Металлы карбонаты

Для получения хлоридов стронция и бария углекислые соли этих металлов (карбонаты) растворяют в соляной кислоте и образовавшиеся хлориды затем очищают кристаллизацией. Безводные хлориды этих металлов могут быть получены осторожным обезвоживанием кристаллогидратов. [c.264]

Эффективность использования химического топлива в качестве источника энергии зависит от условий сжигания и состава топлива. Все природные химические топлива состоят из горючей массы, минеральных веществ и воды (так называемое рабочее топливо). После удаления влаги (Ж) получают обезвоженное топливо (сухое топливо). Горючая часть топлива включает вещества, содержащие углерод и водород (органическая масса) и окисляемые соединения серы (органические и неорганические сульфиды). Минеральные вещества топлива представляют различные соли металлов (карбонаты, силикаты, сульфаты и др.), образующие при сжигании топлива золу (А). Для различных состояний топлива приняты буквенные обозначения, представленные на схеме (рис. 6.1). Для соответствующих состоя- [c.109]

Как известно, кислотно-основные взаимодействия идут с образованием более слабых кислот и оснований, чем исходные, поэтому карбоновые кислоты реагируют с оксидами, гидроксидами щелочных, щелочноземельных металлов, карбонатами, фенолятами, алкоголятами, амидами и др [c.636]

Катализатор содержит 4— 40 мас.% никеля на носителе. Он состоит из окислов алюминия, магния,, кальция и солей щелочных металлов в количестве 0,5—30 мас.% (в расчете на металл). Соли щелочных металлов (карбонаты, гидроокиси) при повышенных температурах процесса превращаются в окислы. Отличительной особенностью катализатора является [c.124]

Описанные в литературе способы получения НСЮ в основном сводятся к гидролизу хлора [48, 49]. С целью сдвига реакции в сторону образования НСЮ предлагается связывать образующийся хлористый водород. Для этого прямотоком или противотоком к хлору подают водные растворы гидроокисей щелочных или щелочноземельных металлов, карбоната натрия, гипохлоритов или предлагается пропускать хлор через колонны, заполненные карбонатом или окисью кальция. [c.14]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Карбоновые кислоты образуют соли, реагируя с металлами, карбонатами, гидрокарбонатами и щелочами [c.712]

С повышением содержания никеля в нирезисте его коррозионная устойчивость в разбавленной гидроокиси натрия увеличивается. Эти чугуны успешно применяются для изготовления насосов, вентилей, фильтров и другой арматуры для работы в растворах гидроокиси натрия при концентрациях, не превышающих 50%- Они обладают хорошей устойчивостью и к коррозионному воздействию некоторых солей щелочных металлов (карбонатов, силикатов и др ). Устойчивость нирезиста к коррозионному воздействию различных хлоридов в десять раз выше, чем у серого чугуна. [c.104]

Фосфаты щелочноземельных металлов обычно получают взаимодействием окисей или гидроокисей с фосфорной кислотой. Температуру и количество фосфорной кислоты подбирают так, чтобы образовался нужный фосфат. Как видно из табл. 3, в которой указаны равновесные твердые фазы и пределы концентраций насыщенных водных растворов, фосфаты щелочноземельных металлов довольно плохо растворимы, позтому в лабораторных условиях их можно приготовить взаимодействием растворов солей щелочноземельных металлов с растворами растворимых фосфатов щелочных металлов. Карбонаты щелочноземельных металлов лучше не применять для таких реакций, так как для полного превращения карбоната в фосфат необходимо эффективное истирание, а без удаления с поверхности частиц пленки нерастворимого фосфата карбонат может полностью не превратиться в фосфат. [c.207]

Вскрытие щелочью проводят обычно периодически в реак-. торах с мещалками или непрерывно во вращающихся печах. В последнем случае 50%-ный раствор щелочи впрыскивается форсункой. Обогрев печи за счет внутреннего сжигания газа недопустим, так как при этом едкие щелочи переходят в карбо- " наты, а вскрытие концентратов редких металлов карбонатами происходит при гораздо более высокой температуре. [c.117]

Хлориды щелочных металлов Карбонат натрия [c.50]

В качестве сорбентов серосодержащих соединений в газах ТЭС были исследованы оксиды марганца, железа, аммония и других металлов, карбонаты кальция, магния, железа, алюминат натрия, различные углеродистые сорбенты (активированные угли, полукокс, графит и др.). Наиболее простым является способ, основанный на реакции [c.298]

Необходимо отметить, что в некоторых -случаях, например, при исследовании токсичности тяжелых металлов, для водорослей истинная токсичность того или иного металла часто бывает занижена в результате связывания ионов металла карбонатами [c.220]

Смесь гидроокисей, осажденная гидратом окиси аммония из азотнокислого хрома и азотнокислого никеля, одна или со щелочными землями окислы марганца, железа, меди, никеля, цинка с галогенидами этих металлов карбонаты, например углекислая медь [c.206]

Гидрогенизация кислородсодержащих органических соединений Приготовляется из оксалатов посредством термического разложения в окислительной атмосфере смеси оксалатов при частичном разложении дают окиси металлов, карбонаты металлов и металлы 506. [c.268]

Весьма распространены сульфиды, т. е. сернистые соединения металлов, таких как железо, никель, медь, цинк, свинец и др.. В виде различных галидов — фторидов, хлоридов — встречаются преимущественно щелочные и щелочноземельные металлы. Распространены также соли кислородных кислот различных металлов — карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты. Растворимые соли металлов часто находятся в растворенном состоянии — в воде океанов, морей, озер, подземных источников. [c.273]

При выборе Н. л. м. следует учитывать их реакционную способность. Так, напр., сульфат кальция может ускорять коррозию в грунтовках по металлу, карбонаты кальция и глиноземы — вызывать загустевание масляных и алкидных связующих с высокими кислотными числами, а также разрушать пигменты, не стойкие к действию щелочей. В водоразбавляемых латексных красках высокодисперсные Н. л. м. могут адсорбировать поверхностно-активные вещества и нарушать т. обр. агрегативную стабильность системы. Присутствие в Н. л. м. водорастворимых солей может вызывать коагуляцию водных дисперсных систем. [c.170]

Гидроокиси щелочных металлов. Карбонаты щелочных металлов [c.398]

Карбонаты элементов подгруппы ИА получают действием СОа на гидроксиды пли обменными реакциями солей Э + в растворах с карбонатами щелочных металлов. Карбонаты Ве и Mg легко гидролизуются, образуя основные карбонаты. Основные карбонаты Ве имеют переменный состав, Mg образует 4Mg Oз Mg(OH) а-бНгО, легко отщепляющий одну молекулу НаО Средние карбонаты Nig и [c.318]

Около 307о серной кислоты ь СССР производится из газа, полученного обжигом серного колчедана, состоящего из минерала пирита и примесей. Чистый пирит РеЗг содержит 53,5% 3 и 46,5% Ре. В серпом колчедане содержание серы обычно колеблется от 35 до 50%, железа —от 30 до 40%, остальное составляют сульфиды цветных металлов, карбонаты, песок, глина и др. Серный колчедан часто залегает в смеси с сульфидами цветных металлов, которые являются сырьем для производства меди, цинка, свинца, никеля, серебра и др. Для отделения сульфидов цветных металлов руду измельчают, разделяют флотацией на концентраты сульфидов цветных металлов и так называемые флотационные хвосты, которые состоят главным образом из пирита. На сернокислотных заводах флотационный серный колчедан обжигают для получения из него диоксида серы. [c.117]

Разнообразно применение, как указывалось, алмаза, а[стивных углей, карборунда Si , СаСа, карбидов переходных металлов, карбонатов (см. гл. 11 и 12), сероуглерода ( Sj), тетрахлорида (СО,), цианидов для извлечения золота из руд но методу П. Р. Багратгюна. Si используют для получения сплавов, полуироводииковых устройств (используется кремний особой чистоты). [c.301]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

Напишите уравнение реакции, сопровождающейся образованием хорошо растворимых в воде солей Mg l2, (МН4)2СОз. Эта реакция позволяет отделить соли магния от солей щелочноземельных металлов, карбонаты которых мало растворимы в NH4 1. [c.218]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Важнейшими соединениями, вызывающими отщепление галогеноводорода, являются КОН и NaNHa, но применяются также и другие щелочные реагенты алкого-ляты, гидриды и карбонаты щелочных металлов, карбонаты и гидроокиси щелочноземельных металлов, а ь некоторых случаях и. метал лоорганические соединения, [c.689]

МоОз при спекании или сплавлении с окислами металлов, карбонатами и бурой дает соли молибденовой кислоты — молибдаты. При сплавлении М0О3 с 0д получается эвтектика с 2% 0д. В системе УгОз—М0О3 образуется фаза, близкая по составу к УгОд -МоОд. [c.165]

Для смещения равновесия вправо обычно применяют 3—4-кратный избыток спирта Процесс протекает в присутствии кислотных или основных катализаторов. Чаще всего используют серную кислоту и беизолсульфокис-лоту. Весьма распространенными катализаторами являются алкоголяты щелочных и щелочноземельных металлов, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты калия и натрия, оксид свинца, все большее значение приобретают цеолиты и ионообменные смолы [c.248]

С целью разрешения противоречий между результатами Н/В-изотопного обмена (3,(3 -ТКС в солях с 3,4-днгндронзохннолннамн [23, 27], реакционной способностью (3,(3 -ТКС 1-8 [16-26] и существующими представлениями о их таутомерии [7, 8], а также с целью разработки способа получения изотопомеров (дейтерий) и меченых (дейтерий, тритий) производных (3,(3 -ТКС нами изучен изотопный обмен (3,(3 -ТКС в различных условиях. Установлено, что Н/О-обмен а-протонов ацильного заместителя (3,(3 -ТКС 3, 5-7 эффективно осуществляется в присутствии различных азотистых оснований (Ру, хинолин, триэтиламин и др.) и в растворах полярных апротонных растворителей (ПАР) или полярных растворителях - АВС (акцепторах Н-связи) [30], например ДМФА, ДМСО, ГМТФК, тогда как в амфи-протонных растворителях донорах дейтерия (ВгО, спирты-с ) даже в присутствии каталитических количеств оснований (алкоголяты и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов) Н/В-обмена а-протонов ацильных заместителей не наблюдалось. Эти результаты окончательно исключают дианионы 26, 27 как возможную причину изотопного обмена в ацильных фрагментах (3,(3 -ТКС. Следовательно вероятной причиной этого в солях 21 [23, 27] и специфичной реакционной способности (3,(3 -ТКС [16-26] остается таутомерия (прототропия). Причем, именно таутомерия анионов (3,(3 -ТКС. При этом закономерно возникает вопрос, почему в присутствии азотистых оснований и в ПАР Н/В-обмен ацильных фрагментов (3,(3 -ТКС осуществляется, а в амфн-протонных растворителях нет Причина этих различий, вероятно, кроется, с одной [c.169]

Весьма скоро химики убедились, что органические вещества подчиняются тем же закономерностям, что и неорганические. Но деление химии на неорганическую и органическую сохранилось. Критерием деления стал состав веществ. А. Кекуле в 1851 г. определил органическую химию как химию соединений углерода. Однако это определение не вполне последовательно. Есть группы соединений углерода, которые все-таки причисляют к неорганическим (оксид и диоксид углерода, карбонилы металлов, карбонаты, карбиды). В то же время все металлорганическне соединения могут быть причислены к органическим. Определение, данное Кекуле, упускает нз виду принципы образования органических соединений. [c.10]

Реакции, которые могут протекать нри окислительном обжиге молиб-денитовых концентратов, определяются минералогическим составом последних и условиями осуществления обжига. Кроме основного минерала-молибденита, некондиционные концентраты могут содержать в значительных количествах примеси сопутствующих ему минералов сульфидов тяжелых металлов, карбонатов кальция и магния и некоторые другие. [c.185]

В ряде случаев, когда необходимо растворить твердую фазу (например, апатитовый концентрат, металлы, карбонаты, примеси железа из оловянных руд и т. д.) в агрессивных кислых растворах, более надежным и простым в эксплуатации оказывается способ растворения в условиях трехфазной системы твердое вещество — жидкость-газ (при пневматическом перемешивании или в потоке газожидкостной смеси). При этом существенное влияние на кинетику массоотдачи оказывают факторы турбулизации жидкости и изоляции новерхности твердых частиц газом. При небольших удельных расходах газа (до 0,4 м на 1 м жидкости) ускорение процесса массоотдачи, обусловленное трубулизацией жидкости, превалирует над замедлением, вызванным изоляцией поверхности твердых частиц газом. В этих условиях скорость растворения увеличивается в 1,5—3 раза по сравнению со скоростью в условиях взвешенного состояния [201. [c.141]

Конденсация фенолов с формальдегидом в потенциально реакционноспособный продукт конденсации Гидраты окисей щелочных металлов карбонаты щелочных металлов 5Т9, 692а [c.443]

Производство олефинов из Ж идких или твердых углеводородов осуществляется нагреванием паров этих углеводородов до 650—900° в присутствии 1 аза, содержащего по меньшей мере. 50% кислорода, в соотношениях, которые являются недостаточными для полного окисления. При этом к газообразной смеси может быть добавлена вода в виде жидкости или пара. Этот процесс при-Л1ени.м к таким веществам, как смолы, нефтяные остатки и битумы Газы, полученные таким образом, богаты олефинами последние могут быть использованы для получения гликолей и высших спиртов (см. гл. 22). С помощью таких контактов, как пемза, тяжелые металлы, карбонаты и другие соли ще.точно-зе.мельных металлов, может быть произведена конверсия этих газов в бензол (СЛ1. гл. 5). [c.943]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология