Дегидратация ступенчатая

Эта схема предусматривает ступенчатую дегидратацию гексозы (альдозы или кетозы в циклической форме) первая фаза реакции непосред- [c.110]

Влияние дегидратации Ступенчатая дегидратация [c.155]

Бесцветные тонкие гексагональные пластинки, часто сферолиты положительный /г,= 1,532, 0= 1,502. ДТА (—) 140, (—) 280, ( —) 560 (ступенчатая дегидратация), (—) 560 (разложение), —) 800°С (плавление). Растворим в НС). [c.283]

Ступенчатая дегидратация двуводного сульфата кальция. Сульфат кальция образует два кристаллогидрата aSOi -0,5 Н2О и aS04 -21 20 (см. гл. И, 4). Первая ступень дегидратации двуводного сульфата кальция приводит к превращению его в полуводный. Такая частичная дегидратация двуводного сульфата кальция происходит тогда, когда давление диссоциации в этом процессе превосходит давление водяного пара в окружающей среде. [c.197]

Бесцветные удлиненные призмы погасание косое отрица тельный ng= 1,537, Пш= 1,536, Пр= 1,517. ДТА (—) 50 С (—) 120 (—) 500 (ступенчатая дегидратация) (—) 57O—600°С (разложение). Растворяется в воде и НС1. [c.292]

При изготовлении гипсовых изделий для получения пластичной массы приходится брать воду в значительно большем количестве, чем это требуется по уравнению гидратации полуводного или безводного сульфата кальция. Поэтому свежеизготовленные гипсовые изделия обычно надо сушить. Так как гидратация сульфата кальция представляет собой обратимый процесс (см. выше — ступенчатая дегидратация двуводного сульфата кальция), то операцию высушивания изделий надо проводить осторожно, например, при температуре не выше 60—70° С, так как иначе двуводный сульфат кальция может частично перейти в полуводный, что уменьшает прочность изделий. [c.198]

Для простых процессов (дегидратации или декарбонизации) можно довольно легко в эксперименте обеспечить атмосферу НаО (или СО2) с заданным постоянным парциальным давлением газа в системе. Однако при изучении процессов термической диссоциации больших групп координационных соединений с выделением разно образных летучих лигандов (вода, аммиак, гидразин, десятки различных органических аминов, спиртов, кислот, СО, N0, КОг, ЗОа, 80з и т. д.) слишком велики экспериментальные трудности поддержания нужной атмосферы газа. Эти трудности еще более возрастают, если в процессе ступенчатого разложения комплексов со смешанными лигандами или клатратов идет смена выделяющегося газа [c.25]

Привлечем для обсуждения вопроса о ступенчатости дегидратации описание механизма образования гидратов, основанное на модифицированном цикле Борна — Габера [96—98]. В этих работах образование гидрата из безводной фазы рассмотрено как две последовательные реакции [c.48]

Итак, на характер ступенчатости дегидратации многоводного гидрата и состав образующихся промежуточных гидратов с термодинамической точки зрения большое влияние оказывает структура безводного соединения. [c.49]

В гидратах неорганических солей могут осуществляться два механизма дегидратации. Первый — молекулярный механизм с разрывом относительно слабых водородных связей или донорно-акцепторных связей и отщеплением молекулы воды. При втором механизме при нагреве усиливается диссоциация молекул воды с переносом протона к аниону. Дальнейший распад кислых и основных групп соединения идет аналогично обезвоживанию кислот и гидроксидов. При ступенчатом процессе дегидратации могут реализовываться оба способа дегидратации и процесс может быть неоднороден в протяженном температурном интервале [95]. [c.54]

Поскольку дегидратация представляется неравновесным процессом, то скорость, с которой вода покидает поверхность на любой стадии процесса, будет являться функцией температуры и концентрации оставшихся силанольных групп. Таким образом, чтобы получить представляющее достаточную ценность значение концентрации гидроксильных групп на поверхности, выражаемое числом ОН-групп на 1 нм при данной температуре, продолжительность нагрева или конечная минимальная скорость потери воды с поверхности должны быть определенными. Однако наблюдается относительно быстрая потеря воды в течение первых 6—10 ч после ступенчатого подъема температуры до нового уровня, а затем вода удаляется с поверхности гораздо медленнее, и этот процесс может происходить в продолжении нескольких суток. Обычно дегидратация проводится в течение определенного фиксированного времени, после чего, как показывает эксперимент, в ходе более продолжительной дегидратации могут иметь место лишь незначительные дальнейшие изменения. [c.880]

Габитус кристаллов — волокна цвет — зеленый, желтый, серый ng=i,555i Пт = 1,543 (вычисленный), Пр= 1,542 по другим данным rtg=l,54—1,Й, Пр=1,53—1,54 ( + ) 2 К=30—35° спайность совершенная по (001) и несовершенная по (ПО) под углом 130 . ДТА (—) 100—150 и (—) 700—800°С (ступенчатая дегидратация) ( + ) 800—900°С (кристаллизация нового соединения). При нагревании основная масса воды ( /з) выделяется при температурах до 110°С, остальная масса — при температура от 110 до 370°С. Химически связанная вода удаляется при нагревании до - 700°С. 7пл = 1550°С. Коэффициент теплопроводности 0,35 — 0,41 Вт/(м град). Плотность 2,4—2,6 г/см . Твердость 2—3. В НС1 желатинирует. Обладает высокой прочностью на разрыв по оси волокон. Прочность недеформированных волокон на растяжение - 2156— 3577 МПа. Природный асбестовый минерал. Синтетически получают гидротермальным синтезом под давлением при температуре <500°С. [c.215]

Бесцветные гексагональные пластинки, скрученные или свернутые листочки, гексагональные призмы положительный, удлинение отрицательное ср=1,48 1,471. ИКС полосы йоглощення при (см->) 410 с. 575 о. с. 1066 сл. 1140 1620 ср. 350 с. ДТА (—) 155 (—) 285°С (ступенчатая дегидратация) ( + ) 545 (-Ь) 930°С (перекристаллизация обезвоженного продукта с образованием СА). Плотность 1,95 г/см . Растворяется в НС1. Стабилен в присутствии маточного раствора до температуры 22°С, выше которой разлагается с образованием sAHs. Получается при пониженных температурах (около 1°С) из метастабильного раствора алюмината кальция с молярным отношением Са0/А120з= 1,1—1,2 или гидратацией СА в тех же температурных условиях. Входит в состав затвердевших алюминатных цементов, твердевших при температурах до 20°С. Способен давать цементный камень высокой прочности. [c.279]

ЗСаО-АЬОз-Са( 02)2-10Н20 (Ai = 582,44 состав, % СаО 38,51 АЬОз 17,51 N2O3 13,05 Н2О 30,93 Са 27,33 А1 9,26 N 4.81 Н 3,46 О 54,94). Гексагональная сингония. Основные дифракционные максимумы с d, А 8,60 (4), 7,90 (10), 3,81 (4), 2,88 (2), 2,47 (2), 1,658 (1). Бесцветные тонкие гексагональные пластинки отрицательный По =1,536, п, = 1,502, ДТА (-) 110, (-) 160, (—) 250°С (ступенчатая дегидратация). Растворяется в НС1. [c.283]

По другим данным наиболее интенсивные дифракционные мак симумы с d. А 9,8 (10) 5,60 (7) 4,8 (4) 3,86 (6) 2,78 (5) 2,55 (4). Призматические или игольчатые кристаллы с положитель ным удлинением одноосный, положительный Пе= 1,492, По= 1.486 По другим данным игольчатые кристаллы, часто сферолиты отри цательный По= 1.492, = 1,486. Под электронным микроскопом — небольшие вытянутые призмочки. ДТА (—) 170—190 (—) 300— 330°С (ступенчатая дегидратация) (—) 750°С. Образует твердые растворы с эттрингитом. Растворяется в li l. [c.291]

Округлые изотропные зерна положительный п= 1,710. Описан также гексагональный СзРНе с п = 1,660 и о= 1,610. ДТА (—) 330 и (—) 500—520°С (ступенчатая дегидратация). Плотность 2,74—2,80 г/см . Растворяется в НС1. В структурном отношении, по-видимому, нестабилен. Предполагается, что внедрение небольшого количества Si02 в решетку СзРНе способствует стабилизации структуры последнего. Получен при постепенном добавлении раствора РеС1з к известковой воде с последующим нагреванием смеси до 80°С. [c.291]

ДТА (—) 160—170 (—) 350—370°С (ступенчатая дегидратация) (—) 480—500°С (разложение). Плотность 1,89 г/см . Растворим в воде, НС1. Присутствует в затвердевшем каустическом магнезите, затворенном раствором Mg l2. [c.312]

Все соли ЬпР04 лН20 термически устойчивы. Устойчивость закономерно повышается от солей празеодима к солям иттербия. Термическое обезвоживание всех соединений протекает так же, как у Се (IV),— ступенчато в две, три, а иногда и четыре стадии. Полная дегидратация солей наступает при 400—600°. [c.63]

При нагревании образца до 500° С на термогравио-грамме появляются две ступени, которые также можно отнести за счет существования двух типов связанной воды Ступенчатая дегидратация образца привела к последовательному удалению сначала слабосвязанной, а за- [c.73]

В литературе довольно широко распространено убеждение, что характер ступенчатости в процессах термической диссоциации связан с различной силой связи удаляющихся молекул в начальной структуре соединения при нагревании сначала удаляются слабосвязанные молекулы, а.затем — прочносвязанные. Наиболее часто эта модель применяется для объяснения ступенчатой дегидратации многоводных гидратов (с координированными и некоординированными молекулами воды). Эта идея стала общеупотребительной в журнальных публикациях при описании термической устойчивости соединений, однако даже в серьезных мЪнографиях, детально рассматривающих вопросы дегидратации, такой подход не отрицается. [c.47]

Влияние удаления от положения равновесия. Известно, что при термическом разложении соединений процесс может идти не через равновесные фазы, а через кинетически заторможенные промежуточные (правило ступеней Оствальда [43, 44, 99]). Поэтому наблюдаемая ступенчатость процесса дегидратации часто может быть связана с прохождением реакции через метастабиль-ные фазы. Им соответствует промежуточный минимум на кривой потенциальной энергии, и в этом смысле только что приведенный анализ значимости структуры безводного соединения (а не многоводного гидрата) не теряет своего значения. Снова упомянем, что при дегидратации MgS04 4H20 при небольшом удалении от равновесия получается равновесное соединение MgS04 [c.49]

Проверка стехиометрии термической диссоциации. Термодинамические характеристики процессов дегидратации кристаллогидратов часто определяют статическим мембранным методом с использованием нуль-манометра [1031. В случае ступенчатых процессов дегидратации необходима независимая информация о стехиометрии процесса и составе образующихся гидратов. В работе по определению термодинамических характеристик дегидратации гепта- и гексагидратов хлоридов лантанидов для этой цели использовали квазиравновесную термогравиметрию [104]. По интервалам измеряемых мембранным методом давлений для эксперимента был выбран тигель с крышкой. Все гептагидраты, за исключением гептагидрата хлорида церия, на первой ступени дегидратации превращаются в тригидраты (рис. 39). Соединение церия сначала превращается в тетрагидрат плавный переход от тетрагидрата к тригидрату, возможно, идет через образование твердых растворов между ними. Отметим, что для кристаллогидратов хлоридов лантана и неодима образование тригидрата на первой ступени разложения ранее было установлено изопиести-ческим методом [105]. [c.53]

Характер процесса дегидроксилирования близок к ранее рассмотренной дегидратации гидроксида состава ГсзОз-пН О (см. рис. 22) если прекратить реакцию резким охлаждением, а затем снова нагреть образец, то разложение (потеря массы) начинается точно при той же температуре, при которой был прерван нагрев. Поэтому, видимо, в интервале дегидроксилирования существуют фазы переменного состава. Для селадонита диффрак-ционные и спектроскопические данные указывают на перераспределение октаэдрических катионов при нагреве и изменение упорядоченности структуры дегидроксилата в пределах одной фазы. Однако, если существуют структурно различные гидроксилы и при разложении смогут реализоваться индивидуальные фазы, их можно заметить по ступенчатости стадии дегидроксилирования. Это особенно хорошо проявляется на зависимости Ат/АТ = [c.68]

Ломонтит известен с 1801 г. и широко распространен, тем не ме-его структура определена лишь недавно (82, 83]. Алюмосиликат-каркас содержит 4-, 6- и 10-членные кольца. Ионы Са " " и мо-/лы воды локализованы в каналах, причем места локализации I, по-вндимому, заняты только частично. Дегидратация ломон-происходит ступенчато частично дегидратированную фор-эбычно называют леонгардитом. Алюмосиликатный каркас нтита (рис. 2.40) нельзя отнести к какой-либо известной груп- [c.83]

Бикитаит содержит 9,9% воды [32, 33] первый этап дегидратации завершается при 160 °С, полностью вода удаляется при 360 °С. Число молекул воды при этом уменьшается на V4 и , 4 соответственно. При 180 и 280 °С на кривой наблюдается разрыв. Ступенчатость дегидратации указывает на существование 3 энергетических барьеров. Данные по определению кристаллической структуры бикитаита свидетельствуют о существовании специфических центров для приблизительно всех молекул воды остальные молекулы воды не локализованы. Кривая ДТА обнаруживает широкий эндотермический пик, начинающийся при 190 и заканчивающийся при 475 °С. Регидратация является обратимой, но протекает с трудом. [c.470]

Группа 7. Гейландит и клиноптилолит, как предполагают, близки по структуре, однако они резко различаются и по поведению при дегидратации, и по стабильности [1, 10, 34, 35]. Существенным образом различаются и кривые ДТА (рис. 6.9). В случае клиноптилолита не наблюдается никаких фазовых переходов вплоть до примерно 750 °С, при этой температуре структура начинает разрушаться. Гейландит значительно менее стабилен, и при 230 °С он превращается в так называемый гейландю В. На кривой ДТА этому переходу соответствует узкий эндотермический пик при примерно 300 °С. Аналогично термогравиметрическая кривая гейландита указывает па ступенчатое разложение в области 250 °С, в то время как кривая дегидратации клиноптилолита непрерывна. Кристаллическая структура клиноптилолита до сих пор не определена. [c.470]

Аналогичные различия в поведении цеолитов при нагревании обнаружены лгежду стильбитом и стеллеритолг. Дегидратация стильбита при температурах до 350 приводит к потере большей части воды и одновременно к сжатию элементарной ячейки в направлении оси , т. е. в направлении, перпендикулярном слоям структурных единиц 4-4-1 (см. гл. 2) [34, 37, 38]. Изобара дегидратации стильбита, приведенная в одной из первых работ [1], говорит о ступенчатом отщеплении воды при 120 °С рентгенографические данные свидетельствуют, что, когда температура превышает 200 С, структура минерала деформируется, а при примерно 400 "С полностью разрушается. Дегидратированный при 350 °С цеолит можно полностью регидратировать. После частичного обезгаживания в вакууме стильбит легко адсорбирует такие газы, как аргон п криптон [34]. На кривой ДТА стильбита имеется два узкнх эндотермических пика. Если стильбит дегидратировать в вакууме при 300 °С, он способен вновь адсорбировать воду, однако его структура при этом сильно отличается от первоначальной. [c.471]

Смотреть страницы где упоминается термин Дегидратация ступенчатая: [c.78] [c.28] [c.526] [c.145] [c.293] [c.281] [c.282] [c.284] [c.287] [c.290] [c.299] [c.306] [c.312] [c.18] [c.22] [c.62] [c.197] [c.129] [c.154] [c.48] [c.50] [c.52] [c.359] [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология