Стабильность дзета-потенциал

Величина дзета-потенциала, так же как и степень гидратации мицеллы, определяется толщиной ионной атмосферы. В то же время мы знаем, что ионная атмосфера весьма чувствительно реагирует на малейшие изменения концентрации электролитов в жидкой фазе. Путем прибавления электролитов в золь мы можем понизить электрокинетический потенциал, а следовательно, и заряд гранулы до нуля. При этом толщина ионной атмосферы также становится равной нулю, и гидратация мицеллы достигает минимума (гидратация мицеллы резко уменьшается с падением дзета-потенциала). Золь переходит в изоэлектрическое состояние. Устойчивость (стабильность) золя в этом состоянии минимальна. Разряженные частицы, совершая броуновское движение и сталкиваясь между собой, слипаются в более крупные вторичные частицы, вторичные — в третичные и т. д. В результате образуются крупные, быстро осаждающиеся хлопья (седиментация), и золь как коллоиднодисперсная система перестает существовать. [c.376]

Электролиты, находящиеся в коллоидном растворе, уменьшают дзета-потенциал и соответственно понижают устойчивость коллоидного раствора. Именно поэтому с целью повышения устойчивости применяют диализ для удаления электролитов из коллоидного раствора. Однако глубокий диализ приводит к противоположному результату, вызывая коагуляцию коллоидов. Рассмотрим коллоидный раствор положительно заряженных частиц (Agl), , который содержит некоторое избыточное количество ионов Ag и примеси нитрата натрия, от которой необходимо избавиться с помощью диализа. Во время диализа происходит одинаковое относительное уменьшение концентрации всех ионов, которые находятся в растворе, — примеси Na+, N07 и ионов Ag . Последние должны содержаться в растворе для сохранения адсорбционного равновесия, т. е. для сохранения стабильным наряда коллоидных частиц (Agi),,,. Как видно из рисунка 106, уменьшение концентрации ионов серебра в растворе, происходящее вместе с уменьшением концентрации примесей (Na и N07), вначале мало влияет на величину адсорбции ионов Ag+. Заряд ядра и соответственно величина термодинамического потенциала почти не изменяются, а в связи со значительным уменьшением концентрации противоионов (ионов N07) в растворе возрастает дзета-потенциал устойчивость коллоидного раствора увеличивается. [c.423]

В общем можно предположить, что двойной электрический слой и диффузные ионы обеспечивают защитную оболочку вокруг частицы и препятствуют их слипанию при столкновении. Если это так, то частицы должны тем больше отталкиваться друг от друга, чем выше дзета-потенциал. Тогда, повышая дзета-потенциал (например, введением электролита-стабилизатора), можно было бы повысить стабильность коллоидных растворов. [c.326]

Коагуляция и флокуляция диспергированных частиц происходят благодаря слипанию незаряженных частиц под действием сил Ван-дер-Ваальса. В стабильной дисперсии, где все частицы имеют однозначные заряды, преобладают силы отталкивания и частицы не могут слипаться. Это объясняется тем, что электростатические силы имеют больший радиус действия, чем силы Ван-дер-Ваальса. Дзета-потенциал является грубым критерием оценки этих отталкивающих сил. [c.26]

При движении коллоидных частиц некоторый слой ионов остается неподвижным, связанным с их поверхностью. Часть же ионов диффузного слоя отрывается от частицы, при этом возникает разность потенциала, так называемый электрокинетический или дзета-потенциал ( -потенциал), который может рассматриваться как мера стабильности коллоидных систем. При уменьшении -потенциала стабильность системы снижается. Коагуляция коллоидной системы наступает при критическом значении -потенциала, когда силы отталкивания между одноименно заряженными частицами настолько уменьшаются, что золь теряет стабильность, частицы, слипаясь, быстро увеличиваются в размерах, происходит коагуляция и образование осадка. Коагулированию коллоидных частиц способствует также сжатие диффузного слоя. При этом расстояние между коллоидными частицами снижается и соединение их становится более вероятным. Состояние сжатия диффузного слоя наступает в случае прибавления в раствор электролитов, когда концентрация ионов в диффузном слое увеличивается и для компенсации зарядов на поверхности частиц требуется меньший объем диффузного слоя. [c.40]

Не следует, однако, забывать, что в процессах эмульгирования роль других факторов, например дзета-потенциала, соотнощения объемов фаз и т. п., имеющих второстепенное значение, когда адсорбционная защитная пленка обладает высокой прочностью, может сильно возрасти для тех систем, где это не имеет места [74]. Образование адсорбционных слоев в эмульсиях должно в общем случае влиять одновременно и на междуфазное натяжение и на электрофоретическую подвижность, однако Поуней и Вуд [75] установили, чт подвижность капелек парафинового масла снижается до нуля в присутствии иодида лаурилпиридиния даже при таких незначительных концентрациях последнего, при которых междуфазное поверхностное натяжение не меняется. Знак электрического заряда на каплях эмульсии типа М/В может иногда изменяться на обратный в результате простого изменения значения pH, хотя на стабильность эмульсии это влияния не оказывает [76]. Кингом было также установлено, что если эмульгатор и электролит химически не взаимодействуют друг с другом, электрические факторы не определяют ни типа, ни стабильности эмульсии [77]. [c.347]