Фенилметилсульфон

Полярографические характеристики дифенилсульфона, дифенпл- сульфоксида, фенилметилсульфона и фенилметилсульфоксида в 50%-ной смеси воды с этиловым спиртом изучали Бауере и Расселл [16]. Все эти соединения восстанавливаются, давая одну волну при Еч, около —2,2 В отн. нас. к. э. Авторы провели такл е кулонометрические измерения числа перенесенных электронов (п = 2 или п=3), но полученные результаты не воспроизводились точно,возможно, вследствие выделения водорода. Авторы приходят к выводу, что сульфоны при восстановлении дают сульфиновые кислоты и углеводороды [уравнение (12.21)], а сульфоксиды — сульфиды [уравнение (12.22)" [c.362]

При полярографировании с применением ртутного капельного электрода дифенилсульфон и фенилметилсульфон восстанавливают ся до сульфоновых кислот [36] [c.191]

Эксперимент состоял в следующем. Перед началом каждого опыта пробки выдерживали в 0,03 М растворе фосфатного буфера (pH 7,4) при 4 °С в течение по крайней мере 2 ч. Установлено, что за это время величина набухания образцов хряща достигает равновесных значений. В дополнение к растворенным солям буфер содержал 1 моль/л фенилметилсульфонил-фторида (ФМСФ). Это соединение ингибирует протекание в ткани ферментативных реакций во время проведения эксперимента [17]. Все опыты проводили при комнатной температуре. Автор установил, что в этом узком температурном интервале (23—27 °С) кривые нагрузка — деформация ткани и скорости рассасывания нагрузки нечувствительны к изменениям температуры [18]. [c.391]

Для большого числа сульфонов определена молекулярная рефракция [63]. Для диметилсульфона [64], бмс-(р-хлорэтил)-сульфона [65], фенилметилсульфона, дибензилсульфона и дифенилсульфона исследованы спектры поглощения [66]. Дифенилсульфон существует в двух формах [67] с т. пл. 124 и 128°. Определены оптические константы кристаллов [68] и теплоемкость при постоянном объеме от 100 до 320° [69]. Для детального ознакомления с этими исследованиями следует обратиться к оригинальной литературе. [c.121]

Нагревание фенилметилсульфона с метилмагнийиодидом в кипящем ксилоле приводит к частичному восстановлению сульфона в тиофенол [74]. [c.122]

Фенилметилсульфон реагирует с бромом при 250°, давая бромистый метил, бромбензол и п-дибромбензол [82]. В присутствии хлорного железа происходит замещение в кольце. Диэтилсульфон реагирует с треххлористым иодом при 150°, образуя смесь [79, 83] хлорпроизводных этана, сульфона и некоторое количество хлористого сульфурила. [c.123]

Из бензола 2> 24 кроме нитробензола, образуются незначительные количества пикриновой кислоты и динитрофенола из нитробензола, фенилметилсульфона или дифенилсульфона— стифниновая кислота. [c.230]

Почему же тогда метильная группа в фенилметилсульфоне гораздо более кислая, чем в фенилметилсульфиде LXIV Это обусловлено двумя основными причинами. Во-первых, атом серы в LXn шестивалентный. В модели локализованных связей молекулы такого типа выводятся из промотированного состояния серы (ls)2(2s)2(2p) (3s) (Зрж) (Зрг,) (Зрг) (3dl) (Зс 2), где di и 2 — АО, использованные для образования я-связей SO. Ы-кО атома серы с более высокой энергией, чем АО 3s или 2>р, характеризуются большими размерами, чем последние. Поэтому З -электроны в меньшей степени экранируют остальные электроны в валентной оболочке серы, чем 3s- или Зр-электроны. Иначе говоря, сродство к электрону пустой 3d-A0 серы в про-мотированном состоянии больше, чем в обычном двухвалентном основном состоянии (ls)2(2s)2(2p) (3s)2(3p)4. Поэтому атом серы в LXH в большей мере склонен использовать свои пустые 3d-A0 для образования акцепторных связей соседними группами (например, с —СНг), чем атом серы в LXIV. Во-вторых, связи S=0 в LXn очень полярные, с распределе нием зарядов S +=0 ". Результирующий положительный заря.л [c.535]

Эта величина сравнима с данными для карбонильной (0,24 В) и нитрильной групп (0,40 0) и указывает на то, что сульфонильная группа также может участвовать в сопряжении в качестве акцептора электрона, например, с я-электронной системой типа бензольного цикла. Наиболее наглядным подтверждением является то, что найденные экспериментально дипольные моменты -амино-фенилметилсульфона IX и -аминобензолсульфамида X, у которых в ара-положении имеется электронодонорная аминогруппа, отличаются от расчетных на 0,70 и 0,81 О соответственно [c.335]

После испарения жидкого азота к полученному порошку медленно добавляют 40 мл буфера, содержащего 50 мМ трис-НС1 (pH 7,9), 6 мМ Mg l2, 0,05%-ный (масс./об.) монотиогли-церин, 10 мМ 2-меркаптоэтанол, 0,1 мМ фенилметилсульфонил-фторид (для ингибирования протеазной активности) и 250 мМ сульфат аммония. Смесь перемешивают. [c.163]

Химия органических соединений серы Часть 3 (1951) -- [ c.122 , c.125 , c.129 , c.167 ]

Химия органических соединений серы Часть 2 (1951) -- [ c.274 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.535 ]

Химия органических соединений серы (1975) -- [ c.277 , c.337 , c.348 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология