Катионы щелочных металлов

Эти комплексные цианиды, которые называют циановыми с о-л я м и, диссоциируют в,водном растворе на катионы щелочного металла и комплексные анионы tPe( N)6]"" или соответственно [Fe( N)e]"". Они не образуют ионов циана. С этим связана их относительно небольшая токсичность по сравнению с цианистыми соля.ми щелочных металлов. [c.233]

Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. В ряду Li — s тенденция к образованию кристаллогидратов солей уменьшается (их известно много для лития, меньше — для натрия и совсем мало — для других щелочных металлов), что обусловлено ростом радиусов ионов. В кристаллогидратах катионы щелочных металлов проявляют следующие координационные числа (к. ч.) 4 и 6 у Li+, 6 у Na+ и К+. 8 у Rb+ и s+. В разбавленных водных растворах средние значения к.ч. ионов LI+, Na+, К+, Rb+, s+, по-видимому,. близки соответственно к 5, 6, 7, 8, 8. [c.305]

Мортон относит реакцию замещения водорода металлом к реакциям электрофильного замещения, основываясь на убеждении (иризнанном в настоящее время неправильным), что атакующим реагентом является катион щелочного металла, а карбанион играет только второстепенную роль акцептора протонов [229]. С другой стороны, основываясь на расположении нары электронов углерод-водородной связи, которая разрывается, и связи углерод — металл (ионной), которая образуется [159], реакция замещения водорода металлом мон<ет быть определена как электрофильное замещение. По той же причине гидролиз тирет-бутилхлорида определяют как реакцию нуклеофильного замещения [159]. [c.473]

Удаление мешающих ионов. В большинстве случаев, прежде чем приступать к осаждению хлористым барием, необходимо удалить мешающие ионы. Как уже указывалось, наиболее нежелательно присутствие трехзарядных катионов (железо, алюминий), большого количества катионов щелочных металлов, а из анионов — нитратов. [c.160]

Анионактивные ПАВ. Анионактивными называют такие веществ которые диссоциируют в водных растворах на органический анион, обеспечивающин поверхностную активность, и катион щелочного металла, влияющий на растворимость этих веществ. Органический анион анионактивных веществ чаще всего содержит в своей отру туре группы - ООО или Од". [c.49]

Конденсация толуола и метанола на синтетических цеолитах с ионообменными катионами щелочных металлов [c.321]

Конденсация толуола и метанола на синтетических цеолитах с ионообменными катионами щелочных металлов / Ю. Н. Сидоренко, П. Н. Галич, В. С. Гутыря, [c.369]

СИЛЬНО зависит от стерических эффектов, связанных с катионом. Для контактных ионных пар стереоспецифичность более вероятна это проявляется, например, в реакциях Н/О-обмена [28]. Известно, что краун-эфиры превращают многие (но не все см., например, [17]) контактные ионные пары катионов щелочных металлов в разделенные растворителем ионные пары. Последние реагируют менее специфично [28]. Влияние различных эфирных растворителей (например, эфиров поли-этиленгликоля или добавленных краун-эфиров) на структуру ионных пар рассмотрено в обзоре [32]. [c.20]

В разд. 1.1 межфазный катализ был определен как двухфазная реакция между солями (в твердой форме или в виде водных растворов), кислотами или основаниями и субстратами, находящимися в органических растворителях, протекающая в присутствии так называемых межфазных катализаторов. Типичными представителями таких катализаторов являются ониевые соли или вещества, образующие комплексы с катионами щелочных металлов, такие, как краун-эфиры, криптанды или их аналоги с открытой цепью. Как уже указывалось в разд. 1.1, определение МФК основано скорее на наблюдаемых эффектах, а не на каком-либо едином механизме. Впрочем, широкие исследования этих эффектов привели к выяснению механизма многих реакций МФК. [c.44]

В более поздней гипотезе, предложенной Макошей 26, 27],. было высказано предположение, что депротонирование субстрата происходит на поверхности раздела фаз. Если катализатор в системе отсутствует, то на поверхности раздела фаз образуется как бы двухслойная структура, включающая со стороны водной фазы катион щелочного металла, а со стороны органической фазы депротонированный анион субстрата. Из-за взаимной нерастворимости в противоположных фазах ионы иммобилизуются и в значительной степени дезактивируются. Эта ситуация похожа на обычную адсорбцию на поверхности. [c.58]

Как называются соли жирных кислот и катионов щелочных металлов Какие свойства этих солей делают их полезными для нас и как эти свойства проявляются [c.341]

Катионы или анионы, имеющие слабую энергию связи со своими соседями, вытесняются в поверхностный слой. В шлаках к таким компонентам относятся катионы щелочных металлов, фосфора, [c.82]

Коагулирующая способность катионов и анионов одной валентности также неодинакова. Так, катионы щелочных металлов, связанные с одним и тем же анионом (например, при анионе N63), по коагулирующей способности можно расположить в так называемый лиотропный ряд [c.236]

Если рассматривать, например, коагуляцию отрицательно заряженных золей, то катионы одной группы при любых одинаковых анионах образуют последовательный ряд ионов в порядке уменьшения их коагулирующей способности. Так, катионы щелочных металлов образуют ряд [c.522]

Поляризующая способность ионов, т. е. их способ-, ность оказывать деформирующее воздействие на другие ноны, также зависит от заряда и размера иона. Чем больше заряд иона, тем сильнее создаваемое им электрическое ноле следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают многозарядные ионы. При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем выше, чем меньше его размеры. Поэтому поляризующая способность ионов одинакового заряда и аиалогичиого электронного строения падает с увеличением иотюго радиуса. Так, в ряду катионов щелочных металлов поляризующ.а,я [c.152]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Следует обратить внимание на постепенное снижение температур ликвидуса по мере перехода от литиевой системы к натриевой и калиевой. У литиевой системы кривые ликвидуса располагаются выше 1000°, у натриевой они снижаются до 800°, а у калиевой — еще ниже, т. е. с увеличением ионного радиуса катиона щелочного металла температура плавления смесей уменьшается. [c.101]

В молекулах приведенных выще растворителей избыточная электронная плотность сосредоточена на одном, реже — на двух атомах с неподеленными па >ами электронов, в то время как положительный заряд рассредоточен иа большо.м числе атомов водорода, кислотность каждого из которых вследствие этого незначительна. Поэтому такие растворители способны специфически сольватировать катионы щелочных металлов, координируясь с ними отрицательным концом диполя тем самым они делают анион более свободным , т. е. повышают его нуклеофильную силу и, следовательно, ускоряют реакции нуклеофильного замещения. [c.123]

Природа противоиона. Согласно принципам ЖМКО, влияние природы металла — противоиона аниона ацетоуксусного эфира — на направление реакции сводится к следующему. По кислотной жесткости катионы щелочных металлов располагаются в ряд [c.250]

Смеси неорганических соединений разделяют на таких адсорбентах, как силикагель, целлюлоза, оксид алюминия или крахмал. В таком случае растворителями, как и при хроматографировании органических соединений, служат системы из органических растворителей, иногда с добавкой растворов кислот или солей. Так, катионы щелочных металлов разделяют на силикагеле, причем растворителем служит смесь этанола и ледяной уксусной кислоты (100 0,5) смесь катионов щелочноземельных элементов разде- [c.133]

Все катионы, за исключением ионов щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов (Mg , Са , и Ва ), обладают в водных растворах свойствами слабых кислот. Катионы щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов представляют собой сильные основания (разд. 15.4), которые не подвергаются гидролизу. Следовательно, эти ионы не влияют на pH раствора. То, что ион NH4 обладает кислотными свойствами, вовсе неудивительно, поскольку он представляет собой кислоту, сопряженную слабому основанию NH3, и должен вести себя и воде следующим образом [c.95]

ВОДЫ. Низшие аналоги боронатов связывают воды больше, чем боронаты с высшими алкильными заместителями. Однако нет сведений о том, что присутствие каталитических количеств воды или катионов щелочных металлов необходимо только при восстановлении карбонильных групп или оно требуется и при восстановлении других функциональных групп Кроме того, некоторые функциональные группы, по-видимому, образуют с реагентом рыхлые комплексы, которые с легкостью распадаются при обработке. Некоторые аммонийборонаты имеются в продаже, хотя и их цена относительно высока. Аммонийборонаты получают традиционным способом реакцией обмена и выделением путем осаждения [c.368]

В обычных условиях поры цеолита заполнены водой. Эта вода при нагреве выделяется, создавая впечатление кипения цеолитов, что и обусловило наименование "цеолиты" (греческие слова "цео" и "лит" означают "кипящие камни"). Общая химическая формула для природных цеолитов Ме О-А Оз аЬ102 у Н2О, где Ме - катион щелочного металла, п - его валентность. [c.172]

В сильнощелочных растворах потенцйал стёКс янного электрода зависит от активности катионов щелочного металла. Поэтому при pH раствора больше 12—13 стеклянный электрод нельзя применять. [c.297]

Толщина прослоек уменьшается с увеличением концентрации дисперсной фазы, что соответственно приводит к увеличению прочности структуры, но к уменьшению ее пластических свойств. Как известно, лиофильность поверхности частиц можно изменять с помощью поверхностно-активных веществ, в том числе высокомолекулярных. ПАВ и ВМС могут изменять структуру межчастичных прослоек. Лиофильность поверхности частиц возрастает с развитием двойных электрических слоев, их диффузной части, что обеспечивается заменой всех катионов на поверхности частиц однозарядными катионами щелочных металлов. Этот метод широко используется, например, для увеличения текучести глинистых су -пеизий. [c.384]

При испольэойайии таких высокополярных растворителей, как ГМТАФ или ДМСО (см. гл. 2), в которых избыточная электронная плотность сосредоточена на единственном атоме кислорода, молекулы растворителей способны сольватировать катион Щелочного металла, тем самым ослабляя связь его С анионом ацетоуксусного эфира. Последний при этом принимает наиболее выгодную конформацию, по форме Напоминающую букву W, в которой несущие одноименный частичный заряд атомы кислорода карбонильных групп занимают наиболее удаленное друг от друга положение [c.247]

Капельный ртутный электрод применяется для исследования реакций, протекающих в области потенциалов от +0,3 до —1,8 В (относительно н.к. э.). Этот диапазон потенциалов ограничивается при положительных потенциалах растворением ртути, а при отрицательных — электровосстановлеии- м катионов щелочных металлов из основного электролита или выделением газообразного водорода. [c.338]

Стекло является аморфным веществом, которое в отличие от кристаллических веществ не имеет ясно выраженного порядка во взаимном расположении частиц. Аморфные вещества по структуре аналогичны жидкостям и отличаются от них весьма малой подвижностью своих частиц. Входящие в состав силикатных стекол катионы щелочных металлов размещаются между кремнекислородными тетраэдрами и обладают весьма малой подвижностью, поэтому в холодном состоянии стекло практически не проводит электрический ток. При расплавлении стекла пространственная структура, состря- [c.68]

Наконец, так называемые сольватированные электроны возникают, например, в металлоаммиачных растворах. Приближенная модель таких парамагнитных центров предполагает нахождение электрона в полости, окруженной шестью молекулами ЫНз. Возможна также ассоциация одного или двух таких сольватированных электронов с сольватированным же катионом (катионами) щелочного металла, т. е. образование одно- или двухэлектронных частиц — ассоциатов. [c.77]

Следует, однако, заметить, что химические и приведенные выше адсорбционные представления приложимы далеко не всегда. Например, при получении водных эмульсий углеводородов с применением в качестве стабилизатора обычных мыл также образуется двойной электрический слой на поверхности капелек. При этом потенциалопределяющими ионами служат анионы жирной кислоты со сравнительно длинным углеводородным радикалом, а про-тивоион ами — катионы щелочного металла. Понятно, что никакого комплексообразования или достройки кристаллической решетки в этом случае не может быть, так как капельки углеводорода химически инертны и аморфны. Однако существенно то, что в этом случае капельки углеводорода адсорбируют ионы, в состав которых входят углеводородные радикалы. [c.242]

Различное влияние анионов на набухание объясняется тем, что они обладают различным растворяющим или, наоборот, высаливающим действием на белки. Особая роль аниона по сравнению с катионом объясняется тем, что обратимый характер имеет лишь действие катионов щелочных металлов. Все поливалентные катионы дают при взаимодействии с R OO" (обычным анионом высокомолекулярных электролитов) нерастворимые соединения, т. е. вызывают образование нео братимого осадка. [c.476]

В качестве индикаторного электрода часто используется так называемый стеклянный электрод. Он представляет собой тонкостенный стеклянный шарик, внутри которого помещен электрод сравнения, например хлорсеребряный. Стекло является переохлажденным раствором силикатов, содержащим катионы щелочных металлов и анионы типа 510з . Стеклянный шарик предварительно выдерживается в крепком растворе кислоты, где происходит обмен катионами между стеклом и раствором и стекло насыщается ионами водорода. При определении pH в исследуемый раствор опускается стеклянный электрод и еще один электрод сравнения. В результате образуется следующая цепь [c.247]