Магний I также

Особенности химии магния. В отличие от бериллия магний не является кайносимметричным элементом, В невозбужденном состоянии два его валентных электрона находятся на Зз-орбитали. В силу этого ионизационные потенциалы магния меньше, чем бериллия, а потому соединения магния характеризуются большей долей ионности связи. Не случайно многие авторы относят магний к щелочноземельным металлам. По комплексообразовательной способности магний также уступает бериллию. Комплексы магния с органическими лигандами очень важны для жизнедеятельности живых организмов (например, хлорофилл) . Поэтому магний является одним из главных элементов бионеорганической химии. По металлохимическим свойствам магний также более близок к щелочно-земельным металлам. [c.129]

Окись магния также включается в некоторые композиции. Будучи более тугоплавкой, а также более основной, чем окись алюминия, она может дать некоторые преимущества. Она должна использоваться с предосторожностями, поскольку в некоторых условиях способна гидратироваться, особенно при пуске и остановке аппаратов риформинга, что приводит к снижению прочности и разрушению катализатора. В табл. 12 приведены вычисленные для различных температур значения парциальных давлений воды, разрушающих катализатор вследствие реакции Mg (ОН) 2 = MgO + HjO. При 425 С это значение равно 30 ат, поэтому при этом давлении гидратация может произойти в условиях температур в реакторе ниже 425° С, например во время пуска, когда подается пар. Используя в реакторах, работающих под давлением, катализаторы, содержащие свободную окись магния, необходимо избегать контакта с паром при температурах ниже бОО"" С. [c.96]

Из кипящей воды и разбавленных кислот магний также вытесняет водород [c.147]

Различную реакционную способность имеющих одинаковое строение алкилхлоридов, -бромидов и -иодидов при взаимодействии с магнием также можно объяснить различной энергией связей С—X энергии этих связей приведены ниже (в кДж/моль) [c.258]

При действии магнезиальных солей образуются наряду, с гидроокисью магния также хлорид и сульфат кальция. [c.189]

Хотя бериллий особенно отчетливо выделяется из всех элементов И группы, магний также не в полной мере является аналогом всех остальных — в ряде его соединений связи имеют частично ковалентный характер, а гидроксид плохо растворим в воде. [c.155]

При pH >9 гидроокись алюминия образует растворимые алюминаты, при рН>П хром образует растворимые хромиты. При pH >9,4 вместе с катионами 3-й аналитической группы выпадает гидроокись магния. Также при осаждении катионов 2-й аналитической группы в виде карбонатов аммиачный буферный раствор предотвращает осаждение карбоната магния. [c.60]

Силикаты кальция и магния также обладают свойствами наполнителей. [c.166]

Серная кислота не пригодна для высушивания непредель--ных углеводородов, которые практически полностью ею поглощаются. Имеются указания, что перхлорат магния также поглощает небольшие количества непредельных углеводородов. [c.47]

В случае трудно реагирующих галогенидов магний необходимо перед началом реакции активировать. Рассчитанное количество магния и несколько кристалликов иода помещают в колбу, в которой предполагается вести реакцию. Колбу нагревают непосредственно малым пламенем, пока она не заполнится парами иода. Затем нагревание прерывают и после охлаждения в колбу вводят остальные реагенты, требуемые для проведения данной реакции . Можно активировать магний также и другим способом, а именно инициировать реакцию при помощи легко реагирующего галогенида, например бромистого этила. Начавшуюся с бромистым этилом реакцию прерывают охлаждением, раствор выливают из колбы, а магний промывают сухим эфиром и немедленно приступают к проведению требуемой реакции. [c.640]

Исследования процесса сплавления природных фосфатов с магниевыми силикатами не обнаружили химического взаимодействия между исходными компонентами Магний также не встраивается в кристаллические решетки силикофосфатов кальция. Действие магния проявляется в основном в образовании легкоплавких магниевых силикатов, препятствующих кристаллизации [c.261]

Сернокислый магний также инертен к органическим веществам и по своей эффективности несколько лучше сернокислого [c.43]

Уже отмечалось, что свойства материалов на основе растворов неорганических полимеров (связок) в значительной степени определяются образованием адгезионных контактов связки с наполнителем. Адгезионные контакты могут возникать при кристаллизации связки на поверхности наполнителя (достройка кристаллической структуры наполнителя). Оптимальные результаты достигаются, если полимерные частицы в растворе или частицы золя и наполнитель имеют схожие структуры. Так, хорошие прочностные показатели получены при использовании в качестве жидкости затворения золя гидратированного диоксида олова с наполнителем МдО. Золь при твердении кристаллизуется в виде касситерита, имеющего полимерную структуру, в которой атомы кислорода образуют искаженный октаэдр вокруг атома олова. В решетке оксида магния атомы магния также находятся в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.50]

Питательная среда должна быть биологически активной, т е содержать в своем составе, кроме сахаров, азота, фосфора и магния, также биологические катализаторы (витамины и ферменты) и ряд солей минеральных и органических, входящих в состав растительной и животной ткани и называемых в своей совокупности биосом [c.189]

Например, цвета почти прозрачных стеклянных пластин могут быть быстро и точно определены при прямом сравнении, так как спектральное распределение потока, прошедшего через стекло, подобно распределению потока, прошедшего через такой же слой воздуха, с которым стекло сравнивается. Сравнение почти белого образца с отражающим стандартом из окиси магния также представляет собой простую колориметрическую задачу то же можно сказать и об измерениях цвета ламп накаливания почти эквивалентных стандартному источнику А. [c.245]

Двухвалентные ионы кальция и магния также способствуют коагуляции коллоидно растворимых в воде гуминовых веществ, вызывая выделение их в осадок [38]. [c.48]

Сернокислый магний также инертен к органическим веществам и по своей эффективности несколько лучше сернокислого натрия, хотя в гидратированной форме содержит всего 7 молекул воды. [c.80]

Фтористый магний мало растворим в воде (ПРмаР,=6-10 ), однако гидроокись магния растворяется еще меньше (ПРме(он>2 =6-10 ), поэтому магний также образует гидроокись [c.474]

Магний также существенно отличается от щелочиозсмел 1Ных металлов. Например, из-за малой растворимости его гидроксида он ие взаимодействует с холодной водой. При нагревании процесс облегчается. [c.128]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

В приведенных выше разделах наше внимание почти полностьн> было сосредоточено на реакциях, в которых одной из отщепляющихся групп был водород. Хотя подобные реакции отщепления являются важнейшими н наиболее часто встречающимися тем не менее реакции дегалогенирования 1,2-дигалогенидов и,, в частности, бромидов такими металлами, как цинк и магний, также представляют определенный интерес как с точки зрения их механизма, так и в препаративном аспекте [c.247]

Соль магния также способна соосаждаться с дипикрил- [c.53]

Магний применяют для производства легких сплавов, используемых в самолето-, станко-, приборостроении, транспортном маши ностроении и др. Учитывая восстановительную способность магния, его используют для получения тугоплавких металлов в процессах так называемой магниетермии. Применяется магний также для раскисления и модификации специальных" сталей и сплавов цветных металлов, в магнийорганическом синтезе, в пиротехнике и пр. [c.284]

Фторид магния также получают аммиачным способом 354 Он заключается в обработке кремнефтористоводородной кислоты при 70—75° окисью магния (каустическим магнезитом) и в последующем отделении кремнегеля с помощью бифторида аммония.. При растворении MgO вначале образуется MgSiFe [c.379]

Хлорат магния также служит гербицидом и, кроме того, является дефолиантом, применяемым для предуборочного снятия листьев хлопчатника а в больших дозах может служить дес-сикантом для предуборочного подсушивания хлопчатника и других растений. [c.691]

Ве + 2NaOH + 2Щ0 = Na2[Be(OH)4] + Hgi Отличить бериллий от магния также можно, сжигая их на воздухе магний горит ослепительно белым пламенем. [c.222]

Присутствие основного карбоната магния, играющего роль затравки, несколько ускоряет процесс выкристаллизовывания (рис. 1 и 4). Его наличие в твердеющей массе, как и быстрое повышение ее температуры до 100°, оказывает отрицательное влияние на прочность кристаллизационной структуры карбонатмагниевого материала [ ]. Эта зависимость связана, в частности, с ускорением кристаллизации и падения пересыщения в жидкой фазе (рис. 1, 4). Присутствие гидроокиси магния также уменьшает пересыщение и снимает максимум концентрации (рис. 4), но улучшает показатели прочности при кристаллизационном твердении [ ]. [c.28]

Фосфоритная руда Каратау содержит до 20% карбонатов [1]. При переработке фосфоритов в суперфосфат расходуется дефицитная серная кислота, реагирующая с карбонатами образуется новый балласт — сульфат кальция. Кроме того, выделяющийся углекислый газ выбрасывает измельченную фосфоритную руду, что зачастую ведет к нарушению нормального хода производственных процессов. Путем флотации не всегда можно отделить ценную руду от балластных карбонатов. Обогащение фосфоритов нри помощи флотации лишь частично понижает содержание карбонатов [ ]. По данным Чепелевецкого и Бруцкус [ ], а также Позина [ ], флотационный концентрат различных фосфоритов содержит от 3.8 до 6.8% двуокиси углерода, что составляет 8.6—15.5% карбоната кальция. Не дали положительного эффекта и физические методы удаления карбонатов, например путем магнитной и электростатической сепарации. Опыты обжига руды с последующим отмучиванием гидроокисей кальция и магния также не привели к желательным результатам. На совещании по теории и практике флотационного обогащения в 1950 г. было отмечено, что наилучшие результаты получаются при химическом отделении карбонатов Р]. К такому же выводу пришли в США при обогащении некоторых шеелитовых и фосфоритных руд [ ]. Особенное значение приобретают химические методы, когда обогащаемый материал — шлам. Известно, что успешное применение флотации наряду с другими условиями требует определенного размера частиц, не выходящего за границы некоторого интервала. Шламы же из-за высокой дисперсности не поддаются флотации [ . ]. Между тем при измельчении фосфоритов 15—20% всей руды отходит в шлам. Казалось бы самый простой способ химического обогащения — удалять карбонаты, действуя на РУДУ разбавленными кислотами. Тем более, что карбонаты значительно лучше растворяются в разбавленных кислотах, чем основная порода большинства руд. Действительно, методы извлечения карбонатов, содержащихся в фосфоритных рудах, разбавленными серной, соляной, азотной, а также сернистой кислотой разработали Вольф-кович с сотрудниками, Ченелевецкий и Бруцкус, Логинова в НИУИФ, Черняк в Иркутском институте редких металлов [ . >]. Однако минеральные кислоты слишком дорогой продукт для химического обогащения фосфоритов, особенно если принять во внимание, что регенерация кислоты затруднена. Имеет значение также коррозия аппаратуры. [c.32]

Недавно, Б. Б. Конар,, К. А. Кини и Г. Г. Саркар опубликовали результаты опытов флотации угля в омагниченной воде (дистиллированной и водопроводной) и в растворах хлоридов щелочных металлов. Они установили, что наибольший прирост выхода флотационного концентрата (на 7%) без снижения качества концентрата достигается при добавлении к воде хлористого калия, хотя добавление хлоридов натрия, кальция и магния также дает положительный эф(] ект (табл. 24). Максимальный эффект достигается при оптимальной концентрации соли 2—4 г/л (табл. 25) [153]. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология