Элементы атомные веса округлённые

При решении задач атомные веса элементов округляются (см. прилож. IV). [c.46]

На основании этого в последнее время введена и соответствующая символика изотопов. Внизу перед названием или после названия элемента цифрой обозначается его порядковый или атомный номер (2) таблицы Менделеева, а вверху после названия элемента ставится массовое число (Л), являющееся характеристикой изотопа. Массовое число равно сумме протонов и нейтронов ядра к выражается целым числом, близко лежащим к атомному весу элемента. Обычно, если дробное число больше 0,5, то массовое число округляется в сторону увеличения, если меньше, дробь отбрасывается. Приведем примеры. Так, фосфор, сера, углерод могут быть с этой точки зрения обозначены следующим образом [c.50]

Для приготовления различных растворов приходится вычислять необходимую навеску вещества при этом прежде всего надо вычислить молекулярный вес вещества по атомным весам элементов. Значение атомных весов округляют до целых чисел, если подсчитывают величину навески для приготовления вспомогательного или титрованного раствора, точная концентрация которого затем будет установлена. В этом случае величину навески вычисляют, принимая во внимание только две значащие цифры, например 12 г, 4,2 г, и отвешивают вещество (берут навеску) с соответствующей точностью. Например, в первом случае с точностью до 1 г, а во втором—до 0,1 г. [c.13]

Результаты единичных определений даже для элементов, имеющих в атомных весах два десятичных знака, должны быть округлены до первого знака после запятой. Для параллельных определений, если они расходятся во втором знаке, разрешается оставлять два знака после запятой. [c.285]

Так как валентность всегда выражается целым числом, то, разделив приблизительный атомный вес на эквивалент и округлив полученное частное до ближайшего целого числа, мы найдем валентность элемента. Умножив затем эквивалент на валентность, получим точную величину атомного веса. [c.40]

Число нейтронов в ядре определяют как разницу (округляя до целого числа) между атомным весом и порядковым номером. Для элементов, атомные номера которых превышают 20, существуют дополнительные правила. К счастью, для наших целей нам не придется их подробно рассматривать. Почти все жизненно важные вещества построены приблизительно из 10 элементов, большинство из которых находится в числе первых двадцати. Электронные конфигурации первых 20 элементов суммированы в табл. 5. [c.33]

Обычно при решении химических примеров и задач атомные веса элементов округляют до целых чисел, кроме хлора, атомный вес которого принимается равным 35,5. [c.12]

Атомные веса при грубых расчетах округляются. Из всех элементов наименьшим атомным весом обладает водород (1,008), наибольшим — искусственно полученный элемент менделевий (256). [c.13]

Для упрощения приводимого ниже расчета атомные веса элементов округлим Ре — 56, 8 — 32, О — 6. Сначала рассчитаем молекулярные веса вступающих в реакцию и образующихся веществ молекулярный вес РеЗг — 56 + 32 2 = 120, молекулярный вес РегОз — 56 2-1-16 3 = 160, молекулярный вес 50г — 32 + + 16 2 = 64. [c.36]

Во втором издании приведены атомные веса 1963 г. и соответственно уточнены все молекулярные веса, аналитические множители и эквивалентные веса. Однако в настоящее время атомные веса большинства элементов найдены с очень большой точностью, значительно превосходящей точность измерений, проводимых в рядовой аналитической работе. Поэтому при расчете результатов анализов значения молекулярных, эквивалентных весов и множителей пересчета следует округлять в соответствии с правилами 4—6, приведенными на стр. 9. [c.7]

Чтобы установить точный атомный вес элемента, нужно знать его эквивалент, который определяется значительно точнее экспериментальным путем. Атомный вес элемента равен его эквиваленту, умноженному на валентность. Валентность есть целое число и, разделив приблизительный атомный вес, определенный из удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, и округлив полученное частное до целого числа, найдем валентность элемента. Умножив эквивалент на валентность, получим точную величину атомного веса. [c.18]

Всюду для простоты расчетов атомные веса элементов округлены, т. е. приняты в целых числах. [c.60]

Пометки, сделанные чернилами в тексте таблицы элементов, касаются исправлений атомных весов у трех элементов у Ве с 9,4 на 9,2, так как при пересчете с Ве 0 (Ве = 14) на ВеО получается Ве = 9,3, а по другим данным (например, у Воскресенского, лекции которого записывал Д. И., будучи студентом) Ве = 6,9 (исходя из Ве О ), что дает 9,2. Атомный вес Си Д. И. округлил до целого числа, зачеркнув цифру 4, стоящую после запятой. Такое округление Д. И. делал нередко, как это [c.65]

Томсон, убежденный в правильности этой гипотезы сознательно округлял атомные веса тех элементов, которые выражались дробными числами. [c.127]

Согласно правилу Дюлонга н Пти при умножении атомной массы (Ат. м.) элемента на его удельную теплоемкость получается число, приблизительно одинаковое для многих элементов и равное 6,3. Эта величина есть атомная теплоемкость элемента. Из правила Дюлонга и Пти следует, что при делении числа 6,3 на удельную теплоемкость элемента получается величина, близкая к его атомной массе. Для установления точной атомной массы элемента требуется знать его эквивалентную массу, которая точно определяется экспериментально. Валентность элемента — целое число. Разделив атомную массу элемента, определенную из его удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, на его эквивалентный вес, и округлив полученный результат до целого числа, находят валентное состояние элемента. Умножив эквивалентную массу на валентное состояние элемента, получают точную величину атомной массы. [c.11]

Если недоверие к системе атомных весов Берцелиуса связано главным образом с усиливщимся недоверием к ее объемной основе, то недоверие к системе атомных весов английских химиков, и в частности Томсона, объясняется тем, что Томсон, убежденный в правильности гипотезы Праута о кратности атомных весов элементов атомному весу водорода, произвольно округлял атомные веса тех элементов, которые выражались дробными числами, оправдывая это не только теоретическими соображениями, но также и тем, что в таком виде легче запомнить значение этих атомных весов. [c.148]

Атомные веса элементов, значение которых Д. И. изменил на основании периодического закона, обозначаются так если изменение было очень значительным (в полтора — дна и даже в три раза), то атомный вес соответствующего элемента обозначается жирным шрифтом с подчеркиванием жирной же чертою, напр. 1п И .В если изменение было незначительным, то атомный вес обозначается жирным шрифтом с подчеркиванием тонкой чертой, напр. Т1 47,9 если ке изменение было и тем и другим, т. е. не только значительным, поскольку атомный вес изменялся в 1 2 раза, но измененный таким образом атомный вес уточнялся Д. И. еще дополнительно в пределах нескольких атомных единиц, то такой атомный вес обозначается жирным зприфтом с подчеркиванием двумя чертами —жирной и тонкой, напр. Се 140,1. Значения атомных весов округлены до 0,1. Справа от символа элемента указывается атомный вес по данным 1951 г. Слева курсивом — порядковый номер элемента. [c.839]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология