Борная кислота, дегидратация

Борный ангидрид получают дегидратацией борной кислоты, нагреванием ее до 400—500° При этом часть борной кислоты улетучивается с парами воды. При 500°, 1 ат и продолжительности [c.356]

Реакции кремнезема с борной кислотой, по-видимому, аналогичны реакциям с фосфорной кислотой, так как в разбавленном растворе, вероятно, не будет никакого взаимодействия между соответствующими кислотами. Но при дегидратации при достаточно высокой температуре образуются связи 51—О—В как результат стеклообразования из смешанных оксидов. В водных растворах связи 51—О—Р и 51—О—В гидролизуются. [c.258]

Для получения двойных связей наибольшее препаративное значение имв дегидратация спиртов. Дегидратация может осуществляться как действием водоотвод ющих средств, тан и каталитически. Важнейшими дегидратирующими средствам являются концентрированная серная кислота, бисульфат калия, хлористый цш фосфорный ангидрид, ангидрид борной кислоты, щавелевая и муравьиная кислота ацетилхлорид, реактивы Гриньяра, иод и др. [c.671]

Дегидратация обычно осуществляется в присутствии катализаторов дегидратации, например кислых фосфатов, кремневой фосфорновольфрамовой, фосфорномолибденовой и борной кислот [4] [c.585]

Продолжая перемешивание, оставшийся водный раствор охлаждают в бане со льдом (примечание 10). Фенилборную кислоту, выпавшую в виде мелких бесцветных кристаллов, отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают петролейным эфиром. Последний удаляет следы дифенилборной кислоты, которая находится в горячем маточном растворе в виде масляных шариков бурого цвета и может окрасить конечный продукт. Для дегидратации кислоты и получения ее ангидрида фенилборную кислоту нагревают в течение 6 час. в сушильном шкафу при 110° и атмосферном давлении (примечание 11). Ангидрид фенил-борной кислоты представляет собой бесцветное твердое вещество выход составляет 240—247 г (77—79% теоретич.) (примечание 12), т. пл. 214—216°. [c.6]

Нижняя хроматограмма была получена на колонке II, представляющей собой колонку I, последовательно соединенную с реактором, содержащим борную кислоту. Через реактор прошли компоненты, не содержащие гидроксильную группу (5, б, 8). Пик 4 на хроматограмме отвечает не исходному спирту (линалоолу), а продуктам его дегидратации (мирцен). [c.152]

Однако если кремний присутствует в кислотно нерастворимой форме, то необходимо отделить его от других элементов дегидратацией и после отфильтровывания перевести в раствор действием едкого натра или сплавлением или, в некоторых случаях, обработкой фтористоводородной кислотой и связыванием избытка последней борной кислотой. [c.37]

Карбонизацию целлюлозы рекомендуется проводить достаточно медленно, так как повышение скорости термораспада способствует увеличению количества летучих углеводородных продуктов и снижению выхода углерода. По этой же причине карбонизация в вакууме менее удовлетворительна, чем в восстановительной или инертной среде. Для увеличения выхода углерода целлюлозные материалы обрабатывают составами, выполняющими роль защитных веществ от окисления и катализаторов дегидратации (например, диаммонийфосфат, смесь буры с борной кислотой, соединения железа, различные соли, окислы Мд и Zв, смолы, содержащие фосфор и хлор, мочевина и т. д. [115, 116, 126]). Подобная обработка значительно снижает положительную теплоту пиролиза целлюлозы [116]. [c.188]

Напишите уравнения реакций дегидратации борной кислоты (образования борного ангидрида) и образования триэтилбората. С избытком этанола триэтилборат (кислота Льюиса) образует комплексное соединение, обладающее кислотными свойствами. Напишите уравнение этой реакции. [c.84]

Шихту засыпки прокаливают при температуре 800° С в течение 1 ч на воздухе для дегидратации борной кислоты и распределения борного ангидрида на частицах сажи в виде тонких пленок (образуется спек борного ангидрида с сажей). Сажа увеличивает реакционную поверхность борного ангидрида и является его восстановителем. В процессе спекания образцов в токе азота засыпка азотируется и превращается в пористую массу нитрида бора. [c.116]

Мягним дегидратирующим средством, которое в некоторых случаях весьма пригодно для отщепления воды не только от первичных, но также от вторичных и третичных спиртов, является борная кислота. Борная кислота вначале образует сх> спиртом гримерный эфир метаборной кислоты, который разлагается до соответствующего олефина с выделением борной кислоты в этом обнаруживается некоторое сходство с механизмом пиролиза сложных афиров, хотя дегидратация борной кислотой проводится при более низких температурах (300—350° С). Нагреванием эквимолекулярных количеств н-гептанола, м-октанола, -гексанола, ментола, циклогенсанола, холестанола-33 с борной кислотой можно легко получить соответствующие оле-фины [26, 27]. [c.674]

Повышение температуры приготовления катализатора ведет к образованию более упорядоченных структур, что подтверждается ростом 5уд и уменьшением числа обработок водой до достижения постоянного pH промывных вод. Наиболее упорядоченная структура образуется при 1000°С. При этом происходит, очевидно, спекание поверхности. Оптимальным при использованном методе получения является образец, полученный при 800°С. Он оказался и наиболее активным и селективным в дегидратации н-бутанола. Методом ИК-спектроскопии показано, что борофосфат имеет на поверхности координационно-ненасыщенные атомы бора, обладающие акцепторными свойствами и отличающиеся от свойств атомов бора в борной кислоте. [c.364]

При обезвоживании под уменьшенным давлением получают мелкодисперсный продукт вспенивания массы при этом не наблюдается . Обезвоживание лучше проводить в две стадии. Сначала борную кислоту в количестве 5—8 г помещают в длинногорлую перегонную колбу, плотно закрывают ее пробкой, а отводную трубку соединяют с ротационным масляным насосом. В пробку вставляют термометр, шарик которого погружают в борную кислоту. Создав в колбе вакуум (1—2 мм рт. ст.), нагревают ее до 80—90° и выдерживают при этой температуре около 2 час. Затем (2-я стадия) на протяжении полутора часов медленно повышают температуру до 200°. Быстрое повышение температуры приводит к спеканию порошка, что сильно замедляет процесс дегидратации. [c.126]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Система В2О3—Н2О может находиться в метастабильном состоянии, В зависимости от давления водяного пара и борных кислот в газовой фазе, а также от присутствия в орто-борной кислоте примесей других борных кислот, дегидратация НзВОз может протекать разными путями >99. При общем давлении водяного пара и борной кислоты в газовой фазе 10—15 мм рт. ст. чистая борная кислота непосредственно переходит в борный ангидрид [c.356]

В 2-литровой трехгорлой круглодонной колбе, снабженной термометром и холодильником, установленным для перегонки, подвергают дегидратации энергично перемешиваемую смесь (примечания 1 и 2) 740 мл глицерина и 216 з борной кислоты, для чего ее нагревают на масляной бане точно при температуре 170°. Температуру поддерживают па указашюм уровне в течение получаса, а затем дают смеси охладиться. Когда температура упадет до 150°, через горло колбы, в которое вставлен термометр, к ее содержимому прибавляют как можно быстрее смесь 154 г (1 моль) 1,3-ди-метилового эфира пирогаллола и 154 г (1,1 моля) гексаметилентетрамина (примечание 3). Температура падает приблизительно до 125°. Немедленно начинают быстрое нагревание смеси, которое, однако, замедляют при приближении температуры к 145°, а при 148° прекращают. Когда температура достигнет этого предела, следует наблюдать за процессом и регулировать его очень тщательно, так как на указанной стадии реакция становится экзотермичной (примечания 4, 5 и 6). В течение примерно 6 мин. температуру поддерживают при 150—160° (примечание 7). К концу этого времени реакционную смесь как можно быстрее охлаждают до 110° (примечания 6 и 8) и прибавляют к ней заранее приготовленный раствор 184 мл концентрированной серной кислоты в 620 мл воды. Смесь в течение 1 часа перемешивают, а затем охлаждают до 25° в бане со льдом. Борную кислоту, которая выпадает в осадок из раствора, отфильтровывают (примечание 9) и промывают водой (400 мл), чтобы освободить ее от маточного раствора. Фильтрат и промывные воды соединяют вместе и экстрагируют тремя порциями хлороформа по 500 мл (примечания [c.441]

Поскольку дегидратация ортоборной кислоты при атмосферном давлении — обратимая реакция, а в процессе окисления углеводородов образуется вода, то возмоншо и обратное присоединение воды к продуктам обезвоживания Н3ВО3. Борная кислота и продукты ее дегидратации в парафине не растворяются и находятся в твердом состоянии, В зависимости от условий они имеют различную степень дисперсности, а следовательно, и удельную поверхность. От величины их поверхности могут зависеть скорость окисления и скорость этерификации. [c.251]

Идентификацию ортоборной кислоты и продуктов ее дегидратации производили рентгеноструктурным анализом с использованием литературных данных [6, 7] о величине межнлоскостных расстояний соответствующих кислородных производных бора. Удельную поверхность борных кислот определяли хроматографическим методом [8]. Н3ВО3 вводили в парафин при 50° С, а затем температуру повышали до необходимой величины. Результаты этих исследований приведены иа рисунке. [c.251]

В таблице приведены данные, характеризующие скорость окисления и состав иродуктов реакции в зависимости от условий и глубины дегидратации Н3ВО3. Как видно, в опытах с НВО2 при 145° С парафин практически не окисляется, в то время как без добавки борной кислоты наблюдается довольно интенсивное окисление (опыты 1 и 2). Это однозначно указывает на ингибирующую способность метаборной кислоты в реакции жидкофазного окисления парафиновых углеводородов. [c.253]

Метил-4-(2 -метобутил)-бензол. Получен из и-ксилола, очищенного, как описано выше, и превращенного хлорированием в а-хлор-п-ксилол. Реакцией Гриньяра с метилэтилкетоном а-хлор- -ксилол был превращен в 1-метил-4-(2 -окси-2 -метобутил)-бензол, дегидратация которого под действием борной кислоты с последующим гидрированием, как в случае ызо-бутилбензола дала, 1-метил-4-(2 -ме-тобутил)-бензол. Последний перегонялся на колонке № 5 (Н. И. Тюнькина. А. Л. Либерман). [c.32]

Дегидратация спиртов при нагревании с борной кислотой или борным ангидридом, по-видимому, аналогична пиролизу сложных эфиров, поскольку в этом случае имеет место разложение эфиров борной кислоты однако дегидратация спиртов протекает при более низкой температуре, чем пиролиз ацетатов. Олефины образуются также при пиролизе метилалкилсульфитов [9] и алкилкарбонатов [10]. [c.593]

Химические основы процесса образования изумрудной зелени еще недостаточно изучены. Наиболее вероятно предположение, по которому изумрудная зелень получается в процессе прокаливания в результате взаимодействия КгСггО с пироборной кислотой, образующейся при дегидратации борной кислоты. Пироборная кислота устойчива к нагреванию. При ее взаимодействии с К2СГ2О7 освобождается хромовая кислота, которая в условиях синтеза (550— 600 °С) разлагается с образованием гидрата окиси хрома. При дальнейшем нагревании частицы гидрата окиси хрома уплотняются и переходят в состояние, характерное для изумрудной зелени. [c.443]

Если неорганическая химия и физические свойства смешанных боранов ROBXY (Х, Y = NR 0R Hal, SR ) исследовались довольно интенсивно, то органическая химия боркислородных соединений развивалась слабо, вследствие чего в данной главе нет систематического обсуждения реакций с участием этих соединений. Бороксолы также редко применяются в органическом синтезе (за исключением их использования в качестве интермедиатов при дегидратации спиртов борной кислотой), и поскольку свойства этих соединений достаточно подробно освещены в обзорах, их химия далее обсуждаться не будет. [c.508]

При дальнейщем нагревании частицы гидрата окиси хрома образуют более крупные конгломераты, уплотняются и переходят в состояние, характерное для изумрудной зелени. Присутствие большого избытка гидратированного соединения, которым является пироборная кислота 2Вг0з-Н20, препятствует дегидратации гидрата окиси хрома при высокой температуре и, вероятно, способствует агломерации и укрупнению его частиц. Таким образом, весь процесс можно рассматривать как нагревание гидрата окиси хрома при высокой температуре в расплавленной борной кислоте, вернее в смеси расплавленной борной кислоты и буры. [c.543]

Структура алюмоборного катализатора исследовалась рентгено структурным методом, методами ДТА и ИКС, а также проводилось измерение кислотности [80]. Дегидратация борной кислоты приводит к образованию эффективных кислотных центров на окиси алюминия. Реакция с окисью алюминия легко протекает при 130°С с промежуточным образованием, вероятно, метаборной кислоты. Как следует из рис. 34, большая часть кислотных центров являются бренстедовскими. В противоположность боратам алюминия 9А1 2О3 В Оз 2AI 2О3 В2О3 или AI2O3 ВгОз алюмоборный катализатор не имеет определенного химического состава. Было предположено, что связи типа А1-0-В-0-А1 могут возникать на поверхности кристаллической окиси алюминия с образованием кислотных центров. [c.84]

Эритроза (тетроза) в буферных растворах с pH < 7 дает очень низкую волну, ограниченную скоростью дегидратации молекул эри-трозы. При переходе к щелочным растворам вследствие щелочного катализа дегидратации высота волны эритрозы резко повышается и при pH 10-f- 12 практически достигает уровня предельного диффузионного тока с п — 2 [255]. При pH > 12 высота волны вновь уменьшается из-за кислотной диссоциации гидратированной формы. В боратных буферных растворах вследствие образования полярографически неактивного комплекса с борной кислотой волна эритрозы отсутствует в аммиачных же растворах эритрозы образуется дополнительная — при менее отрицательных потенциалах — волна, отвечающая восстановлению альдимина [255]. Величина волны эритрозы в растворе с pH 10 12 равна —1,55 В (нас. к. э.). [c.200]

Золото вводится в эталоны в виде раствора хлорного золота. Бор может применяться в виде борной кислоты, однако целесообразнее применять буру, в особенности, если растворы, содержащие бор, предназначены для эталонирования окисей существуют указания, что во время дегидратации борной кислоты путем нагревания происходит частичная потеря бора, если даже нагрев ведется только до 500—600° С, когда В2О3 заведомо не испаряется рП- Присутствие в буре натрия обычно не влияет на результаты анализа, так как бор в атомных материалах приходится обычно определять при концентрациях —10 % при этом натрий содержится в пробах чаще всего в 100—1000 раз больших количествах. Если концентрация натрия в анализируемом материале мала, то его количество, введенное в эталоны вместе с бором, легко учесть. Кремний вводится в виде коллоидного раствора S102, который легко получается диализом раствора кремнекислого натрия или калия (жидкое стекло). [c.96]

Циклобороксены могут быть получены термической дегидратацией борных кислот [71] (главным образом в вакууме) или дегидратацией при комнатной температуре над пятиокисью фосфора. При этом обычно образуется циклический тример [c.148]

Интересный вариант этой реакции заключается в определении борной кислоты по измерению влияния последней на оптическое вращение растворов винной кислоты [128]. Боротартратный комплексный ион образует также нерастворимую бариевую соль, поэтому был предложен спектрофотометрический метод определения бора с применением хлоранилата бария и винной кислоты, основанный на фотометрировании освобожденного хлоранилат-иона [129]. Комплексообразование такого же типа позволяет, применяя глицерин, устранять мешающее влияние бора при гравиметрическом определении кремния дегидратацией кремниевой кислоты [130] или же используя маннит — при фотометрическом определении силикат-иона, основанном на реакции последнего с бензоином [131]. [c.287]

Рис. 110. Дегидратация борной кислоты /-содержание В2О3 в плаве 2-потери ВзОз-Сплошные линии —при атмосферном давлении пунктирные линии — при вакууме 15 мм рт. ст. (без поглощения паров воды).

Показано, что процесс термической обработки смео активной у-охиси алюминия и борной кислоты — исходных компонентов алюмсборатного катализатора — оопро.вождается одним обширным эндотермическим эффектом при температурах 70—170—330°С. возникающим в результате дегидратации борной кислоты, [c.59]

Показано, что процесс термической обработки смеси активной у-окиси алн>миния и борной кислоты — исход-лых компонентов алюмоборатного катализатора — сопровождается одним обширным эндотер.мическим эффвкто. 1 при температурах 70—170—330°С, возникающим в ре-зульта.те дегидратации борной кислоты. [c.85]

К непрямой дегидратации мы можем также отнести отщенление спирта от этерифицированной гидроксильной группы эфиров гидракриловой кислоты. Реакция идет либо при нагревании исходного соединения с сильной минеральной кислотой в присутствии стабилизатора — гидрохинона [2030], либо в газовой фазе на силикагеле, нронитанном солями борной кислоты или пота гном [2031], например [c.422]

При нагрева]1ии борная кислота постепенно теряет воду, напоминая в этом отношении кремневую кислоту. Конечным продуктом дегидратации является окись бора В2О3. В более старой литературе допускалось существование промежуточных соединений — метаборной НВО2 и тетраборной Н2В4О7 кислот. Однако эти формулы не представляют определенные химические соединения. Известны соли, соответствующие этим гипотетическим кислотам, хотя некоторые из них, например метабораты, ие содержат отдельные ионы В0 , а имеют совершенно другую структуру, как это будет показано ниже. [c.561]

Дегидратация диарилборных кислот приводит к их ангидридам [57, 58]. Ангидрид дифенилборной кислоты, [( eH )aB]jO, образуется при размешивании (2 часа) дифенилборной кислоты при 20° С в вакууме 0,05 мм т. пл. ангидрида 116° С [56, 56а, 128], Ангидрид ди(га-толил)борной кислоты получается при высушивании кислоты над НдЗО т. пл. 105—106° С. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология