 5 5 86,5 320,4 10 5 5 [c.146]

Здесь под вакуумом и при нагревании в специальных аппаратах (гидролизерах) происходит разложение надсерной кислоты на серную кислоту и перекись водорода. Дистилляцией полученного раствора под вакуумом в фарфоровых колоннах получают перекись водорода концентрацией около 30% (пергидроль). Дальнейшее концентрирование перекиси водорода с получением 65% и более концентрированного продукта производится в алюминиевой аппаратуре, подвергнутой специальной обработке, с применением различных стабилизаторов — пирофосфата аммония и др. [c.133]

К реакционной смеси при интенсивном перемешивании приливают аммиачную-воду до щелочной реакции по фенолфталеину (всего 1—2 л 25%-ного водного раствора аммиака). Количество выпавшего осадка пирофосфата аммония по мере течения реакции и охлаждения увеличивается, масса густеет. Ее охлаждают на воздухе при перемешивании в течение I—2 ч, после этого кристаллы пирофосфата аммония отжимают на центрифуге. Отжатые кристаллы загружают в фарфоровую емкость и заливают 10 л гидролизного спирта и 1 л реактивного ам- [c.151]

Та блица IV. 13. Расходные нормы сырья для получения 1 г пирофосфата аммония [c.151]

Для получения пирофосфата аммония 12 кг пирофосфата калия растворяют в 13 л дистиллированной воды, нагревают для лучшего растворения и фильтруют го1рячий раствор на воронках через вату. Фильтрацию нужно проводить как можно быстрее, так как пирофосфат калия разлагается. Отфильтрованный раствор пирофосфата калия заливают в эмалиро(ванный аппарат с пароводяной рубашкой. К раствору пирофосфата калия при перемешивании и охлаждении прибавляют уксуснокислый аммоний (его получают взаимодействием уксусной кислоты и карбоната аммония). [c.151]

Хорошо отжатый продукт сушат при комнатной температуре до рассыпчатого состояния, периодически перемешивая и отбирая пробы для аналитического определения содержания основного вещества. С указанной загрузки получают 7 кг пирофосфата аммония, что составляет 66,3% от теоретического выхода по фосфорной кислоте. Расходные нормы сырья для получения 1 кг пирофосфата аммония приведены в табл. IV. 13. [c.152]

К 35-проц. перекиси водорода, полученной по методу Питча, для снижения содержания серной кислоты с 2 до 0,5 г/л, добавляется аммиак и затем, в качестве стабилизатора, пирофосфат аммония в количестве 120 мг/л. [c.191]

Концентрированный 30—35%-ный раствор перекиси водорода может быть подвергнут дальнейшему концентрированию до 85— 99%-ной Н2О2. Обогащение 30—35%-ной перекиси водорода производят в две стадии. Вначале стабилизированный пирофосфатом аммония раствор перекиси водорода поступает в первый аппарат, где при 60—66 °С и остаточном давлении 55 мм рт. ст. осуществляется перегонка. Отгоняемые пары воды и перекиси водорода поступают в керамическую колонну, заполненную кольцами Рашига, а затем в алюминиевый поверхностный конденсатор. Выходящий из нижней части колонны раствор содержит примерно 65 вес.% Н2О2. [c.201]

Пирофосфаты Ьп4(Р207)з- яНаО образуются при pH 4 при взаимодействии растворов хлоридов РЗЭ и пирофосфата аммония. Пирофосфаты неодима и эрбия — розового цвета, празеодима — зеленого, самария [c.63]

Во всех образцах полифосфата аммония (табл. П1.2) содержится моноаммонийфосфат. В образцах, полученных нейтрализацией термической ортофосфорной кислоты, обнаружены трех- и че-тырехзамещенные пирофосфаты аммония [53], четырех- и пятиза-мещенные триполифосфаты аммония, за исключением полифосфата, полученного при температуре 240 °С, в котором отсутствует безводный трехзамещенный пирофосфат аммония. Фазовый состав полифосфата аммония зависит от условий получения образцов и от состава кислоты. Фазовый состав полифосфата аммония, полученного из полифосфорной кислоты, определяется молекулярным [c.39]

Рассмотрим механизм дегидратации моноаммонийфосфата в условиях определения давления паров воды и аммиака. Выше было показано, что в продуктах дегидратации при температуре 200—220 °С в условиях технологического -процесса образуются моноаммонийфосфат и двузаме-щенный пирофосфат аммония, при 220—240 °С образуются также четырехзамещенный триполифосфат аммония, пятнзамещенный триполифосфат аммония и четырехзамещенный тетраполифосфат аммония. Эти соединения образуются в условиях нейтрализации полифосфорной или ортофосфорной кислот при некотором избытке [c.48]

Пирофосфат аммония (МН4)4Р207 можно получить на ионообменной смоле. Для этого используют раствор 1Ма4Р207, который пропускают через смолу Амберлит ИР-120 в Н+-форме. В результате этого получают раствор пирофосфорной кислоты, который немедленно нейтрализую аммиаком. Выпаривание следует проводить в вакууме. Для предотвращения гидролиза все эти операции необходимо выполнять при температуре 10 °С. [c.152]

Другой способ получения (НН4)4Р907 состоит в следующем. При добавлении к водному раствору аммонизированной полифосфорной кислоты карбоната кальция осаждается Са(NH4)2P207 НгО. При обработке водной суспензии этой соли фтористым аммонием получают раствор пирофосфата аммония, из которого после доведения кислотности до pH 6—7 при добавлении этанола выделяют кристаллы (МН4)4Р207. [c.152]

Для огнезащитной отделки полиамидных тканей предлагают использовать также мочевиноформальдегидные смолы в комбинации с диамидом щавелевой кислоты [126], фосфорными соединениями, такими как пирофосфат аммония, хлорэтиламинофосфат, грыс (2,3-дибромпропил) фосфат [127], гр с(1,3-дихлорпропил) фосфат 128]. [c.380]

В результате получается азотно-фосфорное удобрение в виде смеси карбамида и диаммонийфосфата, содержащее 33% азота и 28% Р2О5 (часть фосфорного ангидрида превращается в пирофосфат аммония). [c.250]

Концентрируют 30—35%-ную перекись водорода в две стадии. Вначале стабилизированный пирофосфатом аммония раствор помещают в первую реторту, где при 60—66° С и 55 м.ч рт. ст. осуществляют перегонку. Возгоняемые пары воды и перекиси водорода поступают в керамиковую колонну, заполненную кольцами Рашига, затем — в алюминиевый поверхностный конденсатор. Выходящий из нижней части колонны раствор содержит —65% Нг02. Дальнейшее концентрирование осуществ- [c.259]

В процессе аммонизации ЭФК на внутренних стенках реактора образуется твердый осадок, в состав которого входит кристаллический гептаоксидифосфат (пирофосфат) аммония, желе- а, алюминия, совершенно нерастворимый в кислоте. Вначале его роль положительна — защита стенки реактора от коррозии. Затем, в особенности в трубчатых реакторах, из-за сужения сечения, возрастает сопротивление, падает производительность, ухудшается теплообмен, изменяются условия диспергирования пульпы на выходе из реактора, что влияет уже и на работу смежных аппаратов. [c.97]

Перегонка фосфата 1,3-диаминоциклогексана дает 1,3-циклогексадиен при этом образуются также аммиак и пирофосфат аммония. Эта реакция, равно как и предшествующие, при которых происходит отщепление хлористого аммония, несомненно протекает хорошо, благодаря инертному характеру образующейся соли. Согласно Гарриесу, сульфаты аминов образуют [c.299]

Смотреть страницы где упоминается термин Пирофосфат аммония: [c.63] [c.517] [c.574] [c.315] [c.43] [c.53] [c.53] [c.53] [c.49] [c.64] [c.86] [c.126] [c.151] [c.154] [c.63] [c.179] [c.298] [c.1266] [c.285] [c.97] [c.300] [c.598]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология