Нитрат разложение

Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам [c.63]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Оксиды получают в лаборатории термическим разложением соответствующих карбонатов или нитратов [c.480]

Нитриты устойчивее НЫОг (в молекуле кислоты ничтожно малый ион Н+, внедряясь в электронную оболочку атома О, ослабляет связь N—0), но только нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. При термическом разложении нитритов образуется оксид металла,. N0 и ЫОг. Нитриты щелочных металлов разлагаются выше температуры их плавления, образуя оксиды пли пероксиды металлов, N0 и Оа (так как при высоких температурах N02 распадается на N0 и О2). Нитриты, так же как и НМОг, обладают окислительной и восстановительной активностью. В растворах они постепенно окисляются, переходя в нитраты. [c.409]

Синтез нитрата аммония через нитрит аммония, полученный из воздуха и воды (без участия вспомогательных исходных веществ). Известна реакция разложения нитрита аммония [c.53]

Цель стабилизации — придать коллоксилину свойства, обеспечивающие возможность его длительного хранения без разложения. Для этого необходимо удалить минеральные кислоты и побочные продукты, которые могут вызвать разложение (приводящее к взрыву) нитратов целлюлозы. В процессе стабилизации происходят нейтрализация кислот, омыление сернокислых эфиров целлюлозы, нестойких продуктов окисления и гидролиза целлюлозы, отмывка примесей, а также снижение вязкости до необходимого значения. Нитрат целлюлозы обрабатывают 0,1—0,5%-ным раствором [c.103]

Окись платины Адамса готовят сплавлением смеси хлористой платины и нитрата натрия с последующим разложением образующегося нитрата платины. Смесь продуктов реакции промывают водой до удаления иона натрия. Активность катализатора зависит от содержания натрия. После восстановления водородом образуется высокоактивная платина [10, 188]. [c.85]

В процессе термообработки нитрат серебра разлагается с выделением серебра и окислов азота. Кинетика разложения соли описывается уравнением [142] [c.148]

При изготовлении катализатора смешением компонентов наряду с нитратом никеля также часто (и с той же целью) используют карбонат никеля, закись никеля, металлический никель. Для пропитки катализатора иногда используют ацетат и уранат никеля. В последнее время значительное внимание уделяют вопросу применения карбоната никеля для пропитки катализатора. Преимущество данного варианта состоит в том, что в этом случае исключается загрязнение атмосферы окислами азота, образующимися при разложении нитрата никеля на стадии прокалки катализатора. [c.18]

В этом отношении нитраты и нитриты, по-видимому, имеют общую особенность, заключающуюся в том, что продукты пиролиза ингибируют скорость разложения. Это можно ожидать в системах, разлагающихся по радикальным механизмам, если продукты реакции включают эффективные акцепторы радикалов, как N0 и NO2. [c.366]

В промышленности и лаборатории оксиды элементов подгруппы ПА получают не из металлов, а термическим разложением их карбонатов или гидроксидов. ВаО удобно также получать нагреванием нитрата. Оксиды ЭО — твердые, тугоплавкие соединения. Их химическая активность увеличивается при переходе от БеО к ВаО. На компактный оксид ВеО при комнатной температуре не действуют вода, кислоты и шелочи, MgO легко реагирует с кислотами, СаО б рно взаимодействует не только с кислотами, но и с водой, ВаО еще более реакциониоспособен. [c.314]

Для предотвращения загрязнения атмосферного воздуха парами, образующимися при разложении нитратов, сульфатов, хлоридов и т. д. на стадии прокаливания катализатора, необходимо применять абсорберы. Кислые водные растворы нейтрализуют, а соли концентрируют в отстойниках. [c.38]

Отравление обоих видов рассматривается в работе [45], где изучалось влияние различных концентраций никеля, ванадия, железа, меди, свинца и натрия на результаты крекинга и качество катализатора. Металлы наносили на катализатор пропиткой его водными растворами солей. Ванадий вводили в виде метаванадата аммония, а натрий — в виде ацетата. Остальные металлы вводили в виде нитратов. Чтобы избежать попадания в катализатор посторонних примесей растворы солей металлов приготовляли в двукратно дистиллированной воде, а все сосуды перед употреблением тщательно очищали, промывали и споласкивали также двукратно дистиллированной водой. Пропитанные образцы высушивали при 90 °С, а затем прокаливали в воздухе при 600 °С в течение 2 ч для разложения солей металлов до окислов и полного удаления летучих веществ. Выходы продуктов крекинга в стандартных условиях на полученных образцах катализатора приведены в табл. 48 [45]. Там же приводятся данные о кислотности, удельной поверхности и поровой характеристике этих образцов. [c.171]

В 1746 году был разработан камерный метод производства, в котором сера в смеси с нитратом калия сжигалась в свинцовых камерах, причем оксид серы (VI) и оксиды азота растворялись в воде на дне камеры. В последующем в камеры стали вводить пар, и процесс производства превратился в непрерывный. В начале XIX века серу сжигали в печах, а оксиды азота получали отдельно разложением нитрата калия серной кислотой. В начале XX века в установку была включена специальная башня для улавливания оксидов азота, что повысило интенсивность камерного процесса. В последующем свинцовые камеры были заменены башнями с кислотоупорной насадкой. Тем самым камерный метод производства серной кислоты, сохранив принцип окисления оксида серы (IV) в оксид серы (IV), трансформировался в башенный метод, существующий в настоящее время. С 1837 г. в качестве сырья вместо серы стал использоваться железный колчедан. [c.152]

Формирование активной поверхности железохромового катализатора на носителе во многом зависит от условий термической обработки. При температуре ниже 200° С происходит неполное разложение нитрата железа и хромового ангидрида, что отражается на эффективности формирования активной поверхности. Катализатор, прокаленный при этих температурах, обладает пониженной активностью. Прокаливание катализатора при температурах выше 300" С в окислительной среде приводит к снижению его удельной поверхности. Как видно из рис. 105, максимальная степень конверсии достигается при прокаливании катализатора в окислительной среде [c.195]

Обменное разложение хлористого или углекислого бария и нитратов [c.167]

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

С0 + Нз0 = С02 + Н2 промотируют введением добавок хрома и тория. Для этого в раствор нитрата железа (II) вводят соответствующее количество бихромата аммония и нитрата тория. В результате их совместной кристаллизации при выпаривании раствора, разложения прокаливанием и восстановления водородом получается промотированный железный катализатор, содержащий в поверхностном слое все три металла железо, хром и торий. [c.429]

Химическая обработка нитрата фафита ледяной уксусной кислотой приводит к модифицированию и стабилизации НГ. Согласно данным ДСК наблюдается увеличение температуры начала разложения и значительное уменьшение (в 1.5-3 раза) величины энтальпии по сравнению с исходным НГ. Кривые ДСК II-IV ступеней модифицированного НГ имеют два эндоэффекта в отличие от кривых ДСК исходного НГ, которые имеют один эффект. [c.137]

Нитраты. Разложение нитратов при действии катодных лучей впервые наблюдал в 1907 г. Я. Штерба [18]. Радиолиз твердых нитратов исследоваи при воздействии рентгеновских лучей [19, 20], у-излучения [21—25], ускоренных электронов [26], а также излучения ядерного реактора, работающего на тяжелой воде [27], и осколков деления [28, 29]. [c.300]

Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Оксид и гидроксид никеля (И) зеленого цвета. Получают NiO термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата b i (И). Гидроксид Ni(OH)o, образуется при действии щелочей на растворы соединений N1 (II) в виде объемистого зеленого геля, ко-тэрый при стоянии постепенно кристаллизуется. NiO и Ni(0H)2 в вэде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами. [c.612]

В работе [85] приводятся результаты сопоставления АНМ- и АКМ-катализаторов, содержащих активные металлы в количестве, близком к оптимальным, при гидрообессеривании тяжелого остаточного сырья [р4° =0,993, А к = 11,5%, 5с = 3,9% сумма V+Ni 0,02% ]. Катализаторы готовились методом последовательной пропитки растворами солей молибдена, никеля или кобальта, активного оксида алюминия, полученного разложением гидроксида алюминия, осажденного из расхвора нитрата алюминия раствором аммиака. Оксид алюминия перед нанесением на него металлов подвергался модифищ1рованию с целью получения широко-пористой структуры. Ниже приводится характеристика катализаторов [c.103]

Скруббер орошали не постоянно, с перерывами, нитрозные же газы подавали непрерывно. Это привело к тому, что на сухой насадке накопился образующийся в скруббере нитрат аммония,. самопроизвольное разложение которого произошло со взрывом. Последствия взрыва видны из рис. 32. После аварии значительно увеличили кубовую емкость скруббера и установили указатель уровня жидкости абсорбер снабдили регистрирующим прибором контроля подачи абсорбента в скруббер и раствора на промывку крышки аппаратов и других неорошаемых участков аппаратов. Приняли и другие меры, исключающие образование рсадков в нижней части выходной трубы и других частях аппаратов. [c.129]

Нитрофоска представляет собой продукт светло-серого цвета с температурой теплового разложения 198—200 °С. Разложение нитрофоски в изотермических условиях при 170—240 °С протекает с автокаталитическим ускорением (после некоторого индукционного периода скорость разложения резко возрастает). В период автокаталптического разложения из нитрофоски выделяется 35— 40% газообразных продуктов. При горении из нитрофоски в газовую фазу удаляется 94—96% азота, 40% хлора и 30% фосфора нитраты и NH4 I разлагаются полностью. Температура самовоспламенения аэровзвеси нитрофоски влажностью 0,4% для фракции 0,5—0,25 мм составляет 550—540 С и для фракции 0,25 мм она равна 380—390°С. [c.57]

Гидроксиды алюминия получают разными способами разложением изопропоксиалюминия,осаждением из растворов нитрата или хлорида алюминия аммиаком или из алюмината натрия азотной кислотой. Первый способ обеспечивает максимальную чистоту гидроксида алюминия по содержанию щелочных и щелочноземельных металлов и железа. [c.74]

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выра-жснтле окислительные свойства, распадаются необратимо протекает окислнтельно-восстаповительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. Примерами могут служить распад МЕ 141 Ю2 ( 136) или разложение нитрата аммо.ь ня [c.403]

Оксид висмута ) В120з образуется при прокаливании ви мута на воздухе, а также при разложении нитрата висмута. С имеет основной характер и растворяется в кнслотах с образов пнем солей висмута (III). [c.430]

При разложении нитратов металлов, оксиды которых нестабильнь1 выделяется свободный металл [c.411]

При азотнокислотном разложении фосфатов применяется политермичеокая кристаллизация нитрата кальция, основанная на уменьшении растворимости Са(НОз)2 при понижении температуры. Процесс кристаллизации нитрата кальция проводится по непрерывной схеме в системе поверхностных кристаллизаторов, охлаждаемых последовательно водой и охлаждающим рассолом. [c.247]

Часть свежей (45%-ной) азотпой кислоты, вводимой в процесс, направляется на промыв14у нитрата кальция, а затем в виде промывной кислоты возвращается в реактор для разложения апатита. [c.497]

Для улучшения процесса кристаллизации a(N0a)2 в реактор для разложения апатита возвращается часть маточного раствора, полученного после отделения выкристаллизовавшегося нитрата кальция. Возвращаемого раствора берут столько, чтобы количество содержащейся в нем Р2О5 было такое же, сколько ее вводится с апатитом. [c.498]

Разложение ускоряется в присутствии минеральных кислот и органических веществ. На этом основано использование нитрата аммония в качестве компонента аммонийноселитряных взрывчатых веществ — аммонитов (смеси с органическими веществами), аммотолов (смеси с взрывчатыми веществами) и аммоналов (смеси, содержащие алюминий). [c.262]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]