Округленные веса атомные

Чтобы атомный вес кислорода выражался удобным целым числом при минимальном нарушении стандарта, т. е. атомного веса водорода, атомный вес кислорода округлили и приняли равным 16,000 (вместо 15,9). Таким образом, в качестве стандарта был принят атомный вес кислорода, равный 16 атомный вес водорода при этом оказался равным 1,008. Атомный вес кислорода служил стандартом вплоть до середины XX в. [c.64]

Сколько значащих цифр следует сохранять у величин атомных и молекулярных весов при вычислении результатов гравиметрических или титриметрических определений В каких случаях величины атомных и молекулярных весов следует округлять при вычислениях [c.63]

Вычисления можно- выполнять с точностью до 0,01, а в некоторых случаях — до 0,1 и даже округлять результаты до целых чисел. Округленные величины атомных весов помеш,ены в таблице в конце книги. [c.4]

Согласно правилу Дюлонга н Пти при умножении атомной массы (Ат. м.) элемента на его удельную теплоемкость получается число, приблизительно одинаковое для многих элементов и равное 6,3. Эта величина есть атомная теплоемкость элемента. Из правила Дюлонга и Пти следует, что при делении числа 6,3 на удельную теплоемкость элемента получается величина, близкая к его атомной массе. Для установления точной атомной массы элемента требуется знать его эквивалентную массу, которая точно определяется экспериментально. Валентность элемента — целое число. Разделив атомную массу элемента, определенную из его удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, на его эквивалентный вес, и округлив полученный результат до целого числа, находят валентное состояние элемента. Умножив эквивалентную массу на валентное состояние элемента, получают точную величину атомной массы. [c.11]

Результаты единичных определений даже для элементов, имеющих в атомных весах два десятичных знака, должны быть округлены до первого знака после запятой. Для параллельных определений, если они расходятся во втором знаке, разрешается оставлять два знака после запятой. [c.285]

Можно ли округлять атомный вес водорода с [c.23]

При решении задач атомные веса элементов округляются (см. прилож. IV). [c.46]

Так как валентность всегда выражается целым числом, то, разделив приблизительный атомный вес на эквивалент и округлив полученное частное до ближайшего целого числа, мы найдем валентность элемента. Умножив затем эквивалент на валентность, получим точную величину атомного веса. [c.40]

Когда находят кратное атомного веса, ошибка возрастает, и если требуется увеличить атомный вес в 10 и более раз, то число надо округлить, уменьшив число знаков после запятой на один знак. Так, например, атомный вес азота (К) равен 14,0067, а ЮМ равно не 140,067, а 140,07. [c.26]

Для того чтобы величины атомных весов, выражаемых по водородной и кислородной шкалам , не очень отличались друг от друга и чтобы эти атомные веса не были меньше единицы, было найдено удобным атомный вес кислорода округлить ровно до 16 (от 15,87). Отсюда и выведена химическая единица массы, равная 1в части массы атома кислорода, т. е. кислородная единица. [c.35]

В данном случае мы допускаем округление в написании атомных весов и неизбежные неточности при установлении процентного состава веществ, поэтому в предпоследней графе обычно получаются не целые числа, а приближающиеся к ним дроби, которые необходимо округлять до ближайших целых чисел. [c.45]

Для приготовления различных растворов приходится вычислять необходимую навеску вещества при этом прежде всего надо вычислить молекулярный вес вещества по атомным весам элементов. Значение атомных весов округляют до целых чисел, если подсчитывают величину навески для приготовления вспомогательного или титрованного раствора, точная концентрация которого затем будет установлена. В этом случае величину навески вычисляют, принимая во внимание только две значащие цифры, например 12 г, 4,2 г, и отвешивают вещество (берут навеску) с соответствующей точностью. Например, в первом случае с точностью до 1 г, а во втором—до 0,1 г. [c.13]

Если учесть, что в осадке серебра имеется 0,004% загрязнений, эта величина будет равняться 96 498 кулонов. Поскольку точность определения атомного веса серебра не превышает 0,01%, это значение округляют до 96500 кулонов. Следовательно, такое количество электричества требуется для выделения 1 грамм-эквивалента любого вещества таким образом [c.47]

Так как в нашей книге мы будем часто округлять атомные веса до целых чисел, то атомные веса водорода и кислорода мы можем принять соответственно равными 1 и 16. [c.38]

Изотопы (атомные веса округлены). .... 19 35, 37, 39 79, 81 127 [c.357]

Число нейтронов в ядре определяют как разницу (округляя до целого числа) между атомным весом и порядковым номером. Для элементов, атомные номера которых превышают 20, существуют дополнительные правила. К счастью, для наших целей нам не придется их подробно рассматривать. Почти все жизненно важные вещества построены приблизительно из 10 элементов, большинство из которых находится в числе первых двадцати. Электронные конфигурации первых 20 элементов суммированы в табл. 5. [c.33]

Вес атомов взять из таблицы и, за исключением тех случаев, когда требуется очень большая точность, округлить атомные веса до 0,5. Пока вы не приобретете опыт, вам будет легче, если под соответствующими формулами в уравнении вы будете писать молекулярные веса. В нашем примере [c.83]

Обычно при решении химических примеров и задач атомные веса элементов округляют до целых чисел, кроме хлора, атомный вес которого принимается равным 35,5. [c.12]

Находим молекулярный вес СаО (атомные веса округляем до целых чисел) [c.21]

Укажем далее, что в 3-м немецком издании учебника химии Берцелиус снова привел обширную таблицу атомных весов простых и сложных тел, занимающих большую часть пятого тома учебника. Приведенные в нем данные совпадают с числами, опубликованными в 1826 г., если не считать незначительных расхождений, появившихся в связи с тем, что значения атомных весов 1826 г., вычисленные с точностью до третьего знака, здесь округлены до второго знака, вследствие чего атомные веса относительно кислорода с атомным весом (равным 16) также незначительно изменились. [c.141]

Можно ли округлять атомный вес водорода с 1,008 до 1,01 в расчете анализа, проводимого с допустимой ошибкой в 0,1%, если а) в расчетной формуле [c.18]

Как правило, химические задачи можно решать, пользуясь счетной линейкой. Такие расчеты позволяют получать ответы с точностью до третьего знака, и это часто соответствует точности исходных данных. Однако иногда доступны данные, полученные с высокой точностью, и тогда следует использовать логарифмы или более строгие числовые методы, чтобы получить ответ с необходимой степенью точности. Если задача не требует очень точного решения, то значения атомных весов можно округлять до первого десятичного знака. [c.93]

Затем Менделеев округлил атомный вес у никеля до [c.156]

Атомные веса при грубых расчетах округляются. Из всех элементов наименьшим атомным весом обладает водород (1,008), наибольшим — искусственно полученный элемент менделевий (256). [c.13]

Для упрощения приводимого ниже расчета атомные веса элементов округлим Ре — 56, 8 — 32, О — 6. Сначала рассчитаем молекулярные веса вступающих в реакцию и образующихся веществ молекулярный вес РеЗг — 56 + 32 2 = 120, молекулярный вес РегОз — 56 2-1-16 3 = 160, молекулярный вес 50г — 32 + + 16 2 = 64. [c.36]

На основании этого в последнее время введена и соответствующая символика изотопов. Внизу перед названием или после названия элемента цифрой обозначается его порядковый или атомный номер (2) таблицы Менделеева, а вверху после названия элемента ставится массовое число (Л), являющееся характеристикой изотопа. Массовое число равно сумме протонов и нейтронов ядра к выражается целым числом, близко лежащим к атомному весу элемента. Обычно, если дробное число больше 0,5, то массовое число округляется в сторону увеличения, если меньше, дробь отбрасывается. Приведем примеры. Так, фосфор, сера, углерод могут быть с этой точки зрения обозначены следующим образом [c.50]

По ряду причин (см. ниже 201) константа Фарадея определяется весом серебра, выделенного I кулоном. Среднее из наиболее точных новых измерений ряда авторов дает для этой величины значение 1,1180 мг. Условно число это округлено до 1,11800 мг. Для атомного веса серебра (совпадающего с его электрохимическим эквивалентом) наиболее точные измерения Ричардса (1904) дают 107,88, откуда и получается = = 96 490 (округляя до десятков). Эта величина находит себе подтверждение в другом способе ее вычисления из константы Авогадро и величины заряда электрона, что дает 96 522 кулона ( 37 и 202). На последнем числе однако нельзя базироваться, так как обе константы неизвестны точнее, чем до 3-го знака. [c.277]

Во втором издании приведены атомные веса 1963 г. и соответственно уточнены все молекулярные веса, аналитические множители и эквивалентные веса. Однако в настоящее время атомные веса большинства элементов найдены с очень большой точностью, значительно превосходящей точность измерений, проводимых в рядовой аналитической работе. Поэтому при расчете результатов анализов значения молекулярных, эквивалентных весов и множителей пересчета следует округлять в соответствии с правилами 4—6, приведенными на стр. 9. [c.7]

Чтобы установить точный атомный вес элемента, нужно знать его эквивалент, который определяется значительно точнее экспериментальным путем. Атомный вес элемента равен его эквиваленту, умноженному на валентность. Валентность есть целое число и, разделив приблизительный атомный вес, определенный из удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, и округлив полученное частное до целого числа, найдем валентность элемента. Умножив эквивалент на валентность, получим точную величину атомного веса. [c.18]

Наоборот, когда находят кратное атомного веса, ошибка возрастает и, если требуется увеличить атомный вес в 10 и более раз, число надо округлить, уменьшив число знаков после запятой на один знак. Так, например, атомный вес кремния 51 равен 28,06 и 25 равны. 56,12, но 1051 равны не 280,60, а 280,6. Такое же округление надо про-и1водить и при сложении атомных весов, если общее число склады ваемых атомных весов одинаковой точности (не считая атомного веса кислорода) равно или превышает 10. Кислород не принимают в расчет, так как его атомный вес число точное, а не приближенное. При подсчете, например, молекулярного веса оксихинолива СаН70М имеем [c.257]

Если недоверие к системе атомных весов Берцелиуса связано главным образом с усиливщимся недоверием к ее объемной основе, то недоверие к системе атомных весов английских химиков, и в частности Томсона, объясняется тем, что Томсон, убежденный в правильности гипотезы Праута о кратности атомных весов элементов атомному весу водорода, произвольно округлял атомные веса тех элементов, которые выражались дробными числами, оправдывая это не только теоретическими соображениями, но также и тем, что в таком виде легче запомнить значение этих атомных весов. [c.148]

Все атомные веса округлены до целых еднниц, включая Ве и А1 (кроме одного С1). [c.509]

Дробная валентность невозможна, поэтому найденное частное округляем до целого числа 3. Находим точный атомный вес умнол ением эквивалента на установленную валентность [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология