Ртути окись, определение окиси углерода

В Голландии этот метод определения кислорода является стандартным. Окись углерода превращают в углекислый газ при прохождении через окись ртути, СОа затем анализируют при пропускании через раствор титрованного барита. [c.51]

Ошибки, зависящие от растворимости газов в запирающей жидкости, могут быть практически полностью устранены только при применении для этих целей очищенной ртути. Для устранения ошибок от растворимости газов в свежеприготовленных поглотителях необходимо до проведения основных опытов выполнить на них 2—3 анализа исследуемого-газа. При проведении общего химического анализа следует строго придерживаться указанной в инструкции последовательности определения компонентов углекислый газ, непредельные углеводороды, кислород, окись углерода. Такая последовательность поглощения обусловлена химическими свойствами анализируемых газов и поглотителей. [c.123]

Выбор того или иного вида абсорбционного метода зависит от свойств анализируемой среды. Например, пары ртути, хлор и фтор поглощают определенные длины волн в спектре ультрафиолетового излучения, метан, окись и двуокись углерода — в спектре инфракрасного излучения, а двуокись азота — в видимой части спектра. [c.93]

Рассмотрим возможность определения газов в металлах (и некоторых металлоидах) по группам периодической системы <см. таблицу). Для определения газов в щелочных металлах применяются методы вакуум-плавления и химические методы. До последнего времени считалось, что метод вакуум-плавления не может быть применен для определения газов в щелочных металлах из-за возможного поглощения выделяющихся газов адсорбционно-активным налетом и трудности восстановления их окислов. Однако в результате работы сотрудников газовой группы ГЕОХИ [1] был разработан ряд методов онределения газов в щелочных металлах. Для этих металлов метод вакуум-плавления несколько видоизменен. Анализ проводится таким образом, что вначале отгоняется металл, а затем, при температуре восстановления окислов металла углеродом, выделяется окись углерода. Этот прием позволяет избавиться от поглощения окиси углерода испаряющимся металлом, так как предварительные опыты показали, что окись углерода не поглощается сплошной пленкой щелочного металла и сильно поглощается тонко-дисперсным испаряющимся металлом. Поэтому процессы испарения металла и выделения окиси углерода должны быть разделены. Определение кислорода в щелочных металлах методом ртутной экстракции [2, 3] основано на образовании амальгамы металла при отсутствии взаимодействия окиси со ртутью. Остающаяся после удаления ртутной амальгамы окись металла растворяется в воде и по количеству металла в растворе определяется количество кислорода. [c.84]

Его косвенные соображения опираются на опытные аналитические данные. Во-первых, он отвергает постулат Дальтона, воспринятый многими химиками, о том, что вещества (простые или сложные) соединяются преимущественно в атомном отношении 1 1 [24, стр. 123]. Он приводит много примеров существования соединений как бинарных, так и более сложных, содержащих более чем два атома. Он указывает на то, что отношение 1 1 характерно только для соединений, имеющих слабое химическое сродство, и в качестве примеров приводит окись углерода, закись меди, закись ртути и т. д. Далее, исходя из принципа аналогии, т, е. из того предположения, что вещества, имеющие одинаковый атомный состав, имеют также аналогичные свойства, он приходит к выводу, что если принять, что закиси меди, ртути и т. д. состоят из одного атома радикала и одного атома кислорода, тогда существует целый ряд соляных оснований, в которых число частиц кислорода в два раза больше эти (соединения.— М. Ф.) обладают наибольшим сродством (более энергичны.— М. Ф.) и поэтому вообще является вероятным, что все сильнейшие основания содержат два атома кислорода. Те основания, которые содержат три атома кислорода, являются более слабыми, и некоторые из них могут иногда действовать по отношению к определенным электроположительным окислам как электроотрицательные [24, стр. 122]. [c.132]

Анализ воздуха. Примеси. При анализе воздуха чаще всего приходится сталкиваться с задачами определения загрязнений и примесей, к которым относятся инертные газы, углекислота, окись углерода, углеводороды, пары ртути, окислы азота и другие. Лишь немногие из этих примесей удобно определять методами эмиссионной спектроскопии. [c.256]

Соединение прибора для разгонки с прибором для общего анализа позволяет полно и точно проводить всякий анализ газа. Это особенно важно при анализе природных газов, когда мы имеем дело с неизвестными до сих пор выходами газа или с газами из новых, вскрытых бурением пластов. Состав газа в этих случаях совершенно неизвестен, поэтому всегда желательно провести наиболее полное его исследование. Откачанный газ после удаления кислорода направляют в трубку для сожжения с окисью меди, где сжигаются водород и окись углерода при 300°. Кислород можно определить в газе и до конденсации, хотя это и не обязательно. Можно кислород определить и удалить после откачки. Однако это удаление кислорода необходимо провести до сожжения с окисью меди. Остаток после сожжения метана и определения углекислого газа состоит из азота и редких газов. При необходимости определения редких газов остаток надлежит направить в пипетку с ртутью, для того чтобы в дальнейшем провести на этом же разгоночном приборе также и определение гелия. [c.147]

Определение непредельных углеводородов кислым раствором сульфата ртути. Френсис и Лукашев 1ч [21] разработали метод определения этилена в газовой смеси путем поглощения его раствором сульфата ртути в серной кислоте. Брукс и др. [22], применяя этот метод для анализа газов, установили, что реагент, состоящий из Н2804 и HgS04, пе только быстро и полно поглощает олефин, но также окисляет окись углерода до двуокиси углерода. [c.120]

Окислы хлора. Все окислы хлора очень реакцнонноспособны и неустойчивы, при определенных условиях склонны взрываться. Наиболее изученной является окись хлора СК О, представляющая собой при комнатной температуре желто-красный газ. При нагревании или при пропускании электрического разряда она довольно легко взрывается, распадаясь на С1г и О,. При растворении в воде окись хлора образует оранжево-желтый раствор, содержащий некоторое количество НСЮ. Формально окись хлора можно считать ангидридом этой кислоты. В растворах щелочей образуются гипохлориты. Молекула С12О является угловой и симметричной с длиной связи О—С1=1,71 А и углом С1-0-С1 11 Г. Окись хлора образуется при взаимодействии свежеприготовленной окиси ртути с газообразным хлором или раствором хлора в четыреххлористом углероде [c.426]

Некоторые полуколичественные методы определения золота основаны на появлении окраски на фильтровальной бумаге. Ко-стеню пропускал очищенную окись углерода [765] или фосфин [766] над полосками фильтровальной бумаги, смоченными растворами золота неизвестной и известной концентраций. Можно использовать фильтровальную бумагу, пропитанную хлоридом цинка или таннином [767]. Звягинцев [548] применял для определения золота в цианистых растворах (после разрушения цианидов азотной кислотой и хлоратом калия) бумагу, пропитанную солью ртути(I). При определении золота в рудах его сначала извлекали иодом, а затем растворяли в ртути. Указанная чувствительность метода составляет 5 мг на тонну [768]. Для определения золота в полевых условиях применяли видоизмененную методику [549]. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология