Серная гигроскопические свойства

Опыт 219. Гигроскопические свойства серной кислоты. [c.155]

Физические свойства. Сульфокислоты предельного ряда — кристаллические, весьма гигроскопические, легко растворимые в воде вещества. Они являются очень сильными кислотами, которые по силе можно сравнить с соляной, азотной и серной кислотами. [c.331]

Свойства. Белые или белые с желтоватым оттенком, сильно гигроскопические светочувствительные кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Водой разлагается с образованием основной соли. Растворим в этиловом спирте, ацетоне, азотной и серной кислотах. . [c.88]

НИИ вода сохраняет свои химические и физические свойства. Так, напр., высушиванием можно удалить такую воду, что известно из жизненных опытов. Воду, удержанную как-либо механически, напр., тканями, можно удалить механическими же путями давлением, центробежною силою и т. п. Но предметы, называемые в практике сухими (потому, что не смачивают рук), часто содержат еще влажность, что можно доказать, нагревая предмет в стеклянной трубке, запаянной с одного конца. Положив в такую трубку кусок обыкновенной бумаги, сухого чернозема и многие тому подобные (особенно, рыхлые вещества) предметы и нагрев слегка то место трубки, где они помещены, можно заметить скопление паров в холодных частях трубки. В телах твердых присутствие такой втянутой или гигроскопической воды часто узнается чрез высушивание до 100° или чрез высушивание под колоколом воздушного насоса над веществами, химически притягивающими воду. Взвешивая вещество до высушивания и после высушивания, легко определить количество гигроскопической воды чрез потерю [45]. Конечно, в этом случае должно быть осторожным в суждении о количестве воды, потому что потеря может происходить иногда от разложения самого взятого вещества с удалением газа или каких-либо паров. Гигроскопичность тел, т.-е. способность втягивать влажность, должно иметь постоянно в виду, когда производят точные взвешивания, иначе от присутствия влаги вес будет неверен. Количество втянутой влаги зависит от степени влажности воздуха (т.-е. от упругости находящихся в нем водяных паров), в котором помещено тело. В совершенно сухом воздухе и в пустоте гигроскопическая вода удаляется, превращаясь в пар, поэтому, помещая в высушиваемое пространство предметы, поглотившие воду, можно их вполне высушить. Нагревание этому помогает, потому что увеличивает упругость паров. Для сушения газов чаще всего употребляют фосфорный ангидрид (белый порошок), жидкую серную кислоту,твердый и пористый хлористый кальций и белый порошковатый прокаленный медный купорос. Они втягивают из воздуха и всякого газа влажность, "в них заключающуюся, в значительном количестве, но не в безграничном. Фосфорный ангидрид и хлористый кальций при этом расплываются, делаются сырыми, серная кислота становится из маслянистой густой жидкости более подвижною, а прокаленный медный купорос синеет, после чего эти вещества теряют часть своей способности удерживать воду и даже могут, при избытке воды, отдавать ее поздуху. Порядок, в каком выше перечислили [c.58]

Серная кислота (концентрированная) обладает еще одним свойством она поглощает влагу воздуха и гигроскопическую воду. Для просушки газов, воздуха в лабораторной практике применяются различные стеклянные аппараты, в которых осушаемый газ проходит пузырьками через слой серной -кислоты. [c.203]

В твердых веществах, не разлагающихся при нагревании, кристаллизационную и гигроскопическую воду обычно определяют путем сушки в сушильном шкафу. В зависимости от свойств вещества во время сушки в шкафу поддерживают различную температуру — обычно не выше 100—105°. Вещества, не выдерживающие нагревания, сушат в вакуум-эксикаторах лад водоотнимающими средствами, в качестве которых применяют безводный хлористый кальций, едкое кали, едкий натр, натронную известь, концентрированную серную кислоту, пятиокись фосфора и т. п. [c.16]

Гигроскопичность — свойство вещества поглощать водяные пары из воздуха и других газов. Примеры гигроскопических веществ серная кислота, безводные сульфат меди и хлорид кальция. [c.14]

Для закрепления знаний учапдихся целесообразно показать диафильм Применение серной кислоты и производство ее контактным способом , который содержит кадры для контроля и проверки знаний учащихся. Содержание кадров состоит из отдельных вопросов и ответов на них. Например, в кадре 7 Какие свойства серной кислоты обусловливают ее применение показано применение серной кислоты в качестве электролита, гигроскопического вещества, в очистке нефтепродуктов, в металлургии (для рафинирования меди), в гальванотехнике, в производстве минеральных удобрений. В кадре 10 От чего зависит выбор сырья Что вы понимаете под комплексной переработкой сырья показана диаграмма производства серной кислоты из серы, из попутных газов, из серного колчедана. Обсуждаются доступность сырья, его распространенность, способы очистки. В кадре 16 Обжиг колчедана показан пример гетерогенной, экзотермической, необратимой реакции. Требуется ответить, при каких условиях наиболее целесообразно ее вести, обсуждается возможность обеспечения наибольшей поверхности соприкосновения реагирующих веществ и т. д. Таким образом, сочетание демонстрации кадров образует систему контрольных заданий, на основе которых может быть проведена основная работа при закреплении и углублении знаний учащихся. [c.59]

Гигроскопичность (от греч. iiydros — влажный и sliopeo — наблюдаю) — свойство некоторых веществ поглощать водяные пары из воздуха. К гигроскопическим веществам относятся, напр., безводный хлорид кальция, концентрированная серная кислота, оксид фосфора (V). [c.38]

Полученные соединеши в основном - бесцветные пли слегка желтоватые кристаллы. Жидкие вещества обладают резким своеобразны.ч запахом. Лишь хлорангидриды представляют собой гигроскопические соединения, со свойствами лакриматоров. Все фурановые диоксацикланы хорошо растворимы в бензоле, этаноле, серном эфире, слабо - в гептане и плохо в воде. [c.8]

Сильно концентрированные серная и фосфорная кислоты при взаимодействии с эпихлоргидрином образуют кислые эфиры серной или фосфорной кислот . Хлорная кислота с эпихлоргидрином при О—5° образует 3-хлор-2-оксипропан-1-перхлорат — гигроскопическое бесцветное масло, взрывающееся легче, чем нитроглицерин. Полученный из окиси этилена дигликольперхло-рат НОСН2СН2ОСН2СН2ОСЮ3 обладает аналогичными свойствами . [c.203]

Физические свойства. Сульфокислоты представляют собой кристаллические вещества, легко растворимые в воде, иногда очень гигроскопические, расплывающиеся на воздухе вследствие поглоще ия влаги воздуха. Нз солей сульфо Кислот наиболее растворимы натриевые соли. Однако и кальциевые, и бариевые соли сульфопроизводных обычно довольно хорошо растворяются в воде в отличие от соответствующ Их солей серной кислоты — aSO< BaS04. Этим свойствам пользуются для отделения сульфопроизводных от избытка взятой для сульфирования серной кислоты. [c.299]

Иногда, однако, гигроскопическое вещество не является соединением металла. Никель, помещенный над раствором двуокиси серу, становится на вид влажным и подвергается серьезному воздействию в данном случае двуокись серы окисляется до трехокиси серы (или серной кислоты) вследствие каталитической активности поверхности никеля. Эта кислота абсорбирует много влаги, и металл истекает в виде бледнозеленой жидкости, содержащей сернокислый никель зеленовато-черный рыхлый осадок, остающийся на металле, содержит больше сульфита, чем сульфата 1. Точно так же Прайс нашел, что серебро, помещенное над раствором двуокиси серы, покрывается капелька.ми, содержащи.ми сернокислое серебро и серную кислоту в этом случае гигроскопическим веществом является, конечно, серная кислота, а не сернокислое серебро. Приведенные случаи являются крайностями. Металлы, находящиеся на открытом воздухе, обычно не испытывают воздействия испарений концентрированных кислот. Однако свойство продуктов коррозии абсорбировать влагу весьма важно даже при коррозии в обычной атмосфере. Особое вни.мание следует обратить на принцип критической влажности, разработанный Верноном Гадсоном Паттерсоном и Гебсом , Бенгу и Уайтби и др. Вернон нашел, что металл, помещенный в атмосферу, подвергается только очень медленному воздействию, если влажность ниже определенной критической величины однако выше этой величины коррозия внезапно ста- [c.177]

Влияние двуокиси серы на медь во влажном, воздухе. Работа Вернона о коррозии меди в воздухе, содержащем двуокись серы и влагу, дает показательное применение принципа критической влажности. В отсутствии влаги двуокись серы практически не вызывает коррозии, а в отсутствии двуокиси серы влага вызывает лишь очень слабое коррозионное воздействие. Однако если оба реагента — и влага и двуокись серы — присутствуют в соответствующих количествах, то на поверхности меди развивается быстрая коррозия. До тех пор, пока относительная влажность атмосферы меньше 63%, наблюдается незначительное изменение поверхности (легкое потемнение) даже при высоких концентрациях двуокиси серы. Но если относительная влажность повышается до 75%, то коррозия становится очень сильной и растет вместе с количейтвом двуокиси серы. Некоторые из кривых Вернона приведены на фиг. 23. Установлено, что при данном содержании влаги скорость коррозии сперва увеличивается вместе с содержанием двуокиси серы, затем опять уменьшается, достигая, минимума при 0,9% двуокиси серы дальнейшее увеличение содержания двуокиси серы опять увеличивает скорость коррозии, и коррозия становится крайне быстрой при высоких ее концентрациях. Тщательное исследование продуктов коррозии открыло причину минимума при 0,9% содержания двуокиси серы. При этой концентрации продукты коррозии представляют собой нормальную сернокислую медь, при более низких концентрациях двуокиси серы продукты коррозии получаются более основными, а при более высоких концентрациях появляется избыток кислоты. Очевидно, что нормальная сернокислая медь образует более защитный слой, чем продукты более кислые или более основные. Увеличение коррозии лри избытке кислотности понятно, особенно учитывая гигроскопический характер серной кислоты. Что же касается более высоких защитных свойств нормального сульфата по отноше- [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология