ЗЗй ортосиликат

Структура -двухкальциевого силиката (ортосиликата кальция a25iO4), приведенная на рис. IV.2, образована островными тетраэдрами [Si04] , связь между которыми осуществляется через ионы Са + (на рис, IV.2 обозначены точками). Половина ионов кальция расположена над и под тетраэдрами [Si04] , другие — между тетраэдрами. [c.101]

Опыт № 5. Обнаружение кремния в ортосиликатах [c.65]

С дисиликатом лития эвтектики не образует, а с ортосиликатом дает эвтектику с температурой плавления 1024°. [c.98]

С дисиликатом натрия образует эвтектику с температурой плавления 846°. Эвтектика между мета- и ортосиликатом более тугоплавка и соответствует температуре плавления 1022°. [c.99]

Ортосиликат натрия 2 ЫагО-ЗЮг плавится инконгруэнтно при 1120°, разлагаясь на ЫагО и жидкость. По данным Крачека, полиморфных форм не имеет. Однако ряд других авторов указывают на возможность полиморфного превращения при 960°. [c.99]

Однако по некоторым данным, ортосиликат кальция обладает еще более сложным полиморфизмом. Так, по Н. А. Торопову и Б. В. Волконскому, двухкальциевый силикат имеет по крайней мере 5 форм со следующей схемой превращений [c.106]

Вдоль стороны ЬЬО—ЗЮг четко оконтурены поля кристаллизации кремнезема и ортосиликата лития. [c.131]

Иногда встречается так называемый монацитовый песок — изоморфная смесь ортофосфатов редкоземельных элементов ЭРО4 и ортосиликата тория ThSi04. Известно много других минералов, содержащих РЗЭ и S , Это фосфаты, силикаты, в частности тортвейтит (Y, S )2Sis07 и другие соедииения. РЗЭ — постоянная примесь (до 3%) к фосфоритам и апатитам. [c.497]

Высокотемпературные составляющие энтропии для ортосиликатов н ортотитанатов магния и железа, соотношения между ними и разность Д) между экспериментальными н рассчитанными (с учетом данных ) значениями для F aTiOi [c.129]

В табл. III, 31 и III, 32 представлены результаты такого расчета Sr — S298 и — ортотитаната железа на основе соответствующих данных для ортотитаната магния с использованием для as, ан, Яз и Ян значений, определяемых по данным для ортосиликатов тех [c.129]

Важное значение в строительном деле имеют силикатный цемент, который получают обжигом смеси известняка и глины, Ои представляет собой смесь ортосиликата кальция Са28104, ортоси-ликат-окснда кальция Саз05104 и алюмината кальция Саз(А10з)2-Характерна способность замешанного с водой цементного теста затвердевать. Эта способность объясняется тем, что ортосиликат и алюминат кальция с водой образуют кристаллические гидраты, а из ортосиликат-оксида под действием воды выделяется еще гидроксид кальция, который под влиянием оксида углерода (IV) воздуха постепенно превращается в карбонат. [c.361]

Одни из этих солей соответствуют реально существующим в растворах кислотам, например ортосиликат кальция Са25104— ортокремниевой кислоте Н45104, другие — гипотетическим кислотам, например трехкальциевый силикат СазЗЮб. Все эти соединения, как соли очень слабых кислот и сильных оснований, при взаимодействии с водой подвергаются гидролизу с образованием содержащих воду конечных продуктов. Для некоторых минералов неорганических вяжущих веществ характерны реакции присоединения воды без гидролиза. [c.92]

Если же рассмотреть другие безводные силикаты кальция, то можно заметить, что у-двухкальциевый силикат (также представляющий собой ортосиликат кальция a2Si04), который образуется при медленном охлаждении некоторых металлургических шлаков, [c.101]

Пространственная решетка силиката, в которой каждый четвертый атом кремния нзоморфно замещен на атом алюминия, разрушается в результате этой реакции с образованием диоксоалюминат- и ортосиликат-ионов. [c.392]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Можно показать, что при образовании ортосиликатов M2Si04 (M = Mg, Са, Pb, Zn) движущимися частицами являются ионы М - - и 0 или ионы Ма+ и электроны, причем в последнем случае к фазовой границе переносится кислород из газовой фазы. Ионы (электроны) в этих системах движутся в одном и том же направлении к поверхности раздела фаз. В системе оксид металла/диоксид кремния в качестве последующих реакций могут протекать также и другие твердофазные превращения, приводящие к образованию пространственной структуры силикатов. [c.438]

Ортосиликат лития 2 20-8102 плавится инконгруэнтно при 1255 °С, разлагаясь на Ь1гО и жидкость. [c.98]

Двухкальциевый силикат 2 a0-5i02, или ортосиликат, плавится конгруэнтно при 2130 °С. Обладает сложным полиморфизмом. По данным М. Брэдига, у ортосиликата четыре полиморфные модификации, три из которых имеют области стабильного существования. Переходы между модификациями идут по схеме [c.106]

Ортосиликат кальция — важная составляющая водоустойчивых доломитовых и магнезито-доломитовых огнеупоров, а также основных доменных шлаков. [c.108]

Ф. Глассером — NaaO- aO-SSiOj. Эти соединения, как было показано, представляют собой твердые растворы щелочных силикатов в ортосиликате кальция. [c.124]

В системе установлено образование ряда твердых растворов между диопсидом и протоэнстатитом — пироксены, диопсидом и волластонитом, форстеритом и ортосиликатом кальция. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология