Серный ангидрид, кислотный характер

Метиловый эфир получают этерификацией салициловой кислоты по Фишеру. Ацетильное производное может быть легко получено аце-гилированием уксусным ангидридом в присутствии серной кислоты как катализатора. Название аспирин произошло от слов ацетил+ спираевая кислота, старое название салициловой кислоты. Салол получают конденсацией салициловой кислоты с фенолом под действием хлорокиси фосфора. Применение этих трех соединений в медицине основано на том, что целебным действием обладает сама салициловая кислота, абсорбируемая стенками кишечника, но будучи довольно сильной кислотой, она вызывает неприятное раздражение при приеме через рот. Раздражающее действие устраняют этерификацией карбоксильной группы метиловым спиртом или фенолом, а также ацетилированием ацетильное производное обладает менее кислотным характером. Все три эфира — метилсалицилат, аспирин и салол —не гидролизуются в заметной степени при соприкосновении с слабокислым желудочным соком и проходят через желудок, не оказывая вредного действия на чувствительные ткани, но, спускаясь в кишечный тракт, эфиры гидролизуются под влиянием щелочи с выделением свободной салициловой кислоты. [c.351]

Растворы мышьяковистого ангидрида имеют явственный сладковатый металлический вкус и оказывают слабую кислую реакцию. При подмеси кислот и щелочей растворимость увеличивается. Это как бы показывает уже способность мышьяковистого ангидрида образовать соли с кислотами и щелочами. И действительно, известны его соединения с соляною кислотою, с серным ангидридом и си щелочными окислами. Прибавляя к раствору мышьяковистой кислоты азотносеребряной соли, не замечают никакого изменения, пока некоторое количество мышьяковистой кислоты не будет насыщено щелочью, напр., аммиаком. Тогда происходит осадок ортомышьяковисто-серебряной соли Ag AsO . Этот осадок желтого цвета, растворим в избытке аммиака, безводен и ясно показывает, что мышьяковистая кислота трехосновна, т.-е- отличается в этом отношении от фосфористой кислоты, в которой только два пая водорода могут быть замещены металлами. Слабый кислотный характер мышьяковистого ангидрида подтверждается образованием солеобразных соединений с кислотами. Наиболее замечательный пример в этом Отношении составляет безводное соединение, отвечающее серной кислоте и имеющее состав As O SO Оно образуется при обжигании мышьяковистого колчедана в тех пространствах, где сгущается мышьяковистый ангидрид, причем часть SO превращается в SO на счет кислорода воздуха. Указанное соединение представляет бесцветные таблички, которые при действии воды и влажности разлагаются, выделяя серную кислоту и образуя мышьяковистый ангидрид. [c.183]

Написать уравнения трех различных реакций, доказывающих кислотный характер серного ангидрида. [c.102]

Механизм действия катализаторов реакции ацетилирования изучен недостаточно. При использовании катализаторов кислотного характера (кроме серной кислоты, механизм действия которой будет рассмотрен ниже) на первой стадии реакции происходит, по-видимому, протонирование либо молекулы уксусного ангидрида, либо (что более вероятно) гидроксильной группы целлюлозы, после чего карбониевый ион атакует кислородный атом гидроксильной группы или молекулы уксусного ангидрида [c.316]

ПОЛИЭФИРЫ ПРОСТЫЕ гетероцепные — высокомолекулярные соединения, содержащие в основной цепи макромолекулы простую эфирную связь. Свободные концевые гидроксильные группы П. п. способны реагировать с различными кислотными агентами (бензолсульфохлоридом, хлористым ацетилом, уксусным ангидридом и др.), спиртами (напр., с метанолом в присутствии следов серной к-ты), альдегидами, изоцианатами идр. При повышенной темп-ре П. н. подвергаются деструкции, к-рая ускоряется в присутствии веществ кислого характера. [c.116]

Пары воды, спирта, эфира и полимеров из гидролизера 6 содержат примеси кислотного характера (пары серной кислоты и сернистый ангидрид, образовавшийся в результате побочной реакции восстановления серной кислоты). Поэтому их направляют в нейтрализатор 7 тарельчатого типа, в который вводят 5%-ный раствор NaOH. Подачей в нейтрализатор острого пара предотвращается конденсация продуктов реакции. Они конденсируются затем в водяном холодильнике-конденсаторе 8. [c.314]

Высшие окислы КО элементов VI группы имеют кислотный характер еще более ясный, чем у высших окислов предшествующих групп, а слабые основные свойства проявляются в окислах КО разве у элементов четных рядов и то при большом атомном весе, т. е. в тех двух условиях, которые вообще увеличивают основные свойства. Даже низшие формы КО" и К О и т. п., образуемые элементами VI группы, у нечетных элементов — кислотные ангидриды, и только у элементов четных рядов обладают свойствами оснований. Представителем VI группы служит сера, как потому, что в ней кислотные свойства группы резко выражены, так и потому, что она более всех прочих, относящихся сюда простых тел, распространена в природе. Сера образует, как главные свои соединения, №5 — сероводород, 50 — серный и 50 — сернистый ангидриды, И во всех их видны кислотные свойства 50 и 50 —ангидриды кислот, Н 5, хотя и слабая, но все же кислота, В виде простого тела сера, по свойствам, настоящий металлоид не имеет металлического блеска, не проводит электричества, плохой проводник тепла, прозрачна, прямо соединяется с металлами— все свойства металлоидов, как О, С1. Сера притом представляет явное сходство с кислородом, особенно потому, что, как он, соединяется с двумя паями водорода, с металлами же и металлоидами образует соединения, сходные с кислородными. В этом смысле сера двуэквивалентна, если галоиды одноэквивалентны [518]. Химический характер серы выражается ясно в том, что она с водородом образует весьма мало-прочную и малоэнергическую кислоту соли, отвечающие этой кислоте, будут сернистые металлы, как воде отвечают окислы, или хлористому водороду — хлористые металлы. Однако, с первыми сернистые металлы более сходны, чем со вторыми, как далее мы увидим подробнее. Но соединяясь с металлами, как кислород, сера в то же время образует и с кислородом химически прочные соединения, что кладет на все отношения этого элемента особый отпечаток. [c.193]

Реакции серной кислоты, в отношении к органическим веществам, определяются чаще всего ее кислотным характером, если не происходит прямого отнятия воды, окисления на счет кислорода серной кислоты или разрушения. Так, напр., большинство непредельных углеродистых водородов С"Н " прямо с серною кислотою дает особый класс сульфокислот Сп№ " 1 (НЗО ) напр., бензол С Н образует сульфобензоло-вую кислоту, С Н Н50- . По этим кислотам очевидно, что в органических соединениях водород способен заменяться группою Н50 как он заменяется С1, N0 , СО-Н и др. Так как остаток серной кислоты, или сульфоксил ЗО ОН или ЗНО , содержит, как карбоксил (стр. 280 [I]), один водород (в виде водного остатка) серной кислоты, то получающиеся вещества суть кислоты, основность которых равна числу водородов, замещенных сульфоксилом. А так как сульфоксил, становясь на место водорода, сам содержит водород, то состав сульфокислот равен углеводородному веществу-]-30 , подобно тому как всякие органические (карбоксильные) кислоты равны углеводородному веществу-f-СО . Действительно многие сульфокислоты получаются чрез прямое присоединение серного ангидрида, напр., С Н (30 Н) = С Н 30 . Сульфокислоты дают растворимые баритовые соли, а потому легко очищаются от самой серной кислоты. Они растворимы в воде, нелетучи, при перегонке дают 30 (а водный остаток, бывший в соединении с 30 , остается с углеводородною группою так из сульфобензоловой кислоты получается фенол С Н НО) и очень энергичны, потому что действующий п них водород таков же, как и в самой серной кислоте [547]. [c.220]

Характер воздействия сернистого газа и серного ангидрида зависит от температуры. При низких температурах, когда возмонша конденсация водяных паров, образуются сернистая и серная кислоты, в результате чего возникает кислотная коррозия. При очень высоких температурах ЗОа и ЗОз способны реагировать с металлом в газообразном состоянии, поэтому при этих температурах наблюдается газовая коррозия. При умеренно высоких температурах, когда не происходит ни конденсация водяных [c.106]

Происходит она при действии на кетоксимы таких реактивов кислотного характера, как серная и соляная кислоты, уксусный ангидрид, хлористый ацетил, РСЬ, РОСЬ и др. Одним из простых ее примеров может служить превращение бензофеноноксима (Н = К = СеНб) в бензанилид. Здесь невозможно перечислить разнообразные механизмы этой реакции, которые предлагались на основании изучения ее течения, стереохимических и кинетических данных, аналогий с другими реакциями и проч. Все эти предполагаемые механизмы можно разделить на две группы внутримолекулярный обмен групп и атомов или образование промежуточных соединений с участием реактивов, вызывающих перегруппировку. Отметим при этом, что в последнее время считали наиболее вероятным внутримолекулярный механизм. [c.389]