Определение ртути окиси

Определение препарата методом нейтрализации проводится косвенно через взаимодействие о йодидом калия. При действии на ртути окись желтую раствором йодида калия образуется растворимая комплексная соль и щелочь, которая оттитровывается кислотой по метиловому оранжевому. [c.129]

Роданидный метод определения ртути окиси желтой заключается в том, что желтую окись ртути растворяют в азотной кислоте, и полученная соль титруется роданидом аммония в присутствии железоаммиачных квасцов. [c.129]

При определении ртути методом атомной абсорбции возникает необходимость удаления различных примесей из воздушной среды. Очистка паров ртути от примесей обычно проводится пропусканием газа через поглотитель с высокой удельной поверхностью. Для зтой цели используют силикагель, окись алюминия, безводный хлористый кальций. Содержание озона в воздухе составляет обычно 10 % [520]. Для разрушения озона газ достаточно нагреть до 300° С или пропустить над катализатором (например, МпОг). Органические веш ества обычно поглощают механическими фильтрами на основе силикагеля. [c.73]

В Голландии этот метод определения кислорода является стандартным. Окись углерода превращают в углекислый газ при прохождении через окись ртути, СОа затем анализируют при пропускании через раствор титрованного барита. [c.51]

Окись ртути. Растворяют около 0,5 г препарата (точная навеска) в 50 мл воды, прибавляют 1 г хлорида натрия Р и титруют соляной кислотой (0,1 моль/л)ИР, используя в качестве индикатора раствор метилового оранжевого в этаноле ИР. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр соляной кислоты (0,1 моль/л)ТР соответствует 10,83 мг НдО. (Сохраняют раствор для количественного определения цианида ртути.) [c.157]

Для разложения сульфидных руд спеканием в восстановительных условиях применяют смеси порошкообразного железа и окиси цинка. В результате термической реакции образуется сульфид железа, а восстановленная до металла ртуть количественно отгоняется. Пары ртути конденсируют на охлаждаемой золотой крышке и в образующейся амальгаме определяют ртуть гравиметрическим методом. Окись цинка реагирует с мышьяком и сурьмой с образованием цинковых солей, поэтому эти металлы не отгоняются вместе с ртутью. Этот метод, предложенный Эшка, применяют до сих пор как стандартный для определения содержания ртути в киновари (93J. [c.139]

При определении селена в биологических объектах возникают трудности, связанные с возможностью потерь селена при озолении. В случае окисления органических веществ смесью азотной, серной и хлорной кислот в приборе, показанном на рис. 10, потерь селена не наблюдается. Прибор имеет вертикальный воздушный холодильник (размеры указаны на рисунке). В этом случае нет необходимости добавлять окись ртути. [c.399]

Гидролитические методы определения иридия. Для гидролитического осаждения иридия применяют окись цинка [54, 55], суспензию окиси ртути [38, 56] и др., но наиболее распространенным и изученным является метод гидролиза в присутствии окислителя — бромата натрия (39, 40, 42, 43, 57]. [c.120]

Ход определения. Алюминиевые стружки в количестве 5 г растворяют в соляной кислоте при добавлении 5 мл 5%-ного раствора сулемы и упаривают до момента образования кристаллов. Кристаллическую массу извлекают водой и переносят в мерную колбу емкостью 250 мл. Оставшиеся шарики ртути растворяют в горячей азотной кислоте и раствор выпаривают. При нагревании окись ртути удаляется. Небольшой остаток растворяют в малом количестве соляной кислоты, добавляют к содержимому в мерной колбе и объем раствора в последней доводят до метки водой. [c.211]

Ошибки, зависящие от растворимости газов в запирающей жидкости, могут быть практически полностью устранены только при применении для этих целей очищенной ртути. Для устранения ошибок от растворимости газов в свежеприготовленных поглотителях необходимо до проведения основных опытов выполнить на них 2—3 анализа исследуемого-газа. При проведении общего химического анализа следует строго придерживаться указанной в инструкции последовательности определения компонентов углекислый газ, непредельные углеводороды, кислород, окись углерода. Такая последовательность поглощения обусловлена химическими свойствами анализируемых газов и поглотителей. [c.123]

Выбор того или иного вида абсорбционного метода зависит от свойств анализируемой среды. Например, пары ртути, хлор и фтор поглощают определенные длины волн в спектре ультрафиолетового излучения, метан, окись и двуокись углерода — в спектре инфракрасного излучения, а двуокись азота — в видимой части спектра. [c.93]

Хлорид ртути (II). Соль эту нельзя титровать прямо едким натром, так как образуется основная соль п, кроме того, цвет выпадающего осадка мешает определению конца титрования Было найдено , что лучше восстанавливать осажденную окись ртути до металлической ртути перекисью водорода, а затем лишь титровать обратно избыток щелочи [c.225]

Для понимания химических явлений в смысле механическом, т.-е. для изучения хода химических явлений, особо важным должно считать в настоящее время 1) сведения стехиометрии или той части химии, которая изучает весовое и объемное количественное отношение между реагирующими веществами 2) различение разных видов и классов химического взаимодействия 3) изучение изменения свойств от перемены состава 4) изучение явлений, сопровождающих химические превращения, и 5) обобщение условий, в которых происходят реакции. Что касается до стехиометрии, то эта область химии разработана с большою полнотою и в ней найдены законы (Дальтоном, Авогадро-Жераром и др.), столь глубоко проникающие во все части химии, что в течение нескольких десятилетий ее состояние можно было характеризовать, как эпоху их применения к частным случаям. Выражение количественного (весового и объемного) состава тел поныне составляет важнейшую задачу химических исследований, а потому все дальнейшее изложение предмета подчинено законам стехиометрическим. В этом смысле родилось новое, до того не существовавшее, разделение сложных тел на определенные и неопределенные соединения. Еще в начале XIX столетия Бертолле не делал этого различия. Но Пру показал, что множество сложных тел содержат составные части, из которых они происходят или на которые распадаются, в совершенно точной, определенной и не изменяющейся ни при каких условиях пропорции по весу. Так, напр., красная ртутная окись содержит на 200 вес. ч. ртути 16 ч. кислорода, что и выражается химическою формулою Н О. В сплаве же меди с серебром можно прибавить того или другого металла любое количество, как в водном растворе сахара можно изменять относительное содержание частей н все же получить однородное целое с суммою самостояте. ьных свойств. В этих [c.44]

Колориметрические определения Ag, Hg, РЬ, 1п, Оа, Зе, Те, Со, Мп и В1 возможны также при соответствующих операциях отделения от мешающих элементов. Серебро и свинец следует определять по реакции с дитизоном [20], индий и галлий после экстракции соответственно с 8-ок-сихинолином [21] и люмогаллионом [22]. В лучах ультрафиолетового света возможно флуоресцентное определение индия и галлия с кверцети-ном [23] соответственно с чувствительностью 1 10 % и 5-10 %, выделив экстракцией вначале галлий из солянокислого раствора, а затем индий из раствора бромидов. Селен и теллур могут быть сконцентрированы в аммиачном растворе на гидроокиси железа и определены по цветным реакциям соответственно с 3,3 -диаминобензидином и бутилродамином Б. Определение кобальта возможно по реакции с нитрозо-К-солью, марганца по каталитической реакции с серебром в присутствии окислителя, а висмута по образованию комплекса с тиомочевиной. Ртуть также может быть определена фотоколориметрическим методом по реакции с дитизоном [20] или с тиураматом меди [24]. В последнем случае определению ртути мешает только серебро. [c.385]

Производство определения. Перед набором газа пи кипй отросток Т прибора соединяют прп помощи резшювой трубки с уравнительной склянкой, иапо.лненной ртутью (око.ло 150—20П мл). [c.411]

Для выяснения пригодности предложенной схемы фазового анализа (схема 34) для анализа пылей было проверено влияние компонентов пыли на определение форм ртути. Для этого была составлена смесь препаратов ртути (окись, сульфат, металлическая ртуть и сульфиды) с пылью электрофильтра, содержащей около 0,01% ртути. Полученные результаты определения окиси, сульфата, металлической ртути и сульфидов ртути показали, что компоненты пыли не влияют на результаты определения соединений ртути и предложенная схема пригодна для анализа пылей. [c.205]

Был предложен метод определения ацетиленов, основанный на кзаимодействий их с метиловым спиртом п гфисутствйи смешанного катализатора трехфтористый бор — окись ртути, с образованием кеталей, которые далее гидролизовались до кетонов [223]. [c.52]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Окись ртути. Навеску ступы или пыли 1 г обрабатывают 50 мл ацетона, содержащего 0,1 мл HNO3 (пл. 1,4), в течение 10 мин., перемешивая мешалкой. Отфильтровывают через обычный фильтр с фильтробумажной массой, промывают остаток ацетоном, подкисленным HNO3, и сохраняют остаток для определения сульфата ртути. К фильтрату приливают 15 мл воды и 15 мл H2SO4 (1 1), упаривают фильтрат при осторожном нагревании, не допуская кипения (на асбестовой сетке), и доводят до паров серного ангидрида. [c.163]

Исследовано влияние минералогического состава на отгонку ртути из природных образцов. Самородная ртуть и хлориды ртути (Hg l2 и ЙйгОг) испаряют заметные количества ртути при температурах < 80° С, причем из этих веществ можно полностью отогнать ртуть при температуре < 250° С. Сульфид и окись ртути не выделяют поддающиеся определению количества ртути, пока температура не достигнет 210 и 270 С соответственно. Полная [c.164]

Соединение прибора для разгонки с прибором для общего анализа позволяет полно и точно проводить всякий анализ газа. Это особенно важно при анализе природных газов, когда мы имеем дело с неизвестными до сих пор выходами газа или с газами из новых, вскрытых бурением пластов. Состав газа в этих случаях совершенно неизвестен, поэтому всегда желательно провести наиболее полное его исследование. Откачанный газ после удаления кислорода направляют в трубку для сожжения с окисью меди, где сжигаются водород и окись углерода при 300°. Кислород можно определить в газе и до конденсации, хотя это и не обязательно. Можно кислород определить и удалить после откачки. Однако это удаление кислорода необходимо провести до сожжения с окисью меди. Остаток после сожжения метана и определения углекислого газа состоит из азота и редких газов. При необходимости определения редких газов остаток надлежит направить в пипетку с ртутью, для того чтобы в дальнейшем провести на этом же разгоночном приборе также и определение гелия. [c.147]

Весовые методы. Данные методы основаны на осаждении ванадия в виде труднорастворимых соединений метаванадата аммония NH4VO3 — белого цвета, метаванадата ртути HgVOs — желтого цвета, комплексного соединения с купфероном — красного цвета, комплексного соединения с оксихинолином — желтого цвета и др. Все эти соединения после прокаливания (900—950°) образуют пяти-окись ванадия оранжево-красного цвета. Ванадий можно осаждать в виде свинцовой соли РЬз(У04)2, которая после прокаливания переходит в PbgVaO,. Однако все эти методы требуют отделения ванадия от ряда других элементов, мешающих осаждению. Поэтому применение весовых методов определения ванадия в условиях контроля производства практически используют редко. [c.339]

Во второй работе Херингтон и Ридель изучали строение продуктов, получаемых при циклизации различных парафиновых углеводородов. В каждом опыте пад 20%-ным катализатором (окись хрома на окиси алюминия) пропускали при 475° 1 мл алкана. Суммарное содержание ароматики в катализате определялось по показателю преломления, после чего катализат разбавляли циклогексаном, и 1 мл раствора, содержащий 1% ароматики, исследовался спектроскопически в ультрафиолете. Одновременно ставились контрольные опыты с искусственными смесями. Если непредельные лч леводороды мешали определению, то их предварительно удаляли взбалтыванием с уксуснокислой ртутью. [c.240]

Бензол представляет собой яркий пример вещества, дающего при фотолизе малый квантовый выход. Его спектр поглощения, начиная с Х = 2667 А и до 2000 А, состоит из резких полос в интервале длин волн от 2200 А до 1850 А спектр состоит из диффузных полос на сплошном фоне. Сплошной спектр достигает максимальной интенсивности при 1850 А и простирается далее до предела наблюдаемости, причем при 1789—1732 А имеется несколько полос, выделяющихся на сплошном фоне [21]. Бейтс и Тэйлор [1] обнаружили, что под действием неотфильтрованного излучения ртутной лампы происходит очень незначительный фотолиз паров бензола, если устранить доступ паров ртути для предотвращения фотосенсибилизации. При облучении светом с длиной волны в 2537 А, Уэст [24] не наблюдал разложения бензола, а также не обнаружил орто-пара-превращент водорода, которое могло бы служить признаком промежуточного существования атомарного водорода. При действии света с длиной волны в интервалах от 2150—2000 А и 2000— 1850 А, Красина [12] обнаружила присутствие атомарного водорода по изменению окраски цветных окислов и солей в результате восстановления, используя в качестве индикаторов окись вольфрама и сернокислую окись меди, однако при облучении светом с большей длиной волны разложения бензола не наблюдалось. В этих же условиях Прилежаева [17] обнаружила появление полимера и измерила количество образующегося водорода, однако она не определяла квантового выхода. По данным Вильсона и Нойеса [26], при коротких длинах волн образуется дифенил, однако его определение затруднялось появлением поли.мера. Вильсон [c.164]

Принцип метода состоит в том, что вещество, содержащее азот, разрушается под действием серной кислоты в присутствии различных ката.лизаторов, причем азот переходит в форму сульфата аммония. Выделенный с помощью щелочи свободный аммиак отгоняется паром и титруется. Для разложения серной кислотой применяются колбы Кьельдаля из иенского стекла емкостью 100 мл, длиной горла 16 см и диаметром его 15 мм. Около 20 мг вещества взвешивают, так же как и в случае определения азота по Дюма необходимое количество отсыпают из трубочки для взвешивания прямо в колбу Кьельдаля, прибавляя туда Н1 е 4 —5 мл концентрированной серной кислоты, сульфата калия на кончике ножа для повышения температуры кипения и катализатор, В качестве катализаторов Д.ЛЯ ускорения разложения рекомендуются (важнейшие) хлористая платина, х.пористый палладий, окись меди или ее сульфат, окись ртути, селен, хлористый селен. Наибольшее ускорение достигается с помощью палладия, платины или красного селена [21]. В последнем случае действие катализатора почти не зависит от его количества. Мы получили с селеном очень хорошие результаты и теперь применяем исключительно его. Есть указания, что наиболее точные и быстрые результаты дает смесь селена и окиси ртути [22]. Заключительный период разложения сокращается на 25% по сравнению с опытами в присутствии су.чьфата меди. [c.46]

Определение можно заканчивать или весовым путем — осадив хром в виде хромовокислой закиси ртути и переведя ее прокаливанием в окись хрома, или восстаноБлением хромовокислой соли желез- [c.149]

По Rupp y и Rupp и Lewyi 6 можно в одной навеске последовательно определить оба компонента следующим образом. Титруют раствор основной цианистой ртути после прибавления поваренной соли и метилоранжа 0,1 н. раствором соляной кислоты до оранжевой окраски, прибавляют затем тиосульфата натрия и титруют снова пожелтевший раствор 0,1 н. кислотой до новой перемены окраски. Механизм реакции этого простого способа определения следующий. Первое титрование связывает окись ртути согласно вышенаписанному уравнению реакции. После прибавления тиосульфата натрия хлорид и цианид сейчас же образуют комплексные соединения [c.349]

Для нескольких веществ, которые могут встречаться совместно с Hg ( NO)2, имеются некоторые данные в этом отношении (например, окись ртути с тиосульфатом дает щелочные продукты, но не влияет на титрование иодом). В общем вопрос этот не вполне разобран. Ввиду гипотетичности хода реакций при определении Hg ( N0)2 по способу Brownsdon a и его эмпирического характера, естественно было искать других методов. Обширная работа в этом отношении была произведена Langhans oM. Он пробовал свести определение Hg( N0)2 к определению гидроксиламина, выделяющегося при действии крепкой соляной кислоты на Hg( NO)2, как указано выше [c.683]