Гидроокись аммония реагент

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Летучая щелочь (гидроокись аммония). Этот реагент осаждает металлы из земель не осаждаются только магний, барий и кальций (стронций тогда не был известен). Медь также не образует осадка, но дает синюю окраску. [c.65]

Определение осаждением гидроокисью аммония. Гидроокись ам Мония известна как один из первых реагентов, примененных для количественного определения урана [800]. В дальнейшем этот метод Неоднократно изучался и совершенствовался [709, 710, 857]. [c.57]

Коллоидные агрегаты очищают при помощи переосаждения. Для этого выделившийся осадок снова растворяют в минимальном объеме раствора кислоты или другого подходящего реагента. Затем раствор разбавляют и проводят осаждение, используя минимальный избыток осадителя. На этой стадии из-за низкой концентрации электролита адсорбируется значительно меньшее количество ионов. Желательно, чтобы добавляемый для коагуляции электролит можно было легко разрушить на заключительной стадии при помощи нагревания. Например, гидроокись железа обычно переосаждают в присутствии нитрата аммония, поскольку эта соль возгоняется при температуре, необходимой для высушивания осадка. [c.379]

Порядок проведения холостого опыта может оказывать существенное влияние на результаты анализа. Поясним это примером . При определении микропримесей металлов в фосфорном ангидриде холостой опыт проводили двумя способами. Первый был обычным, второй соответствовал рассмотренному выше варианту 3. Анализ осуществляли следующим образом. Гидролизовали пробу водой, добавляли гидроокись аммония до pH 8 и экстрагировали металлы-примеси в виде 8-оксихинолииатов и диэтилдитиокарбаминатов смесью четыреххлористого углерода и изоамилового спирта (2 1). Экстракты промывали, выпаривали на графитовом коллекторе, минерализовали азотной кислотой и анализировали спектральным методом. Для проведения холостого опыта обычным способом на графитовом коллекторе выпаривали последовательно воду, раствор гидроокиси аммония, соответствующее количество растворов реагентов, после чего остаток минерализовали и анализировали. [c.157]

К комплексующим агентам относятся тартрат (используемый наиболее широко, например для приготовления реактива Фелинга, описание которого дается во многих приведенных ниже библиографических источниках) цитрат 5,42, ез, 8о. лактатглютамат глицерин 2 9 в маннитэтилендиаминтетрауксусная кислота 2 триоксиглутаровая кислота 9 гидроокись аммония или органические основания, играющие также роль щелочных реагентов (имеется много ссылок на применение гидроокиси аммония, как указано выше в пункте 1 гидроокиси щелочных металлов, применяемые в большом избытке 2 27). [c.187]

Характер элюции зависит исключительно от константы скорости Если сродство макромолекулы к лиганду высоко, то даже в самых благоприятных условиях элюция будет протекать довольно медленно (1—2 ч). Обычно в элюирующий раствор добавляют свободный субстрат или ингибитор, что предотвращает повторное связывание макромолекул с лигандом. Лучше всего проводить элюцию при комнатной температуре (или температуре несколько выше комнатной) и время от времени прекращать пропускание растворителя. Обычно pH и(или) ионную силу элюирующего раствора направленно изменяют, добавляя такие реагенты, как 0,1 М раствор уксусной кислоты или гидроокись аммония. При этом происходят небольшие изменения конформации макромолекул, способствующие высвобождению лиганда, но не вызывающие их денатурации. [c.104]

Разделение смолы химически активными растворителями. Разделение смолы химически активными реагентами — растворами щелочей и оснований — целесообразно применять прежде всего для извлечения фенолов. Наиболее ценным компонентом сланцевой смолы, с точки зрения использования в различных синтезах, являются алкилрезорцины. Несмотря на то, что для их селективного извлечения предложены различные методы [3], проблема получения двухатомных фенолов из смолы остается далеко не рещенной. Нами изучена возможность выделения алкилрезорцинов из смолы водными растворами или суспензиями гидроокисей аммония, бария и кальция. Из двухосновных щелочей наиболее пригодна для извлечения двухатомных фенолов гидроокись бария. Сырьем для выделения служили различные промышленные фракции смолы— дизельная, мазутная, дистиллят, коксования, легкосредняя смола. В качестве примера в табл. 5 приведены не- [c.11]

Введение обоих реагентов в капилляры геля и образование в них сернистого металла —основная черта этого метода. Аналогичным способом можно осаждать сульфиды свинца, меди и других металлов. Этот метод применяют также для равномерного осаждения окисей металлов. Пористый гель погружают в раствор хлорного железа, высудавают, активируют, затем адсорбируют аммиак и смачивают водой, аммиак реагирует с водой, давая гидрат окиси аммония, который в свою очередь реагирует с хлорным железом, образуя гидроокись железа [c.483]