Церия гидроокись

Проведение опыта. В бокале осадить гидроокись церия(III) [c.109]

Сначала готовят гидроокись церия, затеи растворяют ее в серной кислоте и восстанавливают до Се перекисью водорода [c.394]

Сульфат церия (III) окисляется в щелочной среде кислородом воздуха в гидроокись церия (IV). Как ведет себя полученная гидроокись по отношению к концентрированной соляной кислоте Написать уравнения реакций. [c.238]

Едкие щелочи и аммиак осаждают желтую гидроокись церия Се(0Н)4. Она растворяется в азотной кислоте, образуя красный раствор при растворении же в соляной кислоте выделяется хлор и образуется хлористый цер Ий СеСЬ [c.616]

Медь, окись меди, гидроокись меди Медь + (церий, цирконий, цинк, уран, кальций, барий, стронций) [c.7]

Э. А. Остроумов рекомендует отделять скандий от лантана, церия (III), празеодима, неодима, самария, гадолиНия, гольмия, эрбия, иттербия и иттрия осаждением буферным раствором, состоящим из смеси пиридина и его азотнокислой соли, причем в растворе устанавливается pH = 5,4. Автор отмечает, что в этих условиях гидроокись скандия выделяется количественно и что двукратного осаждения достаточно для удовлетворительного отделения от перечисленных элементов. Доп. перев. [c.615]

Се(0Н)4 — гидроокись церия Се(ОН)Л — гидроксид е-рия(1У) [c.297]

Налить в пробирку 1 мл нитрата церия и прибавить несколько капель гидроокиси натрия. Что происходит Написать уравнение реакции. Подействовать на осадок избыточным количеством едкого натра. Взаимодействует ли гидроокись церия с едки.м натром [c.190]

Получить, как было описано выше, гидроокись трехвалентного церия и оставить ее стоять на воздухе. Через несколько часов отметить, какие произошли изменения во внешнем виде осадка. Написать уравнение реакции. [c.190]

Окрашенные соединения с перекисью водорода образуют, помимо титана, также ванадий, церий и молибден. Эти элементы необходимо отделить перед определением титана. Титан легко отделить от ванадия и молибдена путем осаждения гидроокиси титана едким натром. При этом пятивалентный ванадий и шестивалентный молибден остаются в растворе в виде NaVOj и Na MoO . Гидроокись титана растворяют затем в серной кислоте. Церий отделяют в виде малорастворимого оксалата. [c.258]

Гидроокись Се (ОН) 4 желтого цвета не надо путать с коричневокрасным перекисным соединением Се(IV), которое выпадает в осадок в аммиачной среде в присутствии Н2О2. Возможный состав этого плохо растворимого осадка, используемого для качественного обнаруживания малых количеств церия, можно представить следующей формулой [c.72]

Гидроокись церия(III), а также гидроокиси других трехвалентных РЗЭ в заметной степени не проявляют амфотерных свойств. Подействуем на отдельные порции осадка Се(ОН)з раствором NaOH и раствором НС1. Растворение произошло только в кислой среде. [c.73]

Проверка титра раствора. Отбирают две-три аликвотные части раствора по 50 мл в стаканы, разбавляют водой до 150 мл, нагревают почти до кипения и осаждают гидроокись церия концентрированным аммиаком, добавляя его до слабого запаха. Когда осадок скоагули-рует, его охлаждают и отфильтровывают через бумажный фильтр — белая лента. Затем промывают на фильтре 3—4 раза водой с несколькими каплями аммиака. Фильтр с осадком переносят в стакан, в котором производилось осаждение, развертывают его на стенке и смывают осадок с фильтра струей горячего насыщенного на холоде (— 10%-ного) раствора щавелевой кислоты. Фильтр опускают в стакан и разрывают стеклянной палочкой на мелкие кусочки. Раствор разбавляют водой так, чтобы на 100 мл приходилось 30 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. [c.280]

К солянокислому раствору плутония добавляют носители — цирконий, церий и теллур. В первую очередь осаждают элементарный теллур из 3 Л1 НС1 иод действием SO2. Из фильтрата, подкисленного НС1, проводят осаждение бромоминдалята циркония. После перевода последнего в гидроокись и растворения ее в НС1 повторяют осаждение теллура, бромоминдалята и гидроокиси циркония. Из раствора вновь осаждают бромомиидалят циркония. Осадок фильтруют, промывают водой, спиртом и эфиром, высушивают при 110° С, взвешивают и проводят измерения. [c.416]

Гидроокись церия(4) — слабое основание соли четырехвалентного церия легко восстаиавливаются в кислых растворах. Четыреххлористый церий известен только в растворе, и он легко разлагается подобно четыреххлористому марганцу. [c.616]

Иодхлор Перманганат Гидроокись бария Соли церия (IV) [c.380]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Более удобный метод — осаждение гидроокиси церия (IV) добавлением аммиака к гексанитратоцерату (IV) аммония. Гидроокись церия хорощо растворяется в кислотах [c.420]

Торий в природе практически всегда связан с редкоземельными металлами, и его оксалаты и фториды но отношению к щавелевой и фтористоводородной кислоте ведут себя так же, как соответствующие соединения редкоземельных элементе Гидроокись тория, подобно гидроокисям редкоземельных элементов, нерастворима в растворах едких щелочей. Цирконий также встречается во многих редкоземельных минералах, и при определении редкоземельв ых металлов и тория во всех операциях следует учитывать его присутстви(з. Поэтому в процессе анализа цирконий удобно обрабатывать совместно с группой редкоземельных элементов, хотя он и не образует нерастворимого оксалата и фторида. В некоторых реакциях цирконий ведет себя подобно церию (IV) и торию. [c.618]

Окись и гидроокись актиния. При окислении металлического актиния образуется АсгОз. Окись актиния может быть получена прокаливанием в атмосфере кислорода при 1000—ПОО°С оксалата, нитрата или гидроокиси актиния. АсгОз изоморфен окислам лантана(III), церия(III) и празеодима(III). При действии на растворы актиния щелочей или аммиака выпадает белый студенистый осадок основной гидроокиси актиния Ас(ОН)з, несколько лучше растворимой в воде, чем Ьа(ОН)з. [c.344]

Цирконий может растворяться при нагревании в НгЗОл, а также в растворах НР или фторидов. Растворение твэлов на основе циркония рассмотрено в разделе 9.2, В растворах и в большей части своих соединений цирконий существует в четырехвалентном состоянии. Ион 2г + очень сильно гидролизуется, и из сильнокислых растворов может осаждаться гидроокись циркония. Ион циркония имеет большую склонность к комплексообразованию, чем четырехвалентные ионы церия, тория и плутония. Он образует очень стойкие комплексы с фто-ридпым ионом. Окись циркония чрезвычайно тугоплавка. Потенциально она может быть использована в качестве материала аппаратуры для нирометаллургических процессов и как конструкционный материал в реакторах, Тетрафторид циркония — весьма полезный компонент как расплавленного атомного горючего (см, раздел 14,6), так и солевого расплава для высокотемпературного процесса регенерации урана, основанного па возгонке летучих фторидов (см, раздел 10,9), [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология