Активная концентрация ионов

Определение активной концентрации ионов Н и, следовательно, pH среды путем измерения э.д.с. соответствующего гальванического элемента называется потенциометрическим. Благодаря универсальности и высокой точности потенциометрические определения pH и [Н 1 получили широкое распространение. Нашей промышленностью выпускаются специальные приборы для измерения pH, получившие название рН-метров. В лабораторной практике эти-определения производятся с помощью потенциометров, работающих по принципу компенсационного метода. Компенсационный метод измерения э.д.с., а также конструкции потенциометров и рН-метров подробно излагаются в специальных курсах. [c.204]

По правилу произведения растворимости невозможно существование таких растворов, в которых произведение активностей (концентраций) ионов в соответствующих степенях превышало бы табличное значение ПР при данной температуре. Если произведение активностей (концентраций) ионов в соответствующих степенях превышает ПР, то должно произойти образование осадка и концентрация ионов в растворе должна уменьшиться до таких значений, которые удовлетворяли бы правилу ПР. Таким образом, условием выпадения осадка является превышение в данном растворе табличного значения ПР. [c.84]

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим практическим приложением измерений э.д.с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного ЭЛектрОДа, Особо удобно потенциометрическое титрование, например, при титровании окрашенных или мутных растворов, когда нельзя использовать обычные индикаторы. Кроме прямого аналитического назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств [c.262]

Произведение растворимости в действительности равно произведению активных концентраций ионов. Поэтому сравнивать с ним нужно не произведение действительных концентраций ионов, 3 величину, предварительно умноженную на коэффициенты активностей соответствующих ионов. Так как коэффициенты активности ионов всегда меньше единицы, то произведение активных концентраций ионов не превысит величины 5 10 5, т. е. и в случае учета ионной силы приходим к тому же ответу осадок не выпадает. [c.63]

В данной работе методом потенциометрического титрования следует определить pH образования гидроокиси металла, рассчитать ПР и активную концентрацию ионов металла в растворе., [c.314]

Для определения активной концентрации ионов водорода (или pH) составляем цепь из стандартного водородного электрода (см. рнс. 122) и неизвестного водородного электрода, электролитом в котором служит исследуемая жидкость. Насыщаем электроды током чистого водорода и производим определение ЭДС, как это было описано на рис. 123 [c.239]

Равновесные потенциалы различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренные относительно нормального водородного электрода, называются нормальными потенциалами. Они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 2), по которому можно предсказать, какой металл из выбранной пары будет разрушаться, т. е. служить анодом, а также степень опасности коррозионного процесса. [c.34]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

Таким образом, э. д. с. элемента Даниэля зависит от разности нормальных электродных потенциалов, а также от соотношения активностей (концентраций) ионов меди и цинка в растворах. [c.127]

Все это приводит к выводу о том, что величина окислительновосстановительного потенциала служит мерой интенсивности процессов окисления — восстановления, протекающих в данной системе, и зависит от соотношения в ней концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм ионов, образующих данную систему. Величина ео в уравнениях (VH,75) и (VII,76) называется нормальным потенциалом окислительно-восстановительного электрода. Она определяется по отношению к нормальному водородному электроду и равна потенциалу данного окислительно-восстановительного электрода при условии, что активные концентрации ионов обеих зарядностей равны между собой, т. е. [Ox]=[Red]. В качестве иллюстрации в табл. 32 приведены некоторые величины нормальных потенциалов для различных окислительно-восстановительных электродов. [c.256]

Т. е. потенциал хлор-серебряного электрода определяется активной концентрацией ионов хлора. Стандартный потенциал хлор-серебря-, ного электрода при разных [c.298]

Обратимые гальванические элементы, ЭДС которых точно определяется компенсационным путем, используются главным образом в лабораторной практике и служат для измерения активных концентраций растворов, потенциалов металлов и сплавов в зависимости от их состояния и т. д. Очень широко применяются цени с водородным электродом для определения активной концентрации ионов водорода в различных растворах и средах. [c.239]

Из (Х.8.3) непосредственно следует (Х.8.2). Как видно из (Х.8.2), ЭДС концентрационного элемента не зависит от природы металла, а только от соотношения активностей (концентраций) ионов в обоих полуэлементах и от величины их заряда г. [c.337]

Пример 1. Определите pH и активную концентрацию иона водорода, если ЭДС водородного элемента равна 0,145 В [c.240]

Константа, в которой используются активности, называется термодинамической константой равновесия. В этом случае закон действия масс применим не только к слабым электролитам, но и к сильным. При помощи рН-метра определяется активная концентрация ионов водорода, т. е. [c.227]

Мерой силы электролитов во всех случаях для кислот, оснований и солей принимается обычная константа их диссоциации, измеренная методами электропроводности или электродвижущих сил, при которых непосредственно определяется активность (концентрация) ионов, а концентрация незаряженных частиц определяется по разности между исходной концентрацией и концентрацией ионов. Эта константа представляет отношение произведения активности заряженных частиц, образованных при диссоциации электролита (ионов), к активности недиссоциированных форм вещества. [c.307]

Концентрационная поляризация. Изменение потенциала электрода вследствие изменения концентрации реагентов в при электродном слое при прохождении тока называется концентрационной поляризацией. В свою очередь, изменение концентрации реагирующих веществ в приэлектродном слое вызывается замедленностью подвода реагентов к электроду или отвода продуктов реакции от электрода. Так как по уравнению Нернста потенциал электрода пропорционален логарифму активности ионов (в разбавленных растворах концентрации ионов), то концентрационная поляризация должна быть пропорциональна разности логарифмов активностей (концентраций) ионов в приэлектродном слое и в объеме раствора ау [c.198]

Окислительно-восстановительный потенциал многих веществ зависит от pH среды. Это положение использовано для определения активной концентрации ионов водорода в растворах. [c.265]

Суммарная реакция показывает, что равновесие окисления-восстановления определяется активностью ионов водорода. Платина, опущенная в насыщенный раствор хингидрона, являясь передатчиком электронов между хиноном и гидрохиноном, приобретает потенциал, величина которого зависит от активности (концентрации) ионов водорода. [c.265]

IX. 8.6. Определение активности (концентрации) ионов [c.538]

Кислотно-основные взаимодействия рассматриваются с точки зрения протолитической теории (теории Бренстеда). При этом активность (концентрация) ионов лиония не сведена к активности (концентрации) протонов, вследствие чего в химических уравнениях пишутся ионы лиония, а не ионы водорода. [c.7]

На медном электроде, находящемся в растворе, содержащем ионы меди, протекают одновременно все три реакции, причем в со-стоянии равновесия (в отсутствие тока) скорости анодных реакций (1), (2) и (3) равны скоростям соответствующих обратных катодных реакций. Потенциал электрода в этом случае является общим равновесным потенциалом для каждого из этих процессов его величина определяется равновесными активностями (концентрациями) ионов одно- и двухвалентной меди. [c.10]

Щелочные комплексные электролиты в своем составе имеют основной разряжающийся на катоде ион н виде какого-либо комплекса 12п(СН)4]2- [2п(ОН)4]2- (2п(Р207)]2- и др. При этом активная концентрация ионов цинка очень мала и определяется константой нестойкости (Д н) соответствующих комплексов. Кн в зависимости от природы комплексов имеет малые значения— от 10 до 10 . Наибольшей прочностью обладает цианидный комплекс [Zn( N)4] Кн которого в зависимости от содержания свободного цианида в электролите колеблется от 10 до 10 . Разряд цинка происходит из этого комплексного аниона, в результате чего процесс протекает со значительной катодной поляризацией, которая, как известно, является причиной получения мелкокристаллических осадков на катоде. Из-за высокой электропроводимости и достаточно большой поляризуемости цианидные электролиты обладают хорошей рассеивающей способностью. При повышении плотности тока выход по току в этих электролитах падает, что приводит к лучшей рассеивающей способности по металлу по сравнению с рассеивающей способностью по току. [c.22]

Состав электролита определяет электрическую проводимость и активную концентрацию ионов, участвующих в процессе. Ускоряют коррозионные процессы во всех случаях и для всех металлов ионы Н+, С " , Вг , 1 , изменяя потенциал растворения металлов (табл. 16.3). Для амфотерных металлов такую же роль играют ионы ОН . [c.519]

Потенциометрическое определение активной концентрации ионов Н. Каломельный электрод [c.198]

При 18° С 3. д. с. элемента, составленного из двух хингид-ронных электродов, заполненных один буферной смесью с pH 2,08, а другой исследуемым раствором, равна 0,194 В. Вычислить водородный показатель раствора и активную концентрацию ионов в растворе. [c.157]

Из уравнения (XIII.4.3) следует, что после установления мембранного равновесия активность (концентрация) ионов по обе стороны мембраны неодинакова. Если в оба растворителя погрузить хлор-серебряные или каломельные электроды, то между ними возникнет разность потенциалов. Образуется концентрационный элемент, ЭДС которого определяется отношением активностей. Эта ЭДС получила название потенциала Доннана. [c.407]

Так как для чистой воды или разбавленных растворов /н + = 1, то можно считать, что концентрация [Н + ] равна активной концентрации ионов водорода ац +. Но в концентрированных растворах активность водородных нонов ан+ не будет равна их реальной концентрации Н . В таких случаях величину pH вычисляют с учетом коэффициента активности нонов. Сначала определяют ионную силу раствора, затем по табл. 15 находят средний коэффициент активности и активность иона водорода (2н + =/н + [Н + ]. Зная ац +, вычисляют истинное значение водородного показателя [c.175]

Если сильный бинарный электролит ВА диссоциирует на два иона В + + А , а их активности ав+ Ша- —соответственно, то средняя активная концентрация ВА будет ав + ал- ав + -ал- =/(1- При диссоциации вещества В ,, получаем т катионов В" и п анионов А " . Поэтому = Л 2. Полученное выражение позволяет сформулировать правило произведения активностей в насыщенном растворе сильного электролита при постоянной температуре произведение активных концентраций ионов растворенного вещества есть величина постоянная. [c.70]

При растворении в амфипротонных растворителях кислоты и основания вступают в протолитическое взаимодействие с растворителем. Вследствие этого изменяется активность (концентрация) ионов лиония и pH раствора в большей или меньшей степени отличается от pH нейтральной среды. Кроме того, раствор имеет определенные буферные свойства. При рассмотрении всех этих вопросов целесообразно растворимые протолиты подразделить на сильные и слабые. [c.48]

При строгом математическом подходе следует учесть, что логарифмы имеют только числа. Однако активность (концентрация) ионов, как и любая другая физическая величина, обладает также размерностью, например, (НзО ) = = 10 моль/л. Поэтому следует считать, что логарифмы берут от отношений активностей (концентраций) ионов к их активности (концентрации), равной 1 моль/л. Например, если (НзО ) = 10 моль/л, тогда [c.43]

Из данных табл. 19 видно, что многие окислительно-восстановительные реакции проходят с участием Н+. Очевидно, что окислительно-восстановительный потенциал таких систем будет зависеть не только от концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм, но также от активной концентрации ионов водорода в растворе. [c.304]

Активная концентрация ионов [c.149]

Пример. Каковы активные концентрации ионов 5г + и N0 " в 0,06 М Sг(NOз)2, получающемся в процессе выделения стронция из концентрата целестина [c.150]

Вычисляем активные концентрации ионов [c.150]

Добавление 0,2 моля СНдСООЫа к 1 л раствора СН3СООН уменьшит концентрацию Н+ — ионов за счет увеличения концентрации ионов СНзСОО (смещение равновесия СНзСООН ч СНзСОО +Н+ влево). Обозначим активную концентрацию Н+-ионов через X, тогда активная концентрация ионов СНзСОО . будет равна (X = асн,соо-), где асн.ссо- — активность ионов СН3СОО-, образовавшихся при диссоциации соли СНдСООМа [c.53]

Интенсивность диссоциации определяется произведением активностей (концентраций) ионов, образовавшихся из растворителя (ионное произведение). Наиболее сильная диссоциация наблюдается в безводной серной кислоте. /С=СнзЗо+4 ==2,7-10 моль -л . Для некоторых других растворителей ионное произведение можно найти в табл. В. 18. В слабодиссо-циирующих растворителях экспериментальное определение ионного произведения (например, при помощи потенциометрических и кондуктометрических измерений) связано с определенными экспериментальными трудностями из-за сильного влияния загрязнений. [c.441]

Э. д. с. гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного и хиндронного электрода, погруженного в исследуемый раствор при 18° С, равна 0,360 В. Вычислить водородный показатель и активную концентрацию ионов Н+ в растворе. [c.157]

Таким образом, введение 0,01 моль/л КС1 в 0,01 М раствор НС1 приводит к увеличению pH на 0,02 единицы, т. е. введение скального электролита снижает активную концентрацию ионов водорода и тем самым смещает реакцию раствора в щелочную o ina Tb, [c.306]

Это электрод второго рода. Так называют электроды, погруженные в насыщенные растворы их малорастворимых солей, к которым относится и каломель. При постоянной температуре [Hga ]-[С1 ] = onst, поэтому потенциал ртутного электрода зависит от активной концентрации ионов С1 , так как увеличение [С1"] влечет уменьшение активности ионов Hga . [c.204]

Более, правильно было бы говорить не о концентрации ионоп, а об их активности (см. с. 102). Тогда /(в=ан йоп - и pH = igfln+ или рН = = —lg[H+]fn+. Так как для чистой воды или разбавленных растворов /н" " = 1, то можно считать, что концентрация [Н+] равна активной концентрации ионов водорода Он . Но в концентрированных растворах активность водородных ионов он+ не равна их реальной концентрации [Н+]. На практике потенциометрическими методами определяется, но не [Н+]. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология