Гидроокись аммония и амины

Аммиак В водных растворах образует гидроокись аммония, а с кислотами — соли аммония все эти соединения содержат комплексный катион аммония [ЫН4] (стр. 27). С аминами тесно связаны органические веш,ества, являющиеся производными аммониевых соединений. [c.270]

Единая методика анализа антиоксидантов в резине методом тонкослойной хроматографии отсутствует. Условия анализа, выбор сорбентов, системы растворителей изложены в работах [73, 142— 146, 149]. Для антиоксидантов аминного типа лучшее разделение достигают со следующими системами растворителей — бензол ацетон концентрированная гидроокись аммония (100 5 0,1) и циклогексан бензол ацетон (100 10 1), для фенольного типа — бензол, я-гексан бензол (8 1) [137]. При разделении производных фенола со сложной пространственной структурой (продукты НГ-2246, П-23, тиоалкофен БЦ) применяют н-гексан этилацетат (9 1) [148]. [c.67]

Это вещество, будучи третичным амином, также присоединяет иодистый метил с образованием замещенного иодистого аммония, который затем превращается, как ранее, в гидроокись аммония, и при сухой перегонке дает пиперилен, триметиламин и воду. [c.546]

Гидроокись аммония и амины [c.328]

Поликарбонат на основе дифенилолпропана и фосгена стоек к действию вод- ых растворов минеральных кислот и солей, окислителей. Органофильные основания, такие, как гидроокись аммония и амины, быстро омыляют поликарбонат, лри этом полностью выделяется свободный дифенилолпропан. Водные растворы сильных щелочей разрушают поликарбонат, также вызывая его омыление. [c.169]

Поликарбонат на основе бисфенола А стоек к действии водных растворов слабых щелочей, например карбонате натрия и бикарбоната натрия. С другой стороны, органо-фильные основания, такие, как гидроокись аммония и амины, способны быстро омылять поликарбонат с полным выделением бисфенола А. Водные растворы сильных щелочей разрушают образцы поликарбоната, вызывая его омыление. [c.204]

Гидроокиси аминов точно так же, как и гидроокись аммония, неустойчивы в чистом состоянии при обычной температуре вследствие того, что равновесие приведенной выше реакции смещается влево при увеличении концентрации раствора. [c.541]

Подобное соединение полностью ионизуется в растворе, и поэтому является гораздо более основным, чем исходный амин, из которого оно было получено. Оно также значительно более устойчиво, чем гидроокиси, образующиеся из первичных, вторичных или третичных аминов, поскольку осторожное выпаривание раствора четвертичного аммониевого основания позволяет выделить это вещество в твердом виде, в то время крк гидроокиси других аммониевых производных (как и сама гидроокись аммония) разлагаются при этом на свободный амин и воду. [c.465]

При нагревании гидроокись четвертичного аммония расщепляется с образованием алкена и третичного амина. На основании структур получающихся продуктов часто можно вывести структуру исходного амина. В качестве простейшего примера сопоставим структуру продуктов I и П, получаемых из следующих изомерных циклических аминов [c.714]

Последний продукт рассматривают как сполна замещенное аммониевое соединение и называют иодистым тетраметиламмонием. Эту смесь обрабатывают щелочью и подвергают перегонке с водяным паром. Первичные, вторичные и третичные амины отгоняются с водяным паром, а гидроокись сполна замещенного аммония [(СНа)4Ы]0Н остается в перегонной колбе. Разделение вторичных и третичных аминов производят, пользуясь их различной реакционной способностью по отношению к некоторым сульфохлоридам. [c.201]

Основание. Основание необходимо для нейтрализации выделяющейся кислоты, для образования ацетиленида меди и воздействия на его окислительную способность. Гидроокись аммония нашла широкое применение для приготовления ацетиленида меди в реакции Глязера, но она благоприятствует реакции (11). По данным Кадьо и Ходкевича реакция (10) идет с высоким выходом целевого продукта в присутствии первичного алкиламина (1,8 моля алкиламина на моль этинильного соединения хорошие результаты получены с этиламином, н- и изопропиламинсш и н-бутиламином). При использовании в качестве амина пиридина, обладающего очень слабыми основными свойствами, для нейтрализации общей кислотности можно ввести в реакционную смесь неорганические основания но в реакции (8) неорганические основания без амина оказываются неэффективными. Комплексообразующие свойства аминов имеют очень важное значение так, например, этилендиамин, образующий внутрикомплексные [c.270]

Сорбент силикагель Г растворитель хлороформ — I н. гидроокись аммония (10 4- I) с метанолом (97 4- 3) время анализа 40 мин обнаружение обугливание хромовой смесью при нагревании пробы примерно по 40 цг. I —триалкиламин 2 — ацетилированный К-2-эхоксиамид 3 — ацетили-рованный первичный амин 4 — диалкиламин 5 — амид 6 — ([Лкилдиметиламин 7 — оксиэтил- [c.162]

Ионизация эта все же незначительна, и фенолфталеин окрашивается в таких растворах лишь очень слабо. Гидраты аминов непрочны, как и гидроокись аммония NH4OH, и при нагревании полностью распадаются с образованием свободного амина. [c.173]

Реактивы. Фосфорновольфрамовая кислота (200 г кислоты растворяют в стакане в небольшом объеме дистиллированной воды полученный раствор переносят в мерную колбу на 0,5 л и водой доводят до метки). Концентрированная соляная кислота (уд. вес 1,19) разведенная соляная кислота (60 мл концентрированной H I разбавляют водой до 1 л). Петролейный эфир (температура кипения 45— 60°). Химически чистый хлороформ. Гидрохлорид пиридина этот реактив можно приготовить из пиридина и концентрированной НС1 следующим образом в фарфоровую выпарительную чашку наливают пиридин и соляную кислоты в соотношении 1 2 по объему. Производят упаривание на кипящей водяной бане до появления на поверхности белых кристаллов. Полученный хлорид пиридина хранят в эксикаторе над фосфорным ангидридом или концентрированной H2SO4. Гидроокись аммония 1 н. и 0,05 н. фосфорный буфер растворяют 300 г двухзаме-щенного фосфата калия в 1 л воды. Полученный раствор должен иметь pH 9,1. При необходимости довести pH до нужного значения добавляют небольшое количество К3РО4 или КН2РО4 — соответственно. 1%-ный водный раствор 4-амино-антипирина. 2%-ный водный раствор красной кровяной соли (растворы 4-амино-антипирина и красной кровяной соли готовят в день определения). Химически чистая 2,4-дихлорфеноксиуксусная кислота. [c.135]

Было установлено, что на состав продуктов нуклеофильного замещения атома хлора в хлористом бензиле на аминогруппу большое влияние оказывает природа среды, ее полярность. В водной среде Н°Нз способен образовывать гидроокись аммония, которая вызывает гидролиз хлористого бензила с образованием бензилового спирта и дибензилового эфира. Суммарный выход аиинсз составляет в этом случав 62%. При взаимодействии хлористого бензила с Ш3 в среде абсолютированного спирта (этилового или изопропилового) образование гидроокиси аммония не имеет места и суммарный выход аминов в этой случае достигает 96 при соотношении (аоно) [c.12]

H3GH2NH3GI или GH3GH2NH2 HGI. Вторичные и третичные амины также являются более сильными основаниями, чем гидроокись аммония. Наиболее сильными из оснований аминового тина являются четвертичные основания, например гидроокись тетраметиламмония [c.243]

При нагревании гидроокиси четвертичного аммония до 125 °С или выше она разлагается, давая воду, третичный амин или алкен. Так, например, гидроокись триметил-н-пропиламмония дает триметиламин и пропилен [c.713]

Образование солей четвертичного аммония с последующим элиминированием по описанной схеме — оченьполезная реакция при определении структур некоторых сложных азотсодержащих соединений. Соединение, которое может быть первичным, вторичным или третичным амином, превращается в гидроокись четвертичного аммония при обработке избытком иодистого метила и окиси серебра. Число метильных групп, связывающихся с атомом азота, зависит от класса амина первичный амин связывает три метильные группы, вторичный — две, а третичный — лишь одну. Этот процесс известен под названием исчерпывающего метилирования аминов. [c.714]

Очень плодотворным подходом к решению проблемы кислотной коррозии, вызываемой СОг, является использование летучих аминов. Эти соединения добавляются к котловой воде, после чего они улетучиваются с паром и конденсируются вместе с ним, нейтрализуя СОг. Получающийся при этом конденсат имеет нейтральную или щелочную реакцию. Летучие ам1 ны могут также вводиться и в паропроводы. В любом случае эти амины остаются вместе с паром, конденсируются с ним, являясь, таким образом, источником щелочности в тех точках, где в ней встречается потребность. С этой целью был испытан ряд аминов. Наиболее обычным из них является аммиак, который и исследовали первым. Некоторые примеры эффективности аммиака были описаны Штраубом [67] и Лейком [135]. Как правило, добавкой к котловой воде служили гидроокись или сульфат аммония, которые разлагались в котле с выделением аммиака. В основном аммиак находит применение в центральных электростанциях с относительно низкой подпиткой и с низким содержанием СОз в паре [136]. Когда же концентрация СОг достаточно высока, как это обычно бывает на промышленных предприятиях, и концентрация аммиака, необходимая для нейтрализации, оказывается довольно большой, такая обработка становится опасной, поскольку приводит к стимулированию коррозии конструкционных сплавов, содержащих медь и цинк [136, 137]. Поэтому были разработаны другие нейтрализующие амины, использование которых при таких же концентрациях, какие необходимы для нейтрализации СОг, не вызывает увеличения коррозии меди. Случай, когда употребление аммиака делается неэффективным, описан Сперри [138], пытавшимся защитить от коррозии турбины генерирующих электростанций. Им было найдено, что при добавлении соединений аммония в котлы образующийся аммиак, как правило, улетучивался с паром в этом случае конденсат имел низкое значение pH, вследствие чего получалась сильная коррозия конденсатных насосов. [c.64]

Холин, или гидроокись триметилоксэтиламмония, относится к группе аминов и является четырехзамещенньш производным гидроокиси аммония со следующей формулой [c.398]

Витамин В4 илп Вр (холин, гидроокись 2-оксиэтилтриметил-аммония). Бесцветная вязкая жидкость солоновато-горького вкуса. Соль соляной кислоты холина, холин-хлор1вд — гигроскопическое кристаллическое вещество белого цвета с 70% чистого препарата имеет характерный запах аминов, легкорастворима в воде (МРТУ 42 № 1029—62). Холин синтезируется животным организмом из метионина — деривата метильных групп — и этаноламина при участии аденозинтрифосфорной кислоты. Принимает участие в окислительных процессах, в белковом и жировом обмене. Недостаток холина (растительные рационы, бедные метионином) задерживает рост у птиц, вызывает заболевание перозис (при недостатке марганца и никотиновой кислоты) у поросят задерживает рост, вызывает ожирение печени, изменение почек, ограничение гибкости суставов. Домашние птицы, особенно в период яйценоскости, нуждаются в непрерывном поступлении холина. Потребность в витамине у поросят и птицы повышается при высококалорийных рационах. [c.483]