Атомный точные

Наряду с применением понятия эквивалент Жерар пользовался понятием объем и сопоставлял отношения объемов при сравнении эквивалентов (атомных, точнее молекулярных весов) органических веществ. Выше уже упоминалось, что как Берцелиус, так и Дюма при определении состава и атомных (молекулярных) весов органических соединений пользовались объемным законом [c.242]

Однако принципиальные выводы, которые можно было получить как по эмпирической формуле Гладстона — Дэйла, так и по формуле Лорентца — Лоренца — одни и те же. Еще в 1856 г. Бертло [56, стр. 343] предложил умножить удельную рефракцию на молекулярный вес и называть произведение гМ =R молекулярной рефракцией. Он предложил также понятие об атомных (точнее — эквивалентных) рефракциях. В 1864 г. Ландольт [57, стр. 599] ввел в употребление формулу [c.195]

Атомная (точнее ядерная) энергия является формой потенциальной энергии, происхождение которой еще недостаточно изучено. Она может происходить от сил, действующих между электронами и протонами внутри ядра атома , и отличается от сил, действующих между внешними электронами соседних атомов и приводящих к химическим реакциям. Как уже указывалось, она может происходить от действительных превращений материи в энергию. Каков бы ни был источник атомной энергии, количество ее исключительно велико, и все наши источники энергии являются по сравнению с ней карликовыми. [c.89]

Нельзя было не принять тот факт, что атомные веса выражаются нецелыми числами, и в свете этого гипотеза Праута, казалась бы, все более теряла смысл. Однако в то время, когда Ричардс проводил свои поразительно точные определения атомных весов, вновь встал [c.62]

В 1961 г. международные организации как химиков, так и физиков согласились принять за стандарт атомную массу углерода-12, приняв ее равной точно 12,0000. Атомные массы элементов, рассчитанные с учетом нового стандарта, почти точно совпадают со старыми химическими атомными весами, и, кроме того, новый стандарт связан только с одним изотопом, а не плеядой изотопов. [c.169]

К приближенным величинам относятся результаты, полученные при любых измерениях, в том числе и при измерении массы. Действительно, как бы точно мы ни старались взвешивать, всегда последняя цифра найденной массы будет недостоверной. Например, если взвешивая тигель на технических весах, мы нашли его массу равной 7,12 г, то это значит, что указанная масса находится в пределах между 7,11 и 7,13 г. Увеличив точность взвешивания, мы опять-таки найдем лишь приближенную массу тигля. Так, если при взвешивании того же тигля на аналитических весах было получено 7,1244 г, то, учитывая сказанное выше о точности взвешивания на аналитических весах, придется заключить, что масса тигля должна лежать в пределах 7,1242—7,1246 г. Из этих примеров видио, что последняя цифра полученной массы всегда оказывается недостоверной. То же самое наблюдается и при любых других измерениях, например при измерении объемов жидкостей или газов, при определении атомных или молекулярных весов. [c.41]

Как будет показано позже, при рассмотрении титрования с внешними индикаторами ошибку, связанную с отбором проб, можно сделать исчезающе малой. Метод равного помутнения, предложенный в 1832 г. Гей-Люссаком, явился одним из первых методов титриметрического анализа. Впоследствии он был нспользован для весьма точного определения атомных весов галогенов и серебра. [c.320]

Большое различие в физических свойствах можно объяснить сравнительно жесткой валентной электронной оболочкой атома фтора но сравнению с другими галоидами, результатом чего является незначительная поляризуемость молекулы и очень слабые межмолекулярные силы. В этом отношении интересно отметить, что атомная поляризуемость фтора имеет больше сходства с таковой водорода, чем с остальными галоидами, и что можно ожидать даже большого различия между полностью фторированными углеводородами и сполна хлорированными и бромирован-ными углеводородами. Однако имеюш иеся данные недостаточны для точного сравнения. [c.77]

Ни одно физическое свойство не дает более точной информации о химическом строении углеводородов, чем спектр поглощения в инфракрасной области, особенно для простых алифатических соединений. Большинство полос поглощения возникает при резонансных вибрациях валентных связей и поэтому зависит от действительной инерции атомов и атомных групп в молекуле и сил между ними. В этой же области наблюдаются вращательные и вращательно-колебательные спектры, но они имеют меньшее значение [185]. Полосы, появляющиеся вследствие алифатических С—Н связей, особенно интересны, так как их частоты зависят от атомных весов атомов, с которыми связаны три другие валентности углерода [186—190]. [c.189]

Если не вдаваться в подробности, то понять атомную структуру вещества достаточно просто. Все вещества состоят из атомов различного вида. Элементом называют вещества, состоящие из атомов одного вида (например, кислород). Точно так же элемент водород состоит только из атомов водорода. В природе имеется примерно 90 различных элементов. Каждый элемент обладает уникальными свойствами, позволяющими его идентифицировать. [c.40]

Однако сумма массовых чисел и суммы атомных номеров в ядерных реакциях сохраняются. В приведенном уравнении сумма массовых чисел реагентов равна сумме массовых чисел продуктов 226 = 4-1-222. Точно так же сохраняется сумма атомных номеров продуктов и реагентов. Оба этих соотношения верны для любых ядерных реакций. [c.323]

Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Протоны и нейтроны имеют почти одинаковые массы, но отличаются зарядом. У нейтрона нет электрического заряда, в то время как протон имеет положительный заряд, который точно компенсирует отрицательный заряд электрона. В табл. 1-1 указаны заряды трех перечисленных элементарных частиц, а также их массы, выраженные в атомных единицах массы. Атомная единица массы (а. е. м.) определяется как одна двенадцатая часть (точно) массы атома углерода, в ядре которого содержатся 6 протонов и 6 нейтронов. В такой шкале протоны и нейтроны обладают массами, которые близки к 1 а. е. м. каждая, но не равны точно этой величине. (Здесь уместно указать, что в [c.14]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

Металлический натрий реагирует с водой с образованием газообразного водорода и раствора гидроксида натрия (смесь ионов N3 и ОН ). Составьте а) полное уравнение происходящей реакции и б) уравнение, которое точнее описывает реально участвующие в реакции атомные или ионные частицы. [c.74]

Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

А поскольку они не могли объяснить обнаруженный факт, больщинство химиков того времени сомневались в нем точно так же, как и в правиле простоты Дальтона (которое действительно было неверным) или в гипотезе Авогадро-что в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул (которая оказалась правильной). И только после того, как Канниццаро предложил способ определения атомных масс легких элементов, метод Дюлонга и Пти стал применяться для определения атомных масс тяжелых элементов. [c.292]

Теперь мы можем сделать выбор между возможными точными значениями атомной массы элемента, рассчитанными из аналитических данных для этого нужно воспользоваться приближенным значением его атомной массы, полученным в предположении, что, согласно Дюлонгу и Пти, молярная теплоемкость всех твердых тел приблизительно одинакова и равна 25 Дж град - моль [c.293]

Таким образом, атомные Ь-орбитали двух атомов можно комбинировать двумя различными способами для получения двух молекулярных орбиталей - одной связывающей, а другой разрыхляющей. Связывающая орбиталь концентрирует электронную плотность между ядрами разрыхляющая орбиталь концентрирует ее за пределами межъядерной области и вообще не имеет никакой электронной плотности на плоскости, проходящей точно посередине между ядрами. Обе эти молекулярные орбитали симметричны относительно вращения вокруг прямой, соединяющей ядра сказанное означает, что при вращении вокруг данной прямой ни форма электронного облака, ни знак комбинации волновых функций не изменяются. Орбитали с такой симметрией называются сигма (а)-орбиталями. Связывающую орбиталь отличают при записи от разрыхляющей орбитали тем, что последней присваивают значок . [Молекулярные орбитали различных типов обозначаются символами сигма (0), пи (и), дельта (5),... по аналогии с обозначениями атомных орбиталей 5, р, [c.517]

Строго говоря, каждая молекулярная волновая функция должна включать атомные орбитали всех атомов молекулы. Во многих случаях в каждую волновую функцию молекулы заметный вклад вносят только какие-либо два ее атома, и это позволяет считать, что такая локализованная молекулярная волновая функция дает достаточно точное описание связи между двумя данными атомами. Но нередко приходится сталкиваться и с исключениями, подобными молекуле бензола, которые напоминают нам о недостатках используемого предположения о локализации связей. [c.574]

Все сказанное выше кажется абсолютно очевидным, пока мы не обратим внимания, что того же самого нельзя сказать относительно теплоты или работы. Не существует такой величины, которую можно было бы назвать запасом теплоты и, измерив ее в точках А и Б, установить, какое количество теплоты поступило в воду при ее протекании по территории соседнего государства. Точно так же не существует и такого свойства, которое можно было бы назвать запасом работы и, измерив его в двух городах А и Б, определить, какое количество работы было получено от воды в соседнем государстве. Если вытекающая из реактора вода имеет точно ту же температуру, что и в водозаборном устройстве, вода в городе Б ничем не будет отличаться от воды в городе А независимо от того, работает реактор или нет. Наличие или отсутствие атомной электростанции во втором государстве невозможно установить, основываясь на измерениях [c.17]

Атомы с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов называются изотопами. Символическая запись изотопа включает указание у символа химического элемента порядкового номера 2 в виде нижнего левого индекса и массового числа А в виде верхнего левого индекса. Например, изотоп ртути с 80 протонами и 116 нейтронами записывается так 8о Н (80 -ь 116 = 196). Масса ядра в атомных единицах массы (а. е. м.) приблизительно равна его массовому числу, А. По определению, 1 а.е.м. точно равна двенадцатой части массы одного атома углеродного [c.405]

Первые измерения размера атомного ядра были выполнены Резерфордом в экспериментах по рассеянию а-частиц. Более точные измерения осуществляются в экспериментах по рассеянию нейтронов, потому что нейтроны не отклоняются в результате электростатического отталкивания от ядер. Многочисленные эксперименты по рассеянию нейтронов показали, что радиус ядра пропорционален кубическому корню из числа содержащихся в нем нуклонов, т.е. что объем ядра пропорционален числу его нуклонов. [c.407]

Следовательно, точная атомная масса должна быть равна 48,5. Металл должен представлять собой скандий. [c.507]

Образованию атомных (точнее валентных) кристаллов состава АВ, в которых при самом пристрастном анализе мы не сможем обнаружить молекул, благоприятствует такое положение атомов А и В в периодической системе, когда общее количество валентных электронов в молекуле АВ равно 8. Тогда при к. ч. 4 все атомы имеют возмол<ность окружить себя октетом электронов (частично за счет донорно-акцептор-иого взаимодействия), что стабилизирует непрерывную трехмерную рещетку со структурой сфалерита. [c.110]

Далее Берцелиуо принялся за определение атомных весов более сложными и точными методами, которые были недоступны Дальтону, В этой своей работе Берцелиуо использовал законы, открытые [c.61]

В шестидесятых годах XIX в. бельгийский химик Жан Сервэ Стас (1813—1891) определил атомные веса точнее, чем Берцелиус. В начале XX в. американский химик Теодор Уильям Ричардс (1868—1928), приняв все меры предосторожности (во многом надуманные), определил величины атомных весов с такой точностью, которая только возможна при использовании чисто химических методов. Исследования Стаса и Ричардса ответили на те вопросы, которые в работах Берцелиуса оставались нерешенными. [c.62]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Современные методы исследования позволяют экспериментально определить пространственное расположение в веществе атомных ядер. Как указывалось выше, согласно квантовомеханическим представ-ленилм можно говорить лишь о вероятности нахождения электронов II поле атомных ядер. Данному пространственному размещению атомных ядер отвечает определенное распределение электронной плотности. Выяснить, как распределяется электронная плотность, по сути дела, и означает описать химическую связь в веществе, но для. этого, как известно, необходимо точное решение уравнения Шредингера, что осуществлено только для иона Иг, состоящего из двух протонов и одного электрона. [c.41]

Характер распределения электронной плотности для исходных атомных и образованных молекулярных орбиталей показан на рис. 24. Следует отметить, что поскольку складываются (вычитаются) орбитали (точнее волновые функции), то электронная плотность (характеризуемая квадратом волновой функции) между ядрами больше суммы плотностей электронных облаков изолированных атомов для тех же расстояний. На рис. 25 показано распределение /ектронной плотности в молекуле водорода На- Электронная плот- [c.48]

Представление о том, что вещество состоит из отдельных, очень малых частиц, — атомная гипотеза — возникло еще в древней Греции. Однако создание научно обоснованного атомно-молекулярного учения стало возможным значительно позже — в XVHI— XIX веках, когда физика стала базироваться на точном эксперименте. В химию количественные методы исследования были введены М. В. Ломоносовым во второй половине XVIH века. [c.17]

Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехиометрнческой валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольиой массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехнометрнческая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [c.37]

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, нз скольких атомов состоит молекула простого игще-ства например, формула водорода Н . Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, лростое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.38]

Точно так же перноднческая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезпй должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет И1меть атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054 а. е, м, [c.55]

Это открытие дало повое обоснование расположению элементов в периодической системе. Вместе с тем оно устраняло и кажущееся противоречие в системе Менделеева — положение некоторых элементов с большей атомной массой впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур и иод, аргон и калнй, кобальт и никель). Оказалось, что противоречия здесь нет, так как место элемента в системе определяется зарядом атомного ядра. Было экспериментально установлено, что заряд ядра атома теллура равен 52, а атома иода—53 поэтому теллур, несмотря иа большую атомную массу, должен стоять впереди иода. Точно так же заряды ядер аргона и калия, никеля и кобальта полностью отвечают по-следоиатольмостп расположения этих элементов в системе. [c.61]

Ковалентная связь. Метод валентных связей. Мы уже знаем, что устойчивая молекула может образоваться только при условии уменьшения потенциальной энергии системы взаимодействующих атомов. Для описания состояния электронов в молекуле следовало бы составить уравнение Шредингера для соответствующей системы электронов и атомных ядер и найти его решение, отвечающее минимальной энергии системы. Но, как указывалось, в 31, для мно-гоэлсктронных систем точное решение уравнения Шредингера получить не удалось. Поэтому квантово-механическое описание строения молекул получают, как и в случае многоэлектронных атомов, лишь на основе приближенных решений уравнения Шредингера. [c.119]

Мы знаем, что в наиболее устойчивом (невозбужденном) состоянии атома электроны занимают атомные орбитали, характе-ризуюн1иеся наименьшей возможной энергией. Точно так же наиболее устойчивое состояние молекулы достигается в том случае, когда электроны занимают МО, отвечающие минимальной энергии. Поэтому при образовании молекулы водорода оба электрона [c.145]

У атомной энергетики, в особенности военного назначения, точно такие же проблемы. Израсхо>юванное атомное горючее и радиоактивные отходы накапливались более. 10 лег. Они до сих пор сильно излучают. [c.357]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

Г-н Дальтон рассказал мне, что атомная теория созрела в его уме во время исследований, которые он проводил над маслородным газом [эты-леном, С2Н4] и углеродистым водородом метано.м, СН4] состав этих соединений в то время был еще не вполне ясен и окончательно установлен самим г-ном Дальтоном. Из его опытов следовало, что оба эти соединения состоят только из углерода и водорода. Кроме того, он нашел, что в расчете на одно и то же количество углерода углеродистый водород содержит точно вдвое большее количество водорода, чем маслородный газ. Это привело его к установлению численных отношений между составными частями двух указанных веществ и заставило рассматривать маслородный газ как соединение, образованное одним атомом углерода и одним атомом водорода, а углеродистый водород-как соединение, образованное од- [c.164]

В 1855-1965 гг. было открыто много новых элементов, и химики сделали значительный шаг вперед в установлении правильных атомных масс. Были уточнены атомные массы давно известных элементов и получены довольно точные значения атомных масс вновь открытых элементов. В 1865 г. английский химик Джон Ньюлендс (1839-1898) заинтересовался проблемой периодической повторяемости свойств элементов. Он расположил легчайшие из известных элементов в порядке возрастания их атомных масс следующим образом [c.306]

Г = 1 атомные единиць.1 (1 атомная единица длинй равна = 0,529 А), на которой вероятность обнаружения электрона всюду равна нулю. Плотность вероятности принимает максимальное значение на расстоянии 4 атомных единиц от ядра, что совпадает с радиусом боровской орбиты при и = 2. Электрон на 2 -орбитали может быть с большой вероятностью обнаружен на расстояниях от ядра ближе или дальше чем г = 2, но на поверхности сферы с радиусом г — 2 вероятность его обнаружения точно равна нулю (рис. 8-20). 3 -Орбиталь имеет две такие сферические узловые поверхности, а 4 -орбиталь-три. Однако эти особенности не играют столь важной роли при объяснении химической связи, как то обшее свойство [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология