Сульфаты нормальные

Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19,28 г его растворили в воде и к раствору добавили избыток крепкой щелочи. Прн этом выделился газ, занявший при нормальных условиях объем 896 MJ, и бурый осадок, который, будучи прокаленным, весил 3,2 г. Напишите формулу исходного соединения. [c.41]

Вычислите нормальность и молярность 16%-ного раствора сульфата меди (плотность 1,18). [c.19]

На титрование 20 мл раствора, содержащего сульфат железа (П), пошло 16 мл 0,5 н. раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр раствора сульфата железа. [c.93]

Рассчитайте процентную концентрацию раствора, полученного растворением 16,1 г глауберовой соли в ПО г 10%-ного раствора сульфата натрия. Дополните условие задачи так, чтобы можно было определить нормальную и молярную концентрации раствора. Произведите расчет. [c.24]

В 40 г 15%-ного раствора сернокислого цинка растворили 10 г гексагидрата сульфата цинка. Определите процентную концентрацию полученного раствора. Дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать нормальную и молярную концентрации раствора. Произведите расчет. [c.24]

В 20 г 20%-ного раствора сернокислого натрия растворили 4 г десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия. Определите процентную концентрацию полученного раствора (плотность 1,1) и его нормальность. [c.24]

Ток проходит последовательно через растворы сульфата меди и хлорида олова (П). За некоторый промежуток времени в первом растворе выделилось 3,176 г. меди. Определить массу выделившегося олова и теоретический объем образовавшегося хлора при нормальных условиях. [c.109]

Определить нормальную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди — это значнт найти количество грамм-эквивалентов вещества, содержащегося в 1000 мл данного раствора. [c.113]

Сжиженные Сера Сульфат Нормальный Автомобильные Реактивное Дизельное Котельное Битумы [c.12]

Для того чтобы определить молярную и нормальную концентрации, в условие задачи следует ввести значение плотности полученного раствора и название вещества, которое содержится в растворе. Допустим, что плотность равна 1 и взят раствор сульфата меди. Тогда [c.111]

Гидрофобные радикалы сульфатов нормальных первичных жирных спиртов и жировых мыл идентичны, вследствие чего поверхностноактивные свойства веществ этих двух классов во многих отношениях являются сходными и сульфаты спиртов, обладающие, мылоподобными свойствами, рассматриваются как высококачественные заменители обычных мыл. Помимо нормальных первичных спиртов, могут быть сульфоэтерифицированы, с образованием соответствующих поверхностноактивных сульфатов, также вторичные или третичные спирты и ненасыщенные углеводороды подходящего молекулярного веса. При этом, как указывалось выше, сульфоэтерификация очень энергичными реагентами приводит к образованию также некоторого количества истинных алкилсульфокислот (в которых углерод связан непосредственно с серой). Вследствие того, что процессы сульфоэтерификации были хорошо изучены и даже в наиболее сложных случаях легко осуществимы и экономичны, основной задачей в этой области являлось изыскание дешевых источников соответствующих спиртов и олефинов. До тех пор, пока не были разработаны технически приемлемые процессы получения жирных спиртов, нельзя было успешно решить вопрос о широком внедрении алкилсульфатов в промышленность. Поэтому наряду с различными способами сульфоэтерификации спиртов и олефинов и методами очистки получаемых продуктов далее будут рассмотрены отдельные представители гомологического ряда спиртов и олефинов, применяемые в качестве сырья для получения сульфатов. [c.57]

Сульфат натрия, проходя по барабану, размельчается и охлаждается до 90 °С и через бункер выгружается на транспортное устройство. Вода, поступающая на охлаждение с температурой 26 °С, нагревается до 36 °С. Сульфат патрия при нормальном режиме перед выходом из печи имеет лимонно-желтый цвет в отличие от серого, характерного для сырого сульфата, полученного при низкой тем- пературе в муфеле. [c.72]

С течением времени газоход горячего газа заполняется пылью кокса и сульфата натрия, что приводит к уменьшению разрежения на колошнике и сокращению проплава. Для восстановления нормальной работы печи газоход очищают через люк, устроенный против, газохода. [c.101]

С солями диазония более сложного строения, например с диазо-ниевыми солями аминофенолов, эта реакция протекает менее гладко. В таких случаях раствор соли диазония прибавляют по каплям к кипящему водному раствору сульфата меди при этом гидролитический распад соли диазония на фенол, азот и кислоту происходит нормально. [c.536]

При электролизе растворов хлоридов или сульфата олова оно осаждается на катоде в форме плотного кристаллического осадка, однако одновременно с его образованием на кромках катода и на некоторых активных точках поверхности катода растут длинные игольчатые дендриты, препятствующие нормальному ходу электролиза. С целью сглаживания осадков в растворы добавляют поверхностно активные вещества — клей, желатин, сульфокислоты ароматических спиртов и т. д. [c.282]

В качестве смачивателей применяют сульфаты нормальных первичных спиртов ч их производные, содержащие 8—18 атомов углерода, например лаурилсульфат натрия, лаурилсульфоацетат натрия, замещенные нафталинсульфоната и б ензолсульфоната, например, 1,4-изопропилнафталинсульфонат натрия. При концентрации смачивателей в ванне 0,02—0,04% поверхностное натяжение никелевого электролита снижается до 35 дин/см и ниже. Смачивающие агенты (антипиттинговы е добавки) имеют прочное сцепление с поверхностью никелевого покрытия, поэтому требуется тщательная промывка или даже катодная обработка покрытия перед хромированием. [c.33]

Воздействие растворимых добавок на образование КЭП связано с изменением поверхностного натяжения Е электролита. Некоторые сульфаты нормальных первичных спиртов, содержащие от 8 до 18 атомов углерода, при введении в электролит для никелирования в количестве 0,3 г/л снижают Е до ЗЪ эрг/см , т. е. более чем в 2 раза. Отмечено снижение Е у электролита хромирования с 73 до 44 эрг/см при введении 1,5 г/л хромина или 6 мл/л моющего средства Прогресс . [c.35]

Сульфаты. Нормальная соль Т1(504)2 не была выделена, но известно несколько сульфатов тптанила. Титановая кислота растворима в серной кислоте, а окись растворима в расплавленном бисульфате. При. к-ипячении нейтральный раствор постепенно и нацело гидролизуется с выделением осадка метатитановой кислоты. [c.155]

Сульфат ртути HgS04 получают многократным упариванием ртути с избытком концентрированной серной кислоты или взаимодействием окиси ртути(И) с серной кислотой. Вода гидролизует эту соль с образованием основного сульфата. Нормальный карбонат ртути(Н) неизвестен. При добавлении карбоната щелочного металла к раствору нитрата ртути(Н) осаждаются основные карбонаты переменного состава. [c.705]

Согласно Азингеру при дегидратации высших нормальных первичных спиртов над окисью алюминия при 360—400° получается смесь всех теоретически возможных олефинов нормального строения [5]. Разложение над активной окисью алюминия легко протекает уже при 250°, но 15—20 % спирта остается непрореагировавшим. Даже при этой температуре в значительной мере происходит перемещение двойной связи. Так, из к-доде-цилового спирта получаются главным 1- и 2-додецены, в несколько меньших количествах З-додецсн и примеси 4-, 5- и 6-додсценов. П1)и применении катализаторов слегка кислого характера, например основного сульфата алюминия или окиси алюминия со следами хлористоводородной или кремневой кислот, дегидратация приводит к образованию еще более сложной смеси олефинов. [c.413]

В качестве нормального используют также ненасыщенный элемент Вестона, отличающийся от насыщенного тем, что не содержит твердого сульфата кадмия. Раствор Сс1504 в этом элементе при 4° С насыщен твердой солью, а при более высоких температурах — не насыщен. При тщательной герметизации концентрация раствора сохраняется постоянной. Э.д.с. этого ненасыщенного элемента Вестона равна 1,0186 а, температурный коэффициент еще меньше, чем для основного элемента Вестона, так что указанная величина э.д.с. при комнатных температурах практически постоянна. [c.526]

Элемент Вестона. Для измерений э. д. с. гальванических элемен-тзв в компепсациоппых схемах применяется в качестве эталонного элемента — элемент Вестона. Одним из электродов нормального элемента является 12,5"о-ная амальгама кадмия, находящаяся в контакте с насыще1ПП)1м водным раствором сульфата кадмия Сс1504. Вторым электродом (электрод второго рода) служит ртуть и твердый сульфат ртути (1) в растворе сульфата кадмия (рис. 130) [c.299]

В бассейнах с нормальным, т.е. кислородным режимом придонных вод, в которых отлагаются осадки, содержащие ОВ, деление на биохимические зоны гораздо сложнее, чем на предлагаемых в настоящее время схемах советских и зарубежных исследователей (рис. 16). На этих схемах не указывается ряд важнейших преобразований, происходящих в осадке. Так, например, в аэробной, или окисленной, зоне прежде всего следует отметить интенсивнейшую генеращ1ю СО и, как следствие этого, переход карбонатов в бикарбонаты в иловой воде, что приводит к обескарбона-живанию осадков. Помимо этого, в указанной зоне вероятен переход подвижных форм окисного железа в бикарбонаты. Эта зона была вьвде-лена автором уже давно (Б.П. Жижченко, 1959, 1969, 1974 гг.). Весьма вероятно, что ее следует отнести к зоне редукции. В ней кроме указанных процессов, вероятно, генерируется СН . Ниже, уже в верхней анаэробной части, т.е. в верхней зоне редукции, широко развивается процесс образования Н за счет редукции сульфатов. [c.45]

Определение растворимости в воде сульфата кальция с радиусом зерен Г1 = 0,00003 см привело в одной из работ к значению С1 = 18,2 ммоль1л. Нормальная же растворимость крупных кристаллов (/->0.0002 см) равна 15,33 ммоль/л. Отсюда получается ат-ш=1100 эрг см . Для сульфата бария этим путем было найдено а,-ж = 1300 эрг1см . Впрочем, такие определения являются грубо ориентировочными и данные разных авторов различаются в несколько раз. [c.360]

При действии избытка 100%-ной серной кислоты при комнатной температуре нормальные первичные спирты превращаются в алкипсерные кислоты, не образуя диалкил сульфатов [8], но после длительного стояния от кислоты отслаивается сложная смесь углеводородов, относящихся главным образом к парафиновому ряду. При этерификации первичных изоспиртов с разветвленными цепями, включая изобутиловый,. изоамиловый и оптически активный амиловый спирты, кроме сложных эфиров, получаются соединения, обесцвечивающие бромную воду. Наибольшее количество этих соединений отмечено при этерификации изо-бутилового спирта. При действии серной кислоты вторичные и третичные спирты сначала превращаются главным образом в сложные эфиры, которые при стоянии в присутствии избытка серной кислоты образуют углеводороды. Маслянистый слой, медленно отслаивающийся от серной кислоты, содержит большой процент насыщенных углеводородов [9]. Водород, необходимый для их образования, освобождается путем диспропор-ционирования типа сопряженной полимеризации [10], в результате которого получаются циклоолефины, остающиеся в кислом растворе. Из цетилового спирта получается вещество с т. пл. 50°, обладающее свойствами парафинового воска. Цикло-гексанол превращается в высококинящие углеводороды [11]. Кислый сульфат, приготовленный из трифенилкарбинола [8], представляет собой сильно диссоциированную кислоту, судя по его низкому молекулярному весу в растворе сернох кислоты. Он разлагается водой, регенерируя трифенилкарбинол. [c.8]

Определение содержания алкилсерных кислот методом осаждения в виде бариевой соли дает неудовлетворительные результаты [114]. Окисление кислого сульфата перманганатом калия тоже не пригодно для количественного определения. Содержание кислого сульфата можно установить, применяя осаждение алкилсерпой кислоты в виде бензидиновой соли и экстракцию ее из сернокислого бензидина горячим спиртом с последующим титрованием нормальной щелочью. Следует отметить, однако, что [c.21]

С целью более полного разделения масляной и водной фаз предложено эмульсию обрабатывать хлористым барием и нейтрализацию вести сульфатом аммония. Хлористый барий желательно вводить в количестве 1.7-1.8%, а сульфат аммо-ния в количестве 0.8-0.9% от веса эмульсии. Предлагаемый способ осуществляется следующим образом. Отработанная эмульсия от станков по трубопровода м направляется в бак емкостью в 5-10 м . По дну бака проведен трубопровод с отверстиями, по которому подается сжатый воздух для перемешивания. При нормальных условиях в бак загружается 17—18% технического хлористого бария от объема эмульсии, который растворяется в водно дисперсионной среде в течение 3-10 мин. При этом масло и эмульгаторы всплывают на поверхность. Затем перемешивание прекращается и разложившаяся Зйульсия отстаивается в течение 30 мин, после чего масло отбирается, а в водный остаток вводится сухой технический сульфат аммония для перевода солей бария в фильтруемое состояние При перемешивании воздухом в объеме 8-9%. Далее смесь пёремешивается еще 10 мин, выпавший осадок отфильтровывается, а чистая водная фаза сбрасывается в канализацию. Очищенная вода содержит не более 7.0-10 мг/л нефтепродуктов. Хлористый барий является самым эффективным деэмульгатором для разложения отработанных эмульсий НГЛ-205 и СДМУ, а также их смесей. [c.204]

Рассчитайте молярную, нормальную и процентную концентрации раствора, который получается при растворении А г семиБодного сульфата цинка в В г воды. Плотность раствора равна й. [c.24]

Рабочие растворы щелочей. Обычно для титрования применяют растворы гидроокисей калия или натрия. Раствор едкого натра более пригоден, так как его легче получить свободным от примеси карбонатов. Иногда пользуются растворами гидроокиси бария. Преимуществом применения титрованного раствора Ва(0Н)2 в сравнении с растворами едкого натра или кали является то, что раствор гидроокиси бария не содержит примеси карбонатов карбонат бария нерастворим в воде и выпадает в осадок. Одна1< о гидроокись бария неудобно применять в тех случаях, когда анализируг-мый раствор содержит соли, образующие с катионами бария осадки, н,з-пример сульфаты и др. Кроме того, из раствора гидроокиси бария при его взаимодействии с углекислым газом воздуха постепенно выделяется осадок углекислого бария этот осадок загрязняет бюретки и забивает краны. По этой же причине нормальность раствора постепенно изменяется, и ее необходимо время от времени проверять. [c.333]

Раствор точной концентрации может быть приготовлен непосредственно из навески вещества. Чаще, однако, готовят раствор приблизительной концентрации и устанавливают его нормальность по стандартному раствору сульфата магния MgSO [c.155]

В разд. 41.6.3 приведены стандартные потенциалы некоторых электродов сравнения. В компенсационной схеме для измерения э. д. с. методом Поггендорфа используется нормальный элемент Вестона. Он состоит из двух электродов второго рода один иУ них—это ртутьсульфатный электрод, второй — насыщенная амальгама кадмия в насыщенном растворе сульфата кадмия [c.316]

Имеются две многолитровые колбы, одна из которых заполнена серным ангидридом, а другая — аммиаком. Оба газа полностью растворены в воде, причем вода целиком заполнила колбы. После этого содержимое колб слили вместе. Определите процентную концентрацию образовавшегося сульфата аммония, если известно, что объем колбы с серным газом в 4 раза больше объема колбы с аммиаком, считая, что опыт прово,цился при нормальных условиях. Удельные веса обоих растворов считать равными 1 г/сж . [c.133]

Нормальный элемент Вестона представляет собой стеклянный сосуд (рис. 75). В дно каждого колена сосуда впаяна платиновая проволока для подвода электрического тока. На дне одного колена помещена ртуть 1. Над ртутью находится слой пасты 2, состоящей из сульфата кадмия и сульфата ртути Hg2S04. На дне другого колена помещена амальгама кадмия 3 (12,5%С(1 и 87,5% Hg). Сосуд заполнен насыщенным раствором сульфата кадмия 4, в котором находятся кристаллы Сс1304 /8Ц20. Сверху оба колена герметизированы. [c.339]

Ртутно-сульфатный электрод состоит из металлической ртути, сульфата ртути (I) Hg2S04 и раствора, содержащего 3,75 моль серной кислоты на 1 кг НгО. Потенциал его относительно нормального водородного электрода при 298 К составляет 0,614 В. [c.90]

При образовании газообразных продуктов электролиза их. объем также легко вычисляется с использованием закона Фарадея и этой формулы. Так, при электролизе растворов серной кислоты, сульфата натрия, гидроксида натрия и т. п. веществ, происходит разложение воды. В реакции 2Н20=2Нз + 02 участвуют 4 электрона. Поэтому при пропускании через раствор 96485 Кл электричества образуется 0,5 моль водорода и 0,25 моль кислорода или при нормальных условиях 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология