Уксусная гидроокисью аммония

Для его приготовления растворяют 3—4 г оксихинолина в небольшом количестве (5—а мл) ледяной уксусной кислоты, затем разбавляют раствор водой до 100 м/> и прибавляют к нему по каплям гидроокись аммония до появления мути, которую растворяют в нескольких каплях разбавленной уксусной кислоты. [c.185]

Совершенно другая картина наблюдается для растворов слабых электролитов, как то уксусная кислота, гидроокись аммония и др., где постоянная электролитической диссоциации не изменяется в пределах относительно разбавленных растворов (от 1 н. растворов и ниже). [c.171]

Пользуясь уравнением (V,12), можно определить степень диссоциации. Электролиты, у которых а <0,1, считают слабыми, а от 0,1 до 0,3 — средней силы, а > 0,3 — сильными. Сильными электролитами являются многие соли. К слабым кислотам относятся угольная, синильная, кремниевая, борная, уксусная и ее гомологи и др. Слабые основания — гидроокись аммония, анилин и др. [c.157]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Для растворения анализируемого вещества применяют дестиллированную воду, уксусную и минеральные кислоты, царскую водку, гидроокись аммония, органические растворители и т. п. Чистота применяемых растворителей является важным условием для получения верных результатов. [c.63]

Слабые кислоты обычно титруют сильными основаниями н слабые основания — сильными кислотами, так как тогда в точке эквивалентности происходит наибольшее изменение величины pH. Однако в ряде случаев фактически приходится титровать слабую кислоту слабым основанием или обратно когда нужно, например, определить слабую кислоту в присутствии катионов слабого основания (уксусную кислоту в присутствии хлорида аммония) или слабое основание в присутствии анионов слабой кислоты (гидроокись аммония в присутствии ацетата натрия). Другим примером, имеющим практическое значение, может служить определение свободной кислотности или щелочности в ацетате аммония или в аммонийной соли какой-либо другой слабой кислоты. Для того чтобы правильно подобрать индикатор для такого титрования и рассчитать, с какой точностью может быть [c.163]

Не все кислоты и не все основания проявляют одинаковую активность при химических реакциях. Соляную кислоту мы называем сильной кислотой, а уксусную кислоту — слабой едкий натр мы считаем сильным основанием, гидроокись аммония — слабым. Сила кислот и оснований зависит от степени их диссоциации на ионы. Чем более диссоциирована на ионы данная кислота или основание, т. е. чем больше они образуют в данном объеме раствора Н - или ОН -ионов, тем более активной является данная кислота, или данное основание, тем быстрее протекает соответствующая химическая реакция. [c.227]

Растворы рассмотренного типа называются буферными растворами. Они определяются как растворы слабой кислоты или слабого основания и их соли, имеющие свойство поддерживать постоянную концентрацию водородного или гидроксильного иона при разбавлении или при прибавлении к ним небольшого количества кислоты или основания. Обычно буферными растворами бывают растворы, содержащие уксусную кислоту и ацетатный ион или гидроокись аммония и ион аммония. [c.24]

Серная, соляная, уксусная кислоты не мешают проведению реакции до концентраций 2 н., азотная — до 6 н., а гидроокись аммония — до 1 н. [c.212]

Видно, что одновременно связываются Н+ и 0Н , т. е. образуются два слабых электролита уксусная кислота и гидроокись аммония. Характер среды в подобных случаях зависит от относитель- [c.33]

Муравьиная....... Перекись водорода. . . Уксусная......... Фенол. .......... Цианисто-водородная. Гидразин. ......... Гидроксиламин. ..... Гидроокись аммония -. Метиламин......... Пиридин.......... [c.171]

По величине константы диссоциации слабые электролиты делят на умеренно слабые со значением К = 10 — 10 , слабые — со значением К = 10 — 10 и очень слабые — со значением К = = 10 и меньше. Из помещенных в таблице 7 электролитов мышьяковая кислота, муравьиная кислота и гидроокись свинца относятся к умеренно слабым электролитам, уксусная кислота и гидроокись аммония являются примером слабых электролитов, мышьяковистая кислота — пример очень слабого электро.лита. [c.79]

Как уксусная кислота, так и гидроокись аммония все же диссоциируют, хотя и в незначительной степени, поэтому процесс гидролиза будет обратимым. Однако степень гидролиза здесь достаточно велика, т. е. равновесие заметно сдвинуто вправо. [c.39]

Гидроокись аммония и уксусная кислота ионизированы примерно в равной степени, поэтому водный раствор ацетата аммония нейтрален на лакмус. [c.133]

Для определения интервала перехода окраски слабого индикатора поступают наоборот. Берут два стакана с раствором ЫН ОН и один стакан с раствором СН3СООН. Далее гидроокись аммония титруют раствором уксусной кислоты. Свидетелем начала перехода окраски служит стакан с раствором гидроокиси аммония конец перехода устанавливают сразне-нием окраски индикатора в титруемом растворе с окраской индикато1)а в [c.347]

Муравьиная кислота НСООН Уксусная кислота СНд—СООН Фосфорная кислота Н3РО1 Угольная кислота Н2СО3 Гидроокись аммония ЫН ОН [c.74]

Можно также титровать, пользуясь реакциями, в которых образуются другие плоходиссоциирующие вещества, например гидроокись аммония, уксусная кислота, слабое основание, слабая кислота, например [c.490]

Иллюстрируем действия общего иона на такие слабые электролиты, как уксусная кислота, гидроокись аммония и серни- [c.64]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

В 1955 г. Чактержи [12] применил для анализа руды термометрическое титрование из обычной бюретки с использованием термометра Бекмана в качестве температурного датчика. Руду ( 2,5—3 г) вначале растворяли в соляной кислоте. После разбавления раствора к нему прибавляли избыток хлорида аммония и гидроокись аммония до полного осаждения гидроокисей железа (III), алюминия и титана (IV). Затем с помощью уксусной кислоты pH раствора делали равным 4 и объем раствора доводили до 250 мл. Затем аликвотную часть раствора 50 мл титровали 0,5-м. раствором оксалата аммония. После полного осаждения оксалата кальция, что на энтальпограмме отмечается четким изгибом, к анализируемому раствору прибавляли концентрированный аммиак и затем титровали его раствором двузамещенного фосфата натрия и аммония для определения магния по реакции осаждения нерастворимого фосфата магния. [c.75]

Вессон [416] и Вудрафф [423] рекомендуют производить пропитьюание асбеста катализатором, пользуясь раствором нитрата никеля в воде, к которому добавлена гидроокись аммония для образования гидроокиси никеля, при этом объемистый хлопьевидный осадок смешивается с асбестом, Зелинский и Борисов [429] указывают, что равномерное распределение палладия по асбесту можно получить, пропитывая асбест концентрированным раствором хлористого палладия и восстанавливая его формалином. Асбест, очищенный промыванием кислотой, прокаливают и затем пропитывают подкисленным концентрированным раствором хлористого палладия или хлорной платины при нагревании на водяной бане. Добавление 35—40% формалина и осаждение металла едким кали ведут на холоду (1 г хлорной платины требует 2,5—3,0 сл формалина 1 г хлористого палладия требует 4,5 —5,0 см формалина). После того, как металл осажден на носителе, асбест промывают водой для удаления солей и щелочи, затем погружают в слабый раствор уксусной кислоты для удаления последних следов щелочи, отсасывают, вновь промывают водой до нейтральной на лакмус реакции и затем недолго сушат при 110° в термостате Готовый катализатор содержит около 40% металла. [c.490]

По способности к диссоциации электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильными электролитами называют те из них, которые диссоциируют в водном растворе практически полностью диссоциирующие частично называют слабыми электролитами. Кислоты и основания, являющиеся сильными электролитами, называют соответственно сильными кислотами и сильными основаниями. Сильными кислотами являются, например, соляная, азотная и серная к сильным основаниям относят едкий натр, едкое кали, гидроокиси кальция и бария. Почти все соли — сильные электролиты. К слабым электролитам относят многие кислоты, например уксусную, угольную, сероводородную все трудно растворимые в воде основания гидроокись аммония ЫНдОН некоторые соли. [c.82]

Сильные и слабые электролиты. Обычные неорганические кислоты (соляная, азотная, серная), неорганические основания и многие соли дают водные растворы, обладающие высокой электропроводностью. Эти вещества называются сильными электролитами-, в растворе они почти полностью ионизированы (диссоциированы). Другие вещества — гидроокись аммония (NH4OH), уксусная кислота, хлорид ртути — обладают в растворах той же концентрации значительно меньшей проводимостью, чем сильные электролиты эти вещества называются слабыми электролитами. [c.166]

По степени ионизации принято разделять электролиты на сильные и слабые. Сильные электролиты характеризуются большой степенью электролитической диссоциации, слабые—малой. Таблица показывает, что все соли— сильные электролиты, а такие вещества, как уксусная кислота H HgOg, гидроокись аммония NH4OH—слабые. [c.157]

Холнн, втаноламин, серии н. Бутиловый спирт — монохлоргидрин гликоля, гидроокись аммония — вода я. Бутиловый сппрт — уксусная кислота — вода [c.401]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводности. [c.139]

Если вместо чистой волы взять смесь уксусной кислоты с уксуснокислым натрием СНзСООН+СНзСООМа или гидроокись аммония с хлористым аммонием NFUOH-f-NHj l, т. е. слабую кислоту или основание и соль той же кислоты (основания), то резкого изменения активности ионов Н+ при прибавлении к такой смеси небольшого количества сильной кислоты или щелочи не происходит. [c.147]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная и др.), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (например, Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводностн. И, наконец, к электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и ряд других соединений. [c.67]

Окисление примесей перманганатом калия в щелочном растворе. В колбе с мещалкой растворяли 100 г терефталевой кислоты в 800 мл 4—7% раствора щелочи (гидроокись аммония, едкий натр или едкое кали). Полученный раствор нагревали до 80—90°С и добавляли в него 0,25—10 г кристаллического перманганата калия [9] тремя порциями через каждые 10 мин. Раствор осветляли 6 г активированного угля, отфильтровывали от шлама и медленно приливали в разбавленную серную или уксусную кислоту, взятую с 15% избытком по отнощению к загруженной щелочи. Выпавшую [c.30]

Соли слабых кислот и сильных оснований, а также соли сильных кислот и слабых оснований вообще ионизируют лучше, чем сами кислоты и основания. Например, растворимые ацетаты диссоциируют лучше, чем сама уксусная кислота, соли аммония и сильных кислот диссоциируют лучше, чем гидроокись аммония, и т. д. При реакциях с белками последний выступает, как слабое основание (при взаимодействии с сильными кислотами) или как, лабая кислота (при взаимодействии с сильными основаниями). То и другое дает белковые соли , отличающиеся более высокой степенью электролитической диссоциации, чем сам белок в изоэлектрическом состоянии. [c.359]

В рассмотренном случае концентрация ионов ОН понизится и гидроокись аммония в присутствии ЫН4С1 будет вести себя как еще более слабое основание. В этом можно убедиться на простом опыте. Если к раствору гидроокиси аммония прибавить каплю фенолфталеина, то индикатор окрасится в малиновый цвет. Но если в таком же объеме гидроокиси аммония сначала растворить немного сухой соли аммония, например ЫН4С1, а затем прибавить каплю фенолфталеина, окрашивание будет гораздо менее интенсивным. Следовательно, во втором растворе концентрация ионов ОН ниже, чем в первом. Точно так же для понижения концентрации ионов Н" в растворе уксусной кислоты НСНзСОО достаточно прибавить к нему немного соли этой кислоты, например ацетата натрия или калия, содержащей одноименный ион СНзСОО". [c.29]

NH2 С ПОМОЩЬЮ тетраэтилпирофосфита (диэтилфосфит, 1,5 час, 70—72°). Защитные группы снимали действием натрия в жидком аммиаке, образовавшийся продукт вновь бензилировали и очищали противоточным распределением (105 переносов втор-бутанол/0,01 н. гидроокись аммония или вго/7-бутанол/0,5%-ная уксусная кислота Л = 0,34). Удаление защитных групп с нонапептида, окисление при pH 6,9 и очистка противоточным распределением (592 переноса, вго/ -бутанол/0,05%-ная уксусная кислота, /(=0,37 197 переносов, втор-бутанол/0,01 н. гидроокись аммония, /(=1,8) привели к аналогу fa] 4-33° (с = 0,55 вода) и [а] 2,5 +24,2° (с = 0,54 1 н. уксусная кислота). [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология