Силикатные структура

Бесконечное расширение двухцепочечной структуры приводит к образованию плоской листовой силикатной структуры (рис. 14-32). Такой структурой обладает тальк, в котором ни один из ионов не замещен на АР . Поэтому не возникает необходимости в дополнительных катионах [c.634]

Часто алюминий входит в силикатные структуры в виде октаэдрической группы АЮб. [c.10]

Следовательно, в силикатных структурах кремний окружен четырьмя ионами кислорода, образуя тетраэдрическую группу [5104]Форма и размеры кремнекислородного тетраэдра в различных структурах изменяются незначительно. Расстояние между атомами кремния и кислорода около 0,16, а между соседними атомами кислорода 0,255—0,27 нм. Связь 51—О является промежуточной между чисто ионной и чисто ковалентной, т. е. имеет смешанный характер. Степень ковалентности связи 51—О, вычисленная из соотношения величин электроотрицательности элементов, составляет 50%. Ковалентность связи 51—О обусловливает ее сравнительно высокую прочность и направленность. [c.177]

Фтористоводородную кислоту надо хранить в парафиновых или пластмассовых сосудах, поскольку она реагирует с обычным стеклом, которое состоит главным образом из силикатных структур (см. разд. 22.3). [c.295]

В очень жестких условиях возникают силикатные структуры с иным расположением атомов кислорода вокруг атома кремния. Например, при высоких температурах и давлениях можно получить силикат, в котором каждый атом кремния окружен шестью атомами кислорода. Подобные структуры обнаружены среди соединений, образовавшихся в ударных кратерах метеоритов. Высказываются предположения, что подобные силикаты могут находиться в мантии Земли. [c.342]

В объемных решетках часть атомов кремния все свои четыре валентности использует на образование связей с четырьмя атомами кислорода, связанными с другими атомами кремния. Эти атомы кислорода и здесь играют роль как бы мостика между атомами кремния и все вместе образуют единый остов кристалла. Сложные силикатные структуры удобно рассматривать как системы, построенные из тетраэдров [8164]связанных между собой общими вершинами (общими атомами кислорода) в тех или иных комбинациях, как это показано на рис. 1.10. [c.29]

Другие типы силикатных структур могут быть названы групповыми, так как они слагаются из теоретически бесконечного числа тетраэдров 510 ". Такие сочетания (рис. Х-59) могут иметь характер простой цепи (А), двойной цепи (Б) или плоскости (В). Наконец, существуют типы, представляющие собой объемную структуру. Во всех подобных решетках часть ионов 51 может быть заменена на ионы и др., а часть ионов О - на ионы ОН и др. Вместе с тем часть входящих в состав [c.596]

Рис. Х-59. Схемы групповых силикатных структур.

Но силикатные структуры, в которых мы постоянно встречаем разнообразные сочетания кремнекислородных тетраэдров, в частности кварц и особенно пористые разновидности силикагелей, представляют значительный интерес с точки зрения вопросов химической эволюции. На поверхности силикатов и силикагеля находятся группы ОН, способные образовывать водородные связи с различными молекулами. Возникающие таким путем поверхностные соединения химически активны и могут вступать в специфические взаимодействия, по отношению к которым силикагель выполняет функции катализатора. Еще более разнообразными становятся эти функции, если заменить в кислородных тетраэдрах часть атомов кремния на атомы алюминия. Так как заряд иона алюминия на единицу меньше, чем иона кремния, то для компенсации заряда такая структура обязательно должна связывать катион, например ион водорода. Получающиеся системы — алюмосиликаты— катализируют различные реакции (синтез и изомеризацию углеводородов и др.). [c.172]

Естественно, что глубокие изменения физических сеойств сподумена при монотропном превращении тесно связаны с изменением исходной структуры минерала. Действительно, в отличие от а-сподумена 3-сподумен имеет тетрагональную решетку [105, 106]. В настоящее время принимается, что а -> 3-превращение сподумена связано с переходом от силикатной структуры моноклинных пироксенов к алюмо-силикатной структуре (предположительно каркасного типа) и совершается по схеме [1051 [c.30]

Во второй группе силикатных структур (метасиликатах) возможны два типа соединений пироксены и амфиболы (рис. 11.11), однако для люминофоров имеют значение только первые. Наиболее характерные структуры пироксенов (энстатита и диопсида) изображены на рис. 11.12. В них цепочки тетраэдров [8104] связаны между собой ионами М и Са. [c.47]

Б. ОБЗОР СИЛИКАТНЫХ СТРУКТУР [c.37]

Координация катионов с кислородом в силикатных структурах [1] [c.38]

Классы силикатных структур [c.39]

В объемных решетках часть атомов кремния все свои четыре валентности использует на образование связей с четырьмя атомами кислорода, связанными с другими атомами кремния. Эти атомы кислорода и здесь играют роль как бы мостика между атомами кремния и все вместе образуют единый остов кристалла. Сложные силикатные структуры удобно рассматривать как системы. [c.133]

Современная химия глин располагает обширными сведениями о процессах межслойной сорбции или связывания в виде клатратов многочисленных органических соединений монтмориллонитом и другими глинами слоистой структуры. Опубликован [96—98] ряд больших обзоров по этому вопросу. Для исследования клатратов глины, как и клатратов графита, особенно пригодны методы дифракции рентгеновских лучей и измерения расстояния между неорганическими слоями структуры. Пожалуй, наибольший интерес представляет изменение расстояния между неорганическими слоями в зависимости от одноатомного спирта, связываемого глинами в виде клатрата [14, 97]. Были получены также [20, 97] клатраты многих других органических соединений. Как и при цеолитах, способность образовывать клатраты и наблюдаемое расстояние между слоями зависят от ионов металлов, содержащихся в основной силикатной структуре глин. [c.126]

Для сравнения с описанными выше свойствами В +, AF+ и Ве + следует теперь рассмотреть влияние на силикатные структуры специфических условий координации других катионов. Эти катионы в большинстве случаев имеют гораздо большие ионные радиусы (см. табл. 1 в 95 настоящей главы А. I) и иную координацию по-кислороду. [c.25]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Другие типы силикатных структур могут быть названы групповыми, так как они слагаются из теоретически бесконечного числа тетраэдров 8IO4. Такие сочетания (рис. Х-18) могут иметь характер простой цепи (Л), двойной цепи (Б) или плоскости (В). Наконец, существуют типы силикатов с объемной структурой. Во всех подобных решетках часть ионов 8И+ может быть заменена на ионы А1 + и т. д., а часть ионов 0 — на ионы ОН- и т. д. Вместе с тем часть входящих в состав силиката ионов (К+, Na+ и т. д.) может располагаться между цепями или плоскостями, а также в промежутках трехмерной структуры. [c.326]

Рис. 1. Типы силикатных структур, а — креягвекислород-ный тетраэдр б — кремнекислородный дямер — звено линейной пвроксеновой структуры г — звено циклической (кольцевой) структуры в — фрагмент структуры со сдвоенными пиро-ксеновыми цепями (гексагональными циклами) е — двумерные плоские слои (структура елйды).

Характерная особенность всех силикатных структур — наличие в них комплексного тетраэдрического иона [Si04] . Расстояние Si—О в последнем сохраняется почти постоянным у всех силикатов и равно 0,162 нм (1,62 А) расстояние О—О колеблется в интервале 0,262—0,264 нм (2,62—2,64 А). Из пяти групп силикатных структур (по классификации Махачки [см. 71, с. 1039]) наибольшее значение для люминесцпруюпщх систем имеют две [c.46]

Исследования В. Е. Плющева, Ю. П. Симанова и И. В. Шахно [74] показали, что рещетка р-сподумена тетрагональная а = = 13,15 кХ с= 11,64 кХ, число формульных единиц в элементарной ячейке равно 16. При этом принимается, что при а р переходе силикатная структура минерала (координационное число алюминия— 6) переходит в алюмосиликатную, в которой координационное число алюминия — 4. На это, в частности, указывает резкое падение показателя преломления минерала в процессе этого перехода. Здесь наблюдается некоторая аналогия с силикатными натровыми системами, в которых, по обобщению С. Д. Четверикова [77], наличие алюминия с координационным числом 6 всегда повыщает показатель преломления сравнительно с алюмосиликат-ными соединениями. Известно также, что при повыщении температуры обычно устойчивы модификации с более низким координационным числом алюминия [78]. [c.189]

К алюмосиликатам, которые наряду с кислородом содержат еще алюминий, относятся слюда, карболинит, монтмориллонит и ряд глинистых минералов многие из них также имеют слоистое строение. Например слюда мусковит состава (НО)2КА12- ( А151зОю) содержит несколько слоев, из которых два крайних имеют алюмо-силикатную структуру [c.348]

Кратц [8, 35] исследовал химическую устойчивость электродных стекол, наблюдая изменение электропроводности воды, в которую был погружен электрод. При pH выше 9 силикатная структура стекла может разрушаться под действием щелочи. Этот процесс можно представить как поверхностную реакцию между гидроокисью натрия и содержащим воду кремнеземом или метакремневой кислотой. Как показал Бриттон [37], первый этап нейтрализации метакремневой кислоты [c.267]

Основной единицей силикатных структур является группа [Si04], преобладающая в любой из этих структур и представляющая собой тетраэдрическую координацию четырех анионов кислорода, расположенных вокруг одного катиона кремния. Все силикатные структуры сложены из этих групи и других катионов в свойственной им координации. Тем не менее не следует забывать, что [c.13]

Согласно высказанным выше предположениям о том, что связь в силикатных структурах представляет промежуточный тип между ионной и молекулярными связями, Брилл, (Герман и Петерс с помощью применения анализа Фурье к интенсивностям дифракционного спектра кварца в плоскости (1210), т. е. в проекции по направлению диагональной оси симметрии, нашли распределение электронной плотности, представленное на фиг. 4. Это распределение весьма четко характеризует связь 81—О. [c.17]

Современные представления о принципах построения силикатных структур основаны на. сцособности катиона кремния входить в тетраэдрическую координацию с. четырьмя анионами кислорода. Следовательно, тетраэдрический комплексный анион [8104] (с четырьмя отрицательными зарядами) представляет стереометрическую единицу, лежащую в основе всех обычныз силикатных структур. Относительно высокая твердость и высокие температуры плавления силикатов объясняются прочностью связи между 81 + и О -. [c.20]

Кроме того что Брэгг установил существование изолированных тетраэдрических групп [8Ю4] (напри- мер, в юливиновых минералах), ему принадлежит высокая честь развития основных принципов, управляющих способами соединения этих групп друг с другом в сложных силикатных структурах Л Исследования в рентгеновских лучах показали, что два тетраэдра описан- [c.20]

При рассмотрении комбинаций групаы [Si04] с группами [MeOj ], окружающими катионы в силикатных структурах, следует учитывать стереометрические правила и Правило электростатической валентности, выведенные Паулингом . Они представляют весьма важный критерий правильности построения гипотетических кристал- [c.26]

Значение и применение правил Паулинга можно наиболее наглядно показать, рассматривая некоторые типичные силикатные структуры. Эти структуры будут вкратце описаны ниже, согласно основным комбинацион-иым принципам Брэгга. Несмотря на то что пространственное расположение ионов изо(5разить в деталях невозможно, принципы образования структур могут быть установлены прк помощи рассмотрения характерных для них координаций. Относительно классификации силикатных структур сошлемся яа обзор Штрунца и на более современную статью Грунера . [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология